Disciplina: Química Geral ENG. FLORESTAL Professora TEORIA E LISTA DE EXERCÍCIOS 01 REFERENTE À AVALIAÇÃO 03 (P 3 ) NÚMERO DE OXIDAÇÃO: NOx

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1 UFMS/CPCS AGRONOMIA e Disciplina: Química Geral ENG. FLORESTAL Professora Matildes Blanco TEORIA E LISTA DE EXERCÍCIOS 01 REFERENTE À AVALIAÇÃO 03 (P 3 ) NÚMERO DE OXIDAÇÃO: NOx Que se entende por número de oxidação? Para você entender com maior facilidade, vamos iniciar o assunto relacionando-o com algumas noções já vistas no capítulo das Ligações químicas. Você se recorda de que foi dado o nome de valência à relação de combinação entre dois átomos no sentido de adquirirem estabilidade. Pois bem, de acordo com o conceito de valência, essas relações entre átomos foram explicadas pela regra do octeto. E, mais especificamente, com referência às ligações iônicas, emprega-se o termo eletrovalência para designar o número de elétrons cedidos ou recebidos. E ainda, no caso das ligações covalentes, fala-se em covalência para indicar os pares de elétrons compartilhados. Agora, porém, você vai aprender que, segundo o conceito moderno de ligações, devemos empregar o termo número de oxidação para designar a carga elétrica (real ou aparente) que o átomo do elemento adquire em função da diferença de eletronegatividade entre os seus ligantes. Examinemos o caso da ligação iônica (carga real): Na Tem 1 elétron na última camada. * Cl * * *** Tem 7 elétrons na última camada. Na + Perdeu 1 elétron. Apresenta carga elétrica real: + 1 * Cl * * *** Ganhou 1 elétron. Apresenta carga elétrica real: - 1 Logo, diremos que no composto NaCl o número de oxidação do sódio é + 1 e o número de oxidação do cloro é

2 Portanto, número de oxidação corresponde àquilo que, no caso da ligação iônica, seria o valor da eletrovalência do cation e do anion. Examinemos, agora, o caso da ligação covalente (carga aparente). Suponhamos a estrutura da molécula HCI: E, como você aprendeu na classificação periódica, o cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, porque tem mais elétrons na última camada. Conseqüentemente, o par de elétrons ficará mais próximo do cloro, de tal modo que, se você imaginar uma divisão da molécula ao meio, notará o seguinte: o hidrogênio perderá o seu elétron, adquirindo carga positiva, e o cloro ganhará esse elétron, adquirindo carga negativa. 93

3 Logo, se contarmos os elétrons da ligação como se pertencessem ao mais eletronegativo (cloro), teríamos: + H Cl - Hidrogênio com carga elétrica tendendo a ser +1. Cloro com carga elétrica tendendo a ser -1. Logo, no composto HCl, temos: o número de oxidação do hidrogênio é +1 e o número de oxidação do cloro é -1. Conclusão: Cada elétron cedido ou recebido é contado como uma unidade de carga, não importando o tipo de ligação. Assim, com referência à ligação iônica, conta-se como uma unidade de carga positiva cada elétron cedido e como unidade de carga negativa cada elétron recebido. E, com relação à ligação covalente, atribuem-se os elétrons ao átomo mais eletronegativo e faz-se a contagem da mesma maneira. Observe a tabela: 94

4 A tabela apresenta os elementos cujos números de oxidação (nas condições citadas) são constantes. Para calcular o número de oxidação dos elementos que não constam da tabela, você fará uso das regras abaixo, bastando conhecer a fórmula molecular. Cálculo do Número de Oxidação, a partir da Fórmula Molecular: a zero. Na fórmula molecular a soma dos números de oxidação de todos os átomos é igual Exemplos: a) Determine o número de oxidação do enxofre, na molécula H 2 SO 4. b) Determine, no dicromato de potássio, K 2 Cr 2 O 7, o número de oxidação do cromo. O Nox do potássio e do oxigênio já são conhecidos, pelo fato de se localizarem, respectivamente, nas famílias 1A e 6A. Como a soma de todos os números de oxidação deve ser Igual a zero, tem-se: c) Determine o número de oxidação do fósforo, no fosfato de cálcio, Ca 3 (PO 4 ) 2. O Nox do cálcio e oxigênio já são conhecidos, pois os mesmos estão localizados respectivamente, nas famílias 2A e 6A. Assim, tem-se: Verifique agora a sua aprendizagem, determinando o número de oxidação dos elementos indicados, nas substâncias abaixo: a) Nox do nitrogênio do ácido nítrico, HNO 3. b) Nox do fósforo no ácido fosfórlco, H 3 PO 4. c) Nox do fósforo no ácido pirofosforoso, H 4 P 2 O 5. d) Nox do manganês no permanganato de potássio, KMnO 4. 95

