Funções Inorgânicas 5 - Sais
|
|
- Vítor de Almada Ribeiro
- 8 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 Funções Inorgânicas 5 - Sais São compostos que apresentam, pelo menos, um cátion que seja diferente de H +, proveniente de uma base; e, pelo menos, um ânion que seja diferente de OH -, proveniente de um ácido, denominado radical do ácido. É um produto (ou um dos produtos) da reação de uma substância ácida com uma substância básica. Exemplos: Neutralização típica (ácido-base): base + ácido sal + água NaOH + HCl NaCl + H 2O cloreto de sódio (sal não oxigenado) Neutralização de óxidos: óxido básico + óxido ácido sal CaO + CO 2 CaCO 3 carbonato de cálcio (sal oxigenado) Sais não oxigenados - Fórmula geral: MXAy M é um cátion de metal qualquer e A é um ânion de um ametal. O índice x é a quantidade de cátions, que corresponde à carga do ânion; e y é o índice do ânion, que corresponde à carga do cátion. Exemplos: NaF, CaCl2, AlBr3 e K2S. Montagem de fórmulas Na + e Cl - Pb +2 e Cl - Al +3 e S 2- NaCl PbCl2 Al2S3 cloreto de sódio cloreto de chumbo II sulfeto de alumínio Sais oxigenados - Fórmula geral: MX(AOz)y M é um cátion de metal qualquer e A é um ânion de um ametal, podendo ser de um metal de Nox elevado, de 4+ até 7+. O índice x é a quantidade de cátions, que corresponde à carga do ânion; e y é o índice do ânion, que corresponde à carga do cátion. O índice z corresponde à quantidade de oxigênios presente no ânion. O ânion AOz x- é oriundo do ácido HxAOz. Exemplos: NaClO, CaSO4, Al(BrO3)3 e K2SO4.
2 Exemplos de montagem de fórmulas K + e MnO4 1- Ca +2 e NO3 1- Al +3 e SO4 2- KMnO4 Ca(NO3)2 Al2(SO4)3 Permanganato de potássio Nitrato de cálcio Sulfato de alumínio Nomenclatura dos sais Os nomes dos sais são obtidos associando-se os nomes dos radicais dos ácidos com os nomes dos cátions das bases. de Radical Cátion Ácido (terminação) Radical (terminação)...ídrico...eto (hipo)...oso (hipo)...ito (per)...ico (per)...ato Obs. Se o cátion tiver sufixo, não se usa o de entre o radical e o cátion Ex: cloreto de ferro II ou cloreto ferroso. Exemplos Cátion (metal oriundo da base) Radical (ânion derivado do ácido) Sal Fe +2 SO4 2- FeSO4 ferroso ou ferro II sulfato (derivado do ácido sulfúrico) sulfato ferroso ou sulfato de ferro II Fe +3 SO4 2- Fe2(SO4)3 férrico ou ferro III sulfato (derivado do ácido sulfúrico) sulfato férrico ou sulfato de ferro III Zn +2 ClO4 1- Zn(ClO4)2 zinco perclorato (derivado do ácido perclórico) perclorato de zinco Cu +2 NO3 1- Cu(NO3)2 cúprico ou cobre II nitrato (derivado do ácido nítrico) nitrato cúprico ou nitrato de cobre II Cu + CO3 2- Cu2CO3 cuproso ou cobre I carbonato (derivado do ácido carbônico) carbonato cuproso ou carbonato de cobre I
3 Al +3 CO3 2- Al2(CO3)3 alumínio carbonato (derivado do ácido carbônico) carbonato de alumínio Obs.: Lembre-se de que, para a fórmula de qualquer substância iônica, o número de cátions e ânions (índices) deve igualar o total das cargas positivas e negativas. Classificação dos sais Quanto à presença de oxigênio Sais não oxigenados ou halogenossais. Exemplos: NaCl (cloreto de sódio), FeS (sulfeto ferroso). Sais oxigenados ou oxissais. Exemplos: NaNO3 (nitrato de sódio), CaSO4 (sulfato de cálcio). Quanto ao número de elementos Binários. Exemplos: KCl (cloreto de potássio), AgBr (brometo de prata). Ternários. Exemplos: Na2SO4 (sulfato de sódio), K3PO4 (fosfato de potássio). Quaternários. Exemplos: Ca(OCN)2 (oxicianeto de cálcio) Quanto à natureza dos íons presentes Sais normais: possuem um só tipo de cátion e um só tipo de ânion. Exemplos: NaCl (cloreto de sódio), K3PO4 (fosfato de potássio), Ba(NO3)2 (nitrato de bário). Hidrogenossais: possuem um só tipo de cátion; o ânion contém um ou mais hidrogênios ionizáveis. Podem ser obtidos a partir da neutralização parcial de um ácido. Exemplo: NaHCO3 ( hidrogenocarbonato de sódio ou bicarbonato de sódio ) Hidroxissais: possuem um só tipo de cátion; o ânion contém um ou mais íons hidróxido. Exemplos: Ca(OH)Cl (hidroxicloreto de cálcio), Ca5(PO4)3OH (hidroxifosfato de cálcio, conhecido como hidroxiapatita, presente nos ossos e dentes.) Sais duplos: os cátions provêm de duas ou mais bases e/ou os ânions provêm de dois ou mais ácidos. Exemplos: NaKSO4 (sulfato duplo de sódio e potássio), CaBrCl (cloreto brometo de cálcio)
4 Quanto à presença de água Os sais são geralmente higroscópicos, absorvendo água do ambiente. Isso acontece também com alguns hidróxidos e ácidos. Mas existe também água de cristalização, que são moléculas de água que cristalizam junto com os íons, formando o estado sólido. Os sais hidratados são os que contêm certa quantidade de água de cristalização; e, muitas vezes, possuem até cores diferentes dos sais anidros (sem água). Sais hidratados. Exemplo: CoCl2.6H2O (cloreto de cobalto II hexaidratado, que possui coloração rosa) CuSO4.5H2O (sulfato de cobre II pentaidratado, de coloração azul) Sais anidros. Exemplo: CoCl2 (cloreto de cobalto II, que possui coloração azul) CuSO4 (sulfato de cobre II, de coloração branca) Química do cotidiano: o cloreto de cobalto e o galinho do tempo O cloreto de cobalto II é usado no curioso souvenir de fabricação portuguesa, que muda de cor conforme a umidade do ar, geralmente na forma de um pequeno galo, conhecido como galinho do tempo. Trata-se de uma pequena escultura de madeira, revestida de um tecido que foi embebido em solução de cloreto de cobalto II (CoCl2). Quando a umidade do ar atmosférico está alta, com indícios de chuva, o sal hidrata e muda para a cor rosa. Se o tempo está seco, perde água e fica na forma anidra (sem água) do sal, que tem coloração azul. De forma simplificada, podemos representar o fenômeno com a equação: CoCl2 + 6H2O CoCl2.6H2O (sal anidro) (sal hidratado) Cloreto de cobalto II anidro, indicando tempo seco Disponível (acesso: ): %28II%29_chloride.jpg Cloreto de cobalto II hidratado, indicando umidade Disponível (acesso: ): chloride-hexahydrate-sample.jpg Ligações químicas dos sais Os sais são compostos iônicos, ou seja, formados pela atração eletrostática de cátions e ânions, chamada ligação iônica. Quando o sal possui oxigênio, há ligação covalente entre o oxigênio e o ametal, que formam o ânion composto. Exemplo:
