Prof. Jair Alberto. Funções Inorgânicas. Prof. Busato. Química

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1 Prof. Jair Alberto Funções Inorgânicas

2 Funções químicas Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções: Ácidos Bases Sais Óxidos Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante.

3 Ácidos Ácidos: são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidrogênio ( H + ). Exemplos HCl H 2 SO 4 H 3 PO 4

4 Classificação dos Ácidos Quanto a presença ou ausência de Carbono(C) Inorgânicos ( HBr, HF, HNO3 ) Orgânicos (H 2 CO 3, H 2 CO 2, HCN) Quanto a presença ou ausência de Oxigênio Hidrácidos (HCl, H 2 S, HBr, HCN) Oxiácidos (H 2 SO 4, H 3 PO 4, HClO 4 )

5 Classificação dos Ácidos Quanto ao número de elementos Químicos: Binário (HCl, HBr, HF) Ternário (H 2 SO 4, H 3 PO 4, HCN) Quaternário (H 4 [Fe(CN) 6 ]) Quanto ao número de Hidrogênios : Monoácidos (HCl, HI, HF) Diácidos (H 2 SO 4, H 2 S, ) Triácidos (H 3 PO 4, H 3 BO 3,) Tetrácidos (H 4 P 2 O 7 )

6 Nomenclatura Oficial: Hidrácidos: Seguem a seguinte regra: Ácidos Radical + Eto (troca para) Ídrico Oxiácidos: Seguem a seguinte regra: Ácido + Radical Ito (troca para)oso Ato (troca para) Ico

7 Exemplo: H 2 S H 2 SO 3 H 2 SO 4 Ácido sulfídrico Ácido sulfuroso Ácido sulfúrico *Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim sulfur, chumbo=plumbum Estanho=estanum Cobre=cuprum

8 Características gerais dos ácidos Apresentam sabor azedo; Desidratam a matéria orgânica; Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína; Neutralizam bases formando sal e água; Reagem com metais produzindo gás hidrogênio; São tóxicos e corrosivos. (maioria)

9 Ácidos importantes: 1) H 2 SO 4 Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria) É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm 3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico. Pode ser obtido a partir das seguintes reações: S + O 2 SO 2 SO 2 + ½O 2 SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 *É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.

10 Ácidos importantes: 2) HCl Ác. Clorídrico (ácido muriático) Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano. *A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada de decapagem.

11 Ácidos importantes: 3) HNO 3 Ác. Nítrico (áqua fortis) Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais, produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos. CH 3 CH 3 + 3HNO 3 NO 2 - -NO 2 + 3H 2 O TNT NO 2 *As manchas na pele são causadas pela reação xantoprotéica.

12 Ácidos importantes: 4) H 3 PO 4 Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338) É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado. É um ácido moderado usado na industria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de cola. Seus fosfatos são usados como adubo. *Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante NPK.

13 Bases De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH - (hidroxila ou oxidrila). NaOH Ca(OH) 2 Possuem OH - (direita); Metais; Lig. Iônicas; Sólidas; Fixas. Al(OH) 3

14 Bases (exceção) NH 4 OH Ametais; Lig. covalentes; Solução aquosa; Volátil.

15 Nomenclatura Hidróxido de + Nº Romano Nome do Elemento NaOH Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 hidróxido de sódio hidróxido de ferro II hidróxido de ferro III

16 Classificação Quanto ao Número de Hidroxilas - Monobases: NaOH; NH 4 OH - Dibases: Ca(OH) 2 ; Mg(OH) 2 - Tribases: Al(OH) 3 ; Fe(OH) 3 - Tetrabases: Pb(OH) 4 ; Sn(OH) 4 Quanto ao Grau de Dissociação Iônica - Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (1A) e metais alcalinos terrosos (2A). - Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido de amônio (NH 4 OH) e as demais bases.

17 Classificação Quanto à Solubilidade em Água - Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais alcalinos (1A) e o hidróxido de amônio (NH4OH). - Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais alcalino-terrosos (2A). - Insolúveis: todos os demais hidróxidos. KOH Monobase Forte Solúvel Al(OH) 3 Tribase Fraca Insolúvel

18 Características gerais das bases Apresentam sabor caústico (adstringente); Estriam a matéria orgânica; Deixam vermelha a solução alcoólica de fenolftaleína; Neutralizam ácidos formando sal e água; São untuosas(gordurosas).

19 Bases importantes: 1) NaOH Hidróxido de sódio (Soda caústica) É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente caústico. É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos. *Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico.

20 Bases importantes: 2) Ca(OH) 2 Hidróxido de cálcio (cal apagada, hidratada ou extinta) É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem). É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces. CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Cal Virgem Cal Apagada

21 Bases importantes: 3) Mg(OH) 2 Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia) É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO. É usada como antiácido estomacal e também como laxante. Mg(OH) 2 + 2HCl MgCl 2 + 2H 2 O *Antigamente era aplicada nas axilas para impedir a ação dos ácidos que causam odores indesejáveis.

22 Bases importantes: 4) Al(OH) 3 Hidróxido de alumínio (Maalox) É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água). É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística. *Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylantha plus e Gelmax.

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