Química B Superextensivo
|
|
- Alice de Carvalho Castanho
- 8 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 GABARIT Química B Superextensivo Exercícios 01) B 02) D 03) D 04) E I Certa Existem apenas dois tipos de átomos: bolinhas maiores e bolinhas menores II Certa Par de bolinhas maiores, par de bolinhas menores e bolinha maior com duas bolinhas menores III Errada nde há dois tipos de bolinhas, a substância é composta IV Errada ozônio possui fórmula 3 (seriam três bolinhas iguais) V Certa 7 moléculas de 3 tipos diferentes a) Errada Na figura 1 há somente substâncias simples; entretanto, na figura 2 há substância composta b) Errada Há mistura (mais de uma substância diferente) apenas em 1 c) Errada Há apenas 2 elementos químicos (bolinhas menores e bolinhas maiores) num total de 15 átomos d) Certa As figuras 2 e 3 representam substâncias puras, nas quais a temperatura permanece constante durante a fusão e a ebulição e) Errada Está presente apenas uma substância, representada na figura por 7 moléculas iguais a) Errada Todas são compostas b) Errada é substância composta c) Errada é substância composta d) Certa Formadas por apenas um tipo de elemento químico e) Errada NaCl é substância composta a) Errada Apenas o leite é mistura As demais são substâncias puras b) Errada Todas são substâncias puras c) Errada Açúcar é substância pura d) Errada Álcool absoluto (puro) e gás amoníaco (NH 3 ) são substâncias puras e) Certa Todas são misturas Ar: mistura de vários gases; granito: mistura dos minerais de quartzo, mica e feldspato; vinagre: mistura de água e ácido acético; água sanitária: mistura de água e cloro 05) E 06) E 07) D 08) A 09) E Qualquer substância é formada por moléculas, que por sua vez são formadas por átomos As substâncias simples possuem átomos de apenas um tipo de elemento, enquanto que as substâncias compostas possuem átomos de mais de um tipo de elemento Assim, uma substância simples é formada por moléculas contendo apenas átomos de um mesmo elemento Componentes: 1 açúcar, 2 água e vapor d'água, 3 limalha de ferro, 4 nitrogênio Considera-se água e vapor d'água o mesmo componente ( ) Fases: 1 água com açúcar dissolvido, 2 limalha de ferro, 3 nitrogênio e vapor d'água (gases misturados) Mistura heterogênea de 4 componentes e 3 fases (trifásica) Com excesso de água, ela dissolverá totalmente o açúcar e o sal, constituindo esses três componentes em uma única fase A areia formará a segunda fase da mistura, sendo um sistema heterogêneo bifásico Petróleo (substância apolar) e água (substância polar) não se misturam Assim, considerando a água filtrada, haverá formação de um sistema heterogêneo de duas fases (bifásico) Cada fase é considerada uma mistura, uma vez que o petróleo é naturalmente uma mistura de várias substâncias e a água do mar contém diversos sais dissolvidos, sendo o principal o cloreto de sódio (sal) I Sistema heterogêneo de duas fases (água e óleo não se misturam) II Sistema heterogêneo de duas fases (não se misturam) III Sistema homogêneo (considerando quantidade de água suficiente para dissolver todo o sal) IV Sistema homogêneo (a solubilidade do etanol em água é infinita) V Sistema homogêneo (toda mistura de gases é homogênea) Química B 1
2 GABARIT 10) C 11) A Fases: 1 água açúcar álcool; 2 limalha de ferro; 3 carvão I 3 fases: 1 gelo, 2 água, 3 óleo II 3 fases: 1 água, 2 gás, 3 gelo III 6 fases: 1 gelo, 2 óleo, 3 salmoura (água com sal dissolvido), 4 quartzo, 5 mica, 6 feldspato (as fases 4, 5 e 6 são formadas pelos constituintes minerais do granito) 16) B a) Certa A passagem de líquido para vapor é denominada vaporização b) Errada A água evapora a 100 C em condições padrão, em que a pressão atmosférica é de 1 atm ou 760 mmhg Em pressões menores, pode evaporar em temperaturas mais baixas c) Certa A ebulição é um tipo de vaporização por aquecimento d) Certa A calefação é uma forma de vaporização intensa, praticamente instantânea e) Certa Durante a vaporização ocorre absorção de energia 12) B 13) C 14) B 15) A Pela manhã as roupas congelaram: líquido para sólido solidificação Começou a pingar água das roupas: sólido para líquido fusão Elas logo estavam secas: líquido para gasoso vaporização do tipo evaporação a) Certa As partículas ficam mais próximas ou mais distantes e com maior ou menor agitação dependendo do estado físico Isso, no entanto não altera o tipo de partícula em sua natureza química b) Certa No estado sólido as partículas ficam muito organizadas e com pequena vibração c) Errada As partículas são mais distantes entre si nos gases do que nos líquidos d) Certa Nos gases as partículas possuem maior movimentação e ficam muito mais distantes umas das outras Um gás tende a ocupar todo o maior espaço disponível possível A naftalina caracteristicamente passa diretamente do estado físico sólido para o gasoso, sem passar aparentemente pelo estado líquido Esse fenômeno físico é conhecido como sublimação I Pedra de naftalina: sólido para gasoso sublimação II Água no freezer: líquido para sólido solidificação III Água no godo: líquido para gasoso vaporização do tipo ebulição IV Derretimento do chumbo sólido para líquido fusão 17) D 18) E 19) 16 20) A Alótropas são substâncias químicas diferentes (substâncias simples) formadas pelos mesmos elementos químicos a) Errada e 2 não são alótropos, pois essa propriedade só está associada a substâncias simples b) Errada Cl 2 e F 2 são substâncias simples c) Errada C (grafite) e Co são elementos químicos diferentes (carbono e cobalto) d) Certa Alótropos e substâncias compostas respectivamente e) Errada Hg e Ag são elementos químicos diferentes I Fósforo branco e fósforo vermelho são substâncias simples (formados por um único tipo de elemento) II Formam alótropos (substâncias consideradas diferentes, porém de mesma composição) III São isótopos (possuem o mesmo número de prótons) IV Possuem o mesmo número de prótons por ser o mesmo elemento Apenas o item 16 está correto C 2 é um composto binário (formado por dois elementos químicos diferentes, C e ) Além disso, é substância composta xigênio ( 2 ) e ozônio ( 3 ) são alótropos (substâncias diferentes formadas pelo mesmo elemento químico) São substâncias simples, ou seja, formadas por apenas um tipo de elemento, o oxigênio, de número atômico 8 2 Química B
