7- (PUCCAMP) Examine as equações químicas a seguir: I- 2CrO 4
|
|
- Márcia Sintra Aquino
- 8 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 OXIRREDUÇÃO 1- Se X, Y e Q apresentam número de oxidação máximo nas espécies químicas XO 4 2-, MgYO 3 e H 3 QO 4, então pertencem, respectivamente, à família dos: A) Metais Alcalinos, Carbono e Nitrogênio. B) Halogênios, Carbono e Boro. C) Gases Nobres, Metais Alcalino-Terrosos e Calcogênios. D) Halogênios, Metais Alcalino-Terrosos e Calcogênios. E) Calcogênios, Carbono e Nitrogênio. 2- (PUCMG) Ao estudar a tabela periódica, um estudante fez várias anotações sobre as propriedades das substâncias simples de um grupo de elementos químicos, todos localizados na mesma coluna: - têm grande afinidade química por metais; - reagem diretamente com hidrogênio, formando ácidos; - apresentam átomos de alta eletronegatividade; - são agentes oxidantes. Na tabela periódica, esses elementos ocupam a A) coluna 13. B) coluna 17. C) coluna 1. D) coluna 15. E) coluna (UFMG) A diminuição da concentração de ozônio (O 3 ) na estratosfera, que provoca o chamado buraco na camada de ozônio, tem sido associada à presença de clorofluorocarbonetos (CFC), usados em aerossóis e refrigerantes. As moléculas de CFC são quebradas pela ação da radiação ultravioleta, produzindo átomos de cloro, que aceleram a quebra das moléculas de ozônio, num processo que envolve duas etapas: Cl + O 3 ClO + O 2 (1ª etapa) ClO + O Cl + O 2 (2ª etapa) Em relação ao processo descrito por essas etapas, a afirmativa FALSA é A) a reação global é O + O 3 2O 2 B) cloro atômico atua como catalisador da reação global C) cloro atômico é oxidado na 1ª etapa D) o processo aumenta a quantidade de O na estratosfera E) oxigênio atômico é oxidado na 2ª etapa 4- (PUCCAMP) Considere as equações químicas: I. SnO C Sn + 2 CO II. MnO H Cl - Mn 2+ + Cl 2 + 2H 2 O representativas de reações que permitem obter estanho e cloro na forma de substâncias simples. Nessas transformações, atuam como AGENTES REDUTORES das reações I e II, respectivamente, A) SnO 2 e H + B) C e Cl - C) SnO 2 e MnO 2 D) C e H + E) SnO 2 e Cl - 5- (MACKENZIE) Na fabricação de certo aço especial, além de ferro e carbono, adiciona-se cromo, que pode ser obtido (junto com ferro) pelo processo da aluminotermia, a seguir equacionado, do qual é correto dizer que: (Obs.: FeO.Cr 2 O 3 = minério denominado cromita) FeO.Cr 2 O 3 + Al Fe + Cr + Al 2 O 3 A) o Al é o agente oxidante. B) o número de elétrons envolvidos na transformação de um mol de ferro e de um mol de cromo, do minério usado, é exatamente a mesma.
2 C) o ferro oxida-se, enquanto o cromo reduz-se. D) o cromo e o ferro reduzem-se, enquanto o alumínio oxida-se. E) a soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento é um valor menor que (UEL) Considere as transformações: I. Obtenção de salmoura a partir do sal de cozinha. II. Funcionamento da pilha comum. III. Combustão de hidrogênio. Há oxirredução APENAS em A) I B) II C) III D) I e II E) II e III 7- (PUCCAMP) Examine as equações químicas a seguir: I- 2CrO 4 2 (aq) + 2 H + (aq) Cr 2 O 7 2 (aq) + H 2 O(l) II- CuSO 4. 5H 2 O (s) CuSO 4 (s) + 5 H 2 O(l) III- CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g) IV- NH 3 (g) + HCl (g) NH 4 Cl (s) V- NH 4 NO 3 (s) N 2 (g) + 2 H 2 O(l) Qual delas representa, ao mesmo tempo, reação de análise e de oxirredução? A) I B) II C) III D) IV E) V 8- (UNIRIO) Analise as seguintes reações: I 2 HCl + 2 HNO 3 2 NO 2 + Cl H 2 O II Cl 2 + H 2 O 2 2 HCl + O 2 III - Zn + 2 MnO 2 ZnO + Mn 2 O 3 Os agentes oxidantes das reações I, II e III são, respectivamente: A) HCl; Cl 2 ; Zn. B) HCl; H 2 O 2 ; MnO 2 C) HNO 3 ; H 2 O 2 ; MnO 2 D) HNO 3 ; H 2 O 2 ; Zn E) HNO 3 ; Cl 2 ; MnO (UNESP) A formação de imagem num filme fotográfico envolve a reação de oxidorredução entre o sal de prata contido no filme e a substância que constitui o revelador. Genericamente, o processo pode ser representado por AgX(s) + revelador Ag(s) + X - (aq) + outros produtos Indique a afirmação correta. A) AgX é o agente redutor. B) O revelador sofre redução. C) O revelador é o agente oxidante. D) O íon Ag + é reduzido no processo. E) Neste processo ocorre alteração do número de oxidação do elemento X. 10- (UNIRIO) "Enquanto a Amazônia pega fogo, longe dos centros urbanos, no Sudeste Asiático a floresta é vizinha das grandes cidades. (...) Sob uma espessa nuvem de fumaça, que encobre o sol há semanas, o Sudeste Asiático bate recordes de poluição." Revista "Veja", 01/10/97. As reações (I) a (IV), apresentadas abaixo, mostram as etapas de formação de alguns compostos altamente tóxicos derivados de enxofre e nitrogênio durante as queimadas. (I) S + O 2 SO 2 (II) SO 2 + 1/2 O 2 SO 3 (III) N 2 + O 2 2 NO (IV) 2 NO + O 2 2 NO 2 Diante disso, assinale a afirmativa INCORRETA. A) Após as etapas I e II, o número de oxidação do enxofre variou de zero a + 6. B) Os processos (I) a (IV) são reações de oxidação. C) O dióxido de enxofre é o reagente redutor na reação (II). D) O gás oxigênio é o reagente oxidante na reação (III). E) Na etapa IV, o número de oxidação do nitrogênio passou de +1 para +2.