5 CaCO3 (carbonato de cálcio). Há ligação iôncia entre o cálcio (Ca 2+ ) e o carbonato (CO3 2- ). No íon carbonato, entre o carbono e os oxigênios, há ligações covalentes. Propriedades dos sais Propriedades comuns às dos demais compostos iônicos. Apresentam sabor salgado. Dissociação iônica dos sais Exemplos: NaCl (s) Na 1+ (aq) + Cl 1- (aq) FeSO4 (s) Fe 2+ (aq) + SO4 2- (aq) Al2(SO4)3 (s) 2 Al 3+ (aq) + 3 SO4 2- (aq) Cu(NO3)2 (s) Cu +2 (aq) + 2 NO3 1- (aq) Reações químicas de neutralização total formando sais normais 2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2O hidróxido de sódio ácido sulfúrico sulfato de sódio água 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 6 H2O hidróxido de alumínio ácido sulfúrico sulfato de alumínio água KOH + HClO4 KClO4 + H2O hidróxido de potássio ácido perclórico perclorato de potássio água 2 CuOH + H2SO3 Cu2SO3 + 2 H2O hidróxido cuproso ácido sulfuroso sulfito cuproso água Ca(OH)2 + 2 HNO3 Ca(NO3)2 + 2 H2O hidróxido de cálcio ácido nítrico nitrato de cálcio água 3 Mg(OH)2 + 2 H3PO4 Mg3(PO4)2 + 6 H2O hidróxido de magnésio ácido fosfórico fosfato de magnésio água Reações químicas de neutralização parcial formando hidrogenosais NaOH + H2SO4 NaHSO4 + H2O hidróxido de sódio ácido sulfúrico hidrogenosulfato de sódio água NaOH + H2CO3 NaHCO3 + H2O hidróxido de sódio ácido carbônico hidrogenocarbonato de sódio água (bicarbonato de sódio) Reações químicas de neutralização parcial formando hidroxisais Ca(OH)2 + HNO3 Ca(OH)NO3 + H2O hidróxido de cálcio ácido nítrico hidroxinitrato de cálcio água
6 Al(OH)3 + HCl Al(OH)2Cl + H2O hidróxido de alumínio ácido clorídrico dihidroxicloreto de alumínio água Sais comuns na química do cotidiano a) Cloreto de sódio, sal comum ou sal de cozinha (NaCl) Principais aplicações: Alimentação. Por lei, é obrigatório a adição de certa quantidade de iodeto de sódio ou de potássio (NaI, KI) ao cloreto de sódio (NaCl) destinado à alimentação, porque a falta de iodo no organismo pode acarretar a doença chamada bócio ("papo"). Conservação da carne, do pescado e de peles. Salgar é a forma mais antiga de conservar alimentos, antes da invenção da geladeira. O sal desidrata os alimentos, bloqueando qualquer atividade das bactérias decompositoras, conservando o alimento. Por isso, o sal já teve muito valor econômico na antiguidade; por exemplo, os soldados romanos eram pagos com sal, o que originou a palavra salário. Obtenção de misturas refrigerantes: a mistura de gelo e sal pode atingir -22ºC. Obtenção de sódio metálico (Na), cloro gasoso (Cl2), gás hidrogênio (H2) e compostos, tanto de sódio como de cloro, tais como hidróxido de sódio (NaOH), carbonato de sódio (Na2CO3), bicarbonato de sódio (NaHCO3), ácido clorídrico (HCl) etc. Na medicina, sob forma de soro fisiológico (solução aquosa contendo 0,95% de NaCl), no combate à desidratação e diarréia. b) Nitrato de sódio (NaNO3) É o salitre do Chile. Principais aplicações: 1. Fertilizante na agricultura. 2. Fabricação da pólvora (carvão, enxofre, salitre). c) Carbonato de sódio (Na2CO3) O produto comercial (impuro) é vendido no comércio com o nome de barrilha ou soda. Principais aplicações: 1. Fabricação do vidro comum (maior aplicação). barrilha + calcário + areia vidro comum. aquecimento 2. Fabricação de sabões. d) Bicarbonato de sódio (NaHCO3) Principais aplicações:
7 Antiácido estomacal. Neutraliza o excesso de HCl do suco gástrico, produzindo gás carbônico e água. NaHCO3 (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + H2O (l) + CO2 (g) (O CO2 liberado é o responsável pelo "arroto"). Fabricação de "digestivos" e antiácidos estomacais, tais como Alka-Seltzer, Sonrisal, Sal de frutas etc. Estes contém bicarbonato de sódio (NaHCO3) e ácidos orgânicos sólidos (ácido tartárico, ácido cítrico e outros). Na presença de água, o bicarbonato de sódio reage com os ácidos, liberando gás carbônico, que é o responsável pela efervescência. NaHCO3 (s) + H + (aq) Na + (aq) + H2O (l) + CO2 (g) Fabricação de fermento. O crescimento da massa (pão, bolos, bolachas, etc.) é devido à liberação do CO2 no aquecimento do NaHCO3. 2 NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) + H2O (l) + CO2 (g) O bicarbonato de amônio (NH4HCO3) é um fermento mais eficiente que o bicarbonato de sódio (NaHCO3), porque no aquecimento há maior liberação de gases (CO2 e NH3). NH4HCO3 (s) NH3 (g) + H2O (l) + CO2 (g) Fabricação de extintores de incêndio (extintores de espuma). No extintor, há bicarbonato de sódio (NaHCO3) e ácido sulfúrico (H2SO4) em compartimentos separados. Quando o extintor é acionado, as duas substâncias entram em contato, reagindo e produzindo uma espuma, com liberação de CO2. Estes extintores não podem ser usados para apagar o fogo em instalações elétricas porque a espuma é eletrolítica (contém íons) e, por isso, conduz a corrente elétrica. e) Fluoreto de sódio (NaF) É usado na prevenção de cáries dentárias, na fabricação de pastas de dentes e na fluoretação da água potável, nas estações de tratamento. f) Carbonato de cálcio (CaCO3) É encontrado na natureza, constituindo rochas calcárias, mármore e conchas de crustáceos e aves.
