Atividade de Recuperação Final de Química

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Célia Beretta Antunes
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1 ENSINO MÉDIO Data: / /2014 Professora: Rosa Valor da prova/atividade: 2.0 Nota: Disciplina: Química Nome: n o : SÉRIE: 3ª Atividade de Recuperação Final de Química Rec. Final Instruções: Responder todas as questões com caneta azul ou preta É permitido o uso de calculadora. Não é permitido o uso de celular. 01-(UFABC-SP MODELO ENEM) Em Rosário do Catete, SE, está localizado o complexo industrial Taquari Vassouras, que reúne uma mina subterrânea e uma usina de beneficiamento, e é o único produtor de cloreto de potássio, substância utilizada na produção de fertilizantes, no Brasil. Sobre o cloreto de potássio, foi dito que ele é I. um composto iônico; II. um sal inorgânico; III. uma substância simples. Está correto o que se afirma somente em a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) II e III (ENEM EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO) Os exageros do final de semana podem levar o indivíduo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no esôfago, provocada pelo desbalanceamento do ph estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia é o leite de magnésia. O leite de magnésia possui 64,8 g de hidróxido de magnésio (Mg(OH) 2 por litro da solução. Qual a quantidade de ácido neutralizado ao se ingerir 9 ml de leite de magnésia? Dados: Massas molares (em g mol 1): Mg = 24,3; Cl = 35,4; O = 16; H = 1. a) 20 mol b) 0,58 mol c) 0,2 mol d) 0,02 mol e) 0,01 mol 1

01-(UFABC-SP MODELO ENEM) Em Rosário do Catete, SE, está localizado o complexo industrial Taquari Vassouras, que reúne uma mina subterrânea e uma usina de beneficiamento, e é o único produtor de

2 03- Completar e acertar as equações abaixo, de modo a produzirem sais normais. Dar nome aos referidos sais. a) HClO 3 + Al(OH) 3 b) H 2 CO 3 + NaOH c) H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 d) H 3 PO 4 + KOH e) H 3 PO 3 + KOH f) H 3 PO 2 + KOH 04-. (UNESP) A reação de 1 mol de ácido fosfórico com dois mols de hidróxido de sódio produz a) 2 mols de Na 3 PO 4 ; b) 1 mol de Na 2 HPO 4 ; c) 3 mols de NaH 2 PO 4 ; d) 2 mols de Na 3 PO 3 ; e) 1 mol de NaH 2 PO 2 e 1 mol de Na 2 HPO Classifique as cadeias carbônicas e de o nome IUPAC para cada uma das estruturas abaixo. d) e) f) g) h) 2

(UNESP) A reação de 1 mol de ácido fosfórico com dois mols de hidróxido de sódio produz a) 2 mols de Na 3 PO 4 ; b) 1 mol de Na 2 HPO 4 ; c) 3

3 05- Complete a tabela: N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g) início 10 mol reage e forma equilíbrio 4 mol Calcule o valor do K C através dos dados fornecidos da questão, sabendo que o volume aonde é feita a reação corresponde a 1L. Justifique sua resposta. 06- Colocam-se em um recipiente de 2 litros 8 mols de HBr gasoso. Atingido o equilíbrio, observa-se a formação de 2 mols de Br 2 gasoso. Qual o Kc da reação? 2 HBr(g) H 2 (g) + Br 2 (g) a) 1 b) ½ c) 1/4 d) 1/6 e) 1/8 07-(FUVEST-SP) Deseja-se obter a partir do geraniol (estrutura A) o aromatizante que tem o odor de rosas (estrutura B). Para isso, faz-se reagir o geraniol com: 3

Atingido o equilíbrio, observa-se a formação de 2 mols de Br 2 gasoso. Qual o Kc da reação?

4 a) álcool metílico (metanol). b) aldeído fórmico (metanal). c) ácido fórmico (ácido metanoico). d) formiato de metila (metanoato de metila). e) dióxido de carbono (FUVEST-SP) Na reação de saponificação CH 3 COOCH 2 CH 2 CH 3 + NaOH X + Y os produtos X e Y são: a) álcool etílico e propionato de sódio. b) ácido acético e propóxido de sódio. c) acetato de sódio e álcool propílico. d) etóxido de sódio e ácido propanoico. e) ácido acético e álcool propílico (UNICAMP-SP) A fórmula de um sabão é: No processo de limpeza, uma parte da molécula do sabão liga-se às gorduras e a outra à água. Qual parte se liga à gordura e qual se liga à agua? Por quê? 10-(FUVEST-SP) É possível preparar etileno e éter dietílico a partir do etanol de acordo com o esquema: As substâncias x e y representam, respectivamente: etanol etileno + x etanol éter dietílico + y a) água, água b) hidrogênio, hidrogênio c) água, hidrogênio d) oxigênio e hidrogênio e) oxigênio e água 4

c) acetato de sódio e álcool propílico. d) etóxido de sódio e ácido propanoico. e) ácido acético e álcool propílico. 09-.

5 11-. (UFBA) Alguns antiácidos, usados comercialmente para combater a acidez estomacal, contêm bicarbonato de sódio. Em relação a esses antiácidos, considerando-se as reações químicas que ocorrem durante a dissolução em água, a ação sobre a acidez estomacal e os compostos envolvidos, pode-se afirmar: (01) O gás liberado, durante a dissolução, é o hidrogênio. (02) O bicarbonato de sódio, em solução aquosa, hidrolisa-se, produzindo íons OH (aq). (04) Ocorre uma reação de oxirredução, quando o antiácido atua sobre a acidez estomacal. (08) O ácido carbônico, em solução aquosa, é um ácido forte. (16) A ação do antiácido eleva o ph no estômago. 12-(MODELO ENEM) Quando limpamos um objeto de prata, estamos removendo Ag 2 S. Assim, estamos tirando prata do objeto. Com o passar do tempo, após sucessivas limpezas, pouca prata restará no objeto. No comercial de TV do produto TARN-X, o locutor informava que TARN-X limpa sem tirar a prata. É possível? É possível! Um dos meios (diferente do TARN-X) consiste em envolver o objeto em folha de alumínio, mergulhando, em seguida, em solução diluída de NaHCO 3 (bicarbonato de sódio), e aquecer ligeiramente. Como o alumínio sofre oxidação mais facilmente que a prata, o Al é oxidado enquanto os íons Ag + são reduzidos a prata metálica. 2 Al Ag 1+ 2 S 2 Al 2 S Ag 0 O redutor é a) Al. b) Ag 2 S. c) S 2. d) Ag. e) Al (MACKENZIE-SP MODELO ENEM) 240 gramas de um gás A x, formado por átomos de mesmo elemento químico, ocupam um volume de 41 litros a pressão de 2 atmosferas e 73 C. Sabendo-se que a massa atômica de A é 16u, a fórmula molecular desse gás é a) A b) A 2 c) A 3 d) A 4 e) A 5 Dado: R = 0,082 atm. L/K. mol 5

liberado, durante a dissolução, é o hidrogênio. (02) O bicarbonato de sódio, em solução aquosa, hidrolisa-se, produzindo íons OH (aq).

6 Boa prova Prof. Rosa 6

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