3 11- (PUCRS) Uma bateria muito comum utilizada na medicina é o marcapasso, que é colocado sob a pele de pessoas com problemas cardíacos, com a finalidade de regular as batidas do coração. A reação responsável pela produção de corrente elétrica pode ser representada pela equação: HgO(s) + Zn(s) + H 2 O(l) Zn(OH) 2 (aq) + Hg(l) A partir dessas informações, assinale a afirmativa INCORRETA. A) O mercúrio do HgO sofre uma redução. B) O metal zinco atua como agente oxidante. C) A variação do número de oxidação do mercúrio na reação é de + 2 para 0. D) O zinco aumenta o seu número de oxidação na reação. E) O metal formado é um líquido a 25ºC e 1 atm. 12- (PUCRS) A quantidade de peróxido de hidrogênio em água oxigenada pode ser determinada por titulação com permanganato de potássio conforme a equação 2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O + 5O 2 Pela análise da equação, é correto afirmar que A) o H 2 O 2 é o agente oxidante. B) o H 2 SO 4 sofre oxidação. C) o NOX do manganês no permanganato de potássio é + 5. D) o NOX do oxigênio varia de -1 a 0. E) o KMnO 4 é o agente redutor. 13- (UNIFOR) Considere algumas transformações que ocorrem no ambiente: I. Formação de dióxido de enxofre: S (s) + O 2 (g) SO 2 (g) II. Interação da "chuva ácida" com mármore: 2H + (aq) + CaCO 3 (s) CO 2 (g) + H 2 O(l) + Ca 2+ (aq) III. Interação do monóxido de nitrogênio com ozônio (na estratosfera): NO (g) + O 3 (g) NO 2 (g) + O 2 (g) Dos processos descritos, reconhece-se interação que envolve oxirredução em A) I, somente. B) II, somente. C) III, somente. D) I e III, somente. E) I, II e III. 14- (UNIFOR) Aquecendo-se nitrato de sódio sólido forma-se nitrito de sódio sólido e oxigênio gasoso. Nessa reação, os números de oxidação do oxigênio e nitrogênio variaram de A) uma unidade. B) duas unidades. C) três unidades. D) quatro unidades. E) cinco unidades. 15- (UNIFOR) Entre as transformações indicadas a seguir, a única que pode ser classificada como reação química de oxirredução é a A) combustão do sódio metálico em atmosfera de cloro. B) preparação de uma salmoura. C) precipitação de PbI 2 pela mistura de soluções aquosas de Pb(NO 3 ) 2 e KI. D) neutralização de ácido clorídrico com hidróxido de sódio. E) cristalização do sal marinho a partir da água do mar. 16- (UNIFOR) Ácido sulfúrico concentrado é um forte desidratante; retira água de um hidrato de carbono, sacarose (C 12 H 22 O 11 ), restando carbono sólido. C 12 H 22 O 11 (s) + 11H 2 SO 4 conc. 12C(s) + 11H 2 SO 4.H 2 O(aq) Nessa reação, a variação do número de oxidação do carbono é igual a A) +4 B) +2 C) zero. D) 2 E) (UNIFOR) A produção da solução de hipoclorito de sódio conhecida como água sanitária pode se dar pelo borbulhamento de cloro gasoso em solução aquosa de soda cáustica:
4 2NaOH(aq) + Cl 2 (g) NaCl(aq) + Na ClO(aq) + H 2 O(l) "Na reação representada, Cl 2 sofre redução e oxidação simultaneamente, sendo que um de seus átomos tem seu número de oxidação mudado de zero para... e o outro átomo de cloro de zero para... ". Para completar corretamente esse texto, as lacunas devem ser preenchidas, respectivamente, por: A) 1 e +1 B) 1 e +2 C) 1 e +3 D) +1 e 2 E) +1 e 3 Instruções: Para responder às questões de números 18 e 19 considere as seguintes transformações químicas: I. Reação de óxido de cobre (II) com carbono produzindo cobre e dióxido de carbono. II. Combustão do monóxido de carbono produzindo dióxido de carbono. III. Reação de hidrogênio com cloro produzindo cloreto de hidrogênio. IV. Dimerização do dióxido de mononitrogênio produzindo tetróxido de dinitrogênio. 18- (UNIFOR) As primeiras idéias sobre oxidação e redução eram: uma substância sofre redução quando se transforma em outra com menor teor de oxigênio. uma substância sofre oxidação (ou oxigenação) quando se transforma em outra com maior teor de oxigênio. Considerando essa concepção histórica, exemplificam redução e oxidação, as transformações A) I e II B) I e III C) II e III D) II e IV E) III e IV 19- (UNIFOR) De acordo com as concepções atuais, são reações de oxirredução SOMENTE A) I e II B) I e III C) I, II e III D) I, II e IV E) II, III e IV 20- (UNIFOR) Objetos de prata escurecidos, devido à formação de Ag 2 S (preto), podem ser limpos esfregando-se uma mistura, umedecida, de alumínio com bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ). A reação que deve ocorrer é representada, corretamente, por: A) 3 Ag + + Al Al Ag B) Ag + + Al Al 3+ + Ag C) Ag + Al 3+ Al + Ag 2+ D) Ag + H 3 O + H 2 O + ½ H 2 + Ag + E) 2 Ag + H 2 O Ag 2 O + H Sobre a equação de oxi-redução: PH3 + HNO3 H 3 PO4 + NO + H 2O é CORRETO afirmar que: A) o fósforo do PH 3 sofre uma redução. B) o ácido nítrico funciona como oxidante na reação. C) o oxigênio sofre uma oxidação na reação. D) após o balanceamento da equação, a soma dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas é igual a (ITA) Nas opções seguintes estão representadas equações químicas de reações que podem ocorrer, em soluções aquosas, com os diversos óxidos de cromo. Qual dessas opções contém a equação que representa uma reação de óxido-redução? A) 2CrO H + Cr 2 O H 2 O
5 B) Cr 2 O 3 + 6H + 2Cr H 2 O C) Cr 2 O 3 + 2HO Cr 2 O H 2 O D) Cr 2 O H + 2CrO 3 + H 2 O 2 E) 2Cr 2 O H + 4Cr O 2 + 8H 2 O 23- (ITA) Considere as equações químicas: I. F 2 + H 2 O 2HF + ½ O 2 II. HCOOH H 2 O + CO III. CO 2 + H 2 H 2 O + CO IV. 