5 e) Nox do cromo no dicromato de sódio, Na 2 Cr 2 O 7. f) Nox de enxofre no sulfito de alumínio, Al 2 (SO 3 ) 3. g) Nox do enxofre no ácido sulfídrico, H 2 S. \ h) Nox do carbono no bicarbonato de sódio, NaHCO 3. FUNÇOES INORGÂNICAS Quem já não sentiu o sabor azedo do suco do limão ou do vinagre? E o sabor adstringente (que "amarra" na boca) da banana, do caju e do caqui ainda verdes? O leite de magnésia também tem sabor adstringente. Os sabores azedo e adstringente caracterizam, respectivamente, dois grandes grupos de substâncias: os ácidos e as bases. Só que esse não é um bom critério para classificar esses tipos de substâncias, pois não podemos, por questão de segurança, ficar provando coisas que não conhecemos. Neste capítulo, propomos uma experiência feita com produtos de fácil aquisição que irá ilustrar pontos fundamentais da Química Inorgânica. Em seguida, estudaremos detalhadamente os ácidos e as bases, suas fórmulas e seus nomes. Depois, veremos os sais, que são substâncias químicas que podem ser tidas como derivadas dos ácidos e das bases. Estudaremos também, neste capítulo, os óxidos, analisando-os detalhadamente. A seguir falaremos da poluição atmosférica, que muito tem a ver com essas substâncias. Damos, ainda, uma visão geral dos principais tipos de reações químicas envolvendo substâncias inorgânicas. A poluição do ambiente aquático é o assunto final, em que trataremos de uma importante reação ocorrida em uma das etapas do tratamento de água (a floculação). 96

6 ÁCIDOS Os ácidos são muito comuns em nosso dia-a-dia: o vinagre contém ácido acético (C 2 H 4 O 2 ); o limão, a laranja e demais frutas cítricas contêm ácido cítrico (C 6 H 8 O 7 ); a bateria de um automóvel contém ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ); o ácido muriático, usado para a limpeza de pisos, azulejos, etc., contém ácido clorídrico; e assim por diante. Mas atenção: de um modo geral, os ácidos são tóxicos e corrosivos, devendo-se nesse caso evitar ingeri-los, respirá-los ou que entrem em contato com a pele. Definição de ácido Segundo Arrhenius: Ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam produzindo como íon positivo apenas cátion hidrogênio (H + ). O H + será, então, responsável pelas propriedades comuns a todos os ácidos, sendo chamado, por esse motivo, de radical funcional dos ácidos. Exemplos: HCl Água H + + Cl - Ionização é o processo em que íons são criados quando certas substâncias moleculares se dissolvem em água. Atualmente a definição de Arrhenius deveria ser alterada, pois sabemos que, em solução aquosa, o cátion H + se une a uma molécula de água formando o íon H 3 O +, chamado hidrônio ou hidroxônio: H + + H 2 O H 3 O + Ou, eletronicamente: 97

