5. (Espcex (Aman) 2013) Uma amostra de 5 g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro foi dissolvida em água suficiente para formar 1L de solução.

Transcrição

1 1. (Enem ª aplicação 010) Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir, destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos: 1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos.. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão. 3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas. Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas aos exemplos 1, e 3, respectivamente? a) Temperatura, superfície de contato e concentração. b) Concentração, superfície de contato e catalisadores. c) Temperatura, superfície de contato e catalisadores. d) Superfície de contato, temperatura e concentração. e) Temperatura, concentração e catalisadores.. (Uerj 014) Em um experimento, são produzidos feixes de átomos de hidrogênio, de hélio, de prata e de chumbo. Estes átomos deslocam-se paralelamente com velocidades de mesma magnitude. Suas energias cinéticas valem, respectivamente, E H, E He, E Ag e E Pb. A relação entre essas energias é dada por: a) E He > E H > E Pb > E Ag b) E Ag > E Pb > E H > E He c) E H > E He > E Ag > E Pb d) E Pb > E Ag > E He > E H 3. (Fgv 013) A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas. I. HNO HO NO H3O II. NH3 HO NH4 OH III. O HO OH OH De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é, respectivamente: a) base, base e ácido. b) base, ácido e ácido. c) base, ácido e base. d) ácido, base e ácido. e) ácido, base e base. 4. (Ufpa 013) A acidez é um conceito fundamental em química. Segundo a teoria de Arrhenius, um ácido é uma substância que em solução aquosa libera íons H +. Entretanto, substâncias ácidas diferentes, como o ácido clorídrico (HC ) e o ácido acético (CH 3 COOH), possuem graus de acidez diferentes. Uma solução 0,1 mol L 1 de HC possui uma concentração de H + cerca de 75 vezes maior que uma solução 0,1 mol L 1 de CH 3 COOH. Essa diferença se deve ao(à) a) maior constante de equilíbrio de ionização do CH 3 COOH. b) menor eletronegatividade do cloro em relação ao oxigênio. c) maior capacidade do íon acetato em repelir íons H +. d) formação de ponte de hidrogênio na solução de HC. e) menor grau de ionização do CH 3 COOH em solução aquosa. 5. (Espcex (Aman) 013) Uma amostra de 5 g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro foi dissolvida em água suficiente para formar 1L de solução.

2 Uma alíquota de 10 ml dessa solução aquosa consumiu, numa titulação, 0 ml de solução aquosa de ácido clorídrico HC 1 de concentração igual 0,05 mol L. Admitindo-se que as impurezas do NaOH não reagiram com nenhuma substância presente no meio reacional, o grau de pureza, em porcentagem, de NaOH na amostra é Dados: Elemento Químico Na (Sódio) H (Hidrogênio) O (Oxigênio) C (Cloro) Massa Atômica 3 u 1 u 16u 35,5u a) 10% b) 5% c) 40% d) 65% e) 80% 6. (Ueg 013) Durante a manifestação das reações químicas, ocorrem variações de energia. A quantidade de energia envolvida está associada às características químicas dos reagentes consumidos e dos produtos que serão formados. O gráfico abaixo representa um diagrama de variação de energia de uma reação química hipotética em que a mistura dos reagentes A e B levam à formação dos produtos C e D. Com base no diagrama, no sentido direto da reação, conclui-se que a a) energia de ativação da reação sem o catalisador é igual a 15 KJ. b) energia de ativação da reação com o catalisador é igual a 40 KJ. c) a reação é endotérmica. d) variação de entalpia da reação é igual a 30 KJ. 7. (Ime 013) O gráfico abaixo ilustra as variações de energia devido a uma reação química conduzida nas mesmas condições iniciais de temperatura, pressão, volume de reator e quantidades de reagentes em dois sistemas diferentes. Estes sistemas diferem apenas pela presença de catalisador. Com base no gráfico, é possível afirmar que: a) A curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com absorção de calor. b) A curva representa a reação catalisada, que ocorre com absorção de calor.