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 V. (NH 4 ) 2 CO 3 2NH 3 + H 2 O + CO 2 As que não representam reações de óxido-redução são: A) I; III B) II; IV C) II; V D) IV; V E) II; IV; V 24- (ITA) Considere as reações representadas pelas seguintes equações químicas balanceadas: I- CH 4 (g) + H 2 O(g) CO(g) + 3 H 2 (g) II- AgCl (c) + 2 NH 3 (aq) Ag(NH 3 ) 2 (aq) + Cl - (aq) III- Zn (c) + 2H + (aq) Zn 2+ (aq) + H 2 (g) IV- 2 H + 2 (aq) + 2 CrO 4 (aq) Cr 2 O 2 7 (aq) + H 2 O (l) Qual das opções abaixo se refere às reações de oxidorredução? A) I e II B) I e III C) III e IV D) I, III e IV E) I, II, III e IV 25- (ITA) Assinale a opção relativa aos números de oxidação CORRETOS do átomo de cloro nos compostos KClO 2, Ca(ClO) 2, Mg(ClO 3 ) 2 e Ba(ClO 4 ) 2, respectivamente. A) -1,-1,-1 e 1 B) +3,+1,+2 e +3 C) +3,+2,+4 e +6 D) +3,+1,+5 e +6 E) +3,+1,+5 e (ITA) Considere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio representadas pelas equações seguintes: I. 2H 2 S(g) + H 2 SO 3 (aq) 3S(s) + 3H 2 O(l) II. H 2 S(g) + 2H + (aq) + SO -2 4 (aq) SO 2 (g) + S(s) + 2H 2 O(l ) III. H 2 S(g) + Pb(s) PbS(s) + H 2 (g) IV. 2 H 2 S(g) + 4 Ag(s) + O 2 (g) 2 Ag 2 S(s) + 2 H 2 O(l ) Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em: a) apenas I Xb) apenas I e III c) apenas III d) apenas III e IV e) apenas IV (PUCRS) O número de oxidação do átomo de carbono nas estruturas CH 4, HCHO e CO 3 é, respectivamente, A) B) C) D) E) (UFSM) Na equação iônica a seguir, observe o sentido da esquerda para a direita. Fe +2 (aq) + Ce +4 (aq) Fe +3 (aq) + Ce +3 (aq) Então, analise as afirmativas: I- O Fe +2 e o Ce +4 são agentes oxidantes. II- O Fe +2 é o agente redutor porque é oxidado III- O Ce +3 e o Fe +3 são agentes redutores IV- O Ce +4 é o agente oxidante porque é reduzido Estão corretas A) apenas I e II B) apenas I e III C) apenas II e III D) apenas I e IV E) apenas II e IV 29- (PUCRS) Para verificar a presença de substâncias químicas usadas para mascarar o leite de má qualidade, são empregados testes de laboratório. Na análise da água oxigenada, por
6 exemplo, são adicionadas 2 a 3 gotas de solução de iodeto de potássio a 5 ml de leite, sob agitação. Na presença do contaminante, a solução fica amarelada, pois ocorre A) formação de iodo molecular pela presença de soda cáustica. B) oxidação do H 2 O 2 pelo iodeto de potássio. C) redução do iodo a iodeto pela água oxigenada. D) reação representada por I 2 2 I, pela ação do oxigênio dissolvido no leite. E) oxidação do íon iodeto a iodo pelo peróxido de hidrogênio. 30- (PUCCAMP) O fósforo branco P 4 é tão reativo que deve ser guardado em água para não se inflamar espontaneamente: P O 2 P 4 O 10 + calor. O fósforo vermelho, muito mais seguro, encontra-se na lixa da caixinha de fósforos. Quando riscado, transforma-se em P 4 que pega fogo. O calor gerado inicia a reação entre as substâncias presentes na cabeça do palito. A reação global é: P O S + 2 KClO 3 P 4 O SO KCl + calor Entre os átomos que sofrem respectivamente oxidação e redução na reação química global estão, nos reagentes, os de A) oxigênio no O 2 e os de enxofre. B) enxofre e os de oxigênio no O 2. C) cloro no KClO 3 e os de fósforo. D) oxigênio no O 2 e os de fósforo. E) cloro no KClO 3 e os de enxofre. 31- (PUCCAMP) No fundo do mar, carente de oxigênio, a presença de sulfetode hidrogênio (H 2 S) indica a presença de bactérias que degradam o sulfato (SO 2 4 ). Esta transformação de sulfato em sulfeto corresponde a uma reação de oxirredução na qual a variação do número de oxidação do enxofre é de A) +6 para 2 B) +6 para zero C) +6 para +2 D) +4 para +2 E) +4 para (PUCRS) A queima da pólvora comum, constituída de nitrato de potássio, carvão e enxofre, é um dos exemplos de combustão em que o ar não é necessário. Considerando que uma das possibilidades para a equação da queima da pólvora é 4KNO 3 (s) + 6 C(s) + S 2 (s) 2N 2 (g) + 6CO 2 (s) + 2K 2 S(s), pode-se afirmar que o agente redutor é o e as espécies químicas que sofrem redução passam, respectivamente, aos estados de oxidação e. A) KNO B) KNO C) S 0 +4 D) C +4-2 E) C (UEM) Os números de oxidação dos átomos Sb, Br, Ir, Fe, C e P, nos compostos Sb 4 O 10, BrO 4, IrCl 6, Na 2 Fe 2 O 4, CaC 2 O 4 e HPO 2 3, serão, respectivamente, A) +5, +7, +5, +3, +3 e +3. B) -5, +5, +5, +3, -3 e +3. C) +5, +7, +5, +2, +3 e +1. D) +7, -5, +5, -4, +2 e -4. E) -5, -7, -5, -3, -3 e (UERJ) O carvão, ao contrário do hidrogênio, é um combustível altamente poluente, pois sua queima contribui para o aumento do efeito estufa e para a ocorrência da chuva ácida. A equação balanceada abaixo representa a principal reação química que ocorre na combustão do carvão: C (s) + O 2(g) CO 2(g)
7 O elemento que sofre redução e o agente oxidante estão, respectivamente, indicados em: A) O, C B) O, O 2 C) C, O D) C, O (UFSM) Em relação à equação N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g), analise as seguintes afirmativas: I- Há oxidação do H 2 e redução do N 2. II- O N 2 é o agente oxidante. III- O número de oxidação do nitrogênio na amônia e +1. Está(ão) correta(s) A) apenas I B) apenas II C) apenas III D) apenas I e II E) apenas II e III 36- (UFRGS/Escola Técnica) No processo de oxidação e redução abaixo: Mg (s) + 2 HCl (aq) MgCl 2 (aq) + H 2 (g) A) O hidrogênio presente no ácido sofre oxidação. B) O magnésio age como agente oxidante. C) O ácido clorídrico contém o hidrogênio que se reduziu e é o agente oxidante. D) O ácido clorídrico é o agente redutor. E) O magnésio sofreu redução e é o agente redutor. 1-E 2-B 3-E 4-B 5-D 6-E 7-E 8-E 9-D 10-E 11-B 12-D 13-D 14-B 15-A 16-C 17-A 18-A 19-C 20-A 21-B 22-E 23-C 24-B 25-E 26-B 27-B 28-E 29-E 30-B 31-A 32-E 33-A 34-B 35-D 36-C
Oxirredução. O professor recomenda: Estude pelos seguintes livros/páginas sobre a oxirredução e faça os exercícios! 26/10/2011
Oxirredução O professor recomenda: Estude pelos seguintes livros/páginas sobre a oxirredução e faça os exercícios! Shriver Ed 4 Cap.4 p.164-190 Atkins & Jones 1 ED Cap. 12 p. 603-635 Brown Cap. 20 p. 721-754
Leia maisQUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 13 SAIS
QUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 13 SAIS Ácido ídrico eto oso ito ico ato Sal nome do ácido de origem eto ito ato nome do cátion da base de origem +y B x +x A y Como pode cair no enem O etanol é considerado um
Leia maisSimulador de Química Reações de dupla-troca
Lista de exercícios A seguir, apresentamos uma série de exercícios relacionados ao tema de reações de dupla- -troca. Na primeira parte, estão atividades baseadas no conteúdo multimídia Simulador de Química
Leia maisFunções inorgânicas - Sais
Funções inorgânicas - Sais 01. Faça as equações de neutralização (ou salificação) total entre os seguintes compostos: 02. (UNESP) Os sais hidrogenocarbonato de potássio, ortofosfato de cálcio, cianeto
Leia maisProva de Química Resolvida Segunda Etapa Vestibular UFMG 2011 Professor Rondinelle Gomes Pereira
