Química 1ª série Ensino Médio v. 3

Transcrição

1 1ª série Ensino Médio v. 3 Exercícios Caro Professor: Neste material do terceiro bimestre é dado enfoque nas funções químicas inorgânicas, tendo em vista a importância do domínio destes conteúdos por parte dos alunos, uma vez que esse assunto é frequentemente visto em concursos e vestibulares. Soma-se a isso o grande número de substâncias do cotidiano que o aluno pode identificar a partir da apropriação dos conhecimentos propostos. Fica como sugestão que se estimule o aluno a observar rótulos de produtos e alimentos em busca de informações que possam ser relacionadas ao assunto. 01) a) H 3 Sb 3 : 3H + + Sb 3 3 (Triácido) b) H 4 Si 4 : 4H + + Si 4 4 (Tetrácido) c) HSCN : H + + SCN (Monoácido) d) H 3 P 3 : 2H + + HP 3 2 (Diácido) e) H 2 S 3 : 2H + + S 3 2 (Diácido) É interessante comentar com os alunos que a ionização pode ocorrer em etapas e que em conteúdos posteriores (equilíbrio químico e ph) o assunto será retomado de forma aprofundada. Ao se trabalhar ionização, deve-se dar ênfase ao balanço de cargas, fazendo referência às trocas de elétrons e, se possível, relacionando ao NX. Lembrar-se das exceções nas quais o número de hidrogênios da fórmula não é o número de hidrogênios ionizáveis, pois somente os hidrogênios ligados a oxigênio ionizam. 02) I) H 3 P 2 a) monoácido b) ternário c) oxiácido d) moderado Assim como na ionização, a força do H 3 P 3 e do H 3 P 2 também foge à regra, sendo esses dois ácidos de força moderada. II) H 3 B 3 a) triácido b) ternário c) oxiácido d) fraco III) H 2 S a) diácido b) binário c) hidrácido d) fraco IV) HBr 4 a) monoácido b) ternário c) oxiácido d) muito forte 03) A Monoácido: um hidrogênio ionizável. xiácido: contém oxigênio. Ternário: três elementos químicos. 04) C Ácido de Arrhenius é a substância que em água libera exclusivamente como cátion o H +, sendo, nesse caso, o HMn 4. 05) C a) Falsa. Ambos são monoácidos. A ideia é confundir triácido com ternário (3 elementos químicos). b) Verdadeira. Para o H 3 P 4 a informação é correta, mas não para o H 2 S, que é hidrácido. c) Verdadeira. Com grau de ionização de 27%, o ácido é moderado ou semiforte. d) Falsa. H 2 S é binário (dois elementos). 06) E Todos os ácidos apresentados são fortes (o HCl 4 é muito forte), com exceção do H 3 B 3, que é fraco. Pode-se verificar a força diminuindo o número de oxigênios do número de hidrogênios. No caso, essa diferença resulta em zero, o que representa ácido fraco.

