Hidrogênio x Hidrogênio Hidrogênio x Não metal Não metal x Não metal

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1 LIGAÇÃ QUÍMICA Introdução: s átomos, ao se unirem, procuram perder ou ganhar elétrons na última camada até atingirem a configuração eletrônica de um gás nobre. Teoria do octeto: s átomos dos elementos ligam-se uns aos outros na tentativa de adquirir oito elétrons na última camada, dando origem a diversos tipos de ligações químicas. Tipos de Ligações químicas: Ligação iônica ou eletrovalente Ligação covalente ou molecular Ligação metálica átomos necessitam receber elétrons para se estabilizarem. A ligação covalente ocorre entre: idrogênio x idrogênio idrogênio x Não metal Não metal x Não metal 2.1- Ligação Covalente Normal - correm entre dois átomos que compartilham pares de elétrons, podendo ocorrer o compartilhamento de um, dois ou até três pares de elétrons, resultando respectivamente em simples, dupla e tripla ligação. Exemplo de substâncias simples 1-. Ligação Iônica ou eletrovalente - Caracterizada pela transferência de elétrons entre dois átomos resultando em uma atração eletrostática entre íons de cargas opostas num retículo cristalino. s elétrons são transferidos dos átomos dos metais para os dos não metais ou do idrogênio s átomos com tendência a ceder elétrons apresentam um, dois ou três elétrons na camada da valência (com exceção dos átomos de e e) são os metais; já os átomos com tendência a receber elétrons apresentam quatro, cinco, seis e sete elétrons na camada da valência - são os átomos dos não metais e do. Vejamos: Exemplo de substâncias composta A ligação covalente pode ser: Exemplo: Potássio (K): Z = 19 K (2), L (8), M (8), N (1) oro (): Z = 17 K (2), L (8), M (7) Representação (Lewis): a) Ligação covalente apolar - corre entre átomos de mesmo elemento químico, não constituindo um dipolo elétrico. Exemplo: - b) Ligação covalente polar - corre entre átomos de elementos diferentes, constituindo um dipolo elétrico. Exemplo: Ligação dativa ou coordenada - A ligação é covalente coordenada ou dativa quando o par de elétrons compartilhado é formado por elétrons provenientes de um só átomo. Exemplos: Propriedades dos compostos iônicos: São sólidos nas condições ambientes; Apresentam altos pontos de fusão e ebulição; São condutores de eletricidade quando no estado liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água; A maioria dos compostos são solúveis em água. 2- Ligação Covalente ou Molecular - É aquela onde os átomos possuem a tendência de compartilhar os elétrons de sua camada de valência, ocorre sempre que os dois

2 Propriedades dos compostos moleculares: São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambientes; Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos); São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização); PLARIDADE DAS MLÉCULAS Molécula apolar - A soma vetorial dos vetores polarização associados a todas as ligações covalentes polares da molécula é nula. Molécula polar - A soma vetorial dos vetores polarização associados a todas as ligações covalentes polares na molécula é diferente de zero. A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos. 3- Ligação metálica - É uma ligação entre metais onde os metais na forma de cátions encontram-se mergulhados em um mar de elétrons. A ligação metálica explica a condutividade elétrica, a maleabilidade, a ductilidade e outras propriedades dos metais. GEMETRIA MLECULAR Teoria da repulsão dos pares eletrônicos Teoria em que se baseia na repulsão dos pares de elétrons da camada de valênica dos átomos envolvidos na ligação química. s pares de elétrons são representados por uma nuvem eletrônica podendo ser representada por uma ligação simples, dupla, tripla ou mesmo por um par de elétrons que não estão a fazer ligação química. Exemplo: RÇAS INTERMLECULARES As forças intermoleculares são forças de atração que ocorrem entre as moléculas (intermoleculares), mantendo-as unidas. 1-Dipolo Instantâneo Dipolo Induzido ou orças de Dispersão de London- corre entre moléculas apolares onde em um determinado instante os pares de elétrons da ligação que antes se encontravam equidistantes, agora estabelece um dipolo instantâneo, onde induzirá, por sua vez, as demais moléculas a formar dipolos, resultando uma força de atração de pequena intensidade. 2- orças de Dipolo Permanente ou Dipolo-Dipolo- corre entre moléculas polares, na qual existindo um pólo de carga positiva e outro de carga negativa, formando um dipolo permanente, as moléculas atraem-se mutuamente, de modo que o pólo positivo de uma molécula atrai o pólo negativo de outra molécula. Exemplo: 4- Ligações (Pontes) de idrogênio- corre com moléculas com dipolo permanente de grande polaridade. bservada quando um átomo de ligado a um átomo muito eletronegativo (, e N) de uma molécula é atraído por um par de elétrons não compartilhados no átomo de, ou N de outra molécula. Exemplos:

3 ATIVIDADES 01) Sabe-se que a interação entre átomos que se ligam, na formação de novas substâncias, é feita através de seus elétrons mais externos. Uma combinação possível entre o elemento A com a configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 e outro B (Z=16) terá fórmula e ligação, respectivamente: a) AB e ligação covalente apolar. b) A 2B e ligação iônica. c) A 2B 3 e ligação covalente polar. d) AB 2 e ligação iônica. e) A 2B e ligação covalente polar. 02) As espécies X 2, Y e Z 3+, onde X, Y e Z são representações genéricas de elementos químicos, apresentam a configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6. Sobre essas espécies, assinale o que for correto. 01. São isótopos do mesmo elemento químico. 02. número atômico de X é Y é um gás nobre de número atômico Um composto formado pela combinação de X e Z é de caráter iônico e apresenta a fórmula mínima Z 2X X, Y e Z pertencem ao mesmo período da classificação periódica. 03) Considere dois átomos neutros A e B com números atômicos 17 e 20, respectivamente. Analise as proposições abaixo e assinale o que for correto. 01. átomo A apresenta 7 elétrons na camada de valência e apresenta tendência em formar ânions monovalentes. 02. s átomos A e B apresentam o mesmo número de níveis energéticos. 04. átomo B tem seu elétron de diferenciação com números quânticos n = 4; l = 0; m = Ligações do tipo covalente têm maior probabilidade de ocorrer entre os átomos A e B. 16. A e B formam compostos com estequiometria 1 : 1 04) A abundância do zinco na crosta terrestre é maior que a do cobre. Porém, são poucos os minerais que contém zinco na composição. A sua forma mais comum é como sulfeto de zinco. Com relação ao zinco e cobre são feitas as afirmações. I. A fórmula do íon sulfeto é S 2. II. Nos sulfetos de Cu e Zn os átomos estão unidos por ligação metálica. III. cobre pode ganhar 1 elétron para formar o íon Cu + ou ganhar 2 elétrons para formar o íon Cu 2+. IV. zinco metálico reage em meio aquoso com soluções ácidas redutoras, liberando gás hidrogênio. Assinale a alternativa que contém todas as afirmativas corretas. a)i e III. b) I e IV. c) II e III. d)i, II e III. e) II, III e IV. 05) A água, o sal de cozinha e o butano (principal componente do gás de cozinha) são substâncias químicas que utilizamos diariamente para o preparo de alimentos. Esses compostos têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações do tipo a) iônicas, iônicas e covalentes. b) covalentes, covalentes e iônicas. c) covalentes, covalentes e covalentes. d) iônicas, iônicas e iônicas. e) covalentes, iônicas e covalentes. 06) Com relação às ligações químicas dos compostos abaixo I. C l II. Li III. 2 Assinale a alternativa correta. IV. KC l a) s compostos II e IV apresentam ligações covalentes. b) s compostos I e II apresentam ligações iônica e covalente apolar, respectivamente. c) s compostos III e IV apresentam ligações iônica e covalente polar, respectivamente. d) s compostos I e III apresentam ligações covalentes, apolar e polar, respectivamente. e) s compostos I e III apresentam ligações covalentes, polar e apolar, respectivamente. 07) Sobre as características das ligações químicas e dos compostos formados a partir delas, assinale o que for correto. 01. Em condições padrões ambientais (25 C e 1 atm), a sacarose (C ) é sólida, a água ( 2) é líquida e o dióxido de carbono (C 2) é gasoso. Apesar de seus estados físicos diferentes, os três são compostos moleculares. 02. sal de cozinha (Na) é um composto iônico. 04. Uma ligação covalente estabelecida entre dois elementos químicos será tanto mais polar quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre eles.

