Ciências da Natureza e Matemática

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Valdomiro Custódio Valverde
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4 1.(UFSCAR-SP) Os números de oxidação do enxofre em H 2 S, S 8 e Na 2 SO 3 são, respectivamente, a) +2, -8 e -4. b) -2, zero, e +4. c) zero, -4 e +3. d) +1, -2 e -3. e) -6, +8 e (FUVEST-SP) O filme Erin Brockovich é baseado num fato, em que o emprego do crômio hexavalente numa usina termoelétrica provocou um número elevado de casos de câncer entre os habitantes de uma cidade vizinha. Com base somente nesta informação, dentre os compostos de fórmulas pode-se afirmar que não seriam potencialmente cancerígenos 2.(ITA-SP) Assinale a opção relativa aos números de oxidação corretos do átomo de cloro nos compostos KClO 2, Ca(ClO) 2, Mg(ClO 3 ) 2 e Ba(ClO 4 ) 2, respectivamente a) -1, -1, -1 e -1 b) +3, +1, +2 e +3 c) +3, +2, +4 e +6 d) +3, +1, +5 e +6 e) +3, +1, +5 e +7 a) o composto 1, apenas. b) o composto 2, apenas. c) os compostos 1 e 3, apenas. d) os compostos 1, 2 e 3, apenas. e) os compostos 2, 4 e 5, apenas 3.(UECE-CE) A soma algébrica dos números de oxidação do iodo nas substâncias NaIO, NaI, NH 4 IO 3 e I 2 é: a) 3 b) 4 c) 6 d) 5 6.(FGV-SP) Dadas as seguintes espécies químicas: H 2 S, SO 2, H 2 SO 4, H 2 SO 3 e S 8, podemos dizer que o número de oxidação do enxofre (S) nessas substâncias é, respectivamente: a) +2, +2, +6, +6, 2 b) 2, +4, +6, +4, 0 c) +2, +4, +4, +6, 2 d) +2, +4, +4, +4, 0 e) 2, +2, +6, +4, 0 4.(UEL-PR) Muitas plantas absorvem nitratos existentes no solo para produzirem compostos orgânicos nitrogenados. Entretanto, por falta de aeração ou por drenagem defeituosa, os íons NO 3 - podem ser transformados em N 2 para prejuízo dos vegetais. Nessa transformação, o átomo de nitrogênio tem número de oxidação que varia de: a) +5 para -3. b) +5 para -2. c) +5 para zero. d) 1 para zero. e) -1 para Na obtenção industrial do ácido nítrico é utilizado o processo de Ostwald, no qual a última etapa envolve a reação: 3NO 2(g) + H 2 O (l) 2HNO 3(aq) + NO (g) Assinale a alternativa incorreta: a) esta é uma reação de oxi-redução; b) nesta reação, a água é agente oxidante; c) o NO 2 é um óxido ácido; d) o ácido nítrico é um monoácido; e) o NO é um óxido neutro. 4 CEDAE Acompanhamento Escolar

