Pergunta I II III IV Total. Nota: Apresente todos os cálculos que efetuar

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Norma Balsemão Escobar
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1 3 de março 2012 (Semifinal) Pergunta I II III IV Total Classificação Escola:. Nome:. Nome:. Nome:. Nota: Apresente todos os cálculos que efetuar Dados: Constante de Avogadro: N A = 6,022 x mol -1 Volume molar: V m = 22,4 dm 3 mol -1 Unidade astronómica: 1 UA = 1,50 x m Ano-luz: 1 a. l. = 6,31 x 10 4 UA Parsec: 1 pc = 2,06 x 10 5 UA Ar (H) = 1,0079 Ar (O) = 15,999 Ar (N) = 14,007 Ar (C) = 12,011 Ar (S) = 32, foi o ano internacional da Química. Esperamos que o interesse nesta ciência não tenha ficado só pelas comemorações que decorreram em Até porque a Química é a ciência que estuda a estrutura e composição dos materiais que constituem o Universo e as suas transformações. Utilizando a Química podemos modificar os materiais que nos rodeiam e criar novos materiais úteis. Mas para conseguir fazer isto é necessário dominar muito bem os conceitos fundamentais em que a Química se baseia. Por exemplo, conhecer a constituição dos átomos, saber como se ligam para formar moléculas, saber como ocorrem as transformações químicas, etc... Vamos ver se vocês já dominam suficientemente bem estes conceitos fundamentais. Se os dominarem, certamente no dia 5 de maio irão visitar a cidade de Aveiro. E daí quem sabe até onde podem chegar... I Elementos Químicos constituição do átomo e Tabela Periódica Isótopos estáveis do oxigénio Número atómico (Z) Número de massa (A) Abundância relativa 99,762 % 0,038 % 0,200 % Massa isotópica relativa 15,995 16,999 17, Represente simbolicamente o isótopo mais abundante do oxigénio Qual é a constituição atómica do isótopo menos abundante do oxigénio? 8 protões 9 neutrões 8 eletrões 1.3- Qual é a constituição do anião óxido representado simbolicamente por 18 O 2-? 8 protões 10 neutrões 10 eletrões

Nota: Apresente todos os cálculos que efetuar Dados: Constante de Avogadro: N A = 6,022 x 10 23 mol -1 Volume molar: V m = 22,4 dm 3 mol -1 Unidade astronómica: 1 UA = 1,50 x 10 11 m Ano-luz: 1 a. l.

2 1.4- Calcule a massa atómica relativa do oxigénio, A r (O). Apresente o resultado com três algarismos significativos. =,, +,, +,, <=> =, 1.5- Indique a localização do elemento oxigénio na Tabela Periódica (TP) dos Elementos. Período 2 Grupo Um determinado elemento tem a seguinte configuração eletrónica no estado fundamental: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2. Com base nesta configuração, indique: i) O bloco da TP a que pertence d. ii) iii) O período da TP a que pertence 4 O grupo da TP a que pertence 5.. iv) A sua configuração eletrónica do cerne 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. v) A sua configuração eletrónica de valência 3d 3 4s Associe a cada número da coluna I uma letra da coluna II e um número romano da coluna III de modo a ter considerações verdadeiras. Coluna I Coluna II Coluna III 1 A densidade do mercúrio é A Propriedade do elemento I Aumenta ao longo de muito elevada químico um grupo 2 O potássio reage B Propriedade da substância II Diminui ao longo de violentamente com a água elementar um grupo 3 O raio iónico do brometo é III Não tem variação de 196 pm periódica 4 O símbolo químico do hélio é He 1-B-III 2-B-I 3-A-I 4-A-III

6- Um determinado elemento tem a seguinte configuração eletrónica no estado fundamental: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2. Com base nesta configuração, indique: i) O bloco da TP a que pertence d.