7 H * H * Note que no íon H 3 O + existem duas covalências e uma ligação dativa: H O * H H * H O * H + Características dos Ácidos ( H O H ) 1. Possuem sabor azedo; 2. Quando dissolvidos em água conduzem a corrente elétrica (solução eletrolítica); 3. Reagem com metais produzindo gás hidrogênio (H 2 ); 4. Reagem com bases (hidróxidos) produzindo sal e água; Ácido + Base Sal + Água 5. Alteram a cor dos indicadores: Indicador Cor Original Meio Ácido Meio Básico Papel Tornassol Azul Papel Tornassol Vermelho Fenolftaleina Alaranjado de Metila Vermelho do Congo Azul de Metileno Classificação dos Ácidos a) De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis Monoácidos: na ionização, a molécula produz apenas um H + (HCl, HNO 3, etc). Diácidos: na ionização, a molécula produz dois H + (H 2 SO 4, H 2 CO 3, etc). Triácidos: na ionização, a molécula produz três H + (H 3 PO 4, H 3 BO 3, etc). Tetrácidos: na ionização, a molécula produz quatro H + (H 4 P 2 O 7, H 4 SiO 4, etc). Não são comuns ácidos com mais de quatro hidrogênios ionizáveis por molécula. 98

8 b) De acordo com a presença ou não de oxigênio na molécula Hidrácidos: não contêm oxigênio. Exemplos: HCI, HBr, H 2 S, etc. Oxiácidos: contêm oxigênio. Exemplos: HNO 3, H 2 SO 4, H 3 PO 4, etc. c) De acordo com o grau de ionizacão (Relembre a definição de grau de ionização - α) Ácidos fortes: quando α>50%. Exemplos: HCl (α = 92%), H 2 SO 4 (α = 61%), etc. Ácidos moderados ou semifortes: quando 5%< α <50%. Exemplos: HF(α = 8%), H 3 PO (α=27%), etc. Ácidos fracos: quando α < 5%. Exemplos: HCN (α =0,008%), H 2 CO 3 (α=0,18%), etc. Verifique que: 0% α 100% Ácido cada vez mais forte Com respeito à força dos ácidos, podemos dizer que, dentre os hidrácidos: são fortes: HCl, HBr, HI; é moderado: apenas HF; são fracos: todos os demais. E dentre os oxiácidos, a força é tanta maior quanto maior for a seguinte direfença: (Número de átomos de oxigênio) (Número de átomos de hidrogênio) HClO 4 : 4 1 = 3 ácido muito forte (α = 97%) HNO 3 : 3 1 = 2 ácido forte (α = 92%) H 2 SO 4 : 4 2 = 2 ácido forte (α = 61%) H 3 PO 4 : 4 3 = 1 ácido moderado (α =27%) H 3 BO 3 : 3 3 = 0 ácido fraco (α = 0,025%) 99

9 Uma exceção importante é o ácido carbônico (H 2 CO 3 ), que é fraco (α = 0,18%), contrariando, pois, a regra acima. d) De acordo com a volatilidade Ácidos fixos: ou são sólidos ou são líquidos pouco voláteis. Por exemplo: H 2 C 2 O 4 é um sólido; H 2 SO 4 é um líquido que ferve a 338ºC (é o mais fixo dos ácidos comuns). Ácidos voláteis: ou são líquidos voláteis ou gases. Por exemplo: HNO 3 é um líquido que ferve a 86ºC; HCI, H 2 S, HCN são gases. e) De acordo com a presença ou não de carbono na molécula Ácidos inorgânicos: Não contem carbono na molécula Exemplos: HBr, HI, H 2 S, etc. Ácidos orgânicos: Contem carbono na molécula Exemplos: HCN, H 2 CO 3, etc. f) De acordo com o numero de elementos diferentes na molécula Binário: Apresentam dois elementos diferentes na molécula (HBr, HCI, etc) Ternário: Apresentam três elementos diferentes (HCN, H 3 BO 3, H 2 SO 4, etc) Quaternário: Quatro elementos (H 3 Fe(CN) 6, H 4 Fe(CN) 6, etc) Exercícios: Classifique os ácidos abaixo: Ácido A B C D E F H 2 SO 4 HNO 3 HCl HCN H 2 CO 3 H 4 P 2 O 7 100