2 07) a) HN 3 H + + N 3 (ácido forte) b) HBr H + + Br (ácido forte) c) H 3 P 4 3H + + P 4 3 (ácido moderado) d) HC 2 H + + C 2 (ácido moderado) e) H 2 S 2H + + S 2 (ácido fraco) HBr, H3P2, H2S4, HCl4 08) a) rdem crescente de força b) ionização: HBr H + + Br (ácido fraco) H 2 S 4 2H + + S 4 (ácido forte) H 3 P 2 H + P 2 (ácido moderado) HCl 4 H + + C 4 (ácido muito forte) nº de moléculas que ionizam 09) a) α = nº de moléculas inicialmente dissolvidas na água α = α = 0,27 = 27% b) Com grau de ionização de 27% (entre 5 e 50%), o ácido é classificado como moderado. c) ácido não é hidrácido pois possui oxigênio, sendo classificado como oxiácido. d) É um triácido, pois possui 3 hidrogênios ionizáveis. 10) H 2 S 4 é condutor em meio aquoso porque ioniza formando íons H + e S 4 2, conduzindo assim a corrente elétrica. Portanto é um eletrólito. Já o H 2 S 4 puro, mesmo no estado líquido, não ioniza, e sem íons não pode conduzir corrente elétrica. Não é um eletrólito, portanto. 11) a) xiácido muito forte HMn 4 b) Hidrácido ternário HCN c) Diácido forte H 2 S 4 d) Hidrácido moderado HF e) Tetrácido H 4 Si 4 12) C X: α = 2 20 Y: α = 7 10 Z: α = 1 5 α = 0,1 = 10% Ácido Moderado α = 0,7 = 70% Ácido Forte α = 0,2 = 20% Ácido Moderado I) Falsa. mais forte é Y. II) Falsa. X é o mais fraco pois possui menor grau de ionização. III) Verdadeira. 13) B A alternativa assinalada deve ser a que representa os erros cometidos pelos estudante. I) Falsa. termo correto para ácidos é ionizam. Dissociação em geral refere-se a bases ou sais. II) Verdadeira. Ácidos neutralizam bases originando sais e água. III) Falsa. Nem todos os ácidos são compostos por dois elementos (binários). IV) Verdadeira. Ácidos ionizados em água conduzem corrente elétrica (são eletrólitos). 14) D Lembrando que este ácido representa uma exceção, pois somente os hidrogênios ligados ao oxigênio ionizam. 15) B 1) HN 2 (2 1 = 1) Ácido moderado 2) H 4 Si 4 (4 4 = 0) Ácido fraco 3) HMn 4 (4 1 = 3) Ácido muito forte d) H 2 S 4 (4 2 = 2) Ácido forte 16) B Número de hidrogênios: monoácido; Elementos químicos: binário; Presença de carbono: inorgânico; Presença de oxigênio: hidrácido.

3 17) B a) HF ácido moderado b) HN 3 ácido forte c) H 3 P 4 ácido moderado d) H 2 S ácido fraco e) H 4 Si 4 ácido fraco A lâmpada terá mais brilho quando a solução conduzir de forma mais intensa a corrente elétrica. Isso ocorrerá quando o ácido for mais forte, ou seja, o ácido nítrico. 18) C H 3 P 3 Ácido fosforoso (fósforo é da família VA e o NX do P no ácido é +3). 19) a) HBr ácido bromídrico b) HI ácido iodídrico c) H 2 S ácido sulfídrico d) H 2 Se ácido selenídrico e) H 2 Te ácido telurídrico f) HCN ácido cianídrico 20) a) HBr ácido hipobromoso b) HI 4 ácido periódico c) H 2 S 3 ácido sulfuroso d) HN 2 ácido nitroso e) H 3 P 2 ácido hipofosforoso f) H 3 P 4 ácido fosfórico g) HMn 4 ácido permangânico h) H 2 Cr 4 ácido crômico 21) a) C 3 2 carbonato b) P 4 3 fosfato c) Br 1 brometo d) I 1 iodeto e) S 3 2 sulfito f) N 3 nitrato É interessante fazer a relação de cada ânion com o ácido