EXERCÍCIOS DE QUÍMICA FRENTE 1

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1 EXERCÍCIOS DE QUÍMICA FRENTE 1 SÉRIE: 3º ANO TURMA: 3º BIMESTRE DATA DA PROVA: / / 2012 NOTA: PROFESSORA: ROBERTO ALUNO(A): Nº: FUNÇÕES QUÍMICAS 1) Defina a função inorgânica. Quais as principais funções inorgânicas? 2) Escrevas as equações de ionização parcial e total dos seguintes ácidos: a) H 2 SO 4 b) H 3 PO 4 c) H 3 [Fe(CN) 6 ] d) H 2 CO 3 3) Classifique os ácidos abaixo quanto a presença de oxigênio, número de hidrogênio, número de hidrogênios ionizáveis e número de elementos. a) HBr b) HClO c) H 2 S d) HNO 3 e) H 2 SO 4 f) H 4 As 2 O 7 g) H 2 S 2 O 6 h) HCIO 4 i) H 3 PO 4 j) H 3 PO 2 l) H 4 [Fe(CN) 6 ] 4) Dê os nomes ou fórmulas dos seguintes ácidos: a) HI m) ácido perclórico b) ácido cianídrico n) H 4 P 2 O 7 c) H 2 SO 3 o) H 2 CrO 4 d) ácido brômico p) ácido arsênico e) ácido nítrico q) H 2 S f) HCN r) H 2 Se g) ácido metafosfórico s) H 2 Te h) H 2 SiO 3 t) H 3 BO 3 i) ácido hipocloroso u) H 4 SiO 4 j) H 3 [Fe(CN) 6 ] v) H 3 SbO 4 l) ácido carbônico 5) Cite três propriedades dos ácidos. 6) Qual a característica dos ácidos cujos nomes terminam por hídrico. 7) Classifique, dando exemplos, os ácido quanto: a) ao número de hidrogênios ácidos d) à presença de oxigênio b) ao número de elementos químicos e) ao grau de ionização c) à presença de carbono 8) Em cada um dos grupos, disponha os ácidos em ordem crescente de força: a) H 2 S, H 2 Se, H 2 Te c) HNO 3, HNO 2 b) HClO 4, HClO 3, HClO 2, HClO d) HClO 4, H 2 SO 4, H 3 PO 4, HClO 9) Analise cada uma das afirmativas seguintes, concordando ou discordando. Justifique. a) Um ácido pode ser ao mesmo tempo forte e diluído. b) Um ácido pode ser ao mesmo tempo fraco e concentrado. c) Um íon negativo pode ser um ácido.

2 10) Classifique os seguintes ácidos quanto à presença de oxigênio, ao número de hidrogênios ácidos, ao número de elementos e ao grau de ionização: a) HBrO 3 c) H 2 SO 3 e) H 3 BO 3 b) HCN d) HIO 4 f) H 3 PO 2 11) Dê o nome dos seguintes ácidos: a) H 3 PO 2 d) H 4 P 2 O 7 g) H 3 CCOOH j) HF m) H 3 BO 3 b) H 3 PO 3 e) H 2 S h) HIO 2 k) H 2 S 2 O 3 n) HCN c) H 3 PO 4 f) HNO 3 i) H 2 SeO 4 l) H 3 AsO 4 o) H 4 Fe(CN) 6 12) Escreva a fórmula dos seguintes ácidos: a) sulfúrico h) nitroso o) hipofosforoso v) ferrocianídrico b) fosfórico i) iódico p) tiossulfúrico x) periódico c) nítrico j) oxálico q) manganoso y) fórmico d) carbônico k)brômico r) metafosfórico z) hipocloroso e) acético l) perclórico s) crômico f) sulfuroso m) cianídrico t) arsênico g) fosforoso n) pirofosfórico u) ciânico 13) Escreva o nome e a fórmula de todos os ácidos oxigenados do bromo e indique o número de oxidação do bromo em cada uma. 14) Faça a fórmula dos anidridos dos seguintes ácidos: a) sulfúrico b) carbônico c) crômico d) fosfórico 15) Dê a fórmula molecular e a estrutural dos ácidos : a) iódico c) sulfúrico e) carbônico g) nitroso b) nítrico d) acético f) ortofosfórico 16) Dadas as fórmulas, classifique os ácidos correspondentes quanto: a) ao número de hidrogênios ionizáveis; c) à presença de oxigênio na molécula. b) ao número de elementos na molécula; d) força. HCNO, H 2 SO 4,H 2 SnO 3, H 2 C 2 O 4, H 4 Fe(CN) 6, H 2 S 2 O 8, H 3 BO 3, H 2 SiF 6, HCIO 3, HCIO 2, H 3 AsO 4, H 4 P 2 O 7, H 2 S 2 O 3, HMnO 4, H 2 CrO 4, H 2 Cr 2 O 7, H 3 SbO 4, H 4 As 2 O 7,HSCN, e H 2 Te. 17) Por que o ácido hipofosforoso (H 3 PO 2 ) e o ácido fosforoso H 3 PO 3 ), apesar de possuírem três hidrogênios nas respectivas moléculas, não são triácidos? 18) Dadas a fórmulas dos ácidos, coloque-os em ordem crescente de força: HNO 3, H 2 CO 3, HCN, HBr, H 3 PO 4 e H 2 SO 4 19) Dê os nomes dos ácidos: a) H 3 BO 3 d) HNO 2 g) H 3 PO 3 j) HClO 3 b) H 2 SO 4 e) HNO 3 h) H 3 PO 4 l) HBr c) H 2 CO 3 j) HCl i) HClO 2 m) H 2 S 20) Obtenha as fórmulas dos seguintes ácidos: a) ácido bromídrico g) ácido nítrico n) ácido dicrômico b) ácido iodídrico h) ácido crômico o) ácido silícico c) ácido cianídrico i) ácido oxálico p) ácido bórico d) ácido clórico j) ácido mangânico q) ácido sulfuroso e) ácido tiociânico l) ácido ferrocianídrico r) ácido sulfúrico f) ácido nitroso m) ácido ferricianídrico s) ácido fosforoso 21) Para os ácidos HIO, HIO 3, HIO 2 e HIO 4, pede-se o número de oxidação do iodo, em cada caso, e o respectivo nome.

3 22)Complete as equações e dê os nomes dos ácidos formados. a) H 3 PO 4 - H 2 O ácido (orto ) fosfórico b) 2H 3 PO 4 - H 2 O ácido (orto) fosfórico c) H 3 PO 3 - H 2 O ácido (orto) fosforoso d) 2H 2 SO 4 - H 2 O ácido (orto) sulfúrico e) H 3 BO 3 - H 2 O ácido (orto) bórico f) H 4 SiO 4 - H 2 O ácido (orto) silícico g) 2 H 3 AsO 4 - H 2 O ácido (orto) arsênico h) 2H 2 CrO 4 - H 2 O ácido (orto) crômico 23) Associe a coluna da direita com a da esquerda. (1) HClO 4 ( ) ácido clórico (2) HCl ( ) ácido clorídrico (3) HClO 3 ( ) ácido cloroso (4) HClO ( ) ácido perclórico (5) HClO 2 ( ) ácido hipocloroso 24) O que existe de comum com os ácidos bórico e metabórico? Escreva as respectivas fórmulas. 25) Sabendo que a fórmula do ácido piroantimônico é H 4 Sb 2 O 7, escreva as fórmulas dos ácidos orto e metaantimônico. 26) Por que, apesar de possuir três hidrogênios, o ácido fosforoso é um diácido? 27) Escreva as fórmulas dos ácidos piro e ortossilícico, sabendo que a fórmula do ácido metassilícico é H 2 SiO 3. 28) Escreva a equação de dissociação iônica para o: a) hidróxido de lítio b) hidróxido de magnésio c)hidróxido férrico (ferro III) d) hidróxido de zinco e) hidróxido áurico (ouro III) 29) Cite as principais propriedades das bases. 30) Classifique dando exemplos, as bases quanto: a) ao númerode hidroxilas b) à solubilidade em água c) ao grau de ionização 32) Classifique as seguintes bases quanto ao grau de dissociação iônica, ao número de hidroxilas e à solubilidade: a) Pb(OH) 2 c) KOH e) Mn(OH) 4 b) Sr(OH) 2 d) Fe(OH) 3 f) Co(OH) 3 32) Obtenha as fórmulas das seguintes bases: a) hidróxido de sódio f) hidróxido niqueloso b) hidróxido de magnésio g) hidróxido de estanho II c) hidróxido de zinco h) hidróxido de mercúrio II d) hidróxido cuproso i) hidróxido de estanho IV e) hidróxido cúprico j) hidróxido de cádmio