3 c) A curva 1 representa a reação catalisada com energia de ativação dada por E1 E 3. d) A curva representa a reação não catalisada, que ocorre com liberação de calor e a sua energia de ativação é dada por E E 3. e) A curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com liberação de calor e a sua energia de ativação é dada por E (Espcex (Aman) 013) A água oxigenada ou solução aquosa de peróxido de hidrogênio HO é uma espécie bastante utilizada no dia a dia na desinfecção de lentes de contato e ferimentos. A sua decomposição produz oxigênio gasoso e pode ser acelerada por alguns fatores como o incremento da temperatura e a adição de catalisadores. Um estudo experimental da cinética da reação de decomposição da água oxigenada foi realizado alterando-se fatores como a temperatura e o emprego de catalisadores, seguindo as condições experimentais listadas na tabela a seguir: Condição Tempo de Duração da Temperatura Experimental Reação no Experimento (t) ( C) Catalisador 1 t 1 60 ausente t 75 ausente 3 t 3 90 presente 4 t 4 90 ausente Analisando os dados fornecidos, assinale a alternativa correta que indica a ordem crescente dos tempos de duração dos experimentos. a) t 1 t t 3 t 4 b) t 3 t 4 t t 1 c) t 3 t t 1 t 4 d) t 4 t t 3 t 1 e) t 1 t 3 t 4 t 9. (Fuvest 013) Quando certos metais são colocados em contato com soluções ácidas, pode haver formação de gás hidrogênio. Abaixo, segue uma tabela elaborada por uma estudante de Química, contendo resultados de experimentos que ela realizou em diferentes condições. Experimento Reagentes Solução de HC aq de Metal concentração 0, mol/l 1,0 g de Zn (raspas) 1 00 ml 00 ml 3 00 ml 4 00 ml 1,0 g de Cu (fio) 1,0 g de Zn (pó) 1,0 g de Zn (raspas) + 1,0 g de Cu (fio) Tempo para liberar 30 ml de H 30 s Não liberou H 18 s 8 s Observações Liberação de H e calor Sem alterações Liberação de H e calor Liberação de H e calor; massa de Cu não se alterou Após realizar esses experimentos, a estudante fez três afirmações: I. A velocidade da reação de Zn com ácido aumenta na presença de Cu. II. O aumento na concentração inicial do ácido causa o aumento da velocidade de liberação do gás H.

4 III. Os resultados dos experimentos 1 e 3 mostram que, quanto maior o quociente superfície de contato/massa total de amostra de Zn, maior a velocidade de reação. Com os dados contidos na tabela, a estudante somente poderia concluir o que se afirma em a) I. b) II. c) I e II. d) I e III. e) II e III. 10. (Mackenzie 013) Uma substância química é considerada ácida devido a sua tendência em doar íons H + em solução aquosa. A constante de ionização Ka é a grandeza utilizada para avaliar essa tendência. Assim, são fornecidas as fórmulas estruturais de algumas substâncias químicas, com os seus respectivos valores de Ka, a 5 C. A ordem crescente de acidez das substâncias químicas citadas é a) ácido fosfórico < ácido etanoico < ácido carbônico < ácido fênico. b) ácido fênico < ácido carbônico < ácido etanoico < ácido fosfórico. c) ácido fosfórico < ácido carbônico < ácido etanoico < ácido fênico. d) ácido fênico < ácido etanoico < ácido carbônico < ácido fosfórico. e) ácido etanoico < ácido carbônico < ácido fênico < ácido fosfórico. 11. (Fatec 013) A produção de alimentos para a população mundial necessita de quantidades de fertilizantes em grande escala, sendo que muitos deles se podem obter a partir do amoníaco. Fritz Haber ( ), na procura de soluções para a otimização do processo, descobre o efeito do ferro como catalisador, baixando a energia de ativação da reação. Carl Bosch ( ), engenheiro químico e colega de Haber, trabalhando nos limites da tecnologia no início do século XX, desenha o processo industrial catalítico de altas pressões e altas temperaturas, ainda hoje utilizado como único meio de produção de amoníaco e conhecido por processo de Haber-Bosch. Controlar as condições que afetam os diferentes equilíbrios que constituem o processo de formação destes e de outros produtos, otimizando a sua rentabilidade, é um dos objetivos da Ciência/Química e da Tecnologia para o desenvolvimento da sociedade. (nautilus.fis.uc.pt/spf/dte/pdfs/fisica_quimica_a_11_homol.pdf Acesso em: ) Considere a reação de formação da amônia N g 3H g NH g 3 a influência conjunta da pressão e da temperatura no seu rendimento. e o gráfico, que mostra