10 Nomenclatura dos Ácidos a) Ácidos não-oxigenados ou hidrácidos O nome dos hidrácidos é feito com a terminação ídrico: Ácido ídrico (Nome do ânion) HCl - ácido clorídrico HI - ácido iodídrico H 2 S - ácido sulfídrico HCN - ácido cianídrico Nos hidrácidos é muito comum usarmos: um nome para indicar a substância pura e outro para indicar sua solução aquosa. Por exemplo, HCl puro é um gás que é chamado gás clorídrico, cloreto de hidrogênio ou cloridreto; sua solução aquosa é que, na verdade, recebe o nome de ácido clorídrico. b) Ácidos oxigenados ou oxi-ácidos Quando o elemento forma apenas um oxiácido, usa-se a terminação ico: Ácido ico (Nome do elemento) H 2 CO 3 - ácido carbônico H 3 BO 3 - ácido bórico Quando o elemento forma dois oxiácidos: Ácido (Nome do elemento) ico oso Quando o elemento tem NOx maior Nox menor 102

11 + 5 HNO 3 - ácido nítrico + 3 HNO 2 - ácido nítroso + 6 H 2 SO 4 - ácido sulfúrico + 4 H 2 SO 3 - ácido sulforoso Nesses casos, Nox maior em geral coincide com o número da coluna onde o elemento está situado na Classificação Periódica e o Nox menor é igual a esse número menos dois. Freqüentemente, o ácido em NOx maior é o mais comum e o mais importante. Quando o elemento forma três ou quatro oxiácidos: per = acima hipo = abaixo Ácido per ico Ácido ico Ácido oso Ácido hipo oso Diminuição do Nox do elemento central. Cl +7 HClO 4 - ácido perclórico +5 HClO 3 - ácido clórico +3 HClO 2 - ácido cloroso +1 HClO - ácido hipocloroso Certos elementos formam vários oxiácidos que diferem entre si, não pelo NOx do elemento central, e sim pelo chamado grau de hidratação, que indica a quantidade de água" que estaria envolvida na formação do oxiácido. Nesse caso, usam-se os prefixos: Orto Piro Meta Indicando quantidade de água decrescente Por exemplo, existem três oxiácidos do fósforo, H 3 PO 4, H 4 P 2 O 7 e HPO 3, onde o Nox do fósforo é sempre o mesmo, ou seja, +5: o H 3 PO 4 chama-se ácido ortofosfórico, pois é o mais hidratado dos três (o prefixo orto é optativo); 103

12 o H 4 P 2 O 7 chama-se ácido pirofosfórico, pois: 2 x H 3 PO 4 equivale a H 6 P 2 O 8 subtraindo H 2 O temos H 4 P 2 O 7 Nesse caso, tiramos uma molécula de água de duas moléculas do ácido H 3 PO 4. o HPO 3 chama-se ácido metafosfórico, pois: H 3 PO 4 - H 2 O H PO 3 O HPO 3 é, sem dúvida, o menos hidratado dos três, pois subtraímos uma molécula de água de apenas uma molécula do ácido H 3 PO 4. Resumo: Por ionização, em solução aquosa, os ácidos de Arrhenius produzem o cátion ao lado de um ânion qualquer. O cátion H 3 O + chama-se ou. Um hidrácido oxigênio; um oxiácido. Um ácido é tanto mais forte quanto maior for seu. Um ácido é considerado fixo ou volátil, dependendo de sua menor ou maior. A terminação característica dos nomes dos hidrácidos é. A terminação característica dos nomes dos oxiácidos é ou. Os prefixos hipo e per dizem respeito ao do elemento central do ácido. Os prefixos orto, piro e meta dizem respeito à do ácido. 104

13 Formulação dos ácidos Você já observou que todo ácido é formado pelo cátion H + e por um átomo ou grupo de átomos com carga negativa (ânion, ou radical negativo): H +1 : Cl -1 H : SO 4 H : PO 4 Observe, também, que a carga total positiva dos H + deve anular a carga total do radical negativo de tal modo que a molécula seja eletricamente neutra. Desse modo, representando o ânion (ou radical ácido) por A e supondo sua valência igual ar x, teremos: Regra geral de formulação dos ácidos: H 1 A -x x +1 ou seja H X A onde normalmente, x menor ou igual a 4. Exercícios: 1. Escreva o nome para os Hidrácidos (ídrico) (NOx Negativos): a) HCl b) HI c) HF d) HBr e) H 2 Se f) H 2 Te g) H 3 P h) H 2 S i) HCN j) HNC k) HSCN l) H 4 Fe(CN) 6 m) H 3 Fe(CN) 6 105