de origem para o aluno perceber melhor a lógica da formação dos nomes. Por isso, recomenda-se a realização da atividade ) a) 2H + + C 3 2 H 2 C 3 (Ácido carbônico) b) 3H + + P 4 3 H 3 P 4 (Ácido fosfórico) c) H + + Br HBr (Ácido bromídrico) d) 2H + + S 3 2 HI (Ácido iodídrico) e) 2H + + S 3 2 H 2 S 3 (Ácido sulfuroso) f) H + + N 3 HN 3 (Ácido nítrico) 23) E ácido estomacal é o clorídrico, de fórmula HCl. 24) B A fórmula do ácido cianídrico é HCN. 25) C vinagre é uma mistura homogênea (solução) que contém água e cerca de 3% de ácido acético. Acetum, do latim, deu origem na América a Acetum vinum (vinho azedo). Em francês o nome ficou Vin aigre e no inglês deu-se o nome de Vinegar. 26) A) Usado em gravações de vidros HF (ácido fluorídrico); B) Usado para fazer limpeza de pisos e superfícies metálicas HCl (ácido clorídrico); C) Constituintes de refrigerantes e água gaseificadas H 2 C 3 (ácido carbônico); D) Utilizado como aditivo em refrigerantes do tipo cola H 3 P 4 (ácido fosfórico); E) Surge a partir da putrefação de substâncias orgânicas H 2 S (ácido sulfídrico); F) Utilização na fabricação de fertilizantes e baterias de carro H 2 S 4 (ácido sulfúrico); G) Usado na fabricação de explosivos HN 3 (ácido nítrico). Coluna II (F) H 2 S 4 (E) H 2 S (D) H 3 P 4 (G) HN 3 ( ) CH 3 CH (C) H 2 C 3 (A) HF (B) HCl 27) 1) HCl ácido clorídrico 2) H 2 S ácido sulfídrico 3) H 2 C 3 ácido carbônico 4) H 3 P 4 ácido fosfórico 5) H 2 S 4 ácido sulfúrico 6) HN 3 ácido nítrico 7) CH 3 CH ácido acético

4 28) a) LiH : Li + + H b) A (H) 3 : A H c) Mn(H) 4 : Mn H d) Be(H) 2 : Be H e) NH 4 H : NH H 29) C As bases fortes são as formadas por metais alcalinos e alcalino-terrosos (família IA e IIA). Já as bases solúveis são as formadas por metais alcalinos mas as bases de metais alcalino-terrosos são pouco solúveis. 30) I) NH 4 H a) monobase b) solúvel c) volátil d) fraca II) Ga(H) 3 a) tribase b) insolúvel c) fixa d) fraca III)Mg(H) 2 a) dibase b) pouco solúvel c) fixa d) fraca * Mg(H) 2 é pouco solúvel e por isso é uma base fraca. IV)NaH a) monobase b) solúvel c) fixa d) forte 31) ácido possui ligação covalente (molecular) e em água sofre ionização, ou seja, forma íons. Já a base possui ligação iônica e em água sofre dissociação, ou seja, separa-se em íons. 32) A 33) E sabor adstringente é característico das bases. 34) D Ao fazer a dissociação da base, pode-se descobrir a valência do cátion levando-se em conta que a hidroxila tem valência -1 e que é necessário haver o balanço das cargas (neutralidade). M(H) 2 M H M é um metal da família 2A. Dentre as opções encontra-se o cálcio. 35) a) Mn H Mn(H) 2 hidróxido de manganês II, ou hidróxido manganoso. b) Zn H Zn(H) 2 hidróxido de zinco. c) Ag + + H AgH hidróxido de prata. d) Cu + + H CuH hidróxido de cobre I, ou hidróxido cuproso. e) Fe H Fe(H) 3 hidróxido de ferro III, ou hidróxido férrico. f) Ba H Ba(H) 2 hidróxido de bário. g) Li + + H LiH hidróxido de lítio. h) Pb H Pb(H) 4 hidróxido de chumbo IV, ou hidróxido plúmbico. 