QUESTÃO 01 Neste quadro, apresentam-se as concentrações aproximadas dos íons mais abundantes em uma amostra de água típica dos oceanos e em uma amostra de água do Mar Morto: 1. Assinalando com um X a quadrícula
Leia maisExercícios Sobre LigaÇões iônicas
Exercícios Sobre LigaÇões iônicas Dados: 01. (Ufrj - adaptado) A caiação é um processo tradicionalmente utilizado na pintura de casas. Uma das maneiras de se preparar o pigmento consiste em misturar cal
Leia maisAulas 13 e 14. Soluções
Aulas 13 e 14 Soluções Definição Solução é a denominação ao sistema em que uma substância está distribuída, ou disseminada, numa segunda substância sob forma de pequenas partículas. Exemplos Dissolvendo-se
Leia mais9. REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO
Departamento de Química Inorgânica IQ / UFRJ IQG 18 / IQG 31 9. REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO I. INTRODUÇÃO As reações de oxirredução estão entre as reações químicas mais comuns e importantes. Estão envolvidas
Leia maisP R O V A D E Q UÍMICA I. A tabela abaixo apresenta os pontos de ebulição e a solubilidade em água de alguns álcoois e éteres importantes.
17 P R O V A D E Q UÍMICA I QUESTÃO 46 A tabela abaixo apresenta os pontos de ebulição e a solubilidade em água de alguns álcoois e éteres importantes. Composto Pe ( o C) Solubilidade em água CH 3 CH 2
Leia maisEXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
Oxidação e Redução EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (UEL-PR) A água das piscinas é reutilizada muitas vezes e, para impedir o desenvolvimento de microorganismos, deve ser convenientemente tratada. Uma das substâncias
Leia maisExercícios sobre Termoquímica- lei de hess
Exercícios sobre Termoquímica- lei de hess 01. (Unesp - adaptada) Definir, ou conceituar, e discutir, usando exemplos quando julgar conveniente: a) entalpia molar padrão de formação de uma substância;
Leia mais1. Qual a fórmula do composto formado entre o cálcio, Ca (Z = 20) e o flúor F (Z = 9)?
EXERCÍCIOS REVISÃO 1ª série 1. Qual a fórmula do composto formado entre o cálcio, Ca (Z = 20) e o flúor F (Z = 9)? 2. Qual a fórmula do composto formado entre o potássio, K (Z = 19) e o enxofre, S (Z =
Leia maisQuímica de Águas Naturais. -todas as formas de vida existentes no planeta Terra dependem da água;
Química de Águas Naturais todas as formas de vida existentes no planeta Terra dependem da água; a água cobre 70% da superfície do planeta, apenas uma parte dessa quantidade (~2,8%) é água doce sendo que
Leia maisProcesso Seletivo/UFU - Janeiro 2004-2ª Prova Comum - PROVA TIPO 1 QUÍMICA QUESTÃO 32
QUÍMICA QUESTÃO 31 Considerando a Tabela Periódica e as propriedades dos elementos químicos, assinale a alternativa correta A) Um metal é uma substância dúctil e maleável que conduz calor e corrente elétrica
Leia maisELETRÓLISE - TEORIA. Eletrólitos são condutores iônicos de corrente elétrica. Para que ocorra essa condução, é necessário:
ELETRÓLISE - TEORIA Introdução Dentro do estudo de eletroquímica temos a eletrólise, que consiste num processo não-espontâneo, baseado na decomposição de uma espécie química (eletrólito) por uma corrente
Leia maisProf. Rafa - Química Cálculo Estequiométrico
Prof. Rafa - Química Cálculo Estequiométrico Lista de exercícios 01. (UFBA) Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H 2 O NaOH + H 2 Para obter 10 mols de H 2, são necessários
Leia maisProfessora Sonia. b) 3Ag 2O (s) + 2Al (s) 6Ag (s) + A l 2O 3(s)
ITA 2001 DADOS CONSTANTES Constante de Avogadro = 6,02 x 10 23 mol 1 Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10 4 Cmol 1 Volume molar de gás ideal = 22,4L (CNTP) Carga Elementar = 1,602 x 10 19 C Constante dos
Leia maisREDUÇÃO E OXIDAÇÃO EM SISTEMAS INORGÂNICOS
REDUÇÃO E OXIDAÇÃO EM SISTEMAS INORGÂNICOS EXTRAÇÃO DE ELEMENTOS A definição original de oxidação foi a da reação que um elemento reage com oxigênio e é convertido em seu óxido. Comparativamente, redução
Leia mais= 0 molécula. cada momento dipolar existente na molécula. Lembrando que u R
Lista de Exercícios de Geometria e Ligações 1) Numere a segunda coluna (estruturas geométricas) de acordo com a primeira coluna (compostos químicos). 1. NH 3 ( ) linear 2. CO 2 ( ) angular 3. H 2 O ( )
Leia maisLISTA COMPLEMENTAR DE EXERCÍCIOS. Ensino Médio 3º ano. Cinética Química Equilíbrio Químico Equilíbrio Iônico
LISTA COMPLEMENTAR DE EXERCÍCIOS Ensino Médio 3º ano Cinética Química Equilíbrio Químico Equilíbrio Iônico Prof. Ricardo Finkler 2011 1) A velocidade de uma reação química depende: I. Do número de colisões
Leia maisExercícios sobre Termoquímica- variação de entalpia
Exercícios sobre Termoquímica- variação de entalpia 01. (Cesgranrio) Quando se adiciona cal viva (CaO) à água, há uma liberação de calor devida à seguinte reação química: CaO + H 2O Ca(OH) 2 + X kcal/mol
Leia maisOlimpíada Brasileira de Química - 2009
A Olimpíada Brasileira de Química - 2009 MODALIDADE A ( 1º e 2º anos ) PARTE A - QUESTÕES MÚLTIPLA ESCOLHA 01. O gás SO 2 é formado na queima de combustíveis fósseis. Sua liberação na atmosfera é um grave
Leia maisPROVA DE QUÍMICA II. Dados: R = 0,082L.atm/mol.K, N = 6,0x10 23. A) 4,1x10-14 B) 4,1x10-22 D) 4,1x10-18 C) 1,0x10-18 E) 1,0x10 15
PROVA DE QUÍMCA 01. A concentração de um gás poluente na atmosfera, medida a 1 atm e 27ºC, é de 1 ppm. A concentração desse poluente, em moléculas/cm 3 de ar, é igual a Dados: R = 0,082L.atm/mol.K, N =
Leia maisQUÍMICA. 4. Um professor, utilizando comprimidos de antiácido efervescente à base de NaHCO 3, realizou quatro procedimentos, ilustrados a seguir:
QUÍMICA Prof. Rodrigo Rocha 1. Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir, destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos: 1) A maioria dos
Leia mais). Escreva a equação balanceada que representa essa transformação. Resolução: CaCO 3(s) O (,) 1 CO 2(g)
Resolução das atividades complementares 4 Química Q59 Reações de dupla troca p. 65 1 (Fuvest-SP) A chuva ácida pode transformar o mármore das estátuas em gesso (Ca ). Escreva a equação balanceada que representa
Leia maisAs questões de 31 a 34 referem-se ao texto abaixo.