3 GABARIT 21) A 22) E ácido acetil salicílico é formado por 3 elementos químicos diferentes Assim, é substância composta Substâncias simples possuem apenas um tipo de elemento na sua constituição, enquanto que misturas são formadas por duas ou mais substâncias Considerando que a temperatura de fusão das amostras é igual e que permanece inalterada durante esse processo, pode-se concluir que a substância é pura (independentemente de ser simples ou composta) ou uma mistura eutética, em que a fusão é constante e a ebulição, variável Em misturas heterogêneas a fusão não ocorre à temperatura constante 26) Certa corre transformação química (reação química) 02 Certa corre transformação química (reação química) com a liberação visível do gás, sendo este um dos sinais clássicos da ocorrência de reação 04 Certa corre transformação química (reação química) de oxidação do metal 08 Certa No cozimento há mudança na composição das substâncias, o que caracteriza reação química 16 Certa processo de fermentação é uma reação química 32 Errada derretimento é apenas uma mudança de estado físico (fusão) 23) D 24) E 25) B a) Errada Em 2 minutos está ocorrendo a fusão, na qual coexistem os estados físicos sólido e líquido, ou seja, um sistema heterogêneo b) Errada Em 4 minutos existe apenas o estado líquido c) Errada No minuto 1 inicia a fusão da substância d) Certa Na temperatura de 40 C inicia o processo de fusão e) Errada No intervalo de 5 a 8 minutos ocorre a ebulição, na qual coexistem os estados líquido e vapor a) Errada Alótropos são substâncias simples diferentes com a mesma composição (formadas pelo mesmo elemento químico) b) Errada Racemato refere-se à mistura racêmica que ocorre entre subtâncias que possuem isomeria óptica c) Errada Tautomeria ocorre entre substâncias que possuem isomeria plana com equilíbrio ceto-enólico ou aldo-enólico d) Errada Um anômero é um dos dois estereoisômeros de um sacarídeo cíclico e) Certa azeótropo é a mistura (azeotrópica) em que a fusão ocorre em temperatura variável e a ebulição, em temperatura constante A mistura entre etanol e água é um exemplo clássico desse tipo de mistura I Certa A ebulição constante ocorre em substâncias puras (caso a fusão também seja constante) ou em misturas azeotrópicas (com fusão variável) II Certa Se a fusão também for variável será mistura simples e se a fusão for constante será uma mistura eutética III Errada Possuem pontos de ebulição diferentes, o que leva a crer serem substâncias diferentes ou misturas de diferentes concentrações ou solutos 27) C 28) D 01 Errada Um pedaço de isopor flutuando é fenômeno físico, sem alteração da constituição dos componentes 02 Certa Ao caramelizar, a fórmula do açúcar sofre alteração (reação química) 03 Certa A afirmação descreve um processo químico com liberação de gás (alteração da composição das substâncias) 04 Errada A dissolução do sal não altera sua composição 05 Errada A atração magnética é processo físico, sem alteração da composição do prego ou do ímã 01 Certa A luz faz com que a tinta da fotografia reaja e sofra o desgaste 02 Certa A água sanitária interage com a tinta da jaqueta promovendo seu desbotamento (reação química) 03 Errada A mudança de cor ocorre devido à passagem de elétrons enquanto a lâmpada está acesa Ao apagar, a cor volta a ser cinza, sem alteração da constituição do material (processo físico) 04 Certa A maçã escurece por uma reação de oxidação que ocorre devido ao contato com o oxigênio do ar 05 Errada A evaporação não altera a constituição do sal, sendo um processo físico 06 Errada As bolinhas de naftalina diminuem porque sofrem sublimação (passagem do sólido ao gasoso), sendo este um processo físico Química B 3
4 GABARIT 29) 53 30) E 01 Certa Combustão é reação química com mudança na constituição dos reagentes e formação de novas substâncias 02 Errada A formação da chuva é um processo físico (passagem do gasoso para o líquido) 04 Certa é reação química com interação entre combustível e oxigênio para formar gás carbônico e água 08 Errada é processo físico (solidificação) 16 Certa A ferrugem é uma reação de oxidação 32 Certa Na respiração novas substâncias são formadas, por exemplo, o gás carbônico A condutibilidade elétrica (capacidade de uma substância ou mistura conduzir corrente elétrica) depende da quantidade de íons livres em solução Quanto maior a quantidade de íons livres (com mobilidade), maior a condução de corrente elétrica Além disso, a natureza do soluto pode interferir, uma vez que solutos iônicos possuem maior capacidade de condução do que solutos moleculares 34) B 35) A Cálculo da força pela regra prática de Pauling (oxigênios menos hidrogênios): HN 2 : 2 1 = 1 (moderado); H 4 Si 4 : 4 4 = 0 (fraco); HMn 4 : 4 1 = 3 (muito forte); S 4 : 4 2 = 2 (forte) rdem decrescente de força (do mais forte para o mais fraco): HMn 4, S 4, HN 2, H 4 Si 4 3 > 2 > 1 > 0 I Certa H Cl II Errada Possui uma ligação coordenada (dativa) 31) B H P H 32) C 33) B I Errada Nem todos os ácidos são corrosivos Além disso, essa propriedade depende da concentração em que o ácido se encontra II Certa s ácidos interagem com as bases formando sal e água (reação de neutralização) III Errada Podem ser compostos por mais de dois elementos químicos IV Certa ácidos são eletrólitos (conduzem a corrente elétrica) por possuir íons hidratados livres a) Errada água é anfótera (pode se comportar como ácido ou base) Se encaixaria melhor na definição de óxido b) Errada é base c) Certa Em solução aquosa, libera como cátion o íon H d) Errada é um sal e) Errada é base Cálculo da força pela regra prática de Pauling (oxigênios menos hidrogênios): HN 3 : 3 1 = 2 (forte); S 3 : 3 2 = 1 (moderado); HCl 4 : 4 1 = 3 (muito forte) rdem crescente de força (do mais fraco para o mais forte): S 3, HN 3, HCl 4 36) E 37) C 38) A H III Errada Possui 2 ligações coordenadas (dativas) H S H a) Errada monoácido, monoácido, diácido, diácido b) Errada Triácido, triácido, triácido, diácido (exceção apenas dois hidrogênios são ionizáveis) c) Errada Diácido, triácido, monoácido, monoácido d) Errada Diácido, diácido, diácido, monoácido e) Certa Diácido, diácido, diácido, diácido HN 3 ácido nítrico; HCl: ácido hipocloroso; S 3 : ácido sulfuroso; H 3 P 3 : ácido fosforoso HCl 4 : ácido perclórico; HCl 2 : ácido cloroso; HCl: ácido hipocloroso; HCl 3 : clórico 4 Química B
5 GABARIT 39) A 40) A 41) C HN 2 : ácido nitroso; HCl 3 : clórico; S 3 : sulfuroso; H 3 P 4 : fosfórico Ácido muriático = ácido clorídrico HCl; Ácido fosfórico: H 3 P 4 ; Ácido sulfúrico: S 4 ; Ácido nítrico: HN 3 Sabor adstringente é uma característica organoléptica (que é percebida pelos órgãos dos sentidos) características de substâncias básicas a) Errada Ácido b) Errada Sal c) Certa Base d) Errada Carboidrato e) Errada Ácido 42) 15 43) D 01 Certa Em água libera o ânion H 02 Certa Das bases de metais da família IIA a maioria são insolúveis, exceto bases de Be e Mg, que são pouco solúveis 04 Certa Eletricamente neutro, quer dizer que as cargas do cátion (2 positivas) e dos ânions (2 negativas) estão em equilíbrio 08 Certa Conforme equação apresentada na questão; 16 Errada São duas cargas positivas e duas negativas, pois são dois ânions H, cada um com uma carga negativa 32 Errada Por ser uma substância iônica, os íons já existem previamente, assim o processo chama-se dissociação iônica A dissolução é de uma base que possui 3 hidroxilas Assim, o metal que forma essa base deve ser da família IIIA da tabela periódica a) Errada NH 3 b) Errada Ca(H) 2 c) Errada NaH d) Certa A (H) 3 e) Errada HBr 44) C a) Errada hidróxido de