4 33) Dê os nomes das bases: a) KOH c) Ba(OH) 2 e) Mg(OH) 2 g) Bi(OH) 3 b) LiOH d) Be(OH) 2 f) Al(OH) 3 h) Cr(OH) 3 34) Escreva a equação de dissociação das bases: a) Cu(OH) 2 b) Sn(OH) 4 c) Zn(OH) 2 35) Dê o nome dos seguintes compostos: a) NH 4 OH c) Fe(OH) 2 e) Pt(OH) 4 g) FrOH i) Ni(OH) 3 b) CuOH d) Cr(OH) 3 f) Co(OH) 2 h) AuOH j) Hg 2 (OH) 2 36) Escreva a fórmula dos seguintes compostos: a) hidróxido de magnésio e) hidróxido áurico i) hidróxido de níquel b) hidróxido de rubídio f) hidróxido plumboso j) hidróxido platínico c) hidróxido de prata g) hidróxido de manganês d) hidróxido de cromo h) hidróxido de cobre I 37) Dê os nomes ou fórmulas das seguintes bases: a) hidróxido de sódio b) Ba(OH) 2 c) hidróxido de alumínio d) hidróxido cuproso e) Cr(OH) 3 f) Pb(OH) 2 g) hidróxido de lítio h) Co(OH) 2 i) RbOH j) hidróxido plúmbico l) hidróxido férrico m) Cd(OH) 2 n) Bi(OH) 3 o) hidróxido de ferro II p) Zn(OH) 2 q) hidróxido de cobre II 38) Mencione as principais propriedades funcionais de ácidos e bases. 39) Classifique as bases do exercício anterior quanto ao número de grupos hidróxilas, solubilidade e força. 40) Quais as substâncias (reagentes e produtos) que aparece quando um sal é formado? Dê um exemplo. 41) Escreva as equações químicas correspondentes ao comportamento das seguintes substâncias em água, definindo quando ocorre dissociação iônica quando ocorre ionização: KCl, (NH 4 ) 2 SO 4, Na 3 PO 4, NaOH, HCl e H 4 P 2 O 7. 42) Classifique as seguintes espécies como solúveis ou insolúveis: KCl, (NH 4 ) 2 SO 4, AgNO 3, PbSO 4, Mn(OH) 2, Fe- PO 4, CaCO 3, Zn(ClO 4 ) 2 e Ba(C 2 H 3 O 2 ) 2. 43) Dê o nome ou fórmulas dos seguintes sais e classifique-os quanto a presença de oxigênio, número de elementos e natureza: a) brometo de sódio b) Ca(NO 3 ) 2 c) dicromato de potássio d) sulfato de zinco e) Al(CN) 3 f) Na 2 S g) fosfato de cálcio h) permanganato de potássio i) hidrogenosulfato de potássio j) Fe(OH) 2 Cl l) RbH 2 AsO 3 m) Ni(NO 3 ) 2 n) PbH 2 P 2 O 7 o) perclorato de prata p) KBrO 3 q) sulfito de magnésio 44) Equacione as reações de neutralização total entre os compostos, fornecendo o nome dos sais formados: a) NaOH e HClO 2 b) H 2 SO 4 e Ca(OH) 2 c) H 3 PO 4 e Mg(OH) 2 d) Al(OH) 3 e H 3 BO 3 e) H 2 CO 3 e Sn(OH) 4 f) HCN e Bi (OH) 3

5 g) H 4 [Fe(CN) 6 ] e Fe(OH) 3 45) Classifique os seguintes sais quanto à sua natureza, à presença de oxigênio e ao número de elementos a) KCl c) FeSO 4 e) NaCNO b) MgHPO 4 d) AlOHCl 2 f) Ca(NO 3 ) 2 46) Dê o nome dos seguintes sais: a) Al 2 (SO 4 ) 3 c) Fe(HO) 2 Br e) (NH 4 )Br g) Ba(H 2 PO 2 ) 2 i) MgCO 3 b) CaCO 3 d) (Rb) 3 PO 4 f) H 3 CCOONa h) Fe(NO 3 ) 3 j) Na 2 SO 4 47) Se a fórmula do pirofosfato de sódio é Na 4 P 2 O 7, determine a fórmula do: a) pirofosfato de potássio b) pirofosfato de cálcio 48) Indique os nomes dos sais: a) Na 3 PO 4 d) KMnO 4 g) NH 4 CN j) AgOCN b) Al 2 (SO 4 ) 3 e) NaNO 3 h) Ba(ClO 3 ) 2 l) Li 3 Fe(CN) 6 c) (NH 4 ) 2 CO 3 f) MgCl 2 i) Na 2 Cr 2 O 7 m) Zn 2 P 2 O 7 49) Dê os nomes dos seguintes sais: a) FeS e Fe 2 S 3 d) CoSO 4 e Co 2 (SO 4 ) 3 g) LiH 2 PO 4 j) MgH 2 P 2 O 7 b) CuNO 3 e Cu(NO 3 ) 2 e) NiCl 2 e NiCl 3 h) Ca(OH)CN l) KZnBO 3 c) AuCN e Au(CN) 3 f) FeCrO 4 e Fe 2 (CrO 4 ) 3 i) Bi(OH) 2 SCN m) Bi(NO 3 ) 2 F 50) Obtenha as fórmulas dos sais: a) cloreto de estanho IV d) nitrato de magnésio g) fosfato de chumbo II b) ferrocianeto de alumínio e) pirofosfato de zinco h) silicato niquélico c) sulfato ferroso f) carbonato de bismuto 51) Para as quantidades indicadas, complete as equações seguintes e dê os nomes dos sais formados. a) H 3 PO 4 + Ca(OH) 2 b) H 2 S + AgOH. c) 2HBr + Fe(OH) 3 d) H 3 BO 3 + 2NaOH e) 2HClO + Sn(OH) 4 52) Complete as equações de modo a obter sal normal: a) HNO 3 + Fe(OH) 2 g) H 3 PO 4 + Al(OH) 3 b) H 2 S + NaOH h) HNO 3 + KOH c) HCl + Fe(OH) 3 i) H 4 P 2 O 7 + Ca(OH) 2 d) H 3 PO 4 + KOH j) H 3 PO 4 + Ca(OH) 2 e) H 2 SO 4 + Bi(OH) 3 l) H 3 AsO 4 + Bi(OH) 3 f) H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 m) H 2 CrO 4 + Ni(OH) 3 53) Escreva as equações correspondentes às reações de formação do: a) sulfato de bário (BaSO 4 ) b) nitrato de alumínio [Al(NO 3 ) 3 ] c) pirofosfato de sódio (Na 4 P 2 O 7 ) d) monoidroxissulfito de ouro III [Au(OH)SO 3 ] e) diidrogenoférrocianeto de zinco [ZnH 2 Fe(CN) 6 ] 54) O sulfito ácido de sódio possui fórmula: a) NaHSO 4. c) Na 2 S 2 O 3. e)na 2 SO 3. b) Na 2 SO 4. d) NaHSO 3. 55) Associe a coluna da direita com a da esquerda. (1) KNO 3 ( ) sulfeto de alumínio (2) Al 2 (SO 4 ) 3 ( ) nitrito de potássio (3) Al 2 S 3 ( ) sulfato de alumínio (4) KNO 2 ( ) nitrato de potássio