8 Mármore branco. Disponível (acesso: ): seo_de_la_plata_- _M%C3%A1rmol_blanco.jpg Concha de animal marinho, formada por mais de 90% de carbonato de cálcio. Os organismos vivos também se servem de substâncias inorgânicas disponíveis na Natureza, para desenvolver sua existência. Disponível (acesso: ): xopecten_ponticus_2008_g1.jpg Fabricação de cal viva (CaO) e gás carbônico (CO2), por aquecimento. A partir da cal viva se obtém a cal hidratada, Ca(OH)2, por adição de água. CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) calcário (aquecimento) cal viva gás carbônico CaO + H2O Ca(OH)2 cal viva cal hidratada Fabricação do vidro comum (já mencionado). Fabricação do cimento Portland, com uso da cal viva. Sob forma de mármore, é usado em pias, pisos, escadarias, etc. g) Sulfato de cálcio (CaSO 4)
9 Principais aplicações: Fabricação do giz usado nas escolas. O gesso é uma variedade de sulfato de cálcio hidratado, muito usado na ortopedia, na obtenção do estuque etc. h) Sulfato de magnésio (MgSO 4) Tem emprego medicinal como purgativo. i) Sulfato de bário (BaSO 4) Tem emprego medicinal como meio opaco (contraste) na radiografia gastrointestinal. Exercícios 1) COMPLETE o quadro: Fórmula a) Pb3(BO3)4 b) CuBr2 c) FeSO4 d) Sn(IO)2 e) LiF f) NiCrO4 g) K2Cr2O7 h) Co3(PO4)2 i) HgCl2 j) (NH4)2P2 O7 k) KMnO4 l) Pb(NO2)4 m) CoMnO4 n) CuPO3 Nox dos Elementos Nome do sal o) Ni 2+, Cl 1+ p) Au 3+, B 3+ q) Zn 2+, Br 1+ r) Pb 2+, Cl 3+ s) Ag +, N 5+ t) Rb +, Cl 5+
10 u) Li +, Br 5+ v) Cu +, I 3+ w) Fe 3+, Br 7+ x) Al 3+, S 2- y) Ag +, I 1- z) Pb 2+, N 3+ aa) bb) cc) dd) ee) ff) gg) hh) ii) jj) kk) ll) Hidrogenocarbonato de amônio Cianeto de potássio Perclorato niquélico Iodato estânico Periodato de rubídio Sulfato de bário Carbonato de cálcio Bicarbonato de sódio Hidrogenobicromato férrico Bromito cobaltoso Bissulfeto de amônio Sulfito de sódio 2) ESCREVA as equações de dissociação iônica dos sais do exercício anterior. Fórmula a) Pb3(BO3) 4 Equação de dissociação iônica Pb3(BO3)4 3 Pb 4+ (aq) + 4 BO3 3- (aq) b) c) d) e) f) g) h) i) j) k) l) m)
11 n) o) p) q) r) s) t) u) v) w) x) y) z) aa) bb) cc) dd) ee) ff) gg) hh) ii) jj) kk) ll) 3) ESCREVA as reações de neutralização ácido-base que originam os sais, fornecendo os nomes das substâncias envolvidas: Nome do sal Equação de neutralização ácido-base a) Fosfato de cálcio 2 H3PO4 (aq) + 3 Ca(OH)2 (aq) 6 H2O + Ca3(PO4)2 (aq) ácido fosfórico + hidróxido de cálcio água + fosfato de cálcio b) Carbonato de zinco c) Perclorato de alumínio d) Bicarbonato de cálcio
12 e) Nitrato de prata f) Nitrato de alumínio g) Sulfato de potássio h) Sulfeto de magnésio i) Sulfito de gálio j) Hipoclorito de sódio k) Permanganato de potássio l) Nitrito de bário m) Cloreto de cobalto II n) Bromato de potássio o) Clorato cuproso p) Carbonato plúmbico Exercícios envolvendo todas as funções inorgânicas (hidretos, óxidos, hidróxidos, ácidos e sais) 1) DESCREVA, por meio de equações químicas balanceadas, o comportamento químico das seguintes substâncias em água. DÊ o nome dos reagentes e do(s) produto(s) formado: 01) Na2O 02) CaH2 03) Fe(OH)3 04) N2O5 05) Ba 06) Cr2O3 07) CO2
13 08) Na2SO4 09) CO 10) Ca(OH)2 11) KH 12) H2S 13) CaO 14) CrO3 15) NaHSO4 16) NaCl 17) P2O5 18) CaCO3 19) NH3 20) KMnO4 21) Pb(OH)4 22) ZnO 23) CaCrO4 24) NO 25) CuSO4 26) HCl 27) CaS 28) Mg 29) (NH4)NO3 30) Fe2O3 31) H4P2O7 32) Au2O3 33) FeO 34) H3BO3 35) Cl2O5 36) Al2O3 37) Li 38) NaHCO3 39) Mn2O7 40) NH4OH 41) K2Cr2O7 42) H2SO4 43) NaOH
14 44) K2O 45) LiH 2) COMPLETE o quadro abaixo: Fórmula Nox Função Nomenclatura HClO3 H +1 Cl +5 O -2 ácido Ácido clórico Ácido iodídrico Ni(OH)3 H2SO4 Ag2O H3PO4 H2Cr2O7 HBr FeCl3 CO CO2 CuOH H2MnO4 Br2O5 Ni(OH)2 Fe 3+ O 2 - H + S -2 Zn +2 (OH) - H + N +5 O -2 H + I +1 O -2 Óxido de bário Hidróxido de prata Anidrido fosfórico Permanganato de potássio Ácido crômico Ácido sulfúrico Bicarbonato de amônio Ácido carbônico Ácido sulfídrico Fosfato de sódio Dióxido de carbono
15 Dióxido de nitrogênio Monóxido de nitrogênio K2Cr2O7
Funções inorgânicas - Sais
Funções inorgânicas - Sais 01. Faça as equações de neutralização (ou salificação) total entre os seguintes compostos: 02. (UNESP) Os sais hidrogenocarbonato de potássio, ortofosfato de cálcio, cianeto
Leia maisQuímica - Série Concursos Públicos Curso Prático & Objetivo. Funções Inorgânicas
Funções Inorgânicas 01. Ácido de Arrhenius Substância que, em solução aquosa, libera como cátions somente íons H + (ou H 3 O + ). Nomenclatura: Ácido não-oxigenado (HxE): ácido + [nome do E] + ídrico Exemplo:
Leia maisSAIS. I) Ocorrência de sais na natureza : Os sais são encontrados na natureza constituindo jazidas minerais.dentre eles, destacam-se:
SAIS 1 I) Ocorrência de sais na natureza : Os sais são encontrados na natureza constituindo jazidas minerais.dentre eles, destacam-se: a) Carbonato de cálcio (CaCO 3 ) É um dos sais mais espalhados na
Leia maisQUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 13 SAIS
QUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 13 SAIS Ácido ídrico eto oso ito ico ato Sal nome do ácido de origem eto ito ato nome do cátion da base de origem +y B x +x A y Como pode cair no enem O etanol é considerado um
Leia maisQuímica 1ª série Ensino Médio v. 3
1ª série Ensino Médio v. Exercícios 01) a) SbO O + + SbO b) SiO O + + SiO O c) SCN + + SCN d) PO O + + PO e) SO O + + SO 0) I) a) monoácido b) ternário c) oxiácido d) moderado 0) A 0) C 05) C 06) E II)
Leia maisCOLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE. Programa de Recuperação Paralela. 2ª Etapa 2014. 3ª Série Turma: FG
COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Programa de Recuperação Paralela 2ª Etapa 2014 Disciplina: QUÍMICA Professora: Maria Luiza 3ª Série Turma: FG Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação.