sódio é uma base forte e corrosiva, não pode ser ingerida b) Errada Cloreto de sódio é um sal e não fará a neutralização do ácido clorídrico c) Certa hidróxido de alumínio (base fraca) interage com o ácido clorídrico promovendo sua neutralização d) Errada Não irá neutralizar a acidez e) Errada Ingerir mais ácido não resolverá o problema, ao contrário, por seu alto poder corrosivo, um ácido concentrado não pode ser ingerido 45) a) NaH = hidróxido de sódio (soda cáustica) b) KH = hidróxido de potássio c) Mg(H) 2 = hidróxido de magnésio d) Ca(H) 2 = hidróxido de cálcio e) Fe(H) 3 = hidróxido de ferro III, ou férrico f) Pb(H) 4 = hidróxido de chumbo IV, ou plúmbico g) hidróxido de bário = Ba(H) 2 h) hidróxido de zinco = Zn(H) 2 i) hidróxido de prata = AgH j) hidróxido de alumínio = A (H) 3 k) hidróxido ferroso = Fe(H) 2 l) hidróxido cúprico = Cu(H) 3 46) A HC 2 3 NaH NaHC 3 ácido carbônico (diácido) 47) B hidróxido de sódio (monobase) Hidrogeno carbonato de sódio (bicarbonato de sódio) (sal ácido) hidrogeno carbonato de sódio (bicarbonato de sódio) é obtido em uma reação de neutralização parcial em que um hidrogênio do ácido reage com uma hidroxila da base para formar a água, restando um hidrogênio do ácido que fica na formulação do sal Por isso, ele é considerado um sal ácido ou, mais modernamente, um hidrogenossal HP A l(h) 3 AHP l (tetrácido) (tribase) (sal ácido) Considerando 4 hidrogênios do ácido e 3 hidroxilas da base, formarão 3 moléculas de água, restando um hidrogênio do ácido, que entrará na formulação do sal Química B 5
6 GABARIT 48) A 49) D 50) D 51) C 52) B 53) B a) Certa sal possui uma hidroxila b) Errada sal é neutro (nem hidroxila, nem hidrogênio) c) Errada É um sal duplo (possui um cátion e dois ânions) d) Errada É um hidrogenossal (possui hidrogênio no meio da fórmula) e) Errada sal é neutro (nem hidroxila, nem hidrogênio) HS 2 4 Ca(H) 2 CaS 4 2 ácido sulfúrico (diácido) hidróxido de cálcio (dibase) sulfato de cálcio (sal normal, ou neutro) a) Errada sal formado não possui hidrogênio nem hidroxila na formulação neutralização total; b) Errada sal formado é do tipo hidroxissal, formado por neutralização parcial, entretanto, nesse exemplo a base neutraliza totalmente a ação ácida; c) Errada sal formado não possui hidrogênio nem hidroxila na formulação neutralização total; d) Certa Há a formação de um hidrogenossal (ácido) mostrando que a base neutralizou o ácido apenas parcialmente a) Certa Forma-se um sal normal (neutro), em que os hidrogênios do ácido reagiram completamente com as hidroxilas da base, formando água b) Certa sal não possui nem hidrogênio, nem hidroxila na sua formulação (neutro) c) Errada É uma reação de neutralização total d) Certa Hidróxido de sódio: NaH e) Certa = 6 Como o ácido é monoácido e a base é uma tribase, é necessário usar 3 mols de ácido para cada mol de base a fim de promover a neutralização total 3HCl ácido clorídrico (monoácido) A l(h) 3 AC l l 3 hidróxido de alumínio (tribase) 3H 2 cloreto de alumínio (sal normal ou neutro) a) Errada ácido apresentado não é o ácido clorídrico, e sim o ácido hipocloroso 54) D 55) C 56) B b) Certa Reação de neutralização correta c) Errada ácido apresentado não é o ácido clorídrico, e sim o ácido clórico d) Errada ácido apresentado não é o ácido clorídrico, e sim o ácido cloroso Além disso, a base não é o hidróxido de magnésio, e sim o hidróxido de manganês e) Errada A base não é o hidróxido de magnésio, é o hidróxido de manganês Iodeto de potássio: HI KH KI ; Cloreto de magnésio: 2HC Mg(H) 2 MgC 2 2 ; Sulfato de magnésio: S 4 Mg(H) 2 MgS 4 2 ; Carbonato de sódio: C 3 2NaH Na 2 C 3 2 Cloreto de potássio: HCl KH KC Sulfato de potássio: S 4 2KH K 2 S 4 2 Nitrato de potássio: HN 3 KH KN 3 Fosfato de potássio: H 3 P 4 3KH K 3 P 4 3 Bicarbonato de sódio: C 3 NaH NaHC 3 ác carbônico hidr de sódio bicarbonato de sódio Carbonato de amônio: C 3 2NH 4 H NH 4 C 3 2 ác carbônico hidr de amônio carbonato de amônio Permanganato de potássio: HMn 4 KH KMn 4 ác permangânico hidr de potássio permanganato de potássio Nitrato de potássio: HN 3 KH KN 3 ác nítrico hidr de potássio nitrato de potássio 6 Química B
7 GABARIT 57) C Quando se tem as famílias A dos elementos que farão ligação e precisa-se prever a fórmula final, pode-se usar a regra prática da inversão dos números das famílias Exemplo: 2A Ba 2A Ba 2A 1 Ba, simplificando: Ba (óxido de bário) 2 2 Ba (peróxido de bário) 2 Família 2A Família 7A x y Fórmula final: X 1 Y 2 Detalhe: quando o número da família for 1, 2 ou 3, passa-se o próprio número Quando for 5, 6 ou 7, passa- -se quanto falta para 8 Se for 4 tanto faz Quando for 1, pode ser omitido No caso do exemplo, fica XY 2 utros exemplos: Família 3A x Família 6A y * Nos peróxidos o oxigênio possui número de oxidação igual a 1 61) 40 62) E 01 Errada Óxido, sal, ácido 02 Errada Sal, sal, ácido 04 Errada Ácido, base, sal 08 Certa Todos sais 16 Errada Ácido, sal, sal 32 Certa Todos óxidos Fórmula final: X 2 Y 3 2A Mg 6A Mg, simplificando: Mg ) D S 3 S 2 C 3 C 2 Si 3 Si 2 2HC 4 C ) A 59) B 60) D 4A Si C 2 7 óxido NaH base NaC 4 sal óxido 6A Metais alcalinos família IA 2 Fe 3 Fe 6A 6A 1A Me Si, simplificando: Si A Me 2 Fe, simplificando: Fe (óxido ferroso) 2 2 Fe (óxido férrico) ) C 65) D I Errada Ca Ca(H) 2 óxido básico II Certa N 2 5 2HN 3 óxido ácido III Errada Na 2 2NaH óxido básico IV Certa P H 3 P 4 óxido ácido V Certa S 3 S 4 óxido ácido * bservar que quando há metal ligado ao oxigênio no óxido, tem-se óxido básico e quando há ametal ligado ao oxigênio do óxido tem-se óxido ácido K 2 2KH óxido básico S 3 S 4 óxido ácido a) Certa S 3 S 4 b) Certa 2S 2 2 S 3 c) Certa s ácidos presentes na chuva ácida colaboram com a corrosão de materiais expostos Exemplo: CaC 3 S 4 CaS 4 C 2 ; mármore ácido d) Errada São óxidos ácidos (em água formam ácidos); e) Certa 2S 2 2 S 3 Química B 7
8 GABARIT 66) C A: C 2 B: C C: S 2 67) 20 I NH 3 NH 4 H II HBr H 3 Br 01 Errada É ácido na reação I (doa hidrogênio) e base na reação II (recebe hidrogênio) 02 Errada É ácido na reação I (doa hidrogênio) e base na reação II (recebe hidrogênio) 04 Certa Doa hidrogênio na reação I e recebe hidrogênio na reação II 08 Errada É doador de próton na reação I e receptor na reação II 16 Certa Doa próton (ácido), transformando-se em H que é sua base conjugada 68) B I Errada HN 2 H N2 (Recebe próton base) II Certa H H (Doa próton ácido) 3 III Certa N NH 3 H (Doa próton ácido) IV Errada 2 C 3 H 3 HC 3 (Recebe próton base) 69) B HCl 4 S 4 ácido base C l 4 base HS 3 4 ácido 70) B a) Errada S 4 funciona como base pois recebe o próton; b) Certa Recebem próton H na reação; c) Errada S 4 funciona como base e HC 4 funciona como ácido; d) Errada É base conjugada do HC 4 ; e) Errada S 4 funciona como base (1) II decomposição: CaC 3 Ca C 2 (2) I adição: C 2 H2 NH3 NH4HC3 (3) IV dupla-troca: NaC l NH4HC3 NaHC 3 NH4Cl (4) III deslocamento: Fe 2HCl FeC l 2 desloca 8 Química B