4 08. Em seu estado fundamental, os átomos de cálcio e de cloro são eletricamente neutros, porém instáveis; ao formar o composto Ca 2, eles tornam-se estáveis, mas perdem sua neutralidade elétrica. 16. As variedades alotrópicas oxigênio ( 2) e ozônio ( 3) apresentam, respectivamente, uma ligação covalente dupla e uma ligação covalente tripla. 08) Com base nos números atômicos dos átomos a seguir, (Z = 1); C (Z = 6); (Z = 8), assinale o que for correto quanto às ligações e compostos formados. 01. A molécula de C 2 tem maior polaridade que a molécula de Na estrutura do composto C 2 ocorre ligação covalente polar. 04. s compostos de fórmula C 4 são moleculares. 08. Em um recipiente fechado contendo os gases 2 e C 2 ocorrem interações intermoleculares do tipo atrações dipolo-dipolo. 16. composto de fórmula molecular 2 apresenta dupla ligação covalente apolar. 09) Sobre as seguintes geometrias moleculares, assinale o que for correto. C 01. composto C 2 é apolar, porque µ = s compostos N 3 e 2 são moléculas polares. 04. s compostos B 3 e C 2 são apolares. 08. s compostos 2 e B 3 são moléculas polares, pois µ s compostos N 3 e B 3 são moléculas apolares. 10) Assinale a alternativa incorreta. a) fulereno C 60 é considerado uma das formas alotrópicas do carbono. b) A geometria molecular angular da água se deve aos dois pares de elétrons não-ligantes do átomo de oxigênio. c) A geometria molecular da amônia é do tipo piramidal (ou pirâmide trigonal). d) A molécula de metano (C 4) é apolar, mas a molécula de Be 2 é polar. N B II. P 5 III. 2 IV. N 3 ( ) Linear ( ) ( ) Trigonal planar V. C 2 ( ) Bipirâmide trigonal a) II, V, III, I, IV. b) IV, V, III, I, II. c) II, III, V, I, IV. d) IV, III, V, I, II. e) IV, V, III, II, I. 12) As ligações interatômicas, a análise da geometria molecular associada à eletronegatividade de seus elementos e as ligações intermoleculares que ocorrem nas substâncias são instrumentos de base para a explicação do comportamento das moléculas quanto à solubilidade e ao ponto de ebulição. bserve a tabela a seguir, na qual são indicadas a estrutura e a geometria de algumas moléculas. Sûbstância Estrutura Geometria dióxido de carbono Metóxi-metano Metanol Amônia Tetracloreto de carbono (tetracloro-metano) Água C C 3 C 3 C 3 3 N C Linear Piramidal Tetraédrica Com base no exposto, são feitas algumas afirmações: I. as ligações que ocorrem na moléculas de dióxido de carbono são todas covalentes polares; II. o metóxi-metano é uma molécula polar; III. o metanol realiza pontes de hidrogênio entre suas moléculas no estado líquido; IV. o tetracloreto de carbono apresenta solubilidade infinita em água. V. a amônia é apolar São corretas: e) s íons geometria molecular. N 2 e N 3 não possuem a mesma a) III e V, apenas b) I, II e III, apenas c) II, IV e V, apenas d) I, II, III e IV, apenas 11) Associe a coluna da esquerda com a coluna da direita, relacionando a espécie química com a sua respectiva geometria, e marque a seqüência correta, de cima para baixo: I.S 3 ( ) Piramidal e) I, II, III, IV e V 13) Assinale a alternativa incorreta. a) Ligação covalente dativa é a união entre átomos estabelecida por pares de elétrons que são cedidos apenas por um dos átomos.