Leia mais1) Faça o balanceamento das equações abaixo:
PROFESSORA: GIOVANA CARABALLO MELATTI DATA: / /2015 COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA LISTA DE EXERCÍCIOS DE SALA ALUNO: LISTA DE EXERCÍCIOS REVISÃO 1) Faça o balanceamento das equações abaixo: a) C 2 H 6
Leia maisRoteiro de Estudos 2 trimestre - 2015 Disciplina: Química 1ª SÉRIE
Roteiro de Estudos 2 trimestre - 2015 Disciplina: Química 1ª SÉRIE Professor: Ricardo Augusto Marques da Costa O que devo saber: Unidade 6: Dissociação e ionização condutividade elétrica. Conceito de ácido,
Leia maisEm meio aquoso sofrem dissociação liberando íons na água, o que torna o meio condutor de corrente elétrica.
Aula 7 Funções Inorgânicas (sais e óxidos) Sal Os sais são compostos que possuem um cátion qualquer (só não pode ser exclusivamente o H +, senão será um ácido) e um ânion qualquer(só não pode ser exclusivamente
Leia maisSAIS E ÓXIDOS FUNÇÕES INORGÂNICAS
SAIS E ÓXIDOS FUNÇÕES INORGÂNICAS SAIS Os sais são comuns em nosso cotidiano: SAIS São compostos iônicos que possuem, pelo menos um cátion diferente do H + e um ânion diferente do OH -. Exemplos: NaCl
Leia maisSimulador de Química Reações de dupla-troca
Lista de exercícios A seguir, apresentamos uma série de exercícios relacionados ao tema de reações de dupla- -troca. Na primeira parte, estão atividades baseadas no conteúdo multimídia Simulador de Química
Leia maisPORTAL DE ESTUDOS EM QUÍMICA PROF. PAULO CESAR (www.profpc.com.br) SAIS. 01) Defina reação de neutralização e como pode ser representada?
SAIS 01) Defina reação de neutralização e como pode ser representada? 02) Explique formação de um sal e como é representada a equação de sua formação? 03) Qual o conceito teórico de sal segundo Arrhenius?
Leia maisProf. Rafa - Química Cálculo Estequiométrico
Prof. Rafa - Química Cálculo Estequiométrico Lista de exercícios 01. (UFBA) Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H 2 O NaOH + H 2 Para obter 10 mols de H 2, são necessários
Leia maisEscola Técnica Estadual GETÚLIO VARGAS. Tipo de Ensino: Médio: x 2 Módulo/Série: 1º 2º 3º 4º
Escola Técnica Estadual GETÚLIO VARGAS NOME: N.º Tipo de Ensino: Médio: x 2 Módulo/Série: 1º 2º 3º 4º Conteúdo disciplinar: Química Funções Inorgânicas : ácidos, bases, sais e óxidos. PROVA: Mensal: Bimestral:
Leia maisQUÍMICA MÓDULO 17 SAIS. Professor Edson Cruz
QUÍMICA Professor Edson Cruz MÓDULO 17 SAIS INTRODUÇÃO Os sais são também muito comuns em nosso cotidiano: o sal comum, NaCl (cloreto de sódio), está presente em nossa alimentação, na conservação de alimentos
Leia maisProfessor: José Tiago Pereira Barbosa
Professor: José Tiago Pereira Barbosa Química Orgânica Inorgânica Compostos que possuem átomos de Carbono Compostos que não possuem átomos de Carbono* *Alguns compostos contendo carbono são estudados
Leia maisCompostos Binários Iônicos
79 Compostos Binários Iônicos www.aulasdequimica.com.br 79 Página 02 79 Página 03 Os compostos binários são aqueles formados por dois elementos químicos. Saiba mais! Os compostos binários são aqueles em
Leia maisFormulação e Nomenclatura de Compostos Inorgânicos
Formulação e Nomenclatura de Compostos Inorgânicos Compostos iônicos Regra geral Nomenclatura (nome do ânion) de (nome do cátion) Exemplos Brometo de sódio, sulfato de potássio, cianeto de lítio, cloreto
Leia maisREVISÃO DE ÁCIDOS E BASES
REVISÃO DE ÁCIDOS E BASES COMPOSTOS COVALENTES NÃO CONDUZEM CORRENTE ELÉTRICA POR EXEMPLO A ÁGUA É NECESSÁRIO ADICIONAR COMPOSTOS IÔNICOS À ÁGUA OS COMPOSTOS IÔNICOS DESFAZEM A LIGAÇÃO DE SEUS ÍONS QUE
Leia maisFunções inorgânicas. 1. Óxidos. São compostos binários (formados por dois elementos) onde o principal é o oxigênio (O), que atua como anion.
Funções inorgânicas 1. Óxidos São compostos binários (formados por dois elementos) onde o principal é o oxigênio (O), que atua como anion. E x+ + O 2- E2Ox Exemplos: Al 3+ + O 2- Al2O3; Cl 5+ + O 2- Cl2O5.