9 GABARIT 71) A 1 II Um reagente formando dois produtos reação de decomposição, ou análise 2 I Três reagentes formando um único produto adição, ou síntese 3 IV Dois reagentes e dois produtos, todos substâncias compostas reação dupla-troca 4 III Dois reagentes, sendo um metal puro e outro substância composta ferro desloca o hidrogênio Reação de deslocamento, ou simples-troca I Deslocamento: Zn 2AgN 3 2Ag Zn(N 3) 2 desloca II Decomposição: (NH 4) 2Cr 2 7 N 2 Cr2 3 4H2 III Síntese: 2Mg 2 2Mg IV Deslocamento: C l 2 2NaBr Br 2 2NaCl desloca V Dupla-troca: HS Na C Na S H C ) D 73) D I Dois reagentes, sendo um metal puro e o outro substância composta zinco desloca a prata Reação de deslocamento, ou simples-troca II Dois reagentes formados por três produtos reação de decomposição, ou análise III Dois reagentes formando um único produto adição, ou síntese IV Dois reagentes, sendo um ametal puro e o outro substância composta cloro desloca o bromo Reação de deslocamento, ou simples-troca V Dois reagentes e três produtos, todos substâncias compostas reação de dupla-troca I Síntese: dois reagentes formam um produto II Simples-troca, ou deslocamento: o cloro desloca o iodo I Síntese ou adição: duas moléculas de N 2 formam uma única molécula de N 2 4 II Decomposição: um reagente forma três produtos III Deslocamento: o zinco desloca o cobre na reação IV Dupla-troca: Na C 2HCl 2NaC l HC ) D 2 3 C 2 Reatividade decrescente dos metais metais alcalinos > > Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb > H > Cu, Hg, Pt, Pd, Ag, Au metais alcalinoterrosos Reatividade decrescente dos ametais F > > Cl > Br > I > S > C metais nobres Química B 9
10 GABARIT Para que a reação ocorra, o elemento mais reativo deve deslocar o elemento menos reativo a) corre: cobre é mais reativo que a prata e pode deslocá-la b) corre: alumínio é mais reativo que o hidrogênio e pode deslocá-lo c) corre: magnésio é mais reativo que o ferro e pode deslocá-lo d) Não ocorre: zinco é menos reativo que o sódio e por isso não pode deslocá-lo e) corre: sódio é mais reativo que o hidrogênio e pode deslocá-lo 75) Reatividade decrescente dos metais metais alcalinos > > Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb > H > Cu, Hg, Pt, Pd, Ag, Au metais alcalinoterrosos Reatividade decrescente dos ametais F > > Cl > Br > I > S > C metais nobres 76) C Para que a reação ocorra, o elemento mais reativo deve deslocar o elemento menos reativo a) Não ocorre: cobre é menos reativo que o níquel e não pode deslocá-lo b) corre: magnésio é mais reativo que o estanho e pode deslocá-lo c) corre: níquel é mais reativo que o mercúrio e pode deslocá-lo d) corre: magnésio é mais reativo que o hidrogênio e pode deslocá-lo e) Não ocorre: prata é menos reativa que o cálcio e não pode deslocá-lo f) Não ocorre: ouro é menos reativo que o hidrogênio e não pode deslocá-lo g) corre: estanho é mais reativo que o hidrogênio e pode deslocá-lo K 2 Cr = 0 K 2 Cr 4 Cr 2 S = = 0 * Arranjo didático da fórmula 77) B Cl 2 K Cl Na Cl 4 Al Cl = = = 0 78) E Na N = 0 P = 0 Ba 2 As = 0 79) D S 2 2 S = = 2 10 Química B
Exercícios Sobre LigaÇões iônicas
Exercícios Sobre LigaÇões iônicas Dados: 01. (Ufrj - adaptado) A caiação é um processo tradicionalmente utilizado na pintura de casas. Uma das maneiras de se preparar o pigmento consiste em misturar cal
Leia maisQuímica 1ª série Ensino Médio v. 3
1ª série Ensino Médio v. Exercícios 01) a) SbO O + + SbO b) SiO O + + SiO O c) SCN + + SCN d) PO O + + PO e) SO O + + SO 0) I) a) monoácido b) ternário c) oxiácido d) moderado 0) A 0) C 05) C 06) E II)
Leia maisProva de Química Resolvida Segunda Etapa Vestibular UFMG 2011 Professor Rondinelle Gomes Pereira
QUESTÃO 01 Neste quadro, apresentam-se as concentrações aproximadas dos íons mais abundantes em uma amostra de água típica dos oceanos e em uma amostra de água do Mar Morto: 1. Assinalando com um X a quadrícula
Leia maisAulas 13 e 14. Soluções
Aulas 13 e 14 Soluções Definição Solução é a denominação ao sistema em que uma substância está distribuída, ou disseminada, numa segunda substância sob forma de pequenas partículas. Exemplos Dissolvendo-se
Leia maisQuímica C Extensivo V. 2
Química C Extensivo V. 2 Exercícios 01) E 02) E Situação 1. Sistema heterogêneo solução saturada com corpo de fundo; 20 C = 46,5/100 g H 2 Na situação 1 há 80 g de soluto em 100 g de água a 20 C. excesso
Leia maisGABARITO. Química B Extensivo V. 6. Exercícios 06) A. I. Adição ou síntese. Dois reagentes (N 2. ). III. Adição ou síntese. Dois reagentes (P 2 07) A
GABARIT Química B Extensivo V 6 Exercícios 01) A a) Certa S + 2 S 2 Na síntese total, os reagentes são substâncias simples + Ca(H) 2 Ca + 2 Reação de neutralização do solo b) Errada S 3 é óxido ácido,
Leia mais1. Qual a fórmula do composto formado entre o cálcio, Ca (Z = 20) e o flúor F (Z = 9)?
EXERCÍCIOS REVISÃO 1ª série 1. Qual a fórmula do composto formado entre o cálcio, Ca (Z = 20) e o flúor F (Z = 9)? 2. Qual a fórmula do composto formado entre o potássio, K (Z = 19) e o enxofre, S (Z =
Leia maisQuímica de Águas Naturais. -todas as formas de vida existentes no planeta Terra dependem da água;
Química de Águas Naturais todas as formas de vida existentes no planeta Terra dependem da água; a água cobre 70% da superfície do planeta, apenas uma parte dessa quantidade (~2,8%) é água doce sendo que
Leia maisProcesso Seletivo/UFU - Janeiro 2004-2ª Prova Comum - PROVA TIPO 1 QUÍMICA QUESTÃO 32
QUÍMICA QUESTÃO 31 Considerando a Tabela Periódica e as propriedades dos elementos químicos, assinale a alternativa correta A) Um metal é uma substância dúctil e maleável que conduz calor e corrente elétrica
Leia maisLISTA COMPLEMENTAR DE EXERCÍCIOS. Ensino Médio 3º ano. Cinética Química Equilíbrio Químico Equilíbrio Iônico
LISTA COMPLEMENTAR DE EXERCÍCIOS Ensino Médio 3º ano Cinética Química Equilíbrio Químico Equilíbrio Iônico Prof. Ricardo Finkler 2011 1) A velocidade de uma reação química depende: I. Do número de colisões
Leia maisHidrogênio x Hidrogênio Hidrogênio x Não metal Não metal x Não metal
LIGAÇÃ QUÍMICA Introdução: s átomos, ao se unirem, procuram perder ou ganhar elétrons na última camada até atingirem a configuração eletrônica de um gás nobre. Teoria do octeto: s átomos dos elementos
Leia maisRESUMOS TEÓRICOS de QUÍMICA GERAL e EXPERIMENTAL
RESUMOS TEÓRICOS de QUÍMICA GERAL e EXPERIMENTAL 5 ESTUDO DA MATÉRIA 1 DEFINIÇÕES Matéria é tudo que ocupa lugar no espaço e tem massa. Nem tudo que existe no universo e matéria. Por exemplo, o calor e
Leia maisResolução da Prova de Química Vestibular Verão UERGS/2003 Prof. Emiliano Chemello
Fácil Resolução da Prova de Química Vestibular Verão UERGS/2003 Prof. Emiliano Chemello Médio www.quimica.net/emiliano emiliano@quimica.net Difícil Níveis de dificuldade das Questões 01. Em um frasco,
Leia mais3. Elemento Químico Elemento Químico é um conjunto de átomos iguais (do mesmo tipo). E na linguagem dos químicos eles são representados por Símbolos.