14 2. Escreva o nome para os Oxiácidos (oso ou ico) (Nox positivos): 1º Caso: Elementos com apenas um Nox a) H 2 CO 3 b) H 3 BO 3 c) HAlO 2 d) H 2 ZnO 2 e) H 4 SiO 4 f) HGaO 2 g) HBiO 3 2º Caso: Elementos com dois Nox a) H 3 PO 4 b) H 3 AsO 3 c) H 2 TeO 3 d) H 2 SeO 4 e) H 2 SnO 3 f) H 3 SbO 3 g) H 2 CrO 4 h) H 3 PO 3 i) H 3 AsO 4 j) H 2 SeO 3 k) H 2 TeO 4 l) H 2 SnO 2 m) H 3 SbO 4 n) H 2 Cr 2 O 7 o) H 2 PbO 3 p) H 2 PbO 2 q) HNO 3 r) HNO 2 3º Caso: Elementos com mais de dois Nox a) HClO b) HBrO 3 c) HIO 4 d) HMnO 4 106

15 e) HClO 2 f) H 2 MnO 4 g) HBrO 2 h) HIO 3 i) HClO 4 j) HIO k) HBrO l) HClO 3 m) HIO 2 4º Caso: Quanto ao grau de hidratação (H 2 O) a) H 3 AsO 3 b) H 4 As 2 O 5 c) HAsO 2 d) HAsO 3 e) H 4 As 2 O 7 f) H 3 AsO 4 3. Determine a fórmula molecular para os hidrácidos abaixo (NOx negativo): a) ácido clorídrico b) ácido telurídrico c) ácido fluorídrico d) ácido iodídrico e) ácido sulfídrico f) ácido cianídrico g) ácido selenídrico h) ácido sulfocianídrico i) ácido ferrocianídrico 4. Determine a fórmula para os oxiácidos abaixo (NOx positivo): a) ácido sulfúrico b) ácido nitroso c) ácido carbônico d) ácido hipocloroso e) ácido permangânico 107

16 f) ácido ortofosfórico g) ácido alumínico h) ácido metaantimônico i) ácido gálico j) ácido hipobromoso k) ácido ortobórico l) ácido clórico m) ácido periódico n) ácido sulfuroso o) ácido estanoso p) ácido cobáltico q) ácido pirofosfórico r) ácido piroantimonioso s) ácido telurioso t) ácido brômico u) ácido zíncico v) ácido estânico w) ácido nítrico BASES OU HIDROXIDOS As bases são muito comuns em nossa vida diária. Vários líquidos de limpeza usados nas cozinhas contêm bases, como, por exemplo, o hidróxido de sódio (NaOH); o hidróxido de amônio (NH 4 OH); etc. O chamado "leite de magnésia", usado para combater a acidez estomacal, contém hidróxido de magnésio (Mg(OH) 2 ). Cuidado, muitas bases são tóxicas e corrosivas. As bases são encontradas em muitos produtos comuns. 108

17 Definição de base Segundo Arrhenius: Bases ou hidróxidos são compostos que, por dissociação iônica, liberam, como íon negativo, apenas o ânion hidróxido, OH -, também chamado de oxidrila ou hidroxila. O OH - é o responsável pelas propriedades comuns a todas as bases, constituindose por isso no radical funcional das bases. Exemplos: NaOH Na + + OH - Ca(OH) 2 Ca OH - AI(OH) 3 Al OH - De um modo geral, as bases são formadas por um metal, que constitui o radical positivo, ligado invariavelmente ao OH -. A única base não-metálica importante é o hidróxido de amônio, NH 4 OH. Características das bases 1. Possuem sabor amargo. 2. Reagem com ácidos produzindo sal e água. 3. São untuosas ao tato. 4. São eletrólltos, isto é, quando em solução aquosa, conduzem corrente elétrica. 5. Em meio alcalino, isto é, meio básico, o tomassol é sempre azul e a fenolftaleína, rosada. Você já percebeu que em todas as reações, o H + do ácido se une ao OH - da base para formar a água, enquanto o cátion da base e o ânion do ácido irão formar o sal. Agora, você entende por que um ácido e uma base se neutralizam mutuamente. De fato, na reação de neutralização o H + (que é o responsável pelas propriedades "agressivas do ácido) irá se unir ao OH - (que é o responsável pelas propriedades "agressivas da base) dando uma substância neutra, não-agressiva. que é a água. (Pense na seguinte analogia: juntando um "corpo quente a um "corpo frio", chegaremos a um conjunto "morno ). 109

