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1 1-São dados os átomos abaixo: xa 7 yb z 17C 8 Sabe-se que: A e C são isótonos B e C são isótopos, A e B são isóbaros Encontre os valores de x y z? III-Uma esfera positiva com elétrons incrustados. São respectivamente: a)dalton, Thomson, Rutherford b) Rutherford, Dalton, Thomson c) Thomson, Dalton, Rutherford d)n.d.a 6- A molécula de H3PO4 é formada por 2-Complete: Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número de. Isóbaros são átomos de diferentes núcleos e iguais números de. Isótonos são átomos que apresentam o mesmo número de. 3-Quantos prótons, elétrons e nêutrons apresenta o átomo que é representado por 235U O átomo de F(Flúor) possui distribuição eletrônica 1s 2 2s 2 2p 5. Tendo em vista sua distribuição eletrônica podese dizer que ele é: a)cátion +1 b)anion -1 c)cátion +3 d)ânion Responda:As teorias do modelo atômico, I-Os elétrons giram ao redor de um núcleo positivo, modelo planetário. II-Uma bola indivisível. a)quatro ligações covalentes, uma ligação coordenada e uma ligação iônica. b)três ligações covalentes e três ligações dativa coordenadas c)quatro ligações covalentes e duas ligações dativa coordenadas. d)seis ligações covalentes e uma dativa e)duas ligações covalentes e quatro ligações dativa coordenadas. 7-Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos: I - 1s2 2s2 II - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 III - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 IV - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 Qual deles apresenta tendência a formar um ânion? a) I b) II c) III d) IV e) nenhum

2 8-O número atômico de um átomo cujo cátion bivalente apresenta a configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 é: 12- O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, que é um componente do leite de magnésia, é: a) 8 b)10. c) 13. d) 2. e) A ligação química no acido clorídrico (HCl) é: a) metálica, b)iônica. c)covalente, d)dativa. 10-A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y 1 é: a) XY. b) XY3. c) X7Y. d) X3Y7. e) X7Y Alguns moluscos, para defender-se dos predadores, liberam um diácido, cuja fórmula é: a) NaOH. b) H2SO4. c) H3PO4. d) K2O. a) um ácido de Arrhenius. b) uma base de Arrhenius. c) um sal. d)um óxido. 13-Qual das substâncias abaixo pode ser considerada base de Arrhenius? a) HCl. b) KOH. c) CH3COOH. d) CH3OH. 14-Dentre as espécies químicas, citadas, é classificado como ácido de Arrhenius: a) Na2CO3 b) KOH c) Na2O d) HNO3 15-O progresso está fazendo com que o meio ambiente fique cada fez mais poluído, o que nos leva a refletir até que ponto isto nos trás benefícios. Observando a figura podemos constatar que os óxidos provenientes de fabricas e escapamentos dos automóveis formam com a água os compostos H2SO4 e HNO3, que caem como chuva ácida. Estes ácidos presentes no ar e na chuva prejudicam as pessoas, envenenando lagos, matando plantas e animais aquáticos.

3 Uma possível forma de diminuir a acidez no solo e nos lagos seria a adição de uma substância capaz de anular as características do H2SO4 e do HNO3, ou seja, uma substância básica. Entre as espécies abaixo, qual substância tem propriedades básicas ou alcalinas? a) NaCl. b) H2O. c) HCl. d) NaOH. e) ionização do HCl, formando H+ e Cl. 18- Faça o balanceamento de: a) H2SO4+ Al(OH)3 b) HCl + Ca(OH)2 c) HNO3 + NaOH d) H2MnO4 + Cr(OH)3 19- O hidróxido de Alumínio, Al(OH)3, que é um componente do antiácido, é: 16-Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem ser classificados em: a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido b) monoácido, diácido, triácido, triácido. c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido. d) monoácido, monoácido, diácido, triácido. 17- O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à a) dissociação da água em H+ e OH. b) reação de neutralização do H+ da água com o Cl do HCl. c) transferência de elétrons da água para o HCl. a) um ácido de Arrhenius. b) uma base de Arrhenius. c) um sal. d) um óxido. 20-A palavra átomo, segundo os filósofos gregos, seria a menor partícula da matéria que não pode ser mais dividida. Atualmente, essa idéia não é mais aceita. A respeito dos átomos é verdadeiro afirmar que: I-são formados por, pelo menos, três partículas fundamentais. II-apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera. Apresenta elétrons, cuja carga é negativa. III-contem partículas sem carga elétrica, os nêtrons. Considerando as afirmações acima, estão corretas a) I e II apenas b)i e III apenas c)ii e IV apenas d)i,iii e IV apenas e)todas estão corretas.