36) a) Hidróxido de cálcio. b) Hidróxido de alumínio. c) Hidróxido de ferro II, ou hidróxido ferroso. d) Hidróxido de magnésio. e) Hidróxido de potássio. f) Hidróxido de césio. g) Hidróxido de cobre II, ou hidróxido cúprico. 37) E Um antiácido é uma substância que neutraliza a ação ácida, ou seja, consome íons H +. Comumente essa substância é uma base. Dentre as opções apresentadas, o leite de magnésia representa a base hidróxido de magnésio e é usado como antiácido. 38) a) Fe(H) 2 b) CuH c) Mg(H) 2 d) RbH e) Pb(H) 4 f) NH 4 H

5 39) a) LiH Li + + H b) Sr(H) 2 Sr H c) Fe(H) 3 Fe H d) Pb(H) 4 Pb H 40) D I) K família IA forma base solúvel; II) Mg família IIA forma base pouco solúvel; III) Na família IA forma base solúvel; IV) Al família IIIA forma base insolúvel; V) Fe família VIIIB forma base insolúvel; VI) Li família IA base solúvel. 41) C Para neutralizar o ácido deve-se usar uma solução de base, no caso, o Al(H) 3 hidróxido de alumínio. 3HCl + Al(H) 3 AlCl 3 + 3H 2 42) a) Base volátil: somente o NH 4 H (enfatizar o caráter covalente da molécula que gera baixa polaridade). b) Dibase forte: bases da família IIA contemplam o exemplo. c) Dibase sólida: qualquer base com duas hidroxilas. d) Monobase fraca: o NH 4 H ou alguma base com uma hidroxila e cujo metal não seja da família IA. e) Monobase forte: alguma base com uma hidroxila e cujo metal seja da família IA. 43)Antes da realização desta atividade é interessante recomendar que os alunos busquem nesses produtos suas substâncias ativas com suas fórmulas. A) Antiácido estomacal B) Fazer argamassa para recobrimento de paredes C) Desentupir pia e fabricar sabão D) Utilizada como produto de limpeza E) Usada em pilhas alcalinas Coluna II (C) NaH (A) Mg(H) 2 (A) Al(H) 3 44) A (B) Ca(H) 2 ( ) CuH (D) NH 4 H (E) KH Como antiácidos, o hidróxido de alumínio e o hidróxido de magnésio podem ser usados separadamente ou juntos no mesmo medicamento. 45) B Grande quantidade de água é necessária para limpar bem a colher utilizada. A fim de remover qualquer resíduo de hidróxido de sódio, pois este é solúvel em água. A dissolução de hidróxido de sódio em água é interessante, pois se colocarmos grande quantidade de água pode ser bastante difícil a dissolução. Sendo assim, deve-se adicionar pequena quantidade de água inicialmente, o que provocará liberação de grande quantidade de calor (reação exotérmica), que vai ajudar na própria dissolução. Em seguida completa-se com a quantidade de água necessária para se obter a concentração desejada. 46) A A fenolftaleína é um indicador químico que adquire coloração violácea em meio básico. Logo, deve ter entrado em contato com uma solução básica. 47) E extrato de repolho-roxo é um dos mais interessantes indicadores químicos naturais e recomenda-se sua demonstração em sala de aula por ser um processo simples e de efeito. Para se preparar o extrato, basta colocar uma folha de repolho roxo (a mais externa possível) picada em água quente ou álcool. Promover uma filtração para retirar as sobras das folhas e acrescentar os reagentes alternativos (que podem facilmente ser encontrados em casa).