18 Um emprego interessante da reação de neutralização é o seguinte: nosso estômago contém suco gástrico, que é necessário à digestão dos alimentos e que é ácido, pois já contém, normalmente, ácido clorídrico (HCI); em conseqüência de doenças ou tensões nervosas, a quantidade de HCI no estômago pode aumentar, causando os sintomas conhecidos por azia; uma das maneiras de se combater a azia é ingerir medicamentos que contenham bases de "força média, como por exemplo, Mg(OH) 2 (que existe no "leite de magnésia") ou AI(OH) 3 ; essas bases irão neutralizar o excesso de acidez existente no estômago, aliviando os sintomas da azia. Medicamentos alcalinos combatem a acidez estomacal. Classificação das bases a) De acordo com o número de oxidrilas (OH - ) Monobases: possuem apenas uma oxidrila. Exemplos: NaOH, NH 4 OH, etc. Dibases: possuem dois OH -. Exemplos: Ca(OH) 2, Fe(OH) 2, etc. Trlbases: possuem três OH -. Exemplos: AI(OH) 3, Fe(OH) 3, etc. Tetrabases: possuem quatro OH -. Exemplos: Sn(OH) 4, Pb(OH) 4, etc. Nessa ordem, as bases também recebem respectivamente os nomes de monoprótica, diprótica. triprótica e tetraprótica. Não existem base com mais de quatro oxidrilas por molécula. Como já explicamos para os poliácidos, as polibases também se dissociam por etapas, liberando uma oxidrila por vez. b) De acordo com o grau de ionização Bases fortes: cujo grau de ionização é praticamente 100%; é o caso dos hidróxidos dos metais alcalinos (NaOH, KOH, etc.) e dos metais alcalino-terrosos (Ca(OH) 2, Ba(OH) 2, etc.), que já são iônicos por natureza. Bases fracas: cujo grau de ionização é, em geral, inferior a 5%; é o caso do hidróxido de amônio (NH 4 OH) e dos hidróxidos dos metais em geral 110

19 (excluídos os metais alcalinos e alcalino-terrosos), que são moleculares por sua própria natureza. c) De acordo com a solubilidade em água Solúveis: hidróxidos dos metais alcalinos (NaOH, KOH, etc.) e hidróxido de amônio (NH 4 OH). Pouco solúveis: hidróxidos dos metais alcalino-terrosos (Ca(OH) 2, Ba(OH) 2, etc.). Praticamente insolúveis: todos os demais. d) De acordo com a volatilidade Voláteis: Possuem P.E. baixo. Exemplos: NH 3 OH, NH 4 OH. Fixas: Possuem P.E. elevado. Exemplos: todos os demais. Nomenclatura dos hidróxidos 1º caso: quando o metal possui um só Nox. Hidróxido de (nome do metal) Bases de metais que possuem carga fixa. Exemplos: Escreva a fórmula das seguintes bases: a) hidróxido de sódio: NaOH b) hidróxido de cálcio: Ca(OH) 2 c) hidróxido de alumínio: Al(OH) 3 d) hidróxido de amônio: NH 4 OH 2º caso: quando o metal possui dois Nox. atualmente: O Neste caso, existe a nomenclatura moderna e a antiga, ambas usadas 111