Química Profª SIMONE MORGADO Aula 1 Elemento, substância e mistura 1. Conceito de Química A Química é uma ciência que busca compreender os mistérios da matéria, sua organização e transformações, bem como
Leia maisQUÍMICA POR QUE ESTUDAR QUÍMICA?
QUÍMICA POR QUE ESTUDAR QUÍMICA? A Química contribui para a melhora da qualidade de vida das pessoas, se souber usá-la corretamente. Nosso futuro depende de como vamos usar o conhecimento Químico. A química
Leia maisa) Incorreta. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado direito, no sentido da formação do vapor (transformação endotérmica).
01 a) Incorreta. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado direito, no sentido da formação do vapor (transformação endotérmica). b) Incorreta. Quanto mais volátil o líquido, menor será
Leia maisReações orgânicas. Mestranda: Daniele Potulski Disciplina: Química da Madeira I
Reações orgânicas Mestranda: Daniele Potulski Disciplina: Química da Madeira I Introdução Quase todos os compostos orgânicos tem moléculas apolares ou com baixa polaridade; Essa característica é um fator
Leia maisELETRÓLISE - TEORIA. Eletrólitos são condutores iônicos de corrente elétrica. Para que ocorra essa condução, é necessário:
ELETRÓLISE - TEORIA Introdução Dentro do estudo de eletroquímica temos a eletrólise, que consiste num processo não-espontâneo, baseado na decomposição de uma espécie química (eletrólito) por uma corrente
Leia maisO a) um agente redutor. c) uma forma reduzida. e) um íon positivo. b) um agente oxidante. d) uma forma oxidada. Resolução: O íon permanganato, MnO 4
Resolução das atividades complementares 4 Química Q61 Óxido-redução p. 76 1 (UFRRJ) permanganato de potássio é utilizado como antimicótico em certos tratamentos e podemos afirmar, observando a equação
Leia maisVestibular UFRGS 2015. Resolução da Prova de Química
Vestibular UFRGS 2015 Resolução da Prova de Química 26. Alternativa (C) Assunto: Propriedades físicas das substâncias densidade Os materiais apresentam diferentes densidades e mesma massa envolvida logo,
Leia maisUFMG - 2005 3º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR
UFMG - 2005 3º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR Química Questão 01 Carbono é um elemento cujos átomos podem se organizar sob a forma de diferentes alótropos. Alótropos H de combustão a 25
Leia maisPROPRIEDADES DA MATÉRIA
PROPRIEDADES DA MATÉRIA Profª Marcelly da Silva Sampaio RELEMBRANDO Matéria é tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço. Não existe vida nem manutenção da vida sem matéria. Corpo- Trata-se de uma porção
Leia maisQuímica - Profa. GRAÇA PORTO
Disciplina: Química Química - Profa. GRAÇA PORTO ESTUDO DAS SUBSTÂNCIAS E MISTURAS Você sabe caracterizar a quanto ao sabor, a cor e ao cheiro? E o sal? Quais são as características do açúcar? Agora, tente
Leia mais= 0 molécula. cada momento dipolar existente na molécula. Lembrando que u R
Lista de Exercícios de Geometria e Ligações 1) Numere a segunda coluna (estruturas geométricas) de acordo com a primeira coluna (compostos químicos). 1. NH 3 ( ) linear 2. CO 2 ( ) angular 3. H 2 O ( )
Leia maisCadex Pré-vestibular Química Volume I Série 4 Geometria molecular; polaridade; forças intermoleculares
01 I. H 2, linear (a) II. O 2, linear (a) III. H 2 O, angular (b) IV. NH 3, piramidal (c) V. CH 4, tetraédrica (e) VI. CO 2, linear (a) VII. BF 3, trigonal (d) VIII. H 2 S, angular (b) IX. CCl 4, tetraédrica
Leia maisSIMULADO de QUÍMICA GABARITO COMENTADO 3º ANO 1º BIMESTRE/2011
SIMULADO de QUÍMICA GABARITO COMENTADO 3º ANO 1º BIMESTRE/2011 1. (FATEC-2011) Os elementos cloro (Z = 17) e iodo (Z = 53) pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. Assim, átomos neutros desses elementos
Leia maisCPV o cursinho que mais aprova na fgv Fgv - 05/12/2004
37 QUÍMICA 31. s irradiadores de alimentos representam hoje uma opção interessante na sua preservação. alimento irradiado, ao contrário do que se imagina, não se torna radioativo, uma vez que a radiação
Leia maisTERMOQUÍMICA RITA SIMÕES
TERMOQUÍMICA RITA SIMÕES CONCEITOS IMPORTANTES SISTEMA -É qualquer porção do universo escolhida para observação para, estudo ou análise. ENERGIA - resultado do movimento e da força gravitacional existentes
Leia maisTexto: QUÍMICA NO COTIDIANO. Outras disciplinas que são citadas com frequência são a química molecular, a eletroquímica, a
Texto: QUÍMICA NO COTIDIANO Outras disciplinas que são citadas com frequência são a química molecular, a eletroquímica, a química nuclear, a radioquímica e a estereoquímica. É de costume incluir a química
Leia maisCurso de MIQ - Profa. Simone P. Taguchi Borges DEMAR/EEL/USP Proteção de superfícies 1
Curso de MIQ - Profa. Simone P. Taguchi Borges DEMAR/EEL/USP Proteção de superfícies 1 CORROSÃO METÁLICA: É a deterioração e a perda de material devido a ação química ou eletroquímica do meio ambiente,
Leia mais38 C 37 B 39 D. Sabendo-se que a amônia (NH 3. ) é constituída por moléculas polares e apresenta boa solubilidade em água. o diclorometano (CH 2.