6 (5) Al 2 (SO 3 ) 3 ( ) sulfito de alumínio 56) Conceitue e exemplifique: a) ionização; c) ácidos e bases de Arrhenius; b)dissociação iônica; d) sais de Arrhenios; 57) Dê nomes ou fórmulas dos seguintes óxidos: a) SO 3 b) CO c) MnO 2 d) peróxido de bário e) óxido férrico f) NO g) As 2 O 3 h) óxido de magnésio i) CuO j) CO 2 l) FeO m) N 2 O 5 n) Cl 2 O o) dióxido de enxofre 58) Os óxidos podem ser ácidos, básicos, indiferentes, duplos, peróxidos e superóxidos. Pois bem, cada um deles tem um comportamento na presença de ácidos, água e bases. Então, complete as equações abaixo. a) CO 2 + H 2 O CO 2 + 2KOH b) SO 2 + H 2 O SO 2 + 2NaOH c) K 2 O + H 2 O K 2 O + 2HCl d) BaO + H 2 O BaO + 2HNO 3 e) K 2 O 2 + H 2 O K 2 O 2 + 2HCl f) BaO 2 + H 2 O BaO 2 + 2HNO 3 g) Na 2 O 4 + H 2 O Na 2 O 4 + 2HCl h) CaO 4 + H 2 O CaO 4 + 2HNO 3 i) PbO 2 + 4HCl PbO 2 + 2NaOH j) Cr 2 O 3 + 6HNO 3 Cr 2 O 3 + 2KOH 59) Equacione as reações abaixo, usando as informações dadas ao lado. a) Na 2 O + HBr (óxido básico) b) Rb 2 O 2 + H 2 O (peróxido) c) SO 3 + H 2 O (óxido ácido) d) CaO + H 2 S (óxido básico) e) PbO + H 2 SO 4 (óxido anfótero) f) CO 2 + NaOH (óxido ácido) 60) Óxido anfótero é aquele que reage: a) somente com ácidos b) somente com bases c) com ácidos e bases d) com água, produzindo oxigênio.

7 61) Escreva a equação que corresponde à reação do iodeto de hidrogênio em água. Caracterize as substâncias dessa reação em relação aos conceitos de Arrhenius. 62) Dê o nome dos seguintes compostos: a) Na 2 O c) SiO 2 e) HI g) LiH i) HBr b) BaH 2 d) BiO 3 f) MgC 2 O 4 h) OF 2 63) Dentre os compostos: H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 e H 3 PO 3, represente a fórmula estrutural daqueles que apresentam ligações dativas. 64) Diga quais são os tipos de ligação de cada um dos átomos que compõem o nitrato de potássio e o ácido pirofosfórico, respectivamente. 65) O elemento nitrogênio é constituinte de muitos sais inorgânicos, quer fazendo parte do ânion, quer do cátion, ou de ambos. Dê o nome e a fórmula química de três sais que exemplifique cada uma dessas três possibilidades. 66) Dadas a fórmulas, classifique os compostos de acordo com as funções a que pertencem. Fe(OH) 3, Al 2 (SO 4 ) 3, Cl 2 O 7, H 2 S, Bi 2 O 3, Bi(OH) 3, LiOH, Fe 3 O 4, H 2 SO 5, CaCO 3, HCN, Ni(OH) 2, H 4 Fe(CN) 6, H 2 O, KI, AgNO 3 e HMnO 4. 67) Escreva a fórmula do: a) óxido de sódio e) óxido de arsênico V i) óxido de fósforo V b) óxido de prata f) óxido férrico j) óxido de magnésio c) óxido de alumínio g) óxido de ferro II l) óxido áurico d) óxido cuproso h) óxido cúprico m) óxido niqueloso 68) Como se destinguem as soluções eletrolíticas das não eletrolíticas? 69) Faça distinção entre ionização e dissociação iônica. 70) Numa molécula do tipo X a Y b, supondo que o átomo Y seja o mais eletronegativo, como ela se comportaria se fosse dissolvida em água? Quem seria o catíon e quem seria o aníon? 71) Escreva as equações de dissociação iônica ou ionização, em água, das substâncias abaixo. a) HI e) HNO 3 b) RbOH f) NH 4 OH c) H 2 SO 4 g) Al(OH) 3 d) Mg(OH) 2 h) HClO 2 72) Complete as equações, conforme a transferência de H + indicada. a) HNO 3 + ClO 2 d) + NH 3 + OH b) NH 3 + HF e) + HSO 4 + H 2 O c) H 2 S + H 2 O f) HSO NH 3 73) Em cada reação abaixo indique os ácidos, as bases e os pares conjugados, de acordo com o conceito de Brönsted-Lowry. a) HBr + H 2 O Br - + H 3 O + b) H 2 SO 4 + NH 3 + NH HSO 4 c) HF + HClO 4 H 2 F ClO 4 d) HS - + HNO 3 NO H 2 S 74) Observe as seguintes equações: 1) HNO 2 + H 2 O H 3 O + + NO 2-2) H - + H 2 O OH - + H 2-3) NH 2 + H 2 O NH 3 + OH - 2-4) CO 3 + H 3 O + - HCO 3 + H 2 O

8 Agora responda: Em qual(is) equação(ões) a água (H 2 O) funciona como ácido de Brönsted-Lowry? Em qual(is) equação(ões) a água (H 2 O) funciona como base de Brönsted-Lowry? 75) Complete as equações a seguir, de acordo Brönsted-Lowry. a) NH 3 + H 3 O NH 4 - b) HClO 2 + NH 3 + ClO 2 c) + H 3 O + H 2 + H 2 O 76) Com base na equação + - HClO 4 + HNO 3 H 2 NO 3 + ClO 4 Assinale a afirmação errada. a) O HNO 3 é uma base de Brönsted-Lowry. b) O HClO 4 é um ácido de Brönsted-Lowry. c) O HNO 3 é uma base de Brönsted-Lowry cujo o conjugado é a base de Brönsted-Lowry ClO 4 -. d) HClO 4 e ClO 4 - formam um par conjugado. 77) Defina ácido e base, segundo o conceito de Lewis. 78) Comente a seguinte frase: Uma base, de acordo com a teoria de Brönsted-Lowry, será também uma base, de acordo com lewis, mas pode não o ser no conceito de Arrhenius. 79) Identifique, na equações abaixo, os ácidos e bases, segundo Lewis. + a) HCN + NH 3 NH 4 + CN - - d) AlCl 3 + HCl AlCl 4 + H + b) BCl 3 + Cl - - BCl 4 e) HCl + C 2 H 5 OH [C 2 H 5 OH 2 ] + + Cl - c) Ag CN - - Ag(CN) 2 f) Fe CN - [Fe(CN) 6 ] 3-80) Reescreva cada uma das equações a seguir, identificando os pares conjugados ácido/base: a) HNO 3 + OH - H 2 O - + NO 3 - b) HC 2 O SO 3 - HSO C 2 O 4 81) Dada a reação HI + H 2 O H 3 O + + I -, aponte os ácidos e as bases de Brönsted. Sabendo que o equilíbrio está mais deslocado para direita, indique a força relativa dos ácidos e bases. 82) Dadas as reações: NH H 2 O NH 4 + OH - 2- CO 3 + H 2 O HCO OH - H 2 C 2 O 4 + CH 3 NH 2 - HC 2 O 4 Determine os pares conjugados. + CH 3 NH ) O íon cloreto é: a) um ácido de Arrhenius. d) uma base de Brönsted. b) uma base de Arrhenius. e) um ácido de Lewis. c) um ácido de Brönsted. 84) A reação Cu NH 3 [Cu (NH 3 ) 4 ] 2+ corresponde a uma reação ácido-base, de acordo com: a) todas as teorias de ácidos e bases. b) nenhuma das teorias de ácidos e bases. c) a teoria de Lewis. d) a teoria de Brönsted. e) a teoria de Lewis e a de Arrhenius. 85) Assinale entre as espécies químicas indicadas abaixo aquela que, por possuir um par eletrônico livre, é capaz de aceitar prótons: a) CH 4 b) NH 3 c) BH 3 d) SiH 4 e) CHCl 3 86) Na reação da água com amônia líquida, H 2 O + NH 3 OH 1- + NH 4 1+, a afirmação falsa é:

9 a) A água funciona como ácido. b) Um dos ácidos do sistema é o íon NH c) A amônia líquida doa prótons à água. d) A base formada a partir da água é o ânion OH 1-. e) O NH 3 funciona como base. 87) Sobre as reações Reação I: H 2 O + HClO 4 H 3 O 1+ + ClO 4 1- Reação II: AlF 3 + F 1- AlF 4 1- Reação III: NH 3 + H 1+ NH 4 1+ são feitas as seguintes afirmações: 1) As reações I e III são reações ácido-base. 2) HClO 4, F 1- e H 1+ são os ácidos das reações I, II e III, respectivamente. 3) A reação II não é uma reação ácido-base. 4) Na reação I, o ânion ClO 4 1- é a base conjugada do ácido perclórico. Das afirmações acima: a) somente a 3 é correta. d) somente 3 e 4 são corretas. b) somente 2 e 3 são corretas. e) somente 1 e 4 são corretas. c) somente 1 e 3 são corretas. 88) São citados abaixo, diversos compostos entre eles ácidos, bases, sal e óxidos. Agrupe-os de acordo com a função inorgânica a que pertencem. HCN, HNO 3, NaOH, Al(OH) 3, H 2 SO 4, HCl, HI, NaCl, CO 2, CaCO 3, KBr, NO, Ca(OH) 2, Mg(OH) 2, Fe(OH) 3, H 2 S, H 3 PO 4, HClO 3, 89)Quais os respectivos nomes dos ácidos e das bases do exercício anterior: 90) Escolha do exercício anterior dois ácidos e duas bases e dê suas principais aplicações: 91) Conhecendo os cátions abaixo, dê a fórmula da base obtida com cada um deles e seu respectivo nome : Zn +2, Ag +1, Fe +2, Fe +3, e Ba +2 92) Conhecendo os ânions abaixo, qual a fórmula e o nome dos ácidos obtidos com cada um deles? CO 3-2, Cl -1, PO 4-3, S -2 e SO ) Combine cada ânion do exercício 05 com os cátions (um de cada vez), dando a fórmula do sal formado e seu nome: 94) Escrever a equação representativa do processo de neutralização. Escrever também o nome do sal resultante: a) ácido clorídrico + hidróxido de potássio b) ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio c) ácido fosfórico + hidróxido de sódio d) ácido nítrico + hidróxido de bário 95) A condutibilidade elétrica de uma solução aquosa depende I. do volume da solução; II. da concentração de íons hidratados; III. da natureza do soluto. 96) Um agricultor necessita fazer a calagem do solo (diminuição da acidez) para o cultivo de hortaliças e nesse processo utilizará cal virgem (CaO). Com base na informação acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). a) Cal virgem reage com água segundo a equação: b) A dissociação de hidróxido de cálcio em água libera íons que neutralizam os íons H + presentes no solo. c) A calagem é um processo químico de ácidoxbase.. d) Cal virgem é um tipo de óxido.

10 97) Importante substância fertilizante é representada pela fórmula (NH 4 ) 2 SO 4. Seu nome é 98) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz eletricidade. Dos compostos abaixo, I Na 2 SO 4 II O 2 III C 12 H 22 O 11 IV KNO 3 V CH 3 COOH VI NaCl, Formam solução aquosa que conduz eletricidade: (a) apenas I, IV e VI (b) apenas I, IV, V e VI (c) todos (d) apenas I e VI (e) apenas VI 99) Indique as substâncias que podem ser usadas com eficiência,respectivamente, para a) neutralizar o excesso de ácido clorídrico presente no suco gástrico b) conservar alimentos e fabricar o soro fisiológico. 100) Um funcionário de uma empresa de limpeza dispunha de dois produtos para o trabalho pesado : soluções concentradas de ácido muriático e de soda cáustica. Não conseguindo remover uma crosta de sujeira usando estas soluções separadamente, ele preparou uma mistura, usando volumes iguais das mesmas. Sabendo que ácido muriático e soda cáustica são os nomes comerciais, respectivamente, do ácido clorídrico e do hidróxido de sódio, o funcionário terá sucesso em sua última tentativa de remover a sujeira? 101) Quando um átomo do isótopo 228 do tório libera uma partícula alfa, transforma-se em um átomo de rádio, de acordo com a equação a seguir xth Ra y + alfa Os valores de x e y são, respectivamente e 102) A meia vida do isótopo radioativo 11 Na 23 é de 1 minuto. Em quantos minutos 12g desse isótopo se reduzem a 3g? 103) Dadas às fórmulas, agrupe aquelas que correspondem a ácidos, bases, sais e óxidos. H 2 MnO 4, CaSO 4 ; Zn(OH) 2, HClO 3, MgO, Ba(OH) 2, Al 2 O 3, NH 4 OH, AgNO 3, H 2 SO 4, ZnO. 104) Fogos de artifício são fabricados com diferentes compostos, entre os quais: KClO 3, Ba(ClO 3 ) 2, KClO 4, NH 4 ClO 4, KNO 3, Ba(NO 3 ) 2 e Sr(NO 3 ) 2. Indique o nome de cada um dos compostos. 105) Escreva a fórmula dos seguintes compostos. a) hidróxido de cálcio b) hidróxido ferroso c) hidróxido de estanho IV d) hidróxido cuproso e) hidróxido de alumínio 106) As fórmulas corretas do ácido e da base que, por neutralização, produzem o sulfato de bário, além de água, são, respectivamente. a) H 2 S e BaO b) H 2 SO 4 e BaCl 2 c) H 2 SO 4 e Ba(OH) 2 d) H 2 S e Ba(OH) 2 e) H 2 SO 3 e BaH 2 107) O fosfato de cálcio é um sólido branco e é usado na agricultura como fertilizante. O fosfato de cálcio pode