6 Copo 1: nenhuma substância (cor do extrato lilás) Copo 2: leite de vaca (levemente ácido rosa) Copo 3: amoníaco (base forte amarelo) Copo 4: bicarbonato de sódio (levemente básico verde) Copo 5: vinagre (meio ácido vermelho) 48) C a) vinagre é ácido; b) Existem sais neutros, de caráter ácido e de caráter básico, o refrigerante é ácido (carbônico e fosfórico); c) Leite de magnésia contém hidróxido de magnésio e Ajax contém amoníaco (hidróxido de amônio); d) Solução de bateria contém ácido sulfúrico; e) Coca-cola contém ácido fosfórico e carbônico; 49) E A base comumente utilizada para desentupir canos é o hidróxido de sódio, que é forte e solúvel. Para o combate da acidez estomacal, em geral usa-se hidróxido de magnésio, que é parcialmente solúvel e uma base fraca. 50) 08 Substâncias de sabor amargo, cáustico ou adstringentes são as bases. 51) a) Ca(H) 2 : Nome comercial: cal extinta ou cal apagada. Nome científico: hidróxido de cálcio. b) hidróxido de cálcio é uma base, logo, espera-se que uma solução que contenha essa substância tenha um caráter básico, com ph acima de 7,0. 52) a) Soda cáustica: NaH (Hidróxido de sódio) Ácido muriático: HCl (Ácido clorídrico) b) Uma substância comum nas residências e que pode ser usada para atenuar queimadura por base é o vinagre, que contém o ácido acético, mas, apesar de estar bastante diluído, deve ser usado com cautela. 53) a) HCl + KH KCl Sal normal neutralização total b) H 2 S 4 + Ca(H) 2 CaS 4 + 2H 2 Sal normal neutralização total c) H 3 P 4 + NaH NaH 2 P 4 Hidrogenossal neutralização parcial H 3 P 4 + 3NaH Na 3 P 4 + 3H 2 Sal normal neutralização total d) HI 2 + Cu(H) 2 Cu(H)I 2 Hidroxissal neutralização parcial 2HI 2 + Cu(H) 2 Cu(I 2 ) 2 + 2H 2 Sal normal neutralização total e) HBr + Pb(H) 4 Pb(H) 3 Br Hidroxissal neutralização parcial 4HBr + Pb(H) 4 PbBr 4 + 4H 2 Sal normal neutralização total f) H 4 Si 4 + Ba(H) 2 BaH 2 Si 4 + 2H 2 Hidrogenossal neutralização parcial H 4 Si 4 + 2Ba(H) 2 Ba 2 Si 4 + 4H 2 Sal normal neutralização total 54) C Para neutralizar um ácido deve-se utilizar uma base fraca, e não corrosiva. 55) B Ca(H) 2 S 4 CaS 4 + 2H 2 56) B Al(H) 3 + 3HCl AlCl 3 + 3H 2 57) C HCl + NH 4 H NH 4 Cl É provável que o aluno pergunte o porquê da formação da névoa. Para explicar corretamente, deve-se relembrar que ambas as substâncias são voláteis e no estado gasoso vão interagir formando o hidróxido de amônio. 58) B a) Falsa. Al(H) 3 é uma base. b) Verdadeira. c) Falsa. Bases possuem ph maior que 7. d) Falsa. Para reagir com base e formar água somente seria possível se o composto formado fosse um ácido mas, no caso, é uma base. e) Falsa. Entre o alumínio e a hidroxila existe uma ligação iônica, pois o alumínio é metal e os demais elementos são ametais.