QUÍMICA 37 B Sabendo-se que a amônia (N 3 ) é constituída por moléculas polares e apresenta boa solubilidade em água o diclorometano (C Cl ) não possui isômeros Sua molécula apresenta polaridade, devido
Leia maisIX Olimpíada Catarinense de Química 2013. Etapa I - Colégios
I Olimpíada Catarinense de Química - 2013 I Olimpíada Catarinense de Química 2013 Etapa I - Colégios Imagem: Oxidação Fonte:Gilson Rocha Reynaldo, 2013 Primeiro Ano Conselho Regional de Química CRQ III
Leia maisFunções inorgânicas - Sais
Funções inorgânicas - Sais 01. Faça as equações de neutralização (ou salificação) total entre os seguintes compostos: 02. (UNESP) Os sais hidrogenocarbonato de potássio, ortofosfato de cálcio, cianeto
Leia maisCORROSÃO DOS MATERIAIS METÁLICOS
Capítulo 8 CORROSÃO DOS MATERIAIS METÁLICOS 8.1 Conceitos gerais A corrosão pode ser definida como a dissolução eletroquímica de metais em íons, liberando elétrons, que ocorre quando metais dessemelhantes
Leia maisPROVA DE QUÍMICA II. Dados: R = 0,082L.atm/mol.K, N = 6,0x10 23. A) 4,1x10-14 B) 4,1x10-22 D) 4,1x10-18 C) 1,0x10-18 E) 1,0x10 15
PROVA DE QUÍMCA 01. A concentração de um gás poluente na atmosfera, medida a 1 atm e 27ºC, é de 1 ppm. A concentração desse poluente, em moléculas/cm 3 de ar, é igual a Dados: R = 0,082L.atm/mol.K, N =
Leia maisQuestão 76. Questão 78. Questão 77. alternativa D. alternativa C. alternativa A
Questão 76 O hidrogênio natural é encontrado na forma de três isótopos de números de massa, 1, 2 e 3, respectivamente: 1 1 H, 2 1 H e 3 1 H As tabelas periódicas trazem o valor 1,008 para a sua massa atômica,
Leia maisESTUDO DA MATÉRIA. QUÍMICA - Prof. Marcelo Uchida -
ESTUDO DA MATÉRIA QUÍMICA - Prof. Marcelo Uchida - Matéria Material ou matéria é tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço. Água Ar Madeira Ouro Corpo Porção limitada da matéria Barra de Ouro Tronco
Leia maisMetais em água. metais tem um papel crucial em. como espécies hidroxiladas, ex.: FeOH(H 2 O)
Metais em água Para a estabilização dos elétrons mais externos os cátions metálicos em água são ligados (coordenados) a outras espécies. Assim, os metais em soluções aquosas procuram a máxima estabilidade
Leia maisUFU 2014 VESTIBULAR DE MAIO 1ª FASE
UFU 2014 VESTIBULAR DE MAIO 1ª FASE 1-O iodo-132, devido à sua emissão de partículas beta e radiação gama, tem sido muito empregado no tratamento de problemas na tireoide. A curva abaixo ilustra o decaimento
Leia maisCOLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE. Programa de Recuperação Paralela. 2ª Etapa 2014. 3ª Série Turma: FG
COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Programa de Recuperação Paralela 2ª Etapa 2014 Disciplina: QUÍMICA Professora: Maria Luiza 3ª Série Turma: FG Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação.
Leia maisa) h0/16 b) h0/8 c) h0/4 d) h0/3 e) h0/2 Gabarito: A
FÍSICA. Para um corpo em MHS de amplitude A, que se encontra incialmente na posição A/, com velocidade positiva, a fase inicial é, em radianos, a) b) c) d) e). O planeta Terra possui raio R e gira com
Leia maisEquipe de Química QUÍMICA
Aluno (a): Série: 3ª Turma: TUTORIAL 11R Ensino Médio Equipe de Química Data: QUÍMICA SOLUÇÕES As misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. As misturas homogêneas possuem uma fase distinta. As misturas
Leia maisDISPERSÕES. Prof. Tatiane Kuchnier de Moura
DISPERSÕES Prof. Tatiane Kuchnier de Moura DISPERSÃO Mistura DISPERSO + DISPERSANTE Classificação das Dispersões Nome da dispersão Diâmetro médio das partículas dispersas Exemplos Solução verdadeira Entre
Leia maisSolubilidade. Ricardo Queiroz Aucélio Letícia Regina de Souza Teixeira
Ricardo Queiroz Aucélio Letícia Regina de Souza Teixeira Este documento tem nível de compartilhamento de acordo com a licença 3.0 do Creative Commons. http://creativecommons.org.br http://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0/br/legalcode
Leia maisQuímica. Resolução das atividades complementares. Q9 Classificação de substâncias
Resolução das atividades complementares Química Q9 Classificação de substâncias p. 54 O sulfato de magnésio é um sal inorgânico de caráter neutro. A solução aquosa de sulfato de magnésio é um medicamento
Leia maisMetais alcalinos - Grupo 1A
Metais alcalinos - Grupo 1A Li / Na / K / Rb / Cs / Fr Na e K são os mais abundantes ns 1 - aparecem normalmente como iões positivos ( +) Não se encontram isolados na natureza / reacção com não-metais
Leia maisTESTES REFERENTES A PARTE 1 DA APOSTILA FUNDAMENTOS DA CORROSÃO INDIQUE SE AS AFIRMAÇÕES A SEGUIR ESTÃO CERTAS OU ERRADAS
TESTES REFERENTES A PARTE 1 DA APOSTILA FUNDAMENTOS DA CORROSÃO INDIQUE SE AS AFIRMAÇÕES A SEGUIR ESTÃO CERTAS OU ERRADAS 1) Numa célula eletroquímica a solução tem que ser um eletrólito, mas os eletrodos
Leia mais) existem os seguintes números de mol de átomos: C 5 0,32; H 5 0,44; N 5 0,04; O 5 0,12. A fórmula mínima dessa substância é: a) C 6 H 9. .
Resolução das atividades complementares 1 Química Q14 Fórmulas das substâncias p. 80 1 (UEL-PR) Em 6,76 g de pirodoxina (vitamina B 6 ) existem os seguintes números de mol de átomos: C 5 0,32; H 5 0,44;
Leia maisProf. Rafa - Química Cálculo Estequiométrico
Prof. Rafa - Química Cálculo Estequiométrico Lista de exercícios 01. (UFBA) Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H 2 O NaOH + H 2 Para obter 10 mols de H 2, são necessários
Leia maisProfessora Sonia. b) 3Ag 2O (s) + 2Al (s) 6Ag (s) + A l 2O 3(s)
ITA 2001 DADOS CONSTANTES Constante de Avogadro = 6,02 x 10 23 mol 1 Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10 4 Cmol 1 Volume molar de gás ideal = 22,4L (CNTP) Carga Elementar = 1,602 x 10 19 C Constante dos
Leia maisSOLUÇÕES SOLUÇÕES MISTURAS
MISTURAS SOLUÇÕES Quando juntamos duas espécies químicas diferentes e, não houver reação química entre elas, isto é, não houver formação de nova(s) espécie(s), teremos uma mistura. Exemplos: Mistura de
Leia maisQUÍMICA COMENTÁRIO DA PROVA DE QUÍMICA
CMENTÁRI DA PRVA DE QUÍMICA que se espera de uma boa prova de vestibular é que seja seletiva. Para tanto, ela deve conter questões fáceis, médias e difíceis. Nesse sentido, a prova foi boa. Algumas ressalvas,
Leia maisQUÍMICA. 4. Um professor, utilizando comprimidos de antiácido efervescente à base de NaHCO 3, realizou quatro procedimentos, ilustrados a seguir:
QUÍMICA Prof. Rodrigo Rocha 1. Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir, destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos: 1) A maioria dos
Leia maisQuímica Geral Materiais Homogêneos e Heterogêneos
Química Geral Materiais Homogêneos e Heterogêneos 1. (Uepg 2013) Quanto às características das substâncias puras e das misturas, assinale o que for correto. 01) Misturas sólidas homogêneas não podem ser
Leia maisP R O V A D E Q UÍMICA I. A tabela abaixo apresenta os pontos de ebulição e a solubilidade em água de alguns álcoois e éteres importantes.