11 ser obtido pela reação entre o hidróxido de cálcio e ácido fosfórico. As fórmulas do hidróxido de cálcio, ácido fosfórico e fosfato de cálcio são respectivamente: 108) Escreva a fórmula dos seguintes compostos. a) sulfato de cromo III b) nitrato de níquel II c) sulfato de chumbo IV d) Sulfeto ferroso 109) Água boricada, água de cal e água sanitária têm como componentes substâncias de fórmulas H 3 BO 3, Ca(OH) 2 e NaClO. Indique o nome e função a que pertencem. 110) Indique o nome dos seguintes compostos. a) Cu 2 O = e) CaO = b) FeO = f) NO 2 = c) Fe 2 O 3 = g) CO 2 = d) Al 2 O 3 = 111) Escreva a fórmula química dos ácidos abaixo: -ácidos: sulfuroso, sulfúrico, hipofosforoso, fosforoso, fosfórico, hipocloroso, cloroso, clórico, perclórico, iodoso, iódico, nítrico, nitroso, hiponitroso, brômico, bórico, carbônico, permangânico, mangânico, pirosulfúrico, metabórico, pirofosfórico, metafosfórico, piromangânico, cianídrico, crômico, 112) Escreva a fórmula química das bases e sais: -bases: hidróxido: de alumínio, cuproso, cúprico, de magnésio, zinco, crômico, plúmbico, de amônio; ferroso. -sais: sulfato de zinco, sulfato de potássio, cloreto de potássio, carbonato de bário, cromato de sódio, sulfato plumboso, nitrito de potássio. 113) O ácido sulfúrico é um ácido tóxico e corrosivo, causando danos ao meio ambiente, principalmente quando derramado sobre o solo onde existem mananciais de água. O melhor modo de atenuar seu efeito e tentar, o mais possível, eliminá-lo é o de espalhar no local: a) Óleo diesel b) H 2 O c) Ca(OH) 2 d) HNO 3 e) NaCl 114) A seqüência de fórmulas que representa, respectivamente, um hidrácido fraco, um hidrácido forte, uma base fraca, um óxido ácido e um óxido básico é: a) H 2 S, HBr, NH 4 OH, K 2 O, CaO d) H 3 BO 3, HCl, KOH, NO 2, CaO b) HF, HCl, Al(OH) 3, SnO, MgO e) HCN, HBr, NH 3, BaO, SO 3 c) HCN, HI, NH 4 OH, SO 3, BaO 115) Para responder à questão, analise a tabela a seguir, que apresenta soluções aquosas de ácidos de igual concentração molar, e suas respectivas constantes de ionização: Pela análise da tabela, conclui-se que a ordem crescente de acidez das soluções aquosas é; a) I < IV < III < V < II c) III < I < IV < V < II e) V < III < II < I < IV b) II < V < I < IV < III d) IV < I < V < II < III

12 116) Os ácidos: fosfórico, fosforoso e hipofosforoso apresentam, quando em solução aquosa, quantos hidrogênios ionizáveis respectivamente. Explique? 117 Observe as duas figuras a seguir. Na primeira, os fios de cobre estão mergulhados em água destilada. Na segunda, foram acrescentadas algumas gotas de determinada substância. Responda: a) Na primeira situação você acha que a lâmpada vai se acender ou ficar apagada? Por quê? b) Na segunda figura, se a substância adicionada for ácido acético diluído, a lâmpada deve se acender ou ficar apagada? Por quê? 118 Por que a mistura de um ácido com uma base na proporção correta pode fazer com que as propriedades ácidas e básicas de uma solução desapareçam? 119 Que elemento químico está presente na fórmula de todos os ácidos? 120 Como um sal pode ser formado em laboratório? 121 Como pode ser definido um óxido? 122 Classifique cada substância abaixo em ácido, base, sal ou óxido (as substâncias estão dissolvidas na água) FeO 3 : HNO 3 : LiOH: H 2 SeO 4 : Na 2 SO 4 : HI: LiF: ZnO: CaCl 2 : CaO: KOH: KI: CO 2 : Ba(OH) 2 : 123) (UEL-PR) X é uma substância gasosa nas condições ambientes. Quando liquefeita, praticamente não conduz corrente elétrica, porém forma solução aquosa que conduz bem a eletricidade. Uma fórmula provável para X é: a) KBr.

13 b) HCl. c) Ar. d) N2. e) O3. 124) (FCB-ARARAS-SP) Após a ionização de um ácido em água, observou-se que o número de moléculas ionizadas era o quádruplo do número de moléculas não-ionizadas. Com base nessa observação, a porcentagem de ionização do referido ácido era: a) 25%. b) 40%. c) 70%. d) 75%. e) 80%. 125) Adicionando 500 moléculas de HCl à água, quantas estarão ionizadas sabendo-se que o grau de ionização é 0,9? a) 500. b) 450. c) 360. d) 50. e) ) O grau de ionização do HCN é 0, Quantas moléculas de HCN devem ser adicionadas à água que encontremos 160 ionizadas? a) b) c) d) e) ) (Covest-98) Considere a figura abaixo: e as seguintes possibilidades para o líquido existente no interior do copo: (I) H2O (II) H2O + glicose (III) H2O + sal de cozinha Qual alternativa que melhor descreve a condição da lâmpada? a) Acesa em II e apagada nas demais. b) Apagada em I e acesa nas demais. c) Apagada em I e II. d) Acesa em I, II e III. e) Acesa em I e apagada nas demais. 128) Qual das substâncias abaixo provoca um brilho mais intenso na lâmpada, se adicionada à água? a) HCN b) NH3 c) HClO4 d) CH3COOH e) C6H6 129) O fato de uma solução permitir a passagem da corrente elétrica nos permite concluir que o soluto: a) também conduz a corrente elétrica quando puro. b) tem todas as suas moléculas ionizadas. c) é iônico. d) é molecular. e) pode ser iônico ou molecular. 130) Duas substâncias que, em solução aquosa, apresentam íons são: a) cloreto de sódio (NaCl) e álcool etílico (C2H6O).

14 b) sacarose (C12H22O11) e álcool etílico (C2H6O). c) sacarose (C12H22O11) e ácido sulfúrico (H2SO4). d) ácido sulfúrico (H2SO4) e cloreto de sódio (NaCl). e) sacarose (C12H22O11) e cloreto de sódio (NaCl). 131) Dos seguintes sólidos: I. glicose (C6H12O6). II. dióxido de silício (SiO2). III. óxido de magnésio (MgO). IV. acetato de sódio (H3CCOO-Na+). Conduzem corrente elétrica no estado de fusão. a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV. 132) Observe a figura. Ela representa um circuito elétrico.o béquer contém água pura, à qual adiciona-se uma das seguintes substâncias: KOH(s), C6H6(l), HCl(g), Fe(s), NaCl(s) Após essa adição, a lâmpada pode ou não acender. Indique quantas dessas substâncias fariam a lâmpada acender? a) 5. b) 4. c) 3. d) 2. e) ) O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à: a) dissociação da água em H+ e OH. b) ionização do HCl, formando H3O+ e Cl. c) transferência de elétrons da água para o HCl. d) transferência de elétrons do HCl para a água. e) reação de neutralização do H+ da água com o Cl do HCl. 134) (FGV-SP) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz corrente elétrica. Dos compostos abaixo: I. Na2SO4. II. O2. III. C12H22O11. IV. KNO3. V. CH3COOH. VI. NaCl. Formam-se solução aquosa que conduz eletricidade: a) apenas I, IV e VI. b) apenas I, IV, V e VI. c) apenas I e VI. d) apenas VI. e) Todos. 135) Dentre as espécies químicas, citadas, é classificado como ácido de Arrhenius: a) Na2CO3 b) KOH c) Na2O d) HCl e) LiH

15 136) (Esal-MG) Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença de: a) água. b) hidrogênio. c) fósforo. d) hidrônio. e) fosfato. 137) Admitindo-se 100% de ionização para o ácido clorídrico em solução aquosa, pode-se afirmar que essa solução não contém a espécie: a) HCl. b) OH. c) H3O+. d) H2O. e) Cl. 138) Ao dissociar em água destilada o ácido ortofosfórico (H3PO4), resultam como cátion e ânion: a) 3 H+(aq) e PO43 (aq). b) PO4+(aq) e 3 H (aq). c) PO43 +(aq) e H+(aq). d) 2 H+(aq) e PO42 (aq). e) 3 H+(aq) e HPO42 (aq). 139) Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa? a) Na2S. b) NaCl. c) CaO. d) HCl. e) NaOH. 140) Todas as substâncias azedas estimulam a secreção salivar, mesmo sem serem ingeridas. Esse é o principal motivo de se utilizar vinagre ou limão na preparação de saladas, pois o aumento da secreção salivar facilita a ingestão. No vinagre e no limão aparecem substâncias pertencentes à função: a) base ou hidróxido. b) sal. c) óxido. d) aldeído. e) ácido. 141) Identifique a alternativa que apresenta somente diácidos: a) H2S, H2SO4, H3PO4, H3PO3. b) HCN, H2S, H3PO4, H3PO3. c) H2S, H2SO4, H2CO3, H3PO3. d) HCl, H2S, H2SO4, H3PO3. e) H2SO4, H2SO3, HNO3, H3PO2. 142) (MACKENZIE-SP) Alguns moluscos, para defender-se dos predadores, liberam um diácido, cuja fórmula é: a) NaOH. b) K2O. c) Li2CO3. d) H2SO4. e) H3PO4. 143) UVA-CE) Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem ser classificados em: a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido. b) monoácido, diácido, triácido, triácido. c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido.