QUÍMICA As questões de 31 a 34 referem-se ao texto abaixo. Em diversos países, o aproveitamento do lixo doméstico é quase 100%. Do lixo levado para as usinas de compostagem, após a reciclagem, obtém-se
Leia maisCaO + H2O Ca(OH)2 3 H2 + 1 N2 2 NH3 3 H2 + 1 N2 2 NH3 + 01) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação: 2 O3 3 O2 Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo
Leia maisO a) um agente redutor. c) uma forma reduzida. e) um íon positivo. b) um agente oxidante. d) uma forma oxidada. Resolução: O íon permanganato, MnO 4
Resolução das atividades complementares 4 Química Q61 Óxido-redução p. 76 1 (UFRRJ) permanganato de potássio é utilizado como antimicótico em certos tratamentos e podemos afirmar, observando a equação
Leia mais38 C 37 B 39 D. Sabendo-se que a amônia (NH 3. ) é constituída por moléculas polares e apresenta boa solubilidade em água. o diclorometano (CH 2.
QUÍMICA 37 B Sabendo-se que a amônia (N 3 ) é constituída por moléculas polares e apresenta boa solubilidade em água o diclorometano (C Cl ) não possui isômeros Sua molécula apresenta polaridade, devido
Leia maisConcurso de Seleção 2005-1 NÚMERO DE INSCRIÇÃO - QUÍMICA
QUÍMICA QUESTÃO 1 As fórmulas dos compostos químicos não são frutos do acaso. A capacidade de um átomo combinar-se com outro depende da disponibilidade de receber, doar ou compartilhar elétrons. Qual a
Leia maisQuímica Geral Materiais Homogêneos e Heterogêneos
Química Geral Materiais Homogêneos e Heterogêneos 1. (Uepg 2013) Quanto às características das substâncias puras e das misturas, assinale o que for correto. 01) Misturas sólidas homogêneas não podem ser
Leia maisCOLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE. Programa de Recuperação Paralela. 2ª Etapa 2014. 3ª Série Turma: FG
COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Programa de Recuperação Paralela 2ª Etapa 2014 Disciplina: QUÍMICA Professora: Maria Luiza 3ª Série Turma: FG Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação.
Leia maisSIMULADO de QUÍMICA GABARITO COMENTADO 3º ANO 1º BIMESTRE/2011
SIMULADO de QUÍMICA GABARITO COMENTADO 3º ANO 1º BIMESTRE/2011 1. (FATEC-2011) Os elementos cloro (Z = 17) e iodo (Z = 53) pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. Assim, átomos neutros desses elementos
Leia maisUFMG - 2005 3º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR
UFMG - 2005 3º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR Química Questão 01 Carbono é um elemento cujos átomos podem se organizar sob a forma de diferentes alótropos. Alótropos H de combustão a 25
Leia maisÁcido. Base. Classifique as substâncias abaixo. HClO 4 (aq) H + (aq) + ClO 4- (aq) NaOH(aq) Na + (aq) + OH - (aq)
Classifique as substâncias abaixo HClO 4 (aq) H + (aq) + ClO 4- (aq) NaOH(aq) Na + (aq) + OH - (aq) Ácido Base Conceito de ácido e base de Arrhenius Restrito ao meio aquoso Classifique as substâncias abaixo
Leia maisELETROQUÍMICA Potenciais padrão a 298K Metais Cu Mg Zn Soluções CORRETO ordem crescente de reatividade
ELETROQUÍMICA 1- (FURG) Deixou-se por um determinado tempo um fio de estanho e um fio de ferro mergulhados em uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO 4 ). A respeito desse experimento pode-se afirmar
Leia maisAtividade de Recuperação Final de Química
ENSINO MÉDIO Data: / /2014 Professora: Rosa Valor da prova/atividade: 2.0 Nota: Disciplina: Química Nome: n o : SÉRIE: 3ª Atividade de Recuperação Final de Química Rec. Final Instruções: Responder todas
Leia maisQuestão 76. Questão 78. Questão 77. alternativa D. alternativa C. alternativa A
Questão 76 O hidrogênio natural é encontrado na forma de três isótopos de números de massa, 1, 2 e 3, respectivamente: 1 1 H, 2 1 H e 3 1 H As tabelas periódicas trazem o valor 1,008 para a sua massa atômica,
Leia maisHidrogênio x Hidrogênio Hidrogênio x Não metal Não metal x Não metal
LIGAÇÃ QUÍMICA Introdução: s átomos, ao se unirem, procuram perder ou ganhar elétrons na última camada até atingirem a configuração eletrônica de um gás nobre. Teoria do octeto: s átomos dos elementos
Leia maisCiências da Natureza e Matemática
1 CEDAE Acompanhamento Escolar 2 CEDAE Acompanhamento Escolar 3 CEDAE Acompanhamento Escolar 1.(UFSCAR-SP) Os números de oxidação do enxofre em H 2 S, S 8 e Na 2 SO 3 são, respectivamente, a) +2, -8 e
Leia maisResolução da Prova de Química Vestibular Verão UERGS/2003 Prof. Emiliano Chemello
Fácil Resolução da Prova de Química Vestibular Verão UERGS/2003 Prof. Emiliano Chemello Médio www.quimica.net/emiliano emiliano@quimica.net Difícil Níveis de dificuldade das Questões 01. Em um frasco,
Leia maisINTRODUÇÃO. Podem ocorrer também modificações só perceptíveis a sensores colocados no meio reacional:
REAÇÕES INORGÂNICAS INTRODUÇÃO Uma reação química ocorre quando uma ou mais substâncias interagem de modo a formar novas substâncias. A ocorrência de uma reação pode ser detectada através de evidências
Leia mais3. Elemento Químico Elemento Químico é um conjunto de átomos iguais (do mesmo tipo). E na linguagem dos químicos eles são representados por Símbolos.