5 Química 8. Os despejos líquidos das indústrias de couro, tintas e cromagem de metais geram compostos cromados, principalmente na forma de H2Cr 2 O 3 que são altamente tóxicos. De acordo com os órgãos de proteção ambiental, esses despejos devem ser tratados quimicamente, para evitar o efeito altamente poluidor, o que se consegue através das reações: H 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O - reação A Cr 2 (SO 4 ) + 3Ca(OH) 2 Cr(OH) 3 + 3CaSO 4 reação B Considerando essas duas relações, analise as alternativas: I No composto H 2 Cr 2 O 7, reação A, o Nox do cromo é +6. II O Cr 2 (SO 4 ) 3, reação A, é a forma menos tóxica do cromo cujo Nox é -3. III O S, na reação A, passa do Nox +4 para +6, portanto sofreu oxidação, IV Na reação B, o agente redutor é o Cr 2 (SO 4 ) 3. Estão corretas a) apenas I e II. b) apenas I e III. c) apenas II e IV. d) apenas I, III e IV. e) apenas II, III e IV. 9. O zinco pode ser obtido pela ustulação da blenda (ZnS) e, em seguida, reação do ZnO obtido com monóxido de carbono, conforme as reações I e II abaixo: I. 2ZnS + 3O 2 + calor 2ZnO+ 2SO 2 II. ZnO + CO + calor Zn+ CO 2 A respeito da reação II, não é válido afirmar que: a) o ZnO é o agente oxidante. b) o CO é o agente redutor. c) o Nox do carbono passou de +2 para +4. d) o agente redutor é a entidade química que contém o elemento que cede elétrons e) cada átomo de zinco perde 2 elétrons. 10. Na equação representativa de uma reação de oxirredução Ni 0 + Cu 2+ Ni 2+ + Cu 0 a) o íon cúprico (Cu 2+ ) é o agente oxidante porque ele é oxidado. b) o íon cúprico (Cu 2+ ) é o agente redutor porque ele é reduzido. c) o níquel (Ni 0 ) é o agente oxidante porque ele é oxidado. d) o níquel (Ni 0 ) é o agente redutor porque ele é oxidado. e) o níquel (Ni 0 ) é o agente oxidante e o íon cúpríco (Cu 2+ ) é o agente redutor. 11. Após a incineração de lixo, faz-se a determinação de carbono não-queimado e matéria fermentável por um método que se fundamenta na equação de reação seguinte: Na 2 C 2 O 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + MnSO 4 + CO 2 + H 2 O A respeito dessa equação de reação, pedem-se: a) o agente oxidante e o agente redutor; b) o balanceamento da equação. 12.(UFES/ES) Sejam as equações não equilibradas: 1ª) H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 KHSO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2 2ª) H 2 O 2 + KI I 2 + KOH Sobre elas, podemos, depois de equilibradas, afirmar: I. Ambas mostram reações de oxirredução. II. O peróxido de hidrogênio atua, na primeira, como redutor, e, na segunda, como oxidante. III. Nas duas equações, o peróxido de hidrogênio é o redutor. IV. A primeira equação, após balanceada, apresenta a soma dos coeficientes mínimos inteiros, para o segundo membro, igual a 17. São corretas as afirmativas: a) I, II e IV b) I, III e IV c) I e II d) I e III e) I e IV 13.(UNIRG) Analise a equação química a seguir. a H 2 C 2 O 4 + b KMnO 4 c CO 2 + d MnO + e K 2 O + f H 2 O Para que a equação seja devidamente balanceada, pelo método da oxirredução, a soma de todos os coeficientes estequiométricos (a-f) deve ser igual a: a) 22 b) 23 c) 24 d) 25 e) 26 5 CEDAE Acompanhamento Escolar

6 14.(UEFS/BA) Um dos métodos para determinar a concentração de íons hipoclorito na água sanitária envolve a reação de oxirredução representada de maneira simplificada pela equação iônica não-balanceada. ClO - (aq) + I - (aq) + H + (aq) Cl - (aq) + I 2(s) + H 2 O (l) Faça o balanceamento por oxirredução da equação química com os menores coeficientes inteiros. 18.(UFLA) Uma importante rota de determinação de ferro é a titulação que utiliza permanganato de potássio em meio ácido. A equação não-balanceada da reação química envolvida é MnO Fe 2+ + H + Mn 2+ + Fe 3+ + H 2 O A soma dos coeficientes apenas no lado dos produtos, após o balanceamento por oxirredução, é a) 23 b) 14 c) 10 d) O fósforo branco (P 4 ) é uma substância muito empregada para finalidades bélicas, na confecção de bombas incendiárias e granadas luminosas. Ele é obtido pelo aquecimento, em forno elétrico, de fosfato de cálcio, areia e coque. A equação química (não-balanceada) é: Ca 3 (PO 4 ) 2 + SiO 2 + C CaSiO 3 + CO + P 4 Os coeficientes estequiométricos, obtidos por oxirredução, da equação, respectivamente, são: 16.(UFMT) Considere as duas reações químicas apresentadas abaixo: I Na 2 HPO 4 + BaC 2 Ba 3 (PO 4 ) 2 + NaC + HC II - KC O 3 + Na 2 SnO 2 KC + Na 2 SnO 3 a) Faça o balanceamento por oxirredução das duas equações. b) Qual delas é uma equação de óxido-redução? c) Que elementos foram, reduzidos e oxidados, respectivamente? 17.(PUC/RJ) O óxido de alumínio (Al 2 O 3 ) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é: xal 2 O 3 + yhcl zalcl 3 + wh 2 O Os coeficientes x, y, z e w, obtidos por oxirredução, são, respectivamente: a) 1, 2, 3 e 6 b) 1, 6, 2 e 3 c) 2, 3, 1 e 6 d) 2, 4, 4 e 3 e) 4, 2, 1 e 6 Gabarito 1. B 2. E 3. D 4. C 5. C 6. B 7. B 8. B 9. E 10. D 11. a) KMnO 4 (Ag. Oxid.); Na 2 C 2 O 4 (Ag. Red.) 12. A 13. D 14. 1, 2, 2, 1, 1, , 6,10, 6, 1, a) 3, 2, 2, 1, 4 e 1, 3, 1, 3 b) Cl, Sn 17. B 6 CEDAE Acompanhamento Escolar

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