20 Nomenclatura moderna (IUPAC) Bases de metais que possuem carga variável. Hidróxido de + (nome do metal) (Nox em alg. romano) Ex.: Fe(OH) 3 - hidróxido de ferro III Fe(OH) 3 - hidróxido de ferro III Ex.: Nomenclatura Antiga Hidróxido de (nome do metal) Fe(OH) 3 - hidróxido de férrico Fe(OH) 3 - hidróxido de ferroso ico oso Sn(OH) 4 - hidróxido de estanho IV Sn(OH) 2 - hidróxido de estanho II NOx maior Nox menor Sn(OH) 4 - hidróxido de estânico Sn(OH) 2 - hidróxido de estanoso Formulação das bases Uma base é sempre formada por um radical positivo (metal ou NH 4 + ) ligado invariavelmente ao radical negativo oxidrila (OH - ). Por exemplo: Na + : OH - Ca 2+ : (OH - ) 2 Al 3+ : (OH - ) 3 Observe que a carga positiva do cátion é neutralizada pela carga negativa total das oxidrilas. Daí a seguinte regra geral de formulação das bases: B +y -1 (OH) y ou seja: B(OH) y em que B representa o radical básico (metal ou NH 4 + ) de carga +y. É importante também assinalar que, nas bases, o y é menor ou igual a 4. A medida do caráter ácido e do básico Entre um corpo muito quente e um corpo muito frio, a temperatura pode variar gradativamente. Da mesma forma, entre uma solução muito ácida e uma solução muito básica, a acidez e a basicidade (ou alcalinidade) também podem variar gradatividade. 112

21 Para medir a temperatura, usamos um termômetro, ou melhor, uma escala termométrica. Para medir a acidez ou a basicidade de uma solução, usamos uma escala denominada escala de ph. O ph varia de zero (soluções muito ácidas) até 14 (soluções muito básicas); o valor ph = 7 indica uma solução neutra (nem ácida nem básica). Fazendo uma analogia: Mostrando abaixo alguns valores comuns de ph: Caráter neutro Exercícios: 1 Caráter alcalino Caráter ácido 0 Solução aquosa de HCl 1. Classifique os hidróxidos abaixo: KOH Solução aquosa de NaOH Água de cal: Ca(OH) 2 e água Cremes dentais alcalinos Solução aquosa de bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) Club soda (água com gás carbônico, CO 2 ) Vinagre Suco de limão Suco gástrico 113

22 Ca(OH) 2 Al(OH) 3 NH 4 OH 2. Escreva o nome para os hidróxidos (1º caso): a) LiOH b) NaOH c) KOH d) RbOH e) CsOH f) FrOH g) Be(OH 2 ) h) Mg(OH) 2 i) Ca(OH) 2 j) Sr(OH) 2 k) Ba(OH) 2 l) Ra(OH) 2 m) AgOH n) Zn(OH) 2 o) Cd(OH) 2 p) In(OH) 3 q) Al(OH) 3 r) Ga(OH) 3 s) Si(OH) 4 t) Sc(OH) 4 3. Escreva o nome para os hidroxidos (2º caso) : a) Fe(OH) 2 b) Co(OH) 3 c) Ni(OH) 3 d) Cu(OH) 2 114

23 e) Au(OH) 3 f) Pt(OH) 2 g) HgOH h) Sn(OH) 2 i) Sn(OH) 4 j) Pb(OH) 4 k) Fe(OH) 3 l) Co(OH) 2 m) Ni(OH) 2 n) CuOH o) AuOH p) Pt(OH)4 q) Hg(OH) 2 r) Pb(OH) 2 s) Ni(OH) 2 t) Ni(OH) 3 115

24 4. Determine a formula para os hidróxidos abaixo: a) hid. de calcio b) hid. de ferro III c) hid. cobaltico d) hid. niqueloso e) hid. de magnesio f) hid. cuprico g) hid. de chumbo II h) hid. de alumínio i) hid. auroso j) hid. plumbico k) hid. de estanho IV l) hid. de platina II m) hid. de estroncio n) hid. de cesio o) hid. ferrico p) hid. de cobre I q) hid. de zinco r) hid. de galio s) hid. cobaltoso t) hid. de niquel III 116