7 59) B H 3 P 4 + 2NaH Na 2 HP 4 + 2H 2 60) C É interessante nessa atividade lembrar ao aluno da Lei de Lavoisier, cuja aplicação pode tornar a resolução bastante fácil. 61) a) KCl: kh + HCl b) CaBr 2 : Ca(H) 2 + 2HBr c) AlN 3 : Al(H) 3 + HN 3 d) K 2 S 4 : 2KH S 4 e) AlP 4 : Al(H) 3 + H 3 P 4 f) Mg 3 (P 4 ) 2 : 3Mg(H) 2 + 2H 3 P 4 62) D a) Falsa. NaCl é um sal. b) Falsa. A neutralização do ácido foi total na medida em que não sobraram íons H +. c) Falsa. A neutralização é total. d) Verdadeira. Neutralização parcial do ácido pois nem todos os íons H+ foram neutralizados. 64) B CaHCl é um sal. KI também é sal. HCl é um ácido (contém hidrogênio ionizável). 65) a) BaS 4 Formado por neutralização total, oxissal, ternário (três elementos químicos). b) KBr Formado por neutralização total, sal não oxigenado, binário (dois elementos químicos). c) NaHC 3 Formado por neutralização parcial (hidrogenossal), oxissal, quaternário (quatro elementos). d) BeHCl Formado por neutralização parcial (hidroxissal), oxissal, quaternário. e) RbH 2 P 4 Formado por neutralização parcial (hidrogenossal), oxissal, quaternário. 63) a) NaC Na + + C b) K 2 S 4 2K + + S 4 2 c) Mg 3 (P 4 ) 2 3Mg P 4 3 d) Ca(N 3 ) 2 Ca N 3 e) CaBr 2 Ca Br f) A 2 (S 4 ) 3 2A S ) É importante mostrar aos alunos que a correta construção dos íons é estabelecida com o balanço das cargas. Pode-se relacionar o assunto ao NX dos elementos e lembrar que a Lei de Lavoisier também se aplica para as cargas. 67) A Íon bromato: Br 3 Íon sulfito: S 3 2 Íon iodeto: I Íon nitrito: N 2

8 68) A 69) 70) a) Cloreto de bário. b) Brometo de ferro II, ou brometo ferroso. c) Sulfato de potássio. d) Fosfato de magnésio. e) Nitrato de cálcio. f) Cianeto de amônio. g) Borato de cálcio. h) Nitrito de magnésio. i) Sulfeto de cobre II, ou sulfeto cúprico. 71) a) KC b) Na 2 C 3 c) FeF 2 d) FeI 3 e) A (N 3 ) 3 f) Na 2 S g) RbF h) PbS 4 72) E K + + S 4 2 K 2 S 4 A +3 + S 4 2 A 2 (S 4 ) 3 73) B K + + N 3 KN 3 K + + Cl 4 KC 4 K + + S 4 2 K 2 S 4 K + + Cr 4 2 K 2 Cr 4 74) E 75) C Normalmente o cloreto de sódio é solúvel em água, formando uma mistura homogênea. 76) D NH N 3 NH 4 N 3 Mg +2 + N 3 Mg(N 3 ) 2 K + + N 3 KN 3 77) A Ca +2 + (P 4 ) 3 Ca 3 (P 4 ) 2 Mn Mn Cu + + S 3 2 Cu 2 S 3 Mg +2 + N 3 Mg 3 N 2 78) A K + + I KI Mg +2 + S 4 2 MgS 4 Cs + + C CsC 79) C 80) E Leite de magnésia: base Mg(H) 2 Vinagre: ácido CH 3 CH Calcário: sal CaC 3 Soda cáustica: base NaH 81) B Ca: óxido NaHS 4 : hidrogenossal LiH: base 82) C a) Falsa. fato de a sacarose não conduzir corrente elétrica nada tem a ver com viscosidade. b) Falsa. Solução de sacarose não conduz corrente elétrica. c) Verdadeira. d) Falsa. Solução de sacarose não conduz corrente elétrica, assim como água destilada (pura). Solução de cloreto de sódio conduz corrente elétrica. e) Falsa. Solução de sacarose não conduz corrente elétrica.