Leia maisAs substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS. Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS
As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias
Leia maisCaO + H2O Ca(OH)2 3 H2 + 1 N2 2 NH3 3 H2 + 1 N2 2 NH3 + 01) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação: 2 O3 3 O2 Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo
Leia maisFunções inorgânicas ácidos de Arrhenius
Funções inorgânicas ácidos de Arrhenius Ácidos são substâncias que, em solução aquosa, sofrem ionização, liberando como cátion somente H +. Ex:. HNO 3 H + + NO 3 Se colocarmos a água como reagente podemos
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIOS. Nomenclatura e Formulação Inorgânica. Professor Anderson Dino www.aulasdequimica.com.br
LISTA DE EXERCÍCIOS nclatura e Formulação Inorgânica Professor Anderson Dino www.aulasdequimica.com.br LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA INORGÂNICA 1. Dê as fórmulas de dos seguintes compostos: 2. Dê os nomes
Leia maisÁcido. Base. Classifique as substâncias abaixo. HClO 4 (aq) H + (aq) + ClO 4- (aq) NaOH(aq) Na + (aq) + OH - (aq)
Classifique as substâncias abaixo HClO 4 (aq) H + (aq) + ClO 4- (aq) NaOH(aq) Na + (aq) + OH - (aq) Ácido Base Conceito de ácido e base de Arrhenius Restrito ao meio aquoso Classifique as substâncias abaixo
Leia maisc) NH4OH. d) H2SO4. 4) Qual a classificação correta das moléculas NaOH, NaCl e HCl? a) Ácido, base e sal b) Sal, base e ácido
Funções e reações inorgânicas - Exercícios 1) (UFPA) Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções: a) óxido, base, sal e
Leia maisQUI 326 Primeira lista de exercícios 1/2013
Exercícios de revisão QUI 326 Primeira lista de exercícios 1/2013 1) Balanceie as equações abaixo: a) Cu + HNO 3 Cu (NO 3 ) 2 + NO +H 2 O b) CrO 3 + SnCl 2 + HCl CrCl 3 + SnCl 4 + H 2 O c) PbO 2 + HCl
Leia maisQuímica Geral 3º ANO
Química Geral 3º ANO Teoria de Arrhenius Teoria Ácido-Base Teoria de Arrhenius Teoria Ácido-Base Ácido são substâncias que, dissolvidas em água, se ionizam liberando, na forma de cátions, exclusivamente
Leia maisFACULDADES OSWALDO CRUZ QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA CURSO BÁSICO 1ºS ANOS
FACULDADES OSWALDO CRUZ QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA CURSO BÁSICO 1ºS ANOS Prezados Alunos Conforme orientação da Diretoria Geral, o reinício das aulas, teoria e laboratório, ocorrerá no dia 17 de agosto.
Leia mais). Escreva a equação balanceada que representa essa transformação. Resolução: CaCO 3(s) O (,) 1 CO 2(g)
Resolução das atividades complementares 4 Química Q59 Reações de dupla troca p. 65 1 (Fuvest-SP) A chuva ácida pode transformar o mármore das estátuas em gesso (Ca ). Escreva a equação balanceada que representa
Leia maisREAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL
REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL Reação de salificação com neutralização parcial do ácido Nessa reação, forma-se um hidrogênio sal (sal ácido), cujo ânion contém H ionizável. Reação de salificação com
Leia maisExercícios Sobre LigaÇões iônicas
Exercícios Sobre LigaÇões iônicas Dados: 01. (Ufrj - adaptado) A caiação é um processo tradicionalmente utilizado na pintura de casas. Uma das maneiras de se preparar o pigmento consiste em misturar cal
Leia maisFUNÇÕES INORGÂNICAS Profº JAISON
FUNÇÕES INORGÂNICAS Profº JAISON TEORIA DE ARRHENIUS 1.Eletrólitos e não eletrólitos As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos.
Leia maisFeito por André Silva Franco
Feito por André Silva Franco Visão Geral da Aula Cátions (Metais carga +) Manter nome do metal Lítio Sódio Potássio Berílio Magnésio Cálcio Estrôncio Bário Mangânes (II, III...) Ferro (II, III) Cobre (I,
Leia mais(a) Indique os nomes dos reagentes e dos produtos da reacção; (b) Descreva o significado da equação dada.
EB: QUÍMICA GERAL/ EQB: QUÍMICA GERAL I Capítulo 3. Reacções químicas I Ficha de exercícios 1. Considere a seguinte equação química: 2NaOH (aq.) + H 2 SO 4 (aq.) Na 2 SO 4 (aq.) + 2H 2 O (l) (a) Indique
Leia maisMas o que um sal? Do ponto de vista prático. Os sais apresentam como principal característica o sabor salgado:
Mas o que um sal? Do ponto de vista prático. Os sais apresentam como principal característica o sabor salgado: Sal de cozinha Bicarbonato de sódio Permanganato de potássio Mas será que, além do sabor,
Leia mais7- (PUCCAMP) Examine as equações químicas a seguir: I- 2CrO 4
OXIRREDUÇÃO 1- Se X, Y e Q apresentam número de oxidação máximo nas espécies químicas XO 4 2-, MgYO 3 e H 3 QO 4, então pertencem, respectivamente, à família dos: A) Metais Alcalinos, Carbono e Nitrogênio.
Leia maisPara facilitar o estudo da Química, as substâncias são divididas em grupos, chamados de funções químicas!!!!
Para facilitar o estudo da Química, as substâncias são divididas em grupos, chamados de funções químicas!!!! As principais funções inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos Uma características
Leia maisQUÍMICA. Professora Caroline Azevedo
QUÍMICA Professora Caroline Azevedo FUNÇÕES INORGÂNICAS Ácidos Segundo Arrhenius, toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H +, é um ácido. Ex. H 2 O +
Leia maisReações Químicas GERAL
Reações Químicas GERAL É o processo no qual 1 ou mais substâncias (reagentes) se transformam em 1 ou mais substâncias novas (produtos). Formação de ferrugem Equações químicas: representação gráfica, informa
Leia maisOcorrência das Reações
Ocorrência das Reações Efervescência Mudança de Cor Ocorrência das Reações Formação de Precipitado Reação x Equações Químicas Classificação 1. De acordo com a complexibilidade Adição ou síntese ou composição:
Leia maisAtividade de Recuperação Final de Química
ENSINO MÉDIO Data: / /2014 Professora: Rosa Valor da prova/atividade: 2.0 Nota: Disciplina: Química Nome: n o : SÉRIE: 3ª Atividade de Recuperação Final de Química Rec. Final Instruções: Responder todas
Leia maisPacheco Disciplina: Química III Trimestre 1ºAno Lista de Exercício
Professor: Cassio Pacheco Disciplina: Química III Trimestre 1ºAno Lista de Exercício 1- Complete a Reação de Neutralização Total: a)naoh + HCl b)hcl + Mg(OH)2 c)ca(oh)2 + HCl d)h3po4 + NaOH e)h2so4 + Al(OH)3
Leia maisOxirredução. O professor recomenda: Estude pelos seguintes livros/páginas sobre a oxirredução e faça os exercícios! 26/10/2011
Oxirredução O professor recomenda: Estude pelos seguintes livros/páginas sobre a oxirredução e faça os exercícios! Shriver Ed 4 Cap.4 p.164-190 Atkins & Jones 1 ED Cap. 12 p. 603-635 Brown Cap. 20 p. 721-754
Leia maisP R O V A D E Q UÍMICA I. A tabela abaixo apresenta os pontos de ebulição e a solubilidade em água de alguns álcoois e éteres importantes.