5 b) Na molécula do tetracloreto de carbono, existem quatro ligações apolares, mas os vetores se anulam. Consequentemente a molécula é polar. c) Potencial de ionização ou energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron de uma substância no estado gasoso. d) elemento de número atômico 84 e o elemento com distribuição eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 pertencem às famílias dos calcogênios e dos metais alcalinos, respectivamente. e) As propriedades ductibilidade, maleabilidade, brilho e condutividade elétrica caracterizam o cobre e a prata. 14) Assinale a alternativa correta. a) A molécula C 4 é apolar e formada por ligações apolares. b) Toda molécula polar é formada por ligações apolares. c) A molécula B 3 possui geometria piramidal e é polar. d) A molécula C 3 tem a forma de um tetraedro irregular e é polar. e) As moléculas 2S e 2 são angulares e possuem o mesmo valor de momento dipolar. 15) Em substâncias moleculares, as moléculas se mantêm unidas nos estados sólido e líquido, através das chamadas forças intermoleculares. Sobre este assunto, assinale o que for correto. 01. s retículos cristalinos iônicos se originam a partir das ligações intermoleculares de Van der Walls, formando arranjos cristalinos. 02. Em moléculas polares, que apresentam grande diferença de eletronegatividade entre seus átomos, formam-se pólos positivos e negativos, e as forças atrativas intermoleculares são do tipo dipolo permanente. 01. Na molécula de gás hidrogênio, os átomos estão ligados covalentemente. 02. hidrogênio (Z = 1) liga-se ao cloro (Z = 17) na razão 1:1 por compartilhamento, formando uma molécula que apresenta polaridade. 04. No hidreto de sódio, a atração entre os átomos de Na (Z = 11) e (Z = 1) é do tipo eletrostática. 08. Na água ( 2) e na amônia (N 3), a principal força que mantém unidas as moléculas é denominada ponte de hidrogênio. 16. Moléculas apolares, como C 2, apresentam interações intermoleculares do tipo forças de dispersão de London. 17) As festas e eventos têm sido incrementadas com o efeito de névoa intensa do gelo seco, o qual é constituído de gás carbônico solidificado. A respeito do fato, pode-se afirmar: a) A névoa nada mais é que a liquefação do gás carbônico pela formação das forças intermoleculares. b) gelo seco é uma substância composta e encontra-se na natureza no estado líquido. c) gelo seco é uma mistura de substâncias adicionadas ao gás carbônico e, por essa razão, a mistura se solidifica. d) Na solidificação do gás carbônico ocorre a formação de forças intermoleculares dipolo-dipolo. e) Sendo a molécula de C 2 apolar, a atração entre as moléculas se dá por dipolo instantâneo-dipolo induzido. GABARIT 01) B 02) 14 03) 05 04) B 05) 2 06) E 07) 15 08) 22 09) 07 10) D 11) B 12) B 13) B 14) D 15) 30 16) 31 17) E 04. Em moléculas que apresentam hidrogênio ligado a um dos três elementos mais eletronegativos (, e N) ocorre grande polarização, o que resulta numa interação forte denominada Ponte de idrogênio. 08. Em substâncias que apresentam moléculas apolares, as forças atrativas são do tipo dipolo instantâneo/dipolo induzido, resultantes das distorções das nuvens eletrônicas das moléculas. 16. Considerando duas substâncias com massas moleculares próximas, aquela que apresenta forças intermoleculares mais intensas tem maior ponto de ebulição. 16) Com base nas características fundamentais das ligações químicas que se estabelecem entre átomos e das atrações que ocorrem entre moléculas, assinale o que for correto.

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