9 83) E a) Falsa. CH 4 é um hidrocarboneto. b) Falsa. metano não reage com água, além de ser pouco solúvel. c) Falsa. Ambos são óxidos ácidos pois em água podem formar ácidos. d) Falsa. A combustão de gás hidrogênio produz vapor d água. e) Verdadeira. 84) B S 3 : S é ametal. Em água, produz ácido sulfúrico (H 2 S 4 ). N: Óxido inerte, pois não reage com água. Al 2 3 : Anfótero, pois pode funcionar como ácido ou base dependendo e com que substância reage. Mg: Mg é metal. Em água, produz hidróxido de magnésio (Mg(H) 2 ). 85) E S 2 H 2 S 3 3N 2 N + 2HN 3 N 2 5 2HN 3 86) D s óxidos apresentados são óxidos ácidos, pois em água formam ácidos que no caso são oxiácidos. 2A Mg 6A Mg 2 2 Mg 87) A Um óxido ácido que reage com água formando um ácido pode ser chamado de anidrido. ácido que não pode ser obtido por esse processo é o ácido clorídrico (HC ), pois trata-se de um hidrácido (que não possui oxigênio) e portanto não pode ser originado a partir de um óxido. 88) E a) Verdadeira. Um óxido ácido pode, em reação com água, formar um ácido ou, reagindo com base, neutralizá-la. b) Verdadeira. Um óxido básico pode, em reação com água, formar uma base ou, reagindo com ácido, neutralizá-lo. c) Verdadeira. d) Verdadeira. e) Falsa. Nenhuma das duas reações ocorre com neutralização, uma vez que na reação I forma-se uma base e na II forma-se um ácido. 89) B óxido escolhido deve ser o Sr, pois o Estrôncio (Sr) é um elemento da família IIA, assim como o Magnésio. Elementos de mesma família possuem propriedades químicas semelhantes. 90) A s elementos da família IA são conhecidos como metais alcalinos por apresentarem caráter básico. s óxidos utilizados também possuem essas características. 91) D S 3 HS 4 92) C Óxidos neutros são os óxidos que não reagem com água, ácido ou base (indiferentes). 93) D Sulfeto de hidrogênio: H 2 S Monóxido de carbono: C Dióxido de carbono: C 2 Dióxido de enxofre: S 2 94) C HC : ácido clorídrico (ácido muriático) Ca: óxido de cálcio (cal virgem) KC : cloreto de potássio NaHC 3 : carbonato ácido de sódio (bicarbonato de sódio) 95) D Gás carbônico: C 2 a) Gás do pântano: CH 4 (metano) b) Dióxido de carbono: C 2 c) Gás sulfídrico: H 2 S d) Monóxido de carbono: C e) Gelo seco: C 2(s)

10 Apesar de a fórmula ser parecida, o monóxido de carbono é tóxico pois possui 250 vezes mais afinidade pelo grupo hemo da hemoglobina que o oxigênio. Sua inalação causa asfixia. 96) A a) Verdadeira. C 2 H 2 C 3 b) Falsa. Pertence à função óxido. c) Falsa. gás carbônico é um produto da respiração humana, sendo lançado para fora do organismo. d) Falsa. Trata-se de um óxido ácido. e) Falsa. É um dos principais causadores do efeito estufa. 97) C a) Falsa. Na 2 é óxido básico. b) Falsa. Mg 2 é óxido básico. c) Verdadeira. S 3 H 2 S 4 3N 2 N + 2HN 3 d) Falsa. C e N 2 são óxidos neutros. e) Falsa. C e N são óxidos neutros. 98) E Fórmula molecular dos compostos: C 2, S 2, N 2 a) Falsa. Carbono, enxofre e nitrogênio são ametais. b) Falsa. s compostos são covalentes (ligação ocorre entre ametais). c) Falsa. São óxidos. d) Falsa. São óxidos ácidos, portanto, não podem neutralizar outros ácidos. e) Verdadeira. Em água formarão ácidos, pois são óxidos ácidos. 99) a) Mg Mg(H) 2 b) C 2 H 2 C 3 c) K 2 + 2HC 2HC d) S 3 + 2NaH Na 2 S 4 e) N 2 5 2HN 3 f) C não reage (óxido neutro) 100) A a) Verdadeira. b) Falsa. É um óxido ácido pois em água forma ácido. 