Química Profª SIMONE MORGADO Aula 1 Elemento, substância e mistura 1. Conceito de Química A Química é uma ciência que busca compreender os mistérios da matéria, sua organização e transformações, bem como
Leia maisCO 3 H 2. (aq) e H 2. O, ocorrendo, portanto, acidose
11 A maior parte do dióxido de carbono gerado no metabolismo celular, no corpo humano, por reagir rapidamente com a água contida no sangue, é conduzida pela corrente sanguínea, para eliminação nos pulmões.
Leia maisEXERCÍCIOS PROPOSTOS RESUMO. ΔH: variação de entalpia da reação H R: entalpia dos reagentes H P: entalpia dos produtos
Química Frente IV Físico-química Prof. Vitor Terra Lista 04 Termoquímica Entalpia (H) e Fatores que Alteram o ΔH RESUMO Entalpia (H) é a quantidade total de energia de um sistema que pode ser trocada na
Leia maisMas o que um sal? Do ponto de vista prático. Os sais apresentam como principal característica o sabor salgado:
Mas o que um sal? Do ponto de vista prático. Os sais apresentam como principal característica o sabor salgado: Sal de cozinha Bicarbonato de sódio Permanganato de potássio Mas será que, além do sabor,
Leia maisLista de estequiometria 1. (Ufes) A decomposição térmica do carbonato de cálcio produz óxido de cálcio e dióxido de carbono. Decompondo-se 5,0g de carbonato de cálcio impuro e recolhendo-se todo o dióxido
Leia maishttp://www.rumoaoita.com / - Material escrito por: Marlos Cunha (ITA T-12) Métodos de Balanceamento
Métodos de Balanceamento Conteúdo Introdução... 1 Método das tentativas... 1 Método algébrico... 1 Método do íon-elétron... 2 Método da oxi-redução... 3 Auto oxi-redução... 3 Balanceamento dependendo do
Leia maisIX Olimpíada Catarinense de Química 2013. Etapa I - Colégios
I Olimpíada Catarinense de Química - 2013 I Olimpíada Catarinense de Química 2013 Etapa I - Colégios Imagem: Oxidação Fonte:Gilson Rocha Reynaldo, 2013 Primeiro Ano Conselho Regional de Química CRQ III
Leia maisSolubilidade. Ricardo Queiroz Aucélio Letícia Regina de Souza Teixeira
Ricardo Queiroz Aucélio Letícia Regina de Souza Teixeira Este documento tem nível de compartilhamento de acordo com a licença 3.0 do Creative Commons. http://creativecommons.org.br http://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0/br/legalcode
Leia maisOSASCO-COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR
OSASCO-COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR ASSESSORIA TÉCNICA Processo Avaliativo 1º Bimestre/2015 Disciplinas: Química 2ª série EM Nome do aluno Nº Turma A lista de exercícios abaixo, consta de 33 questões diversas,
Leia maisQuestão 13. Questão 15. Questão 14. alternativa C. alternativa E
Questão 13 As três substâncias indicadas abaixo são usadas em remédios para gripe, devido a sua ação como descongestionantes nasais: neo-sinefrina propadrina benzedrex Essas três substâncias apresentam
Leia maise hexafluoreto de enxofre
4. (Mackenzie 05) Os gases do efeito estufa envolvem a Terra e fazem parte da atmosfera. Estes gases absorvem parte da radiação infravermelha refletida pela superfície terrestre, impedindo que a radiação
Leia maisProfessora Sonia - Química para o Vestibular Questões Resolvidas Hidrólise Salina (com respostas e resoluções no final)
Questões Resolvidas Hidrólise Salina (com respostas e resoluções no final) 01. (Uftm) Em soluções aquosas de acetato de sódio, o íon acetato sofre hidrólise: 3 l 3 CH COO (aq) + H O( ) CH COOH (aq) + OH
Leia mais~ 1 ~ PARTE 1 TESTES DE ESCOLHA SIMPLES. Olimpíada de Química do Rio Grande do Sul 2011
CATEGORIA EM-2 Nº INSCRIÇÃO: Olimpíada de Química do Rio Grande do Sul 2011 Questão 3: O chamado soro caseiro é uma tecnologia social que consiste na preparação e administração de uma mistura de água,
Leia maisLista de exercícios 11 Classificação periódica
Lista de exercícios 11 Classificação periódica 01. (UNESP) Associar os números das regiões da tabela periódica esquematizada a seguir com: a) os metais alcalinos, b) os não-metais, c) os gases nobres,
Leia maisNOX EXERCÍCIOS QUÍMICA PROF- LEONARDO. 01)Quais são os números de oxidação do iodo nas substâncias l 2, Nal, NalO 4 e Al I 3?
NOX EXERCÍCIOS QUÍMICA PROF- LEONARDO 01)Quais são os números de oxidação do iodo nas substâncias l 2, Nal, NalO 4 e Al I 3? 02. O número de oxidação do manganês no permanganato de potássio (KMnO4) é:
Leia maisVestibular UFRGS 2015. Resolução da Prova de Química
Vestibular UFRGS 2015 Resolução da Prova de Química 26. Alternativa (C) Assunto: Propriedades físicas das substâncias densidade Os materiais apresentam diferentes densidades e mesma massa envolvida logo,
Leia maisPergunta I II III IV Total. Nota: Apresente todos os cálculos que efetuar
3 de março 2012 (Semifinal) Pergunta I II III IV Total Classificação Escola:. Nome:. Nome:. Nome:. Nota: Apresente todos os cálculos que efetuar Dados: Constante de Avogadro: N A = 6,022 x 10 23 mol -1
Leia maisQuímica Oxi-Redeução Balanceamento de Equações Médio [20 Questões]
Química Oxi-Redeução Balanceamento de Equações Médio [20 Questões] 01 - (ITA SP) Uma camada escura é formada sobre objetos de prata expostos a uma atmosfera poluída contendo compostos de enxofre. Esta
Leia maisEXAME DE CAPACIDADE - IQ-USP. PROVA DE CONHECIMENTOS GERAIS EM QUÍMICA 1 o SEMESTRE / 2007
EXAME DE CAPACIDADE - IQ-USP PROVA DE COHECIMETOS GERAIS EM QUÍMICA 1 o SEMESTRE / 7 Questão 1 a) O que é tempo de meia-vida de um dado reagente numa reação química? b) Determine as expressões para os
Leia maisGabarito de Química Frente 2
Gabarito de Química Frente 2 Módulo 05 01. E Calculo do nox: 1) HNO 3 1 + X + 3 x (- 2) = 0 X= + 5 +1 2 X 2) HNO 2 1 + Y + 2 x (- 2) = 0 Y= + 3 +1 Y 2 3) NH 3 Z + 3 x (+1) = 0 Z = - 3 Z 02.A +1 Para calcular
Leia maisa) Incorreta. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado direito, no sentido da formação do vapor (transformação endotérmica).