4 21- Qual é o nome do composto KOH? a)hidróxido de cálcio b)ácido cobaltídrico c)ácido carbônico d)hidróxido de potássio 22-Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas. a)leite de magnésia e sabão b)bicarbonato e açúcar c)coca-cola e água de cal d)sal e coalhada e)detergente e vinagre 23- O Hidróxido de alumínio Al(OH)3 Utilizado como medicamento com ação de antiácido estomacal (Pepsamar, Natusgel, Gelmax, etc) pois neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico. Essa reação está representada abaixo. 3 HCl(aq) + Al(OH)3(aq) AlCl3(aq) + 3 H2O(l) acidez estomacal antiácido Esta reação foi realizada utilizando 3 mols de HCl e 1 mol de Al(OH)3 originando em a) 54g de H2O e 133,5 de AlCl3 b) 10g de H2O e 64g de AlCl3 c) 9g de H2O e 62,5g de AlCl3 d)17g de H2O e 30g de AlCl3 duro, escorregadio e branco. Às vezes, surge uma ilha de cactos. O cenário é inacreditável. Você está Uyuni, nos andes bolivianos, um lago de água salgada que secou. Os trabalhadores simplesmente raspam o chão duro ou usam machados e picaretas, arrancando os chamados panes (pães). São tijolos listrados, em que os três cloretos - de sódio, de magnésio e de potássio - se alteram em camadas. ( Superinteressante - novembro ) As fórmulas moleculares dos cloretos citados são: a) NaCl - Mg2Cl - Cl b) Na2Cl - MgCl - KC c) NaCl2 - MgCl2 - K2Cl d) NaCl - MgCl2 KCl 25- Qual das substâncias abaixo pode ser considerada base de Arrhenius? a) CH3COOH. b) HCl. c) KOH. d) H2SO O ácido que corresponde à classificação monoácido, oxiácido e forte é: a) HNO3. b) HCl. c) H2SO4. d) HCNO. 27- O hidróxido de Alumínio, Al(OH)3, que é um componente do antiácido, é: 24- PLANETA SAL O platô enorme, do tamanho da Jamaica, tem o chão a) um ácido de Arrhenius. b) uma base de Arrhenius. c) um sal. d) um óxido.

5 28- Em determinadas situações, como o nervosismo ou alimentação inadequada, o ácido clorídrico (HCl) é produzido em grandes quantidades, causando acidez estomacal. Essa acidez pode ser regulada com o uso de antiácido composto de hidróxido de magnésio [Mg(OH)2] e hidróxido de alumínio [Al(OH)3], duas bases que reduzem a acidez gástrica em níveis normais. As reações que ocorrem estão representadas abaixo e são classificadas como: 30--(Covest-98) Considere a figura abaixo: e as seguintes possibilidades para o líquido existente no interior do copo: (I) H2O (II) H2O + glicose (III) H2O + sal de cozinha Qual alternativa que melhor descreve a condição da lâmpada? a) Acesa em II e apagada nas demais. b) Apagada em I e acesa nas demais. c) Apagada em I e II. d) Acesa em I, II e III. a) reações de síntese. b) reações de análise. c) reações de dupla troca. d) reações de deslocamento. 29- (Covest-2004) A ferrugem é composta principalmente por Fe2O3. Após o balanceamento da equação abaixo, a proporção de ferro e oxigênio necessária para formar 2 mol de óxido de ferro III será: Fe(s) + O2(g) => Fe2O3(s) a) 1 mol de Fe para 1 mol de O2. b) 4 mol de Fe para 3 mol de O2. c) 2 mol de Fe para 3 mol de O2. d) 3 mol de Fe para 2 mol de O2. 31-A distribuição eletrônica de 20Ca + 2 é: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 2 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p A distribuição eletrônica de O 8 é: a) 1s 2 2s 2 2p 6 b) 1s 2 2s 2 2p 4 3s 2 c) 1s 2 2s 2 3s 4 d) 2s 2 2p 6 3s (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é: a)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

6 b)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2 c)1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 d)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2 e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s24p6 3d10 5s2 34- (PUC) O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) (PUC-SP) A notação indica: a) 26 átomos de ferro de número de massa 56. b) 26 átomos grama de ferro de número de massa 56. c) Um isóbaro de ferro de número de massa 56. d) Um isótono de ferro de número de massa 56. e) Isótopo de ferro de número de massa (ACAFE) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5, pode-se afirmar que: I. seu número atômico é 25; II. possui 7 elétrons na última camada; III. apresenta 5 elétrons desemparelhados; IV. pertencem a família 7A. Estão corretas as afirmações: a) I, II e III somente b) I e III somente c) II e IV somente d) I e IV somente e) II, III e IV somente 36- (FUVEST) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a: a) 17 e 17 b) 17 e 18 c) 18 e 17 d) 17 e 35 e) 35 e Qual o nome correto a substância HCl. a)acido clorídrico b)acido sulfúrico c)hidróxido de sódio d)peróxido de hidrogênio 39-Qual o peso molecular da água, H2O. a)15g b)14g c)17g d)18g 40- Qual o peso molecular do O2. a)22g b)32g c)16g d)48g

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