SIMULADO de QUÍMICA GABARITO COMENTADO 3º ANO 1º BIMESTRE/2011

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Kevin Galvão Leal
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1 SIMULADO de QUÍMICA GABARITO COMENTADO 3º ANO 1º BIMESTRE/ (FATEC-2011) Os elementos cloro (Z = 17) e iodo (Z = 53) pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. Assim, átomos neutros desses elementos apresentam igual I. número de prótons; II. número de elétrons na camada de valência; III. eletronegatividade. É correto o que se afirma em a) I, apenas. b) II, apenas. c) III, apenas. d) I e II, apenas. e) II e III, apenas. I. O número de prótons corresponde ao Z, ou seja, a carga nuclear cada elemento tem seu próprio número atômico. II. Pertencer ao mesmo grupo da tabela significa ter o mesmo número de elétrons na camada de valência. III. Eletronegatividade é a capacidade que o átomo tem de atrair par ou pares de elétrons, e em um mesmo grupo aumenta de baixo para cima. Como o Cl e I estão no mesmo grupo e em períodos diferentes significa que cada elemento tem diferentes eletronegatividades. 2. (FUVEST-2011) A figura abaixo traz um modelo da estrutura microscópica de determinada substância no estado sólido, estendendo-se pelas três dimensões do espaço. Nesse modelo, cada esfera representa um átomo e cada bastão, uma ligação química entre dois átomos. A substância representada por esse modelo tridimensional pode ser: a) sílica, (SiO 2 ) n. b) diamante, C. c) cloreto de sódio, NaCl. d) zinco metálico, Zn. e) celulose, (C 6 H 10 O 5 ) n. 1

b) II, apenas. c) III, apenas. d) I e II, apenas. e) II e III, apenas. I. O número de prótons corresponde ao Z, ou seja, a carga nuclear cada elemento tem seu próprio número atômico. II. Pertencer ao mesmo grupo da tabela significa ter o mesmo número de elétrons na camada de valência.

2 Pelo modelo tridimensional temos dois tipos de elementos representados por esferas maiores cinzas e menores pretas. Na figura, o modelo representa ligação covalente entre as esferas. 3. (FATEC-2011) Uma transformação química evidenciada pela formação de precipitado ocorre quando são misturados (A) comprimido efervescente e água. fenômeno físico (B) vinagre e bicarbonato de sódio. reação química sem precipitado (C) gás carbônico e água de cal. (D) água oxigenada e sangue. reação de decomposição com liberação de gás. (E) álcool comum e água. mistura CO 2 + CaO CaCO 3 (carbonatos de Ca são insolúveis). 4. (MACKENZIE-2011) Envenenamento por chumbo mata 163 pessoas na Nigéria Pelo menos 163 nigerianos morreram desde março, a maioria crianças, devido ao envenenamento por chumbo, causado por garimpeiros clandestinos. O epidemiologista chefe do Ministério da Saúde da Nigéria, Henry Akpan, disse à Agência Reuters que já foram notificados 355 casos, em seis localidades remotas do Estado de Zamfara, norte do país, e que 111 dos mortos eram crianças, muitas delas menores de cinco anos. Segundo ele, há uma incidência excepcional de dores abdominais, vômitos, náuseas e, eventualmente, convulsões e que muitas vítimas morreram após entrar em contato com ferramentas, terra ou água com concentrações elevadas de chumbo em torno da área onde estão escavando ouro. O excesso desse metal no organismo pode afetar vários órgãos, incluindo o sistema nervoso e reprodutivo e os rins, sendo especialmente nocivo para crianças pequenas e para grávidas. Estudos sugerem que uma concentração a partir de 10 microgramas por decilitro de sangue já causa efeitos adversos para o aprendizado e o comportamento, segundo o site da OMS. Adaptado de Sahabi Yahaya, Reuters/Nigéria De acordo com o texto e com os seus conhecimentos específicos a respeito do chumbo, é correto afirmar que a) o elemento químico chumbo (Pb) é um metal alcalino. b) os íons Pb 2+, contidos em uma solução, não poderiam ser precipitados pela ação de íons cloreto, pois o PbCl 2 é muito solúvel em meio aquoso. c) o chumbo é um metal que apresenta somente um estado de oxidação. d) segundo o site da OMS, o chumbo, ao atingir a concentração de g/l no sangue, causa efeitos adversos para o aprendizado e para o comportamento. e) à temperatura ambiente, o metal chumbo encontra-se no estado líquido. 5. (MACKENZIE-2011) Em um laboratório de Química, existem 4 frascos A, B, C e D contendo soluções de um mesmo soluto, conforme mostrado na tabela. 2

reação química sem precipitado (C) gás carbônico e água de cal. (D) água oxigenada e sangue. reação de decomposição com liberação de gás. (E) álcool comum e água.

3 Utilizando as soluções contidas em cada frasco, foram preparadas as seguintes misturas, exatamente na ordem apresentada abaixo. I. Conteúdo total do frasco A com metade do conteúdo do frasco B e mais 200 ml do conteúdo do frasco C. II. Conteúdo restante do frasco B com 200 ml do conteúdo do frasco C e mais 100 ml do conteúdo do frasco D. III. Conteúdo restante do frasco C com 400 ml do frasco D. Em relação às misturas I, II e III, é correto afirmar que a concentração molar a) da mistura I é maior do que as concentrações molares das misturas II e III. b) da mistura II é maior do que as concentrações molares das misturas I e III. c) da mistura III é maior do que as concentrações molares das misturas I e II. d) da mistura II é menor do que a concentração molar da mistura I. e) da mistura II é maior do que a concentração molar da mistura III. Utilizando a fórmula e a conceituação de mistura entre soluções teremos a mistura III como a mais concentrada das três soluções. 6. (Mackenzie-2011) O aspartame é um dipeptídeo cristalino, inodoro, de baixa caloria e com uma doçura de 180 a 200 vezes à da sacarose, que é um dissacarídeo formado por glicose e frutose. Abaixo estão representadas as fórmulas estruturais da sacarose e do aspartame. Carbono assimétrico Carbono terciário 3

Conteúdo restante do frasco B com 200 ml do conteúdo do frasco C e mais 100 ml do conteúdo do frasco D. III. Conteúdo restante do frasco C com 400 ml do frasco D.