5 A análise do gráfico permite concluir, corretamente, que a) a reação de formação da amônia é endotérmica. b) o rendimento da reação, a 300 atm, é maior a 600 C. c) a constante de equilíbrio ( K c ) não depende da temperatura. d) a constante de equilíbrio ( K c ) é maior a 400 C do que a 500 C. e) a reação de formação da amônia é favorecida pela diminuição da pressão. 1. (Cefet MG 013) As reações reversíveis seguintes ocorrem dentro de um frasco de refrigerante fechado. CO (g) HO( ) HCO 3(aq) H (aq) HCO 3(aq) Ao abrir o frasco de refrigerante, o ph, pois o equilíbrio é deslocado no sentido de. Os termos que completam, corretamente, as lacunas da frase acima são a) aumenta / consumir íons H. b) aumenta / produzir íons bicarbonato. c) diminui / elevar a concentração dos íons H. d) diminui / aumentar a concentração de HCO3. e) diminui / diminuir a concentração de gás carbônico. 13. (Ufg 013) Alguns princípios ativos de medicamentos são bases fracas e, para serem absorvidos pelo organismo humano, obedecem, como um dos parâmetros, a equação de Henderson-Hasselbach. Essa equação determina a razão molar entre forma protonada e não protonada do princípio ativo dependendo do ph do meio. A forma não protonada é aquela que tem maior capacidade de atravessar as membranas celulares durante o processo de absorção. A equação de Henderson-Hasselbach adaptada para bases fracas é representada a seguir. protonada log 10 pka ph não protonada Nessa equação, pka é a constante de dissociação do princípio ativo. Considerando-se essa equação, um medicamento caracterizado como base fraca, com pka de 4,5, terá maior absorção a) no estômago, com ph de 1,5. b) na bexiga, com ph de,5. c) no túbulo coletor do néfron, com ph de 3,5. d) na pele, com ph de 4,5. e) no duodeno, com ph de 6,5.

6 14. (Pucrj 01) Considere os equilíbrios ácido-base nas equações abaixo: I. NH3 HSO4 NH4 SO4 II. HSO4 HO HSO4 H3O III. HC O4 HSO4 C O4 H3SO4 IV. NH3 HO NH4 OH De acordo com a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry, é CORRETO afirmar que: a) HSO4 é base em (I) e ácido em (II). b) H O é base em (II) e ácido em (IV). c) NH4 é base em (I) e ácido em (IV). d) H3SO 4 e HC O 4 são, respectivamente, o ácido e a base conjugados de um sistema em (III). e) NH 3 e OH são, respectivamente, o ácido e a base conjugados de um sistema em (IV). 15. (Ufsm 01) O poliéster é um polímero sintético utilizado na confecção das roupas de bailarinos, pois esse material origina fibras de alta resistência à tração. Ele é obtido através da reação do ácido tereftálico com o etileno glicol: Assinale a alternativa que representa, qualitativamente, a variação no equilíbrio da concentração do poliéster com a temperatura. a) b) c)

7 d) e)

8 Gabarito: Resposta da questão 1: [C] São fatores que aceleram a velocidade das reações químicas: aumento da temperatura e da superfície de contato e a presença de catalisadores. Resposta da questão : [D] 1 E Mv 1 EH 1 v 0,5v 1 EHe 4 v,0v 1 EAg 108 v 54v 1 EPb 07 v 103,5v Conclusão : E E E E. Pb Ag He H Resposta da questão 3: [B] Teremos: I. HNO HO NO H3O ácido base base ácido II. NH3 HO NH4 OH base ácido ácido base III. O HO OH OH base ácido ácido base Resposta da questão 4: [E] Para duas soluções ácidas de mesma concentração, a concentração de íons H + livres depende diretamente da capacidade do ácido em ionizar, ou seja, da sua força. Essa força é expressa em termos de porcentagem de moléculas do ácido que, quando dissolvidas em água, conseguem ionizar. Essa porcentagem chama-se grau de ionização. Resposta da questão 5: [E] Uma alíquota de 10 ml dessa solução aquosa consumiu, numa titulação, 0 ml de solução aquosa de ácido clorídrico HC 1 de concentração igual 0,05 mol L, então:

9 0,05 mol (HC ) n HC n HC 0,001 mol 1000 ml 0 ml HC NaOH HO NaC 1mol 1mol 0,001 mol 0,001 mol 0,001 mol (NaOH) n NaOH 10 ml 1000 ml nnaoh 0,1 mol 0,1 40 g 4 g 5g 100% p 80 % 4g p NaOH NaOH Resposta da questão 6: [D] Alternativa [A]: Falsa. A energia de ativação sem catalisador vale 40 kj. Alternativa [B]: Falsa. A energia de ativação com catalisador vale 5 kj. Alternativa [C]: Falsa. A reação é exotérmica, pois a energia dos produtos é menor em relação à energia dos reagentes, indicando que a reação liberou calor. Alternativa [D]: Verdadeira. ΔH H PRODUTOS H REAGENTES kJ. Resposta da questão 7: [E] Teremos: Ocorre liberação de calor, já que a reação é exotérmica. A curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com liberação de calor e a sua energia de ativação é dada por E 1.