17 P R O V A D E Q UÍMICA I QUESTÃO 46 A tabela abaixo apresenta os pontos de ebulição e a solubilidade em água de alguns álcoois e éteres importantes. Composto Pe ( o C) Solubilidade em água CH 3 CH 2
Leia maisMetais alcalinos - Grupo 1A
Metais alcalinos - Grupo 1A Li / Na / K / Rb / Cs / Fr Na e K são os mais abundantes ns 1 - aparecem normalmente como iões positivos ( +) Não se encontram isolados na natureza / reacção com não-metais
Leia maisRecursos para Estudo / Atividades
COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Programa de Recuperação Final 3ª Etapa 2013 Disciplina: Química Ano: 1 ANO Professora: Maria Luiza Ensino Médio Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação.
Leia maisQuímica B Superextensivo
GABARIT Química B Superextensivo Exercícios 01) B 02) D 03) D 04) E I Certa Existem apenas dois tipos de átomos: bolinhas maiores e bolinhas menores II Certa Par de bolinhas maiores, par de bolinhas menores
Leia maisFUNÇÕES INORGÂNICAS. Ácido, Base, Sal e Óxido. Professora: Wellington Dias
FUNÇÕES INORGÂNICAS Ácido, Base, Sal e Óxido Professora: Wellington Dias Funções químicas Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. As substâncias
Leia maisIONIZAÇÃO DOS ÁCIDOS NOMENCLATURA DOS ÂNIONS
IONIZAÇÃO DOS ÁCIDOS NOMENCLATURA DOS ÂNIONS EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 Escrever a equação de ionização (total) dos ácidos abaixo em solução aquosa, nomeando seu respectivo ânion. a) HCl b) HBrO 3 c) H
Leia maisOcorrência das Reações
Ocorrência das Reações Efervescência Mudança de Cor Ocorrência das Reações Formação de Precipitado Reação x Equações Químicas Classificação 1. De acordo com a complexibilidade Adição ou síntese ou composição:
Leia maisQui. Semana. Allan Rodrigues Xandão (Gabriel Pereira)
Semana 9 Allan Rodrigues Xandão (Gabriel Pereira) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados. CRONOGRAMA
Leia maisSais: características, solubilidade e neutralização - Química Inorgânica 2015/1
SAIS: CARACTERÍSTICAS, SOLUBILIDADE E NEUTRALIZAÇÃO Alana Guaragni Cristiane Garbinatto Fabricia Zen Giovane Z. Arus Nádia Kroth Simone Pereira Cloreto de Sódio (NaCl): função de salgar a comida, conservação
Leia maisFUNÇÃO INORGÂNICA: SAL
FUNÇÃO INORGÂNICA: SAL 1 São compostos iônicos formados a partir da reação de neutralização de um ácido com uma base formando também água. H + Cl - + Na + OH - NaCl + H 2 O Ácido Base Sal Principais característica
Leia maisSEI Ensina - Militar Química
SEI Ensina - Militar Química FUNÇÕES E NOMENCLATURAS EM QUÍMICA INORGÂNICA ESTUDO DOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS São ácidos que não apresentam o elemento oxigênio. Ex: HCl,HCN,H 2 S Obs: Todos os citados são considerados
Leia maisa) I b) II c) III d) IV e) nenhum
1-São dados os átomos abaixo: xa 7 yb z 17C 8 Sabe-se que: A e C são isótonos B e C são isótopos, A e B são isóbaros Encontre os valores de x y z? III-Uma esfera positiva com elétrons incrustados. São
Leia maisProva de Química Resolvida Segunda Etapa Vestibular UFMG 2011 Professor Rondinelle Gomes Pereira
QUESTÃO 01 Neste quadro, apresentam-se as concentrações aproximadas dos íons mais abundantes em uma amostra de água típica dos oceanos e em uma amostra de água do Mar Morto: 1. Assinalando com um X a quadrícula
Leia maisFunções Inorgânicas Ácidos e Bases
Funções Inorgânicas Ácidos e Bases Ácidos e bases de Lewis Ácido de Lewis: receptor de par de elétrons. Base de Lewis: doador de par de elétrons. Observe: os ácidos e as bases de Lewis não precisam conter
Leia maisCOMPOSTOS INORGÂNICOS Profº Jaison Mattei
COMPOSTOS INORGÂNICOS Profº Jaison Mattei Ácidos (teoria de Arrhenius) Ácidos são substâncias moleculares que, ao serem dissolvidas em água se dissociam, originando o íon hidrônio (H 3 O + ). Exemplos:
Leia maisLuis Eduardo C. Aleotti. Química. Aula 26 - Funções Inorgânicas II: Ácidos
Luis Eduardo C. Aleotti Química Aula 26 - Funções Inorgânicas II: Ácidos SAIS O que é? - H + proveniente de um ácido deixa o meio ácido. - OH - proveniente de uma base deixa o meio básico. - O que acontece
Leia maisLista de Exercícios. Química Inorgânica: SAIS. Professor Anderson Dino
Lista de Exercícios Química Inorgânica: SAIS Professor Anderson Dino www.aulasdequimica.com.br FORMULAÇÃO DE SAIS Em química, um sal é um composto que em água se dissocia num cátion diferente de H + e
Leia maisAtividade complementar de Química. Transformação química das substâncias. Atenção
Atividade complementar de Química Transformação química das substâncias Educação de Jovens e Adultos Nas transformações químicas, também conhecida como reação química, as substâncias são transformadas
Leia maisReações Químicas. Balanceamento de Reações Químicas Exemplo: + H 2 O 3. Fe 2. Fe + H 2
Reações Químicas Balanceamento de Reações Químicas Exemplo: Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O Reações Químicas Balanceamento de Reações Químicas Exemplo: Fe 3 O 4 + C Fe + CO Reações Químicas Balanceamento de
Leia mais1) Estabeleça a ligação entre magnésio, Mg (12), e oxigênio, O (8).