10 c) Falsa. É um óxido ácido em água forma ácido. d)falsa. É um óxido ácido em água forma ácido. e) Falsa. É um óxido comum pois NX do oxigênio vale ) A Para reduzir a acidez do solo é necessário colocar as opções oferecidas, um óxido básico que possa neutralizar parte dessa acidez. a) Verdadeira. Óxido básico Ca Ca(H) 2 b) Falsa. Óxido ácido. c) Falsa. Óxido ácido. d) Falsa. Óxido ácido. e) Falsa. substância neutra. 102) a) dióxido de carbono b) trióxido de enxofre c) óxido de dihidrogênio d) óxido de lítio e) óxido de berílio f) peróxido de hidrogênio g) superóxido de bário h) peróxido de potássio i) heptóxido de difósforo j) óxido de manganês II, ou óxido manganoso k) pentóxido de dinitrogênio 103) a) A água oxigenada, ou peróxido de hidrogênio, quando entra em contato com células danificadas e com o próprio sangue, é exposta à ação da enzima catalase, que atua fazendo com que o peróxido de hidrogênio libere oxigênio para o ar, conforme a equação: b) 2H 2 2 2H ) ( C ) monóxido de carbono é o gás que retira oxigênio e mata por asfixia quando inalado. ( E ) sulfato de cálcio é encontrado na forma de mineral gipsita e quando hidratado pode ser usado para fazer gesso. ( H ) Óxido de cálcio é obtido a partir de carbonato de cálcio (mármore) e usado para preparar argamassa e diminuir acidez do solo, quando adicionado à

11 água forma hidróxido de cálcio. ( A ) Nitrato de sódio pode ser transformado em nitrato de potássio para fabricação de pólvora através da reação com cloreto de potássio. ( D ) Água oxigenada, ou peróxido de hidrogênio, é conhecida por sua ação antisséptica na qual o contato com a enzima catalase promove a liberação de oxigênio. ( G ) óxido de magnésio em água forma hidróxido de magnésio, que é um antiácido eficaz. ( B ) Carbonato de sódio é usado no tratamento de água das piscinas e na fabricação de sabão. ( F ) Fluoreto de sódio é usado em antissépticos bucais na prevenção de cáries. 105) a) N b) P 2 3 c) S 2 d) Na 2 e) A 2 3 f) Ra g) H 2 2 h) Fe 2 3 i) Pb 2 110) D 111) B 112) C 113) 106) A Ca Ca(H) 2 Ca(H) 2 + C 2 CaC 3 107) A Para Brönsted-Lowry, ácido é a espécie capaz de doar próton H ) A Espécies capazes de doar próton H + : HS 4 S H + NH 4 + NH 3 + H + H 2 H + H + 109) B 114) C Para se ter um par conjugado na teoria de Brönsted-Lowry, é necessário que um componente do par possa dar origem ao outro através do recebimento ou perda de um próton H +. 11

12 115) B 116) B 117) E I) HN 3 + H2 H + N ácido II) H + H base ácido base H + H 2 2 base ácido base ácido III) NH IV) C 2 + H2 NH 3 + H base ácido ácido base H 3 + HC H base ácido ácido base 118) C Para ser base de Lewis o composto deve ser capaz de doarum par de elétrons. Para tanto, é necessário que ele possua elétrons livres (que não participem de ligação química). a) Falsa. carbono tem 4 elétrons na última camada e os 4 fazem ligação. b) Falsa. carbono tem 4 elétrons na última camada e os 4 fazem ligação. c) Verdadeira. nitrogênio tem 5 elétrons na última camada e faz 3 ligações. par não ligante pode ser doado a outra espécie em uma ligação coordenada. d) Falsa. boro tem 3 elétrons na última camada e os 3 fazem ligação. e) Falsa. silício tem 4 elétrons na última camada e os 4 fazem ligação. 119) D I) Verdadeira. II) Verdadeira. III) Verdadeira. IV) Falsa. Para Brönsted-Lowry uma substância não precisa ter H para ser uma base, mas deve ser receptora de prótons. 120) E Um ácido de Lewis é a espécie capaz de receber par de elétrons em ligação coordenada. Para que isso ocorra, o átomo não deve ter uma densidade eletrônica muito alta. 121) D conceito de Lewis para ácido exclui a necessidade de um próton H +, por isso sua teoria é mais abrangente do que as anteriores. 12