17 P R O V A D E Q UÍMICA I QUESTÃO 46 A tabela abaixo apresenta os pontos de ebulição e a solubilidade em água de alguns álcoois e éteres importantes. Composto Pe ( o C) Solubilidade em água CH 3 CH 2
Leia maisQuímica - Série Concursos Públicos Curso Prático & Objetivo. Funções Inorgânicas
Funções Inorgânicas 01. Ácido de Arrhenius Substância que, em solução aquosa, libera como cátions somente íons H + (ou H 3 O + ). Nomenclatura: Ácido não-oxigenado (HxE): ácido + [nome do E] + ídrico Exemplo:
Leia mais9. REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO
Departamento de Química Inorgânica IQ / UFRJ IQG 18 / IQG 31 9. REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO I. INTRODUÇÃO As reações de oxirredução estão entre as reações químicas mais comuns e importantes. Estão envolvidas
Leia maisExercícios de Revisão
Exercícios de Revisão a) I, II, III b) II, III, I c) II, I, III d) III, I, II e) I, III, II 01) (PUC - SP) O conceito de elemento químico está mais relacionado com a idéia de: a) átomo. b) molécula. c)
Leia maisCompostos Binários Iônicos
79 Compostos Binários Iônicos www.aulasdequimica.com.br 79 Página 02 79 Página 03 Os compostos binários são aqueles formados por dois elementos químicos. Saiba mais! Os compostos binários são aqueles em
Leia maisOlimpíada Brasileira de Química - 2009
A Olimpíada Brasileira de Química - 2009 MODALIDADE A ( 1º e 2º anos ) PARTE A - QUESTÕES MÚLTIPLA ESCOLHA 01. O gás SO 2 é formado na queima de combustíveis fósseis. Sua liberação na atmosfera é um grave
Leia maisQuímica. Energia de formação (KJ mol -1 )
Química 01. A formação dos compostos iônicos é geralmente um processo exotérmico cuja energia liberada será tanto maior quanto maior for a força de interação entre o cátion e o ânion. gráfico abaixo apresenta
Leia mais). Escreva a equação balanceada que representa essa transformação. Resolução: CaCO 3(s) O (,) 1 CO 2(g)
Resolução das atividades complementares 4 Química Q59 Reações de dupla troca p. 65 1 (Fuvest-SP) A chuva ácida pode transformar o mármore das estátuas em gesso (Ca ). Escreva a equação balanceada que representa
Leia maisSOLUÇÕES. Curvas de Solubilidade
QUÍMICA SOLUÇÕES 1. INTRODUÇÃO Soluções são misturas homogêneas, ou seja, misturas entre dois ou mais componentes apresentando uma única fase. Exemplos: Água + Álcool Água + Sal + Açucar Curvas de Solubilidade
Leia maisLigações Químicas. Profª. Drª Narlize Silva Lira. Agosto /2014
União de Ensino Superior de Campina Grande Faculdade de Campina Grande FAC-CG Curso de Fisioterapia Ligações Químicas Profª. Drª Narlize Silva Lira Agosto /2014 A Química Orgânica e a Vida A química orgânica
Leia maisQuímica Analítica IV TITULOMETRIA DE COMPLEXAÇÃO
Química Analítica IV 1 semestre 2012 Profa. Maria Auxiliadora Costa Matos TITULOMETRIA DE COMPLEXAÇÃO 1 TITULAÇÕES POR COMPLEXAÇÃO Titulometria de complexação ou titulações por complexação são titulações
Leia maisResoluções das Atividades
Resoluções das Atividades Sumário Módulo 1 Estudo das dispersões Definição, classificação, estudo dos coloides, coeficiente de solubilidade... 1 Módulo 2 Concentração de soluções... 3 Módulo 3 Propriedades
Leia maisCORROSÃO. Química Geral Prof a. Dr a. Carla Dalmolin
CORROSÃO Química Geral Prof a. Dr a. Carla Dalmolin CORROSÃO - DEFINIÇÃO Ferrugem Deterioração Oxidação Perda de material ASTM G15: Reação química ou eletroquímica entre um material (geralmente metálico)
Leia maisAtividade de Recuperação Final de Química
ENSINO MÉDIO Data: / /2014 Professora: Rosa Valor da prova/atividade: 2.0 Nota: Disciplina: Química Nome: n o : SÉRIE: 3ª Atividade de Recuperação Final de Química Rec. Final Instruções: Responder todas
Leia maisProfessora Sonia Exercícios sobre Cinética gasosa
Exercícios sobre Cinética gasosa O próximo enunciado se refere às questões de 01 a 09. Coloque V (verdadeiro) e F (falso) para as questões a seguir. 01. ( ) As partículas que formam um gás (que podem ser
Leia maisProfa. Maria Fernanda - Química nandacampos.mendonc@gmail.com
Profa. Maria Fernanda - Química nandacampos.mendonc@gmail.com Estudo de caso Reúnam-se em grupos de máximo 5 alunos e proponha uma solução para o seguinte caso: A morte dos peixes ornamentais. Para isso
Leia maisQUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 13 SAIS
QUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 13 SAIS Ácido ídrico eto oso ito ico ato Sal nome do ácido de origem eto ito ato nome do cátion da base de origem +y B x +x A y Como pode cair no enem O etanol é considerado um
Leia maisOxirredução. O professor recomenda: Estude pelos seguintes livros/páginas sobre a oxirredução e faça os exercícios! 26/10/2011
Oxirredução O professor recomenda: Estude pelos seguintes livros/páginas sobre a oxirredução e faça os exercícios! Shriver Ed 4 Cap.4 p.164-190 Atkins & Jones 1 ED Cap. 12 p. 603-635 Brown Cap. 20 p. 721-754
Leia maisLISTA 1 NÍVEL 1. Material Extra
LISTA 1 NÍVEL 1 01. (UEMA) Das três fases de uma substância, a que possui menor energia cinética é a fase, cuja característica é apresentar. Os termos que preenchem corretamente as lacunas são: a) Sólida
Leia maisPROPRIEDADES COLIGATIVAS
RORIEDADES COLIGAIVAS O artigo abaixo trata de um tema extremamente cobrado nas provas do IME e do IA dos últimos anos. Em nosso site já existem dois outros artigos com exercícios sobre esse assunto e
Leia maisCURSO APOIO QUÍMICA RESOLUÇÃO
QUÍMICA CURS API 15. hidróxido de magnésio, Mg() 2, massa molar 58,3 g mol 1, apresenta propriedades antiácidas e laxativas. Ao ser ingerido, reage com o ácido clorídrico presente no estômago, formando
Leia maisSOLUÇÕES. As misturas homogêneas possuem uma fase distinta. As misturas heterogêneas possuem duas ou mais fases distintas.