Lista de exercícios Parte 3 REVISÃO 1 Ligações Químicas 1) Estabeleça a ligação entre magnésio, Mg (12), e oxigênio, O (8). 2) Estabeleça a ligação através de pares eletrônicos entre: a) carbono e hidrogênio:
Leia maisReações Químicas GERAL
Reações Químicas GERAL É o processo no qual 1 ou mais substâncias (reagentes) se transformam em 1 ou mais substâncias novas (produtos). Formação de ferrugem Combustão de um palito de fósforo Efervescência
Leia maisCOMPOSTOS INORGÂNICOS MATERIAL RETIRADO PARCIALMENTE OU NA INTEGRA DE LISTAS DE EXERCÍCIOS ENCONTRADAS NA INTERNET
COMPOSTOS INORGÂNICOS MATERIAL RETIRADO PARCIALMENTE OU NA INTEGRA DE LISTAS DE EXERCÍCIOS ENCONTRADAS NA INTERNET 1. UFMT Para responder esta questão, consulte o texto de chuva ácida do exercício 28 do
Leia maisFUNÇÕES INORGÂNICAS PROFESSOR: CELSO SANTOS QUÍMICA
FUNÇÕES INORGÂNICAS PROFESSOR: CELSO SANTOS QUÍMICA BASES Geralmente as bases apresentam: - OH - do lado direito da fórmula; - Metais na composição; - Ligações iônicas; - São sólidas a temperatura ambiente;
Leia maish) óxido de magnésio b) CO
Professor: Cassio Pacheco Disciplina: Química III Trimestre 1ºAno ROTEIRO DE ESTUDO PARA A PROVA DE RECUPERAÇÃO 1- Complete a Reação de Neutralização Total: a)naoh + HCl b)hcl + Mg(OH)2 c)ca(oh)2 + HCl
Leia maisLista de Exercícios. Química Inorgânica: SAIS DUPLOS. Professor Anderson Dino
Lista de Exercícios Química Inorgânica: SAIS DUPLOS Professor Anderson Dino www.aulasdequimica.com.br FORMULAÇÃO DE SAIS DUPLOS O conhecimento a respeito dos sais é muito importante de uma forma geral.
Leia mais9. REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO
Departamento de Química Inorgânica IQ / UFRJ IQG 18 / IQG 31 9. REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO I. INTRODUÇÃO As reações de oxirredução estão entre as reações químicas mais comuns e importantes. Estão envolvidas
Leia maisUFMG - 2005 3º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR
UFMG - 2005 3º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR Química Questão 01 Carbono é um elemento cujos átomos podem se organizar sob a forma de diferentes alótropos. Alótropos H de combustão a 25
Leia maisIonização Ácido é toda substância que em solução aquosa libera íon H +
Ácidos Ionização Ácido é toda substância que em solução aquosa libera íon H + Equação de Ionização de ácidos: HCl H + + Cl - H 2 SO 4 2H + + SO 4-2 H 3 PO 4 3H + + PO 4-3 Classificação a)quanto ao número
Leia maisA Água e Suas Relações. Funções Inorgânicas Ácidos, Bases e Sais
A Água e Suas Relações Funções Inorgânicas Ácidos, Bases e Sais Introdução: É constituída por 2 gases: Hidrogênio Oxigênio Água Na proporção 2:1, ou seja 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio Sua
Leia maisQuímica de Águas Naturais. -todas as formas de vida existentes no planeta Terra dependem da água;
Química de Águas Naturais todas as formas de vida existentes no planeta Terra dependem da água; a água cobre 70% da superfície do planeta, apenas uma parte dessa quantidade (~2,8%) é água doce sendo que
Leia maisSIMULADO de QUÍMICA GABARITO COMENTADO 3º ANO 1º BIMESTRE/2011
SIMULADO de QUÍMICA GABARITO COMENTADO 3º ANO 1º BIMESTRE/2011 1. (FATEC-2011) Os elementos cloro (Z = 17) e iodo (Z = 53) pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. Assim, átomos neutros desses elementos
Leia maisAPOSTILA DE QUÍMICA 3º BIMESTRE
Nome: nº: Bimestre: 3º Ano/série: 9º ano Ensino: Fundamental Componente Curricular: Química Professor: Ricardo Honda Data: / / APOSTILA DE QUÍMICA 3º BIMESTRE TEORIA 1 FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÁCIDOS Definição
Leia maisRecursos para Estudo / Atividades
COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Programa de Recuperação Paralela 2ª Etapa 2014 Disciplina: QUÍMICA Série: 1ª Professora: Maria Luiza ENSINO MÉDIO Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação.
Leia maisINTRODUÇÃO. Podem ocorrer também modificações só perceptíveis a sensores colocados no meio reacional:
REAÇÕES INORGÂNICAS INTRODUÇÃO Uma reação química ocorre quando uma ou mais substâncias interagem de modo a formar novas substâncias. A ocorrência de uma reação pode ser detectada através de evidências
Leia maisComissão Institucional de Resíduos Químicos e Biológicos TABELAS DE INCOMPATIBILIDADES ENTRE ESPÉCIES QUÍMICAS
TABELAS DE INCOMPATIBILIDADES ENTRE ESPÉCIES QUÍMICAS Ácidos inorgânicos 1 1 Ácidos inorgânicos Ácidos orgânicos 2 X 2 Ácidos orgânicos Bases 3 X X 3 Bases Aminas 4 X X 4 Aminas Compostos halogenados 5
Leia maisProfessora Sonia - Química para o Vestibular Questões Resolvidas Hidrólise Salina (com respostas e resoluções no final)
Questões Resolvidas Hidrólise Salina (com respostas e resoluções no final) 01. (Uftm) Em soluções aquosas de acetato de sódio, o íon acetato sofre hidrólise: 3 l 3 CH COO (aq) + H O( ) CH COOH (aq) + OH
Leia maisManual de Segurança do Laboratório de Química
Manual de Segurança do Laboratório de Química Universidade Federal do Pampa Campus Caçapava do Sul 1 INTRODUÇÃO O Manual de Segurança do Laboratório de Química foi elaborado com o objetivo de fornecer
Leia maisMinistério da Educação Universidade Federal do Paraná Setor Palotina
Ministério da Educação Universidade Federal do Paraná Setor Palotina Aula 5 Íons e Introdução a Tabela Periódica Prof. Isac G. Rosset Prof. Isac G. Rosset - UFPR - Palotina - Ciências Exatas 2 1 d p s
Leia maisFísico-Química: Produto de Solubilidade
Físico-Química: Produto de Solubilidade 1. (Pucrj 2014) Carbonato de cobalto é um sal muito pouco solúvel em água e, quando saturado na presença de corpo de fundo, a fase sólida se encontra em equilíbrio
Leia maisCO 3 H 2. (aq) e H 2. O, ocorrendo, portanto, acidose
11 A maior parte do dióxido de carbono gerado no metabolismo celular, no corpo humano, por reagir rapidamente com a água contida no sangue, é conduzida pela corrente sanguínea, para eliminação nos pulmões.