16 d) monoácido, monoácido, diácido, triácido. e) monoácido, monoácido, triácido, tetrácido. 144) Na ionização total de um ácido, obtém-se íons HPO3 2 e hidroxônio. Para a fórmula do ácido e para o número total de íons hidroxônio temos, respectivamente: a) H3PO3 e 2. b) H3PO3 e 1. c) HPO3 e 2. d) H3PO4 e 2. e) H3PO3 e ) Considere uma substância cuja fórmula é H3PO4. Essa substância é composta por: a) dois elementos. b) três elementos. c) oito elementos. d) quatro elementos. e) doze elementos. 146) O ácido que corresponde à classificação monoácido, oxiácido e forte é: a) HNO3. b) HCl. c) H2SO4. d) HCNO. e) H3PO4. 147) Entre os oxiácidos H2SO3, H3BO3, HClO3 e HMnO4, a ordem crescente de força ácida para esses compostos é: a) H2SO3, HClO3, H3BO3, HMnO4. b) HClO3, HMnO4, H2SO3, H3BO3. c) H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4. d) H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4. e) HMnO4, HClO3, H3BO3, H2SO3. 148) O vinagre tem caráter ácido, pois nele encontraremos predominantemente: a) ácido sulfúrico. b) ácido carbônico. c) ácido nítrico. d) ácido sulfônico. e) ácido acético. 149) Sejam os produtos: I. Água de bateria. II. Água mineral com gás. III. Ácido muriático. Os ácidos presentes nesses produtos são, respectivamente: a) HCl, H2CO3, H2SO4. b) H3PO4, H2SO4, HCl. c) H2SO4, H3PO4, HCl. d) HCl, H2CO3, HF. e) H2SO4, H2CO3, HCl. 150) O HCl, quanto ao n.º de hidrogênios ácidos, elementos químicos, presença do carbono, presença do oxigênio e estado físico, classifica-se, respectivamente, como: a) monoácido, ternário, inorgânico, oxiácido, líquido. b) monoácido, binário, inorgânico, hidrácido, gasoso. c) biácido, binário, inorgânico, oxiácido, gasoso. d) biácido, ternário, orgânico, hidrácido, gasoso. e) monoácido, binário, orgânico, hidrácido, líquido.

17 151) Considerando-se, exclusivamente, a diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios ionizáveis, em cada ácido, indique o par a seguir em que o ácido à esquerda é mais forte que o ácido à direita. a) H3BO3 e HNO3. b) HClO4 e H2SO4. c) HClO e HClO4. d) H3PO4 e HNO3. e) H3PO2 e HNO3. 152) O esquema a seguir mostra a aparelhagem que pode ser utilizada para testar a força dos ácidos. Em qual das soluções, todas com mesma concentração e temperatura, a lâmpada apresenta maior brilho? a) HF. b) H2S. c) H3PO4. d) H4SiO4. e) HNO3. 153) Um dos compostos responsável pela chuva ácida é o HNO3, o qual pode-se dizer que: a) chama-se ácido nitroso. b) é um triácido. c) é um ácido moderado. d) possui grau de ionização maior que 50%. e) denomina-se óxido de nitrogênio. 154) (UECE) Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização, a 18 C e usos: I. H3PO4 (27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas e refrigerantes. II. H2S (7,6 x 10 2 %), usado como redutor. III. HClO4 (97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos. IV. HCN (8,0 x 10 3 %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores. Podemos afirmar que é correto: a) HClO4 e HCN são triácidos. b) H3PO4 e H2S são hidrácidos. c) H3PO4 é considerado um ácido semiforte. d) H2S é um ácido ternário. e) O HCN é o mais forte de todos os ácidos citados. 155)(UFPE) Vinagre caseiro é essencialmente uma solução de ácido acético a 4% em água. Esta solução diferentemente de água pura, conduz eletricidade razoavelmente bem. O vinagre pode ilustrar idéias importantes, tais como: 0 0 Substâncias covalentes nunca dão origem a íons. 1 1 O ácido acético pode dar origem a íons. 2 2 O ácido acético não interage quimicamente com a água. 3 3 A água é uma substância covalente e o ácido acético é um composto iônico. 4 4 A água e o ácido acético são substâncias polares Ácido, bactérias e úlceras Durante muitos anos acreditou-se que as úlceras eram causadas pelo excesso de ácido clorídrico no estômago. Esse excesso de acidez teria, como causas, o consumo de alimentos condimentados, de bebidas alcoólicas e de antiinflamatórios, como aspirina; o stress; o hábito de fumar. No entanto, em 1980, o médico australiano Barry J. Marshall provou que a maior parte das úlceras era causada por uma espécie de bactéria que vive na mucosa gástrica, denominada Heliocbacter pylori. Essa bactéria, e não o excesso de ácido, é que corrói as paredes do estômago. Estudos posteriores não só confirmaram a descoberta do Dr. Marshall como relacionaram essa bactéria ao câncer do estômago. Com a descoberta, o tratamento de úlceras passou a ser feito com antibióticos e não mais com dietas, da ingestão de antiácidos e de medicamentos que controlam a produção do ácido clorídrico.

18 156) Considere o seguinte composto: H3PO3 Assinale (V) se a afirmativa for verdadeira e (F) se for falsa. O composto apresenta três hidrogênios ionizáveis. O composto apresenta quatro ligações covalentes normais e uma dativa. O composto é um diácido. O composto pertence a uma função orgânica. A seqüência correta, de cima para baixo, é: a) V, V, V, F. b) F, F, V, F. c) F, V, F, V. d) V, F, F, V. e) V, F, F, F. 157) (CEESU 2003) Durante a digestão de alimentos no estômago, ocorre a fundamental precipitação de um determinado composto químico. Identifique o composto. a) bicarbonato de sódio. b) hidróxido de alumínio. c) ácido clorídrico. d) monóxido de carbono. e) ácido sulfúrico. 158) (UFPE) Ácido perclórico (HClO4) é um ácido forte. Quais as espécies químicas presentes, em maior concentração, em uma solução aquosa deste ácido? a) H+ e ClO4. b) HClO4 e H+. c) HClO4 e OH. d) H+, Cl e O2. e) OH, Cl 1 e O2. 159) A fórmula do ácido perclórico é: a) HCl. b) HClO. c) HClO2. d) HClO3. e) HClO4. 160) (FEI-SP) Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são, respectivamente: HNO2 (aq), HClO3 (aq), H2SO3 (aq), H3PO4 (aq) a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico. b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico. c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso. d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico. e) nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso. 161)(PUC-MG) A tabela apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos: Nome do ácido Aplicações e características Ácido muriático Limpeza doméstica Ácido fosfórico Usado como acidulante Ácido sulfúrico Desidratante, solução de bateria Ácido nítrico explosivos As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente: a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3. b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2. c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO2. d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2.