4 A respeito dessas moléculas,considere as afirmações I, II, III, IV e V abaixo. I. O aspartame possui os grupos funcionais ácido carboxílico, amina, cetona e éster. II. A sacarose possui uma ligação peptídica unindo a glicose e a frutose. III. Na molécula do aspartame, existe somente um átomo de carbono terciário. IV. A sacarose é um hidrocarboneto de fórmula molecular C 12 H 22 O 11. V. A molécula do aspartame possui atividade óptica. Estão corretas, somente, a) I, III e V. b) I, IV e V. c) I, II e III. d) II, III e IV. e) III e V. Ver indicação na figura. III. carbono terciário ligado a outros três carbonos. IV. carbono quiral ou assimétrico com quatro ligantes diferentes. 7. (FUVEST-2011) Em 2009, o mundo enfrentou uma epidemia, causada pelo vírus A(H1N1), que ficou conhecida como gripe suína. A descoberta do mecanismo de ação desse vírus permitiu o desenvolvimento de dois medicamentos para combater a infecção, por ele causada, e que continuam necessários, apesar de já existir e estar sendo aplicada a vacina contra esse vírus. As fórmulas estruturais dos princípios ativos desses medicamentos são: Éter Éter Amida Amida Examinando-se as fórmulas desses compostos, verifica-se que dois dos grupos funcionais que estão presentes no oseltamivir estão presentes também no zanamivir. Esses grupos são característicos de: a) amidas e éteres. 4

Estão corretas, somente, a) I, III e V. b) I, IV e V. c) I, II e III. d) II, III e IV. e) III e V. Ver indicação na figura. III. carbono terciário ligado a outros três carbonos. IV. carbono quiral ou assimétrico com quatro ligantes diferentes.

5 b) ésteres e álcoois. c) ácidos carboxílicos e éteres. d) ésteres e ácidos carboxílicos. e) amidas e álcoois. 8. (FATEC-2010) Certa solução aquosa de bicarbonato de sódio, NaHCO 3, apresenta ph = 8,3 a 25 o C. Tal solução é a) básica e terá seu ph diminuído, se a ela for acrescentada uma porção de ácido clorídrico, HCl. b) ácida e terá seu ph aumentado, se a ela for acrescentada uma porção de soda cáustica, NaOH. c) básica e terá seu ph diminuído, se a ela for acrescentada uma porção de soda cáustica, NaOH. d) ácida e terá seu ph diminuído, se a ela for acrescentada uma porção de ácido clorídrico, HCl. e) básica e terá seu ph aumentado, se a ela for acrescentada uma porção de ácido clorídrico HCl. O bicarbonato de sódio é proveniente da reunião de base forte (NaOH) e ácido fraco(h 2 CO 3 ) portanto, o sal é básico. Sendo que ao acrescentar ácido clorídrico a solução de bicarbonato irá neutralizar-se, ou seja terá o ph diminuído. Passando para um ph < 8,3. 9. (FGV-2007) O titânio e seus compostos são amplamente empregados tanto na área metalúrgica como na produção de cosméticos e fármacos. No Brasil, são extraídos os minérios na forma de óxidos, rutilo (TiO 2 ) e ilmenita (FeTiO 3 ). O titânio apresenta o mesmo estado de oxidação nesses dois minérios. O número de oxidação do titânio e a configuração eletrônica da camada de valência do ferro ( 26 Fe) no estado de oxidação em que se encontra na ilmenita são, respectivamente, a) +2 e 3d 6 4s 2. b) +2 e 3d 4 4s 2. c) +3 e 3d 5. d) +4 e 3d 6. e) +4 e 3d 4. rutilo (TiO 2 ) 2 x O 2- = 4 -, então, Ti 4+ pois a soma das cargas deverá ser zero. e ilmenita (FeTiO 3 ). 3x O 2- = 6 -; Fe 2 + ; portanto Ti 4+ Quanto ao ferro(fe) = Z = 26 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 5

Tal solução é a) básica e terá seu ph diminuído, se a ela for acrescentada uma porção de ácido clorídrico, HCl.

6 10. (UERJ) São preparadas 3 misturas binárias em um laboratório, descritas da seguinte maneira: 1ª mistura heterogênea, formada por um sólido e um líquido 2ª mistura heterogênea, formada por dois líquidos 3ª mistura homogênea, formada por um sólido e um líquido Os processos de separação que melhor permitem recuperar as substâncias originais são, respectivamente: a) filtração, decantação, destilação simples b) decantação, filtração, destilação simples c) destilação simples, filtração, decantação d) decantação, destilação simples, filtração e) filtração, destilação simples, decantação Usa-se a filtração para separar duas substâncias que se apresentam em estados físicos diferentes. Como na mistura I. Mistura II. Para dois líquidos que sejam imiscíveis, deve-se usar a decantação, pois os líquidos se separarão por densidade. Na mistura III tem-se duas substâncias miscíveis, ou seja, que se misturam por serem solúveis uma na outra, daí a escolha recair na destilação simples, com a utilização de aparelhagem adequada. 6

destilação simples b) decantação, filtração, destilação simples c) destilação simples, filtração, decantação d) decantação, destilação simples, filtração e) filtração, destilação simples, decantação

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