FUNÇÕES INORGÂNICAS. Ácido, Base, Sal e Óxido. Paulo Migoto

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1 FUNÇÕES INORGÂNICAS Ácido, Base, Sal e Óxido Paulo Migoto

2 Caderno II Frente II ÁCIDOS E BASES (HIDRÓXIDOS) Aulas 10 a 12 Paulo Migoto

3 Funções químicas Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções: - Ácidos - Bases - Sais - Óxidos

4 Eletrólitos Algumas substâncias tem capacidade de conduzir eletricidade: Metais (estado sólido ou líquido) Compostos iônicos fundidos ou em solução aquosa

5 Eletrólitos x não-eletrólitos Dissociação iônica

6 Eletrólitos x não-eletrólitos

7 Eletrólitos - Dissociação

8 Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas e moleculares que em solução aquosa liberam o cátion hidrônio ( H 3 O + ). Equação de Ionização dos ácidos HCl + H 2 O H 3 O + + Cl -

9 Ácidos - Ionização

10 Ácidos - Ionização

11 Eletrólitos Algumas substâncias tem capacidade de conduzir eletricidade: Metais (estado sólido ou líquido) Compostos iônicos fundidos ou em solução aquosa Ácidos em solução aquosa

12 Exercícios - pág. 252

13 Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas e moleculares que em solução aquosa liberam o cátion hidrônio ( H 3 O + ). Equação de Ionização dos ácidos HCl + H 2 O H 3 O + + Cl -

14 Características gerais dos ácidos Apresentam sabor azedo; Desidratam a matéria orgânica; Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína; Neutralizam bases formando sal e água;

15 Classificação dos Ácidos Quanto a presença ou ausência de Oxigênio Hidrácidos (HCl, H 2 S, HBr) Oxiácidos (H 2 SO 4, H 3 PO 4, HClO 4 )

16 Classificação dos Ácidos Quanto ao número de H ionizáveis Monoácido (HCl, HBr, HClO 4 ) Diácido (H 2 S, H 2 SO 4 ) Triácido (H 3 BO 3, H 3 PO 4 ) Poliácido (H 4 SiO 4 )

17 Classificação dos Ácidos Quanto à força (grau de ionização) Nº de Mol Ionizados = Nº Inicial de Mols Ácidos fracos: 0< < 5% Ácidos moderados: 5% 50% Ácidos fortes : 50% < < 100% Ácido fraco: HClO Ácido moderado: H 3 PO 4 Ácido forte : H 2 SO 4 HClO 4

18 Força dos Ácidos Hidrácidos: Fortes: HCl, HBr, HI Moderado: HF *Os demais são fracos!!! Oxiácidos: H x EO y 0 fraco Ex.: HClO y-x 1 moderado Ex.: H 3 PO 4 2 forte Ex.: H 2 SO 4 3 muito forte Ex.: HClO 4

19 Nomenclatura Oficial Hidrácidos Seguem a seguinte regra: Ácido + ídrico Radical do Elemento Exemplos: HCl ácido clorídrico HBr ácido bromídrico H 2 S ácido sulfídrico HCN ácido cianídrico

20 Nomenclatura Oficial Oxiácidos Seguem a seguinte regra: Ácido + Radical do Elemento ico (+ oxigênio) oso (- oxigênio) Exemplos: H 2 CO 3 ácido carbônico H 3 BO 3 ácido bórico HNO 3 ácido nítrico HNO 2 ácido nitroso H 2 SO 4 ácido sulfúrico H 2 SO 3 ácido sulfuroso

21 Nomenclatura Oxiácidos +7 Ácido Per ico Ácido... ico Ácido oso Ácido Hipo oso Menos Oxigênios Ex: HClO 4 ácido perclórico HClO 3 ácido clórico HClO 2 ácido cloroso HClO ácido hipocloroso

22 Ácidos importantes 1) H 2 SO 4 Ác. Sulfúrico(ácido ou solução de bateria) É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos. Pode ser obtido a partir da seguinte reação: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

23 2) HCl Ác. Clorídrico (ácido muriático) Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano. 3) HNO3 Ác. Nítrico ( áqua fortis) Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais, produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos.

24 4) H 3 PO 4 Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338) É um líquido xaroposo obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado. É um ácido moderado usado na indústria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de cola. Seus fosfatos são usados como adubo. *Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante NPK.

25 Exercícios - pág. 255

26 Bases De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH - (hidroxila ou oxidrila). Ca(OH) 2 Ca OH - Al(OH) 3 Al OH -

27 Características gerais das bases Apresentam sabor cáustico; Estriam a matéria orgânica; Deixam vermelha a solução alcoólica de fenolftaleína; Neutralizam ácidos formando sal e água;

28 Nomenclatura Hidróxido de Nome do Elemento NaOH Al(OH) 3 hidróxido de sódio hidróxido de alumínio

29 Nomenclatura ico (+ oxigênio) Hidróxido + Radical do Elemento oso (- oxigênio) Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 hidróxido férrico (hidr. ferro III) hidróxido ferroso (hidr. ferro II)

30 Classificação Quanto ao Número de Hidroxilas -Monobases: NaOH; KOH - Dibases: Ca(OH) 2 ; Mg(OH) 2 - Tribases: Al(OH) 3 ; Fe(OH) 3 - Tetrabases: Pb(OH) 4 ; Sn(OH) 4

31 Classificação Quanto à força - Fortes: NaOH; KOH (Fam 1A) - Moderadas: Ca(OH) 2 ; Mg(OH) 2 (2A) - Fracas: demais,al(oh) 3, Fe(OH) 3

32 Hidróxido não-metálico

33 Bases importantes 1) NaOH Hidróxido de sódio (Soda cáustica) É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente cáustico. É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabão, detergente e como desentupidor de ralos e esgotos.

34 2) Ca(OH) 2 Hidróxido de cálcio (cal apagada, hidratada ou extinta) É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem). É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces. CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Cal Virgem Cal Apagada

35 3) Mg(OH) 2 Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia) É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO. É usada como antiácido estomacal e também como laxante. Mg(OH) 2 + 2HCl MgCl 2 + 2H 2 O

36 4) Al(OH) 3 Hidróxido de alumínio É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água). É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística.

37 Exercícios pág. 256

38 quimica-progressao.blogspot.com.br

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