QUÍMICA PROF - 3C13 SOLUÇÕES As misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. As misturas homogêneas possuem uma fase distinta. As misturas heterogêneas possuem duas ou mais fases distintas. Solução é
Leia maisTecnologia Mecânica MATERIAIS. Roda de aço. Mapa do Brasil em cobre. Prof. Marcio Gomes
Alumínio Tecnologia Mecânica Ferro fundido MATERIAIS Roda de aço Mapa do Brasil em cobre Introdução Átomo: modelo de Bohr Tecnologia Mecânica O átomo, que não dá para a gente ver nem com um microscópio,
Leia maisSolubilidade & Unidades de Concentração
Solubilidade & Unidades de Concentração Introdução Como se formam as soluções? Qual é o mecanismo de dissolução? Para responder essas questões devemos estudar as alterações estruturais que ocorrem durante
Leia maisEducação Química CINÉTICA QUÍMICA
CINÉTICA QUÍMICA É a parte da química que estuda a rapidez ou taxa de variação das reações e os fatores que nela influem. - Antigamente denominada de velocidade 1, é uma medida da rapidez com que são consumidos
Leia maisEquilíbrio Químico. PROF. NÚRIA Kc, Kp, Ka, Ki, Kb E ph
Equilíbrio Químico PROF. NÚRIA Kc, Kp, Ka, Ki, Kb E ph 1 - "O conceito de equilíbrio é fundamental na química, mas não é exclusivo da química. Vivemos em uma situação social e econômica que constitui equilíbrio
Leia maisClaudi Cândia /Sara Regina. Aluno(a): PROVA COMENTADA
QUÍMICA AVALIAÇÃO Claudi Cândia /Sara Regina Aluno(a): PROVA COMENTADA III UNIDADE Nota: Série: 2 a Ensino Médio Turma: A / B / C / D Data: 14/08/2015 1. A prova é composta de 07 questões abertas e 03
Leia maisUFMG - 2003 3º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR
UFMG - 2003 3º DIA QUÍMICA BERNULLI CLÉGI E PRÉ-VESTIBULAR Química Questão 01 A glicose, C 6 6, é uma das fontes de energia mais importantes para os organismos vivos. A levedura, por exemplo, responsável
Leia maisO interesse da Química é analisar as...
O interesse da Química é analisar as... PROPRIEDADES CONSTITUINTES SUBSTÂNCIAS E MATERIAIS TRANSFORMAÇÕES ESTADOS FÍSICOS DOS MATERIAIS Os materiais podem se apresentar na natureza em 3 estados físicos
Leia maisAssociação Catarinense das Fundações Educacionais ACAFE PARECER RECURSO DISCIPLINA QUÍMICA
33) Assinale a alternativa correta, na qual todas as substâncias são compostas e líquidas à temperatura ambiente. A O 3, O 2 ; CH 3 CH 2 OH B H 2 ; CO 2 ; CH 3 OH C H 2 O; NH 3 ; CO D H 2 O; CH 3 CH 2
Leia maisSimulador de Química Reações de dupla-troca
Lista de exercícios A seguir, apresentamos uma série de exercícios relacionados ao tema de reações de dupla- -troca. Na primeira parte, estão atividades baseadas no conteúdo multimídia Simulador de Química
Leia maisIndicador Faixa de ph Mudança de coloração Metilorange 3,2 a 4,4 Vermelho p/ amarelo Vermelho de Metila 4,8 a 6,0 Vermelho p/ amarelo
1. Na tabela abaixo se encontram listados alguns indicadores e suas respectivas faixas de ph a) Com base na tabela indicada, se você tivesse que titular 25 ml de uma solução 12,3 g/l de Acido Nicotínico
Leia maisLIGAÇÕES QUÍMICAS TEORIA CORPUSCULAR
LIGAÇÕES QUÍMICAS 5 TEORIA CORPUSCULAR 1 INTRODUÇÃO O fato de os gases nobres existirem na natureza como átomos isolados, levou os cientistas KOSSEL e LEWIS a elaborar um modelo para as ligações químicas.
Leia maisLIGAS METÁLICAS IMPUREZAS NOS METAIS
LIGAS METÁLICAS 1 Os metais são geralmente utilizados na forma de ligas, ou seja; consistem em misturas de dois ou mais elementos químicos. Nas ligas metálicas, pelo menos um dos elementos é metal e a
Leia maisQUÍMICA. Resolução: a) CH 4 b) Ligações de Hidrogênio. c) 3,3 10 16 L
QUÍMICA ª QUESTÃO O aquecimento global é o aumento da temperatura terrestre e tem preocupado a comunidade científica cada vez mais. Acredita-se que seja devido ao uso de combustíveis fósseis e outros processos
Leia maisEXERCÍCIOS PROPOSTOS RESUMO. ΔH: variação de entalpia da reação H R: entalpia dos reagentes H P: entalpia dos produtos
Química Frente IV Físico-química Prof. Vitor Terra Lista 04 Termoquímica Entalpia (H) e Fatores que Alteram o ΔH RESUMO Entalpia (H) é a quantidade total de energia de um sistema que pode ser trocada na
Leia maisSISTEMAS DISPERSOS SOLUÇÕES COLÓIDES SUSPENSÕES
SISTEMAS DISPERSOS SOLUÇÕES COLÓIDES SUSPENSÕES PROPRIEDADES DA MATÉRIA 1 - GERAIS: inerentes à toda matéria. São: massa, extensão, impenetrabilidade, divisibilidade, compressibilidade e elasticidade.
Leia maisS 2 O 5 (aq) + 2 H + (aq) " 2 SO 2(aq) + H 2 O (,) 2 (aq) + 2 OH (aq) " 2 SO 3 2 (aq) + H 2 O (,) QUESTÃO 2. Combustível.
Química QUESTÃO 1 O metabissulfito de potássio (K 2 S 2 O 5 ) e o dióxido de enxofre (SO 2 ) são amplamente utilizados na conservação de alimentos como sucos de frutas, retardando a deterioração provocada
Leia maisFORTALECENDO SABERES CONTEÚDO E HABILIDADES DINÂMICA LOCAL INTERATIVA CIÊNCIAS DESAFIO DO DIA. Conteúdo: - Como as substâncias são formadas
CONTEÚDO E HABILIDADES FORTALECENDO SABERES DESAFIO DO DIA Conteúdo: - Como as substâncias são formadas CONTEÚDO E HABILIDADES FORTALECENDO SABERES DESAFIO DO DIA Habilidades: - Descobrir que as substâncias
Leia maisTERMOQUÍMICA. Desta forma podemos dizer que qualquer mudança química geralmente envolve energia.
TERMOQUÍMICA 1 Introdução A sociedade moderna depende das mais diversas formas de energia para sua existência. Quase toda a energia de que dependemos é obtida a partir de reações químicas, como a queima
Leia maisQUÍMICA 9º ano 1º Trimestre / 2016 BATERIA DE EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES
QUÍMICA 9º ano 1º Trimestre / 2016 BATERIA DE EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES 1. Observe as figuras a seguir, onde os átomos são representados por esferas e cada tamanho representa um átomo diferente. Depois,
Leia maisUFSC. Química (Amarela) 31) Resposta: 43. Comentário
UFSC Química (Amarela) 1) Resposta: 4 01. Correta. Ao perder elétrons, o núcleo exerce maior atração sobre os elétrons restantes, diminuindo o raio. Li 1s2 2s 1 Li+ 1s 2 Raio atômico: átomo neutro > íon
Leia maisQUÍMICA. 01. Em 1913, Niels Bohr propôs um modelo para o. 03. Dados termodinâmicos de alguns combustíveis são
QUÍMIA 01. Em 1913, Niels Bohr propôs um modelo para o átomo de hidrogênio que era consistente com o modelo de Rutherford e explicava o espectro do átomo daquele elemento. A teoria de Bohr já não é a última
Leia maisQuímica Geral 3º ANO
Química Geral 3º ANO Teoria de Arrhenius Teoria Ácido-Base Teoria de Arrhenius Teoria Ácido-Base Ácido são substâncias que, dissolvidas em água, se ionizam liberando, na forma de cátions, exclusivamente
Leia mais03/04/2016 AULAS 11 E 12 SETOR A
AULAS 11 E 12 SETOR A 1 Propriedade coligativa das soluções: são aquelas que depende unicamente do número de partículas dissolvidas. Ou seja: a adição de um soluto não-volátil a uma solução provoca mudanças
Leia maisBox 2. Estado da solução Estado do solvente Estado do soluto Exemplos
MISTURA E SOLUBILIDADE Box 2 Grande parte das substancias encontradas no dia-a-dia são misturas que sob o aspecto macroscópico apresentam-se com o aspecto homogêneo (uma única fase) ou heterogêneo (mais
Leia mais