CURSO APOIO QUÍMICA RESOLUÇÃO

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1 QUÍMICA CURS API 15. hidróxido de magnésio, Mg() 2, massa molar 58,3 g mol 1, apresenta propriedades antiácidas e laxativas. Ao ser ingerido, reage com o ácido clorídrico presente no estômago, formando cloreto de magnésio, sal que absorve água e lubrifica o intestino, aliviando a prisão de ventre. Medicamentos à base desse produto podem ser comercializados em frascos com 120 ml de suspensão aquosa, contendo mg de hidróxido de magnésio para cada 15 ml da suspensão. a) Escreva a equação balanceada da reação química descrita. b) Calcule a quantidade, em mol, de Mg() 2 contida em um frasco do medicamento descrito no texto. Apresente os cálculos efetuados. a) A equação da reação balanceada é: Mg() 2 + 2Cl MgCl b) Cálculo da massa de Mg() 2 existente no frasco: 15 ml mg 120 ml... m m = 9328 mg de 9,328 g de Mg() 2 Cálculo da quantidade em mol de Mg() 2 : 1 mol... 92,3 g n... 9,328 g n 0,1 mol de Mg() 2 número de mol de Mg() 2 contido em um frasco do medicamento é aproximadamente 0,1 mol. 1

2 UFTM JAN/13 ÁREA DE SAÚDE 16. gás natural é um combustível fóssil, que pode ser encontrado no subsolo ou no fundo do mar, em depósitos naturais de rochas sedimentares, associado ou não ao petróleo. gás natural é utilizado em diversos segmentos: residências, comércio, indústrias, veículos, e para a geração e cogeração de energia. componente principal do gás natural é o metano, que, ao sofrer combustão completa, forma C2 (g) e 2 (l) como produtos. ( Adaptado.) Na tabela, são dadas as entalpias de formação de reagentes e produtos da combustão do metano. a) Faça a representação da geometria molecular do principal constituinte do gás natural e determine a polaridade de suas moléculas. b) Calcule a energia liberada na combustão completa de 1 mol de metano. a) A molécula de metano apresenta geometria tetraédrica representada abaixo. C b) C 4(g) + 2 2(g) C 2(g) + 22 (l) =? (-286) = f P - f R = ( ) ( ) = -891 kj.mol -1 de C 4 A energia liberada na combustão de um mol de metano é 891 kj Determinação da polaridade da molécula: C R 1 R 2 µd = R 1 + R 2 = 0 (A molécula é apolar) 2

3 CURS API 17. Na figura, são representadas as curvas de solubilidade do nitrato de potássio (KN3) e do sulfato de cério (III) (Ce2(S4)3) em água. a) Quanto ao calor de dissolução, como se classificam as dissoluções desses sais em água? Justifique. b) No resfriamento de 360 g de solução saturada (KN3 + 2) de 50 oc para 20 oc, qual é a massa de sal cristalizada? Apresente os cálculos utilizados. a) A dissolução do KN 3 em água é endotérmica, porque, sua solubilidade aumenta com o aumento da temperatura. A dissolução do Ce 2 (S 4 ) 3 em água é exotérmica, porque, sua solubilidade diminui com o aumento da temperatura. b) Cálculo das massas de KN 3 e 2 existentes nos 360g de solução na temperatura de 50 C: De acordo com o gráfico, na temperatura de 50 C temos: 180g de solução... 80g de KN g de 2 360g de solução... x... y x = 160g de KN 3 e y = 200g de 2 Cálculo da massa de KN 3 dissolvida em 200g de água na temperatura de 20 C: De acordo com o gráfico, na temperatura de 20 C temos: 100g de g de KN 3 200g de 2... x x = 60g de KN 3 Cálculo da massa de KN 3 cristalizada: m = 160g 60g = 100g de KN 3 A massa de KN 3 cristalizada é 100g. 3

4 UFTM JAN/13 ÁREA DE SAÚDE 18. manuseio de produtos de limpeza como ácido muriático (Cl), soda cáustica (Na) e cloro líquido (Cl 2 dissolvido em água) deve ser feito de forma cuidadosa. Quando misturados indevidamente, podem reagir, com liberação de gases sufocantes e irritantes para as vias respiratórias. A formação do cloro líquido envolve as seguintes etapas: a) Considerando o sistema em equilíbrio, representado na reação I, ocorrerá desprendimento de cloro gasoso, quando se adiciona ao sistema soda cáustica ou ácido muriático? Justifique. b) A solução obtida pela dissolução em água do sal puro produzido na reação II será uma solução ácida ou básica? Escreva a equação química que justifica sua resposta. a) Somando as três etapas temos: Cl 2(g) Cl 2(aq) Cl 2(aq) + 2 (l) Cl (aq) + Cl (aq) Cl (aq) + Na (aq ) NaCl (aq) + 2 (l) b) A dissolução do NaCl em água produzirá uma solução básica, devido a hidrólise do ânion hipoclorito (Cl - ), representado pela equação, Cl - (aq) + 2 (l) Cl (aq) + - (aq). Cl 2(g) + Na (aq) NaCl (aq) + Cl (aq) Com base na equação global, o desprendimento de cloro gasoso ocorrerá quando se adiciona ácido muriático, porque, segundo o princípio de Le Chatelier, o aumento da concentração de Cl (aq), (um dos produtos da reação), desloca o equilíbrio no sentido da produção de Cl 2(g), (um dos reagentes da reação). 4

5 CURS API 19. Diabetes mellitus é uma doença metabólica caracterizada por um aumento anormal da glicose no sangue. Um paciente que faz o acompanhamento médico dessa doença apresentou, de acordo com um exame, 126 mg de glicose por 100 ml de sangue. Uma causa possível para o aumento da concentração de glicose (C ) no sangue humano é a ingestão de alimentos calóricos contendo grandes quantidades de açúcar ou sacarose (C ). a) Qual é o teor, em mol/l, de glicose no sangue desse paciente que faz o acompanhamento da diabetes? Apresente os cálculos efetuados. b) Escreva a equação da reação de hidrólise da sacarose e dê os nomes dos produtos formados. a) m = m 1 M 1. V m = 0, ,1 m = 7,0x10-3 mol.l -1 teor de glicose em mol/l no sangue é 7,0x10-3. b) C (aq) + 2 (l) C (aq) + C (aq) s produtos formados apresentam as mesmas fórmulas moleculares, sendo que um é a glicose e o outro a frutose. 5

6 UFTM JAN/13 ÁREA DE SAÚDE 20. Tem aumentado o consumo pela população brasileira dos edulcorantes sintéticos ou artificiais, comercialmente denominados adoçantes. Nos bares e restaurantes, estes são oferecidos ao lado do açúcar. aspartame é um dos adoçantes de poucas calorias mais conhecidos pelos brasileiros. Sua estrutura é formada a partir da reação da fenilalanina metilada com o grupo ácido indicado pela seta na estrutura do ácido aspártico. a) A que grupo de compostos orgânicos pertence o ácido aspártico? Justifique. b) Represente a estrutura do aspartame e dê o nome da nova função orgânica encontrada na sua estrutura. a) ácido aspártico pertence ao grupo dos aminoácidos porque apresenta dois grupos carboxila (-C) e um grupo amino (-N 2 ) ligado ao carbono alfa da cadeia. b) C 3 N N 2 nome da nova função orgânica encontrada é amida. 6

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