01 a) Incorreta. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado direito, no sentido da formação do vapor (transformação endotérmica). b) Incorreta. Quanto mais volátil o líquido, menor será
Leia maisTERMOQUÍMICA RITA SIMÕES
TERMOQUÍMICA RITA SIMÕES CONCEITOS IMPORTANTES SISTEMA -É qualquer porção do universo escolhida para observação para, estudo ou análise. ENERGIA - resultado do movimento e da força gravitacional existentes
Leia maisCalor de Reação Forma de determinar a energia absorvida ou liberada em uma reação = ΔH da reação.
TERMOQUIMICA Estuda a variação de energia, ou seja, a variação de temperatura nas reações químicas. Essa energia é chamada de Entalpia representada pelo símbolo H. Reação endotérmica (absorve energia)
Leia mais(a) Indique os nomes dos reagentes e dos produtos da reacção; (b) Descreva o significado da equação dada.
EB: QUÍMICA GERAL/ EQB: QUÍMICA GERAL I Capítulo 3. Reacções químicas I Ficha de exercícios 1. Considere a seguinte equação química: 2NaOH (aq.) + H 2 SO 4 (aq.) Na 2 SO 4 (aq.) + 2H 2 O (l) (a) Indique
Leia maisReações em Soluções Aquosas
Reações em Soluções Aquosas Classificação Reações sem transferência de elétrons: Reações de precipitação; Reações de neutralização. Reações com transferência de elétrons: Reações de oxirredução. Reações
Leia maisNox, Reações Redox e Balanceamento de Equações
Nox, Reações Redox e Balanceamento de Equações 1. (UFPE) Em qual dos processos abaixo ocorre uma reação de oxirredução? a) NaCl(s) + Ag + (aq) AgCl(s) + Na + (aq) b) Mn +2 (aq) + SO4 2 (aq) MnSO4(s) c)
Leia maisUFU 2014 VESTIBULAR DE MAIO 1ª FASE
UFU 2014 VESTIBULAR DE MAIO 1ª FASE 1-O iodo-132, devido à sua emissão de partículas beta e radiação gama, tem sido muito empregado no tratamento de problemas na tireoide. A curva abaixo ilustra o decaimento
Leia maisColégio João Paulo I
Colégio João Paulo I Laboratório de Química Roteiros de aulas práticas I Prof.: Cristiano Alfredo Rupp 1 Índice: NORMAS DE SEGURANÇA NO LABORATÓRIO DE QUÍMICA Pág. 3 EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS MAIS UTILIZADOS
Leia maisQuímica Geral I Aula 9 07/04/2016
Química Geral I Aula 9 07/04/2016 Curso de Química Licenciatura 2016-1 Prof. Udo Eckard Sinks Reações com Formação de Produtos Gasosos, Classificação de Reações em Solução Aquosa, Reações de Oxirredução,
Leia maisEXERCÍCIOS (RECUPERAÇÃO)
EXERCÍCIOS (RECUPERAÇÃO) Professor: ALEX ALUNO(A): DATA: 8/09/05 Físico-Química Cinética Química. A indústria de doces utiliza grande quantidade de açúcar invertido para a produção de biscoitos, bolos,
Leia maisTERMOQUÍMICA. Desta forma podemos dizer que qualquer mudança química geralmente envolve energia.
TERMOQUÍMICA 1 Introdução A sociedade moderna depende das mais diversas formas de energia para sua existência. Quase toda a energia de que dependemos é obtida a partir de reações químicas, como a queima
Leia maisQUI 326 Primeira lista de exercícios 1/2013
Exercícios de revisão QUI 326 Primeira lista de exercícios 1/2013 1) Balanceie as equações abaixo: a) Cu + HNO 3 Cu (NO 3 ) 2 + NO +H 2 O b) CrO 3 + SnCl 2 + HCl CrCl 3 + SnCl 4 + H 2 O c) PbO 2 + HCl
Leia maisReações orgânicas. Mestranda: Daniele Potulski Disciplina: Química da Madeira I
Reações orgânicas Mestranda: Daniele Potulski Disciplina: Química da Madeira I Introdução Quase todos os compostos orgânicos tem moléculas apolares ou com baixa polaridade; Essa característica é um fator
Leia maisCURSO APOIO QUÍMICA RESOLUÇÃO
QUÍMICA CURS API 15. hidróxido de magnésio, Mg() 2, massa molar 58,3 g mol 1, apresenta propriedades antiácidas e laxativas. Ao ser ingerido, reage com o ácido clorídrico presente no estômago, formando
Leia mais5. (Espcex (Aman) 2013) Uma amostra de 5 g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro foi dissolvida em água suficiente para formar 1L de solução.
1. (Enem ª aplicação 010) Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir, destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos: 1. A maioria dos produtos
Leia mais9- (UFC) O número de átomos de H, em 2,02 g de H 2, é: A) 12,046 x 10 23 B) 18,069 x 10 23 C) 6,023 x 10 23 D) 3,012 x 10 23 E) 24,092 x 10 23
CÁLCULOS QUÍMICOS 1- (CESGRANRIO) Sabendo-se que: X ++ íon isoeletrônico do gás nobre do 3º período da tabela periódica Q halogênio mais eletronegativo O número de mols contido em 3,90g do composto XQ
Leia maisProfessora Sonia Exercícios sobre Cinética gasosa
Exercícios sobre Cinética gasosa O próximo enunciado se refere às questões de 01 a 09. Coloque V (verdadeiro) e F (falso) para as questões a seguir. 01. ( ) As partículas que formam um gás (que podem ser
Leia maisExercícios de Revisão
Exercícios de Revisão a) I, II, III b) II, III, I c) II, I, III d) III, I, II e) I, III, II 01) (PUC - SP) O conceito de elemento químico está mais relacionado com a idéia de: a) átomo. b) molécula. c)
Leia maisColégio FAAT Ensino Fundamental e Médio
Colégio FAAT Ensino Fundamental e Médio Conteúdo: Pilhas e baterias Eletrólise Recuperação do 4 Bimestre disciplina Química 2ºano Lista de exercícios 1- Na pilha Al/ Al 3+ // Cu 2+ / Cu é correto afirmar
Leia maisA eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon
Exercícios de revisão de química 3º ano para o simulado Questão 01) A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon a) sódio recebe dois elétrons. b)
Leia maisTURMA DE REVISÃO - EMESCAM 1º SEMESTRE 2012 - QUÍMICA PILHAS
TURMA DE REVISÃO - EMESCAM 1º SEMESTRE 2012 - QUÍMICA Prof. Borges PILHAS 1. (Uepg 2010) A figura a seguir ilustra o esquema de uma pilha formada por um eletrodo de Zn em solução de Zn 2+ e um outro eletrodo
Leia maisPoluição do ar. Tempo de residência: tempo médio de permanência da espécie no ar.