10 Resposta da questão 8: [B] Teremos: Condição Tempo de Duração da Temperatura Catalisador Experimental Reação no Experimento (t) ( C) 1 t 1 60 (ausência de catalisador) (mais rápida do t 75 (maior (ausência de catalisador) temperatura) que 1) 3 (mais rápida do que 1, e 4) 4 (mais rápida do que 1 e ) t 3 t 4 Conclusão final: t3 t4 t t 1. Resposta da questão 9: [D] Análise das afirmações: 90 (maior temperatura) 90 (maior temperatura) (presença de catalisador) (ausência de catalisador) I. Correta. A velocidade da reação de Zn com ácido aumenta na presença de Cu ml 1,0 g de Zn (raspas) + 1,0 g de Cu (fio) 8 s (menor tempo) Liberação de H e calor; massa de Cu não se alterou O zinco reage com o ácido clorídrico: Cu Zn(s) HC (aq) H (g) ZnC (aq). II. Incorreta. Nas experiências, verifica-se a utilização de mesma concentração de ácido clorídrico (0, mol/l) e mesmo volume (00 ml), como na quarta experiência a velocidade foi maior (menor tempo) conclui-se que o cobre atuou como catalisador. III. Correta. Os resultados dos experimentos 1 (raspas) e 3 (pó) mostram que, quanto maior o quociente superfície de contato/massa total de amostra de Zn, maior a velocidade de reação. Resposta da questão 10: [B]

11 Quanto maior a constante de equilíbrio ácida, maior será a acidez do composto ,0 10 4,3 10 1,8 10 7,6 10 ácido fênico ácido ácido ácido carbônico etanoico fosfórico Resposta da questão 11: [D] A constante de equilíbrio gráfico demonstra. [NH 3] Kc 3 [N ][H ] é maior a 400 C do que a 500 C, conforme o Resposta da questão 1: [A] Teremos: abrindo o refrigerante abrindo o refrigerante (esquerda) (esquerda; consumo de H ) 3 3 sentido dos [H ] diminui reagentes ph aumenta CO (g) H O( ) H CO (aq) H (aq) HCO (aq) Resposta da questão 13: [E] A equação de Henderson-Hasselbach é válida com melhor aproximação entre ph 4 e ph 10, devido às simplificações feitas. Nas alternativas o valor que melhor se encaixa é ph = 6,5 (duodeno). Resposta da questão 14: [B] De acordo com a teoria de Bronsted-Lowry: Ácido: Qualquer espécie química capaz de doar prótons (H + ). Base: Qualquer espécie química capaz de receber próton (H + ).

12 Dentro dessa definição, observamos que, na reação II, a água atua como aceptora de próton se transformando em H 3 O +. Na reação IV, a molécula de água aparece como doadora de próton para a amônia (NH 3 ). Em função dessas duas situações a água é definida como anfiprótica, ou seja, pode atuar como ácido ou base, dependendo do reagente. Resposta da questão 15: [E] Sabemos que num sistema reversível a variação de temperatura provoca deslocamentos, isto é, favorece a produção de produtos ou reagentes. De maneira geral, observa-se que um aumento na temperatura do sistema provocará favorecimento da reação endotérmica (aquela que absorve calor). No caso em questão, a reação endotérmica é a inversa, o que pode ser verificado pelo sinal negativo da variação e entalpia. Assim, o aumento de temperatura provocará um deslocamento no sentido da formação de reagentes, isto é, haverá consumo do poliéster. Por isso o gráfico correto encontra-se na alternativa [E].

13 Resumo das questões selecionadas nesta atividade Data de elaboração: 0/11/013 às 15:34 Nome do arquivo: listaextnov13 Legenda: Q/Prova = número da questão na prova Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro Q/prova Q/DB Grau/Dif. Matéria Fonte Tipo Média... Biologia... Enem ª aplicação/ Múltipla escolha Elevada... Química... Uerj/ Múltipla escolha Elevada... Química... Fgv/ Múltipla escolha Baixa... Química... Ufpa/ Múltipla escolha Elevada... Química... Espcex (Aman)/ Múltipla escolha Baixa... Química... Ueg/ Múltipla escolha Média... Química... Ime/ Múltipla escolha Elevada... Química... Espcex (Aman)/ Múltipla escolha Elevada... Química... Fuvest/ Múltipla escolha Média... Química... Mackenzie/ Múltipla escolha Média... Química... Fatec/ Múltipla escolha Média... Química... Cefet MG/ Múltipla escolha Elevada... Química... Ufg/ Múltipla escolha Baixa... Química... Pucrj/01... Múltipla escolha Baixa... Química... Ufsm/01... Múltipla escolha