19 e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3. 162) (Mackenzie-SP) Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande freqüência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca queimação no estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica são: a) HCl e ácido clórico. b) HClO2 e ácido cloroso. c) HClO3 e ácido clórico. d) HClO3 e ácido clorídrico. e) HCl e ácido clorídrico. 163) O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece; uma concentração de 0,3 mg/l de ar é imediatamente mortal. É o gás usado nos estados americanos do norte que adotam a pena de morte por câmara de gás. A primeira vítima foi seu descobridor, Carl Withelm Scheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja fórmula molecular é: a) HCOOH. b) HCN. c) HCNS d) HCNO. e) H4Fe(CN)6. 164) (UNIV.BRÁS CUBAS-SP) No laboratório de uma escola, encontrou-se um frasco antigo com rótulo parcialmente destruído. Apenas a palavra ácido estava legível. O líquido apresentava coloração avermelhada e, depois de algumas análises feitas pelos alunos, constatou-se a presença de NO2. No rótulo, deveria estar identificado o ácido: a) nítrico. b) fosfórico. c) clorídrico. d) sulfúrico. e) carbônico. 165) (ENEM 2009.V) O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental,econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H2CO3, formado pela reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis. A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas? a) HNO3 e HNO2. b) H2SO4 e H2SO3. c) H2SO3 e HNO2. d) H2SO4 e HNO3. e) H2CO3 e H2SO3. 166) (CEESU 2003) Os gases e fuligens, que resultam de atividades humanas, interferem no processo de formação das nuvens que resultam... a) na manutenção da composição de grupos de átomos. b) em fonte de energia própria. c) em chuvas ácidas. d) no processo de evapotranspiração. e) tempestades. 167) Qual das substâncias abaixo pode ser considerada base de Arrhenius? a) CH3COOH. b) HCl. c) KOH.

20 d) H2SO4. e) CH3OH. 46)(Osec-SP) Uma base forte deve ter o grupo OH ligado a um: a) elemento muito eletropositivo. b) elemento muito eletronegativo. c) semimetal. d) metal que forneça 3 elétrons. e) ametal. 168) Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma banana verde (não-madura). Que substância a seguir teria sabor adstringente? a) CH3COOH. b) NaCl. c) Al(OH)3. d) C12H22O11. e) H3PO4. 169) (FAEE-GO) O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, que é um componente do leite de magnésia, é: a) um ácido de Arrhenius. b) uma base de Arrhenius. c) um sal. d) um óxido. e) um hidreto. 170) Um médico atendeu a um paciente com dores abdominais originadas de uma patologia denominada úlcera péptica duodenal. Para tratamento desse paciente, o médico prescreveu um medicamento que contém um hidróxido metálico classificado como uma base fraca. Esse metal pertence, de acordo com a tabela de classificação periódica, ao seguinte grupo da: a) I A. b) III A. c) IV A. d) II A. e) zero. 171) A formação do hidróxido de alumínio, Al(OH)3, resultante da reação de um sal desse metal com uma base pode ser representada por: a) Al + + OH 1- _ Al(OH). b) Al OH 1- _ Al(OH)2. c) Al OH 1- _ Al(OH)3. d) Al OH 1- _ Al(OH)4. e) Al OH 1- _ Al(OH)5. 172) (PUC-MG) A dissolução de uma certa substância em água é representada pela equação abaixo: M(OH) 3 3 ( ) ( ) ( )3+aq aq2 + -H Os M OH Pode representar a dissolução de: a) amônia. b) hidróxido de cálcio. c) hidróxido de sódio. d) hidróxido de alumínio. e) brometo de hidrogênio. 173) (MACKENZIE-SP) A base, que na dissociação iônica total produz um número de hidroxilas, por mol, igual ao número de cátions obtidos na ionização total do ácido sulfúrico, é: a) Mg(OH)2. b) NaOH. c) NH4OH. d) Al(OH)3. e) Pb(OH)4.

21 174) O gás contido em um cilindro metálico, após a abertura da válvula do cilindro, foi borbulhado em água contendo o indicador fenolftaleína. Obteve-se solução acentuadamente avermelhada. O gás em questão poderá ser: a) amônia. b) dióxido de carbono. c) dióxido de enxofre. d) cloreto de hidrogênio. e) nitrogênio. 175) Entre as bases dadas a seguir, indique quais são praticamente insolúveis em água: I) KOH; II) Mg(OH)2 ; III) NaOH; IV) Al(OH)3; V) Fe(OH)2; VI) LiOH a) V e VI. b) IV e V. c) II, III, IV. d) II, IV, V. e) I, III, VI. 176) Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas: a) detergente e vinagre. b) sal e coalhada. c) leite de magnésia e sabão. d) bicarbonato e açúcar. e) coca cola e água de cal. 177) De uma certa substância, faz-se às afirmações a seguir: I. Reage com ácido, dando sal e água. II. Em presença de água, sofre dissociação iônica parcial. III. Em solução aquosa, torna a fenolftaleína vermelha. A substância que se enquadra nas propriedades dadas é: a) BaSO4. b) CH4. c) Mg(OH)2. d) SO3. e) HCl. 178) (UEPG-PR) Com relação às propriedades das bases de Arrhenius, é incorreto afirmar: a) O hidróxido de amônio é uma base não-metálica, bastante solúvel em água. b) Os metais alcalinos formam monobases com alto grau de dissociação. c) As bases formadas pelos metais alcalinos terrosos são fracas, visto que são moleculares por natureza. d) Os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos são pouco solúveis em água. e) Uma base é tanto mais forte quanto maior for o seu grau de ionização. 58) Em relação às bases de Arrhenius: 0 0 Sofrem ionização em meio aquoso. 1 1 Possuem o hidróxido, OH, como único ânion. 2 2 As bases fortes possuem acentuado caráter iônico. 3 3 Sofrem dissociação em meio aquoso. 4 4 Possuem sabor adstringente característico. 179) (UPE-2005-Q1) Qual das afirmativas abaixo se aplica ao hidróxido de amônio? a) É uma base forte, solúvel em água destilada e bem estável em temperaturas altas. b) É uma base fraca, pouco solúvel em água destilada, mas muito estável em função da atração elétrica entre os íons NH4 1+ e OH1-. c) A molécula do hidróxido de amônio é fortemente polar, tem geometria tetraédrica, com a oxidrila ocupando o centro do tetraedro. d) Na prática, quando se fala do grau de ionização do hidróxido de amônio, refere-se, portanto, ao grau de ionização do NH3.