Poluição do ar Para avaliar a extensão de alcance do poluente, deve-se conhecer o tempo de residência da espécie na atmosfera e as condições atmosféricas Tempo de residência: tempo médio de permanência
Leia maisQuímica - Série Concursos Públicos Curso Prático & Objetivo. Funções Inorgânicas
Funções Inorgânicas 01. Ácido de Arrhenius Substância que, em solução aquosa, libera como cátions somente íons H + (ou H 3 O + ). Nomenclatura: Ácido não-oxigenado (HxE): ácido + [nome do E] + ídrico Exemplo:
Leia maisCadex Pré-vestibular Química Volume I Série 4 Geometria molecular; polaridade; forças intermoleculares
01 I. H 2, linear (a) II. O 2, linear (a) III. H 2 O, angular (b) IV. NH 3, piramidal (c) V. CH 4, tetraédrica (e) VI. CO 2, linear (a) VII. BF 3, trigonal (d) VIII. H 2 S, angular (b) IX. CCl 4, tetraédrica
Leia mais1) Faça o balanceamento das equações abaixo:
PROFESSORA: GIOVANA CARABALLO MELATTI DATA: / /2015 COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA LISTA DE EXERCÍCIOS DE SALA ALUNO: LISTA DE EXERCÍCIOS REVISÃO 1) Faça o balanceamento das equações abaixo: a) C 2 H 6
Leia maisASSUNTO: OXIDAÇÃO E REDUÇÃO
1 I. INTRODUÇÃO: CONCEITO DE OXI-REDUÇÃO O fenômeno da óxido-redução é muito importante no mundo que nos cerca e está presente nos processos que permitem a manutenção da vida. Tanto a fotossíntese: 6 CO
Leia maisProfessora Sonia Exercícios sobre OxirreduÇão - Eletroquímica
Exercícios sobre OxirreduÇão - Eletroquímica 01. (Fuvest) O material cerâmico YBa 2Cu 3O 7, supercondutor a baixas temperaturas, é preparado por tratamento adequado na mistura Y 2O 3, BaCO 3 e CuO. Nesse
Leia maisEstequiometria. Prof a. Dr a. Flaviana Tavares Vieira
Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri Bacharelado em Ciência e Tecnologia Diamantina - MG Estequiometria Prof a. Dr a. Flaviana Tavares Vieira -A palavra estequiometria deriva das palavras
Leia maisQuímica 1ª série Ensino Médio v. 3
1ª série Ensino Médio v. Exercícios 01) a) SbO O + + SbO b) SiO O + + SiO O c) SCN + + SCN d) PO O + + PO e) SO O + + SO 0) I) a) monoácido b) ternário c) oxiácido d) moderado 0) A 0) C 05) C 06) E II)
Leia maisSAIS. I) Ocorrência de sais na natureza : Os sais são encontrados na natureza constituindo jazidas minerais.dentre eles, destacam-se:
SAIS 1 I) Ocorrência de sais na natureza : Os sais são encontrados na natureza constituindo jazidas minerais.dentre eles, destacam-se: a) Carbonato de cálcio (CaCO 3 ) É um dos sais mais espalhados na
Leia maisPROVA DE QUÍMICA. Tendo em vista as propriedades coligativas dessas soluções, é CORRETO afirmar
17 PROVA DE QUÍMICA Q U E S T Ã O 2 6 Z e X são elementos químicos que apresentam respectivamente 2 e 6 elétrons no nível de valência. A fórmula química resultante da combinação entre átomos dos elementos
Leia mais+1 2 Nox +1 2 Carga Nox +7 8 Carga
01 Cl 2 Cl Nox = 0 Nox = 1 Cl O +1 2 Nox +1 2 Carga Cl O 4 +7 2 Nox +7 8 Carga Resposta: Respectivamente zero, 1, +1, +7. 1 02 a) NH 4 NO 3 NH 4 + cátion + NO 3 ânion N H 4 + 3 +1 Nox 3 +4 Carga N O 3
Leia maisReações Químicas. Profº André Montillo
Reações Químicas Profº André Montillo www.montillo.com.br Definição: É o processo no qual 1 ou mais substâncias (regentes) se transformam em 1 ou mais substâncias novas (produtos). Estão presentes em todos
Leia maisQuímica. Resolução das atividades complementares. Q9 Classificação de substâncias
Resolução das atividades complementares Química Q9 Classificação de substâncias p. 54 O sulfato de magnésio é um sal inorgânico de caráter neutro. A solução aquosa de sulfato de magnésio é um medicamento
Leia maisEX Y > EX=Y > EX Y Etripla > Edupla > Esimples RESUMO EXERCÍCIO RESOLVIDO
Química Frente IV Físico-química Prof. Vitor Terra Lista 06 Termoquímica Outros Tipos de ΔH e Energia de Ligação RESUMO ΔH nas mudanças de estado: o ΔH quando 1 mol de substância muda de estado físico
Leia maisPROVA DE QUÍMICA - 1998 Segunda Etapa
PROVA DE QUÍMICA - 1998 Segunda Etapa QUESTÃO 01 Num laboratório químico, havia três frascos que continham, respectivamente, um alcano, um álcool e um alqueno. Foram realizados experimentos que envolviam
Leia maisEquilíbrio Químico. PROF. NÚRIA Kc, Kp, Ka, Ki, Kb E ph
Equilíbrio Químico PROF. NÚRIA Kc, Kp, Ka, Ki, Kb E ph 1 - "O conceito de equilíbrio é fundamental na química, mas não é exclusivo da química. Vivemos em uma situação social e econômica que constitui equilíbrio
Leia maisSOLUÇÕES. As misturas homogêneas possuem uma fase distinta. As misturas heterogêneas possuem duas ou mais fases distintas.
QUÍMICA PROF - 3C13 SOLUÇÕES As misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. As misturas homogêneas possuem uma fase distinta. As misturas heterogêneas possuem duas ou mais fases distintas. Solução é
Leia mais