Leia maisOS METAIS DO BLOCO S: METAIS ALCALINOS TERROSOS (GRUPO 2)
OS METAIS DO BLOCO S: METAIS ALCALINOS (GRUPO 1) METAIS ALCALINOS TERROSOS (GRUPO 2) METAIS ALCALINOS (1A) Os Alcalinos são os elementos do Grupo 1 (1A) da Tabela Periódica. Formada pelos seguintes metais:
Leia maisLista de exercícios sobre funções inorgânicas.
Lista de exercícios sobre funções inorgânicas. 1. X é uma substância gasosa nas condições ambientes. Quando liquefeita, praticamente não conduz corrente elétrica, porém forma solução aquosa que conduz
Leia maisReações inorgânicas Atividades 1
Reações inorgânicas Atividades 1 Introdução Indicamos abaixo uma série de exercícios do conteúdo de reações inorgânicas, com os principais tipos dessas reações, para que você possa verificar seu aprendizado.
Leia mais2ª SÉRIE roteiro 1 SOLUÇÕES
2ª SÉRIE roteiro 1 SOLUÇÕES 1.1) Os íons Íons são elementos químicos que possuem carga elétrica resultante, positiva ou negativa. O íon positivo é denominado cátion (Na +1, Ca +2...). O íon negativo é
Leia mais(b) É uma reacção de neutralização: base + ácido sal + água 2 mol de NaOH reagem com 1 mol de H 2 SO 4 originando 1 mol de Na 2 SO 4 e 2 mol de H 2 O.
EB: QUÍMICA GERAL/ EQB: QUÍMICA GERAL I Capítulo 3. Reacções químicas I Soluções da ficha de exercícios 1. (a) NaOH = hidróxido de sódio. H 2 SO 4 = ácido súlfurico. Na 2 SO 4 = sulfato de sódio. H 2 O
Leia maisQuímica Analítica. Aula 3 Prof. Ms. Sérgio Henrique
Química Analítica Aula 3 Prof. Ms. Sérgio Henrique Identificação de cátions e ânions 1. Identificação de ânions alguns métodos Não é tão sistemática como a de cátions. Separação em grupos maiores é possível,
Leia maisQuímica. Energia de formação (KJ mol -1 )
Química 01. A formação dos compostos iônicos é geralmente um processo exotérmico cuja energia liberada será tanto maior quanto maior for a força de interação entre o cátion e o ânion. gráfico abaixo apresenta
Leia maisExercícios sobre Sais- FunÇões Inorgânicas
Exercícios sobre Sais- FunÇões Inorgânicas 01. Represente as equações de neutralização (ou salificação) total entre os seguintes compostos (supondo ocorrência hipotética): Observação: água 3 3 4 4 H PO
Leia mais15. Na2HPO4 -> Na4P2O7 + H2O 2. H2CO3 -> H2O + CO2. 3. BaSO4 + H2SO4 -> Ba(HSO4)2. 4. CaCO3 -> CaO + CO2. 5. CaO + H2O -> Ca(OH)2
1. NaH2PO4 -> NaPO3 + H2O 2. H2CO3 -> H2O + CO2 3. BaSO4 + H2SO4 -> Ba(HSO4)2 4. CaCO3 -> CaO + CO2 5. CaO + H2O -> Ca(OH)2 6. H2SO3 -> H2O + SO2 7. H3PO4 + Ca(OH)2 -> CaHPO4.2H2O 8. NaPO3 + CuO -> NaCuPO4
Leia maisResumo de funções inorgânicas. Funções inorgânicas. Na Química Inorgânica são classificadas 4 funções: 1. Ácidos 2. Bases 3. Sais 4.
SECRETARIA DE SEGURANÇA PÚBLICA/SECRETARIA DE EDUCAÇÃO POLÍCIA MILITAR DO ESTADO DE GOIÁS COMANDO DE ENSINO POLICIAL MILITAR COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR NADER ALVES DOS SANTOS SÉRIE/ANO: 1 anos TURMAS:
Leia maisFICHA DE TRABALHO DE FÍSICA E QUÍMICA A FEVEREIRO 2012
FICHA DE TRABALHO DE FÍSICA E QUÍMICA A FEVEREIRO 2012 APSA Nº14 11º Ano de Escolaridade 1. Qual a massa de hidróxido de sódio necessária para reagir completamente com 49,05 g de ácido sulfúrico de acordo
Leia maisUNIVERSIDADE FEDERAL DO ACRE ENGENHARIA AGRONÔMICA PET - AGRONOMIA
UNIVERSIDADE FEDERAL DO ACRE ENGENHARIA AGRONÔMICA PET - AGRONOMIA Tutor: Prof. Dr. José de Ribamar Torres Petiano:Victoram Costa ÁCIDOS CONCEITO É toda espécie Química que Em gua se ioniza originando
Leia maisReações Químicas. Profº André Montillo
Reações Químicas Profº André Montillo www.montillo.com.br Definição: É o processo no qual 1 ou mais substâncias (regentes) se transformam em 1 ou mais substâncias novas (produtos). Estão presentes em todos
Leia maisProf. Agamenon Roberto FUNÇÕES INORGÂNICAS www.auladequimica.cjb.net 1
Prof. Agamenon Roberto FUNÇÕES INORGÂNICAS www.auladequimica.cjb.net 1 EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO: 01) (UEL-PR) X é uma substância gasosa nas condições ambientes. Quando liquefeita, praticamente não
Leia maisReações envolvendo substâncias em solução aquosa: (reações por via úmida) e reações por via seca (substâncias não dissolvidas em solventes)
Reações envolvendo substâncias em solução aquosa: (reações por via úmida) e reações por via seca (substâncias não dissolvidas em solventes) OBJETIVO: é possível fazer generalizações a respeito da ocorrência
Leia maisSEQUÊNCIA DIDÁTICA - PODCAST ÁREA CIÊNCIAS DA NATUREZA
Título do Podcast Área Segmento Duração ph e indicadores Ciências da Natureza Ensino Médio 6min05seg SEQUÊNCIA DIDÁTICA - PODCAST ÁREA CIÊNCIAS DA NATUREZA Habilidades: H20: Descrever, por meio de linguagem
Leia mais