22 e) É a única base da química inorgânica que, dissolvida em água, origina um meio neutro em função da volatilidade da amônia. Comentários: Não existe hidróxido de amônio, e sim amônia em solução aquosa, formando uma base fraca. 180) O hidróxido de sódio é um sólido iônico branco, altamente higroscópico. Sendo uma base muito forte, possui efeito altamente corrosivo sobre a pele. A fórmula química do hidróxido de sódio é e, quanto à força podemos classifica-la como uma base. Respectivamente, podemos completar corretamente a afirmação acima com: a) HCl ; forte. b) NaOH ; moderada. c) NaOH ; fraca. d) NaOH ; forte e) HCl ; fraca. 181) (Mackenzie-SP) Força e solubilidade de bases em água Bases dos metais alcalinos Fortes e solúveis Bases dos metais alcalinos terrosos Fortes e parcialmente solúveis,exceto a de magnésio, que é fraca Demais bases Fracas e praticamente insolúveis Para desentupir um cano de cozinha e para combater a acidez estomacal, necessita-se respectivamente, de uma base forte e solúvel e de uma base fraca e parcialmente solúvel. Consultando a tabela acima, conclui-se que as fórmulas dessas bases podem ser: a) Ba(OH)2 e Fe(OH)3. b) Al(OH)3 e NaOH. c) KOH e Ba(OH)2. d) Cu(OH)2 e Mg(OH)3. e) NaOH e Mg(OH)2. 182) Sobre o hidróxido ferroso [Fe(OH)2 ] pode-se afirmar que: a) É uma base de Arrhenius fraca e praticamente insolúvel em água. b) É uma tribase. c) Sofre ionização libertando três íons hidrônio. d) Reage com o ácido sulfuroso produzindo o sulfato ferroso. e) Tem grau de ionização maior que 90%. 63) Considere a ionização total do ácido fosfórico (H3PO4): H3PO4 _ 3 H 1+ + PO43- Identifique a alternativa que apresenta uma base que, na sua dissociação total, produz o mesmo número de íons, por fórmula, que o ácido fosfórico: a) hidróxido de sódio. b) hidróxido de cálcio. c) hidróxido de prata. d) hidróxido de alumínio. e) hidróxido de bário. 183) (UNIUBE-MG) Na natureza não são encontradas jazidas de ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clorídrico, soda cáustica, cal extinta etc. Todos são fabricados industrialmente. As fórmulas das substâncias mencionadas no texto são, respectivamente: a) H2SO3, HNO3, HClO2, Ca(OH)2, CaO. b) H2SO4, HNO2, HClO4, NaOH, Ca(OH)2. c) H2SO4, HNO2, HCl, Ca(OH)2, CaO. d) H2SO3, HNO2, HClO4, NaOH, CaO. e) H2SO4, HNO3, HCl, NaOH, Ca(OH)2. 184) O progresso está fazendo com que o meio ambiente fique cada fez mais poluído, o que nos leva a refletir até que ponto isto nos trás benefícios. Observando a figura podemos constatar que os óxidos provenientes de fabricas e escapamentos dos automóveis formam com a água os compostos H2SO4 e HNO3, que caem como chuva ácida. Estes ácidos presentes no ar e na chuva prejudicam as pessoas, envenenando lagos, matando plantas e animais aquáticos.

23 Uma possível forma de diminuir a acidez no solo e nos lagos seria a adição de uma substância capaz de anular as características do H2SO4 e do HNO3, ou seja, uma substância básica. Entre as espécies abaixo, qual substância tem propriedades básicas ou alcalinas? a) NaCl. b) H2O. c) HCl. d) SO3. e) NaOH. 185) O ácido clorídrico é muito usado industrialmente na manufatura de corantes. Com o nome de ácido muriático ele é largamente empregado na limpeza em geral, não podendo ser utilizado, no entanto, em pisos de mármore, os quais são constituídos de carbonato de cálcio. Se por acidente um pouco de ácido muriático cair sobre um piso de mármore, entre os produtos citados abaixo, normalmente encontrados em qualquer residência, o mais indicado para se espalhar sobre o local será: a) vinagre. b) suco de limão. c) sal de cozinha. d) suco de tomate. e) amoníaco. 186) (FMU-SP) A neutralização total de um mol de hidróxido de magnésio consome um mol de... a) ácido clorídrico. b) ácido sulfúrico. c) hidróxido de sódio. d) hidróxido de cálcio. e) hidróxido de alumínio. 187) (Mackenzie-SP) Observe as fórmulas do sulfato de amônio [(NH4)2SO4] e do hidróxido de potássio (KOH) e assinale a alternativa que apresenta a fórmula do hidróxido de amônio, substância presente em alguns produtos de limpeza. a) NH4+. b) (NH4)2OH. c) NH4(OH)2. d) NH4OH. e) NH4(OH)4. 188) (Mackenzie-SP) O suco gástrico necessário à digestão contém ácido clorídrico que, em excesso, pode provocar dor de estômago. Neutraliza-se esse ácido, sem risco, ingerindo-se: a) solução aquosa de base forte, NaOH. b) solução aquosa de cloreto de sódio, NaCl. c) suspensão de base fraca, Al(OH)3. d) somente água. e) solução concentrada de ácido clorídrico, HCl. 189) (PUC-MG) Urtiga é o nome genérico dado a diversas plantas da família das Urticácias, cujas folhas são cobertas de pêlos finos, os quais liberam ácido fórmico (H2CO2) que, em contato com a pele, produz uma irritação. Dos produtos de uso doméstico abaixo, o que você utilizaria para diminuir essa irritação é: a) vinagre. b) sal de cozinha. c) óleo. d) coalhada. e) leite de magnésia. 190) (FEI-SP) Num recipiente contendo uma substância A, foram adicionadas gotas de fenolftaleína, dando uma coloração rósea. Adicionando-se uma substância B em A, a solução apresenta-se incolor. Com base nessas informações podemos afirmar que: a) A e B são bases.

24 b) A é um ácido e B é uma base. c) A é uma base e B é um ácido. d) A e B são ácidos. e) A e B são sais. 191) (UFRGS-RS) Aos frascos A, B e C, contendo soluções aquosas incolores de substâncias diferentes, foram adicionadas gotas de fenolftaleína. Observou-se que só o A passou a apresentar coloração rósea. Identifique a alternativa que indica substâncias que podem estar presentes em B e C. a) NaOH e NaCl. b) H2SO4 e HCl. c) NaOH e Ca(OH)2. d) H2SO4 e NaOH. e) NaCl e Mg(OH)2. 192) (Unisinos-RS) Um aluno, trabalhando no laboratório de sua escola, deixou cair uma certa quantidade de solução alcoólica de fenolftaleína sobre o balcão que estava sendo limpo com sapólio. O local onde caiu a fenolftaleína adquiriu, quase que imediatamente, uma coloração violácea. Esse aluno, observando a mancha violácea, concluiu que: a) o sapólio deve ser um meio ácido. b) o sapólio de deve ser um meio alcalino. c) o sapólio deve ser um meio neutro. d) o sapólio tem características de um sal. e) a fenolftaleína removeu o sapólio do local. 193) (UEPI) O sangue do diabo é um líquido vermelho que logo se descora ao ser aspergido sobre um tecido branco. Para prepará-lo, adiciona-se NH4OH em água, contendo algumas gotas de fenolftaleína. A cor desaparece porque: a) o tecido branco reage com a solução formando o ácido amoníaco. b) a fenolftaleína evapora. c) a fenolftaleína reage rapidamente com o NH4OH. d) o NH3 logo evapora. e) a solução é assim denominada devido à sua alta viscosidade. 194) (UFPB) A reação do sódio com a água ocorre segundo a equação: Na(s) + H2O(_) NaOH(aq) + H2(g) A partir da informação apresentada, é correto afirmar: a) A equação esta devidamente balanceada. b) A reação do sódio com a água é de síntese. c) A reação do sódio com a água é de redução. d) Os produtos da reação são hidróxido de sódio e hidrogênio. e) Os produtos da reação são, respectivamente, uma substancia metálica e uma covalente. 195) (UPE-2007 Q1) Um aluno preparou uma solução, colocando em um erlenmeyer 20,0 ml de álcool etílico, cinco gotas de azul de bromotimol e uma gota de solução de hidróxido de sódio 1,0 mol/l. A solução resultante apresentou uma coloração azulada. O aluno, invocando poderes mágicos, solicitou a um colega de turma que pronunciasse perto da boca do erlenmeyer que continha a solução a seguinte frase: Muda de cor solução. Após pronunciar várias vezes essa frase, a solução mudou sua coloração de azul para verde, para a glória do aluno mágico. Assinale a alternativa verdadeira. a) Não podemos duvidar dos poderes sobrenaturais que certas pessoas exercem sobre as soluções. b) Essa solução, de algum modo inexplicável, obedeceu ao comando do aluno. c) A reação química entre o álcool etílico e o azul de bromotimol é a responsável pela mudança de coloração. d) A neutralização do hidróxido de sódio pelo ácido carbônico, que se forma na solução, é a responsável pela mudança de coloração da solução. e) O ar exalado pelo aluno, que é rico em oxigênio atômico, oxida o álcool etílico, produzindo um ácido que neutraliza o hidróxido de sódio, ocasionando a mudança de coloração da solução.