3 II Palavras Cruzadas 1. Nome atribuído ao conjunto dos elementos do 1º grupo da tabela periódica. 2. Diz-se de uma solução em que é possível dissolver mais soluto. 3. Nome do elemento cujo símbolo químico é Cd. 4. Unidade de quantidade de matéria (ou de substância). 5. Partícula constituinte do átomo que possui carga e tem massa quase desprezável. 6. Massa de soluto máxima que é possível dissolver em 100 ml de solvente. 7. Número do grupo da tabela periódica a que pertence o flúor. 8. Nome do elemento cujo símbolo químico é Ba. 9. Substância maioritária numa solução. 10. Coeficiente que corresponde à proporção com que as espécies químicas reagem ou se formam. 11. Diz-se do reagente que se esgota se a reação química for completa. 12. Região do espaço onde se pode encontrar o eletrão no seu movimento e a que corresponde um nível de energia bem definido. 13. Estado de um eletrão que está no nível de energia mais baixo. 14. Ligação que se estabelece quando há partilha de pares de eletrões. 15. Que é emitida pelo sol. 16. Parte do átomo onde se concentra a maior parte da sua massa. 17. Escala logarítmica relativa à concentração de H Átomo mais pequeno da tabela periódica. 19. Partícula subatómica com carga positiva. 20. Composto que pode ceder protões em meio aquoso. 21. Diz-se da concentração de uma solução expressa em termos de massa de soluto por 100 g de solução. 22. Transformar um átomo neutro numa espécie química com carga. 23. Diz-se de um eletrão depois de absorver radiação. 24. Nome dado ao ião NO Diz-se da mistura em que não é possível distinguir a fase dispersa da dispersante. 26. Fenómeno que ocorre sempre que um eletrão passa de um nível de energia mais baixo para um mais alto. 27. Propriedades que dependem do número de partículas em solução. 28. Elemento essencial à vida humana na Terra. 29. Grupo de átomos ligados entre si e que constituem uma espécie neutra. 30. Fenómeno em que há libertação de energia sob a forma de luz. 31. Diz-se dos eletrões que, efetivamente, participam numa ligação química. 32. Grupo/Classe de compostos a que pertence o NaCl (pl.). 33. Reação em que ocorre variação do número de oxidação. 34. Diz-se da reação química cuja energia dos seus produtos é maior que a de seus reagentes. 35. O seu número varia nos isótopos de um mesmo elemento químico (sgl.). 36. Camada gasosa que envolve a Terra. 37. Tipo de ligação que mantém unidos iões de carga oposta. 38. Substância produzida industrialmente por reação entre moléculas de azoto e hidrogénio. 39. Ciência que estuda, entre outras coisas, a estrutura, composição, propriedades, e processos de transformação dos materiais. 40. Que é constituído por dois monómeros. 41. Passagem do estado sólido ao estado líquido.

Massa de soluto máxima que é possível dissolver em 100 ml de solvente. 7. Número do grupo da tabela periódica a que pertence o flúor. 8. Nome do elemento cujo símbolo químico é Ba. 9.

4 1 4 A 2 3 M 5 L I C O E 6 C N A L L S A S 7 D E Z A S S E T E 10 O L A M 8 T 9 E 11 L I M I T A N T E I B R S S U N U 12 O R B I T A L A O T B O R 13 R 14 C O V A L E N T E I S A F I V Q L 15 D 16 N U C L E O E U I R A N 17 N I D A 18 D 19 P R O T A O O 20 A C I D O H 21 M A S S I C A H E M D 22 I O N I Z A R M E E A D E 23 E X C I T A D O Ç R 24 N I T R A T O 25 R 26 A B S O R Ç A O 27 T H I O G 28 C A R B O N O 29 M O L E C U L A 30 E O L M O 31 V A L E N C I A L O M I 32 S A I S 33 G I O G R 34 E N D O T E R M I C A S A E 35 N E U T R A O 36 A T M O S F E R A T D 37 E A 38 A M O N I A C O 39 Q U I M I C A 40 D I M E R O V X O A N 41 F U S A O I C A

C I T A D O Ç R 24 N I T R A T O 25 R 26 A B S O R Ç A O 27 T H I O G 28 C A R B O N O 29 M O L E C U L A 30 E O L M O 31 V A L E N C I A L O M I 32 S A I S 33 G I

5 III Acertar equações químicas C 2 H 6 O(g) + 3 O 2 (g) 2CO 2 (g) + 3 H 2 O(g) 2 HCl(aq) + Zn(s) ZnCl 2 (s) + H 2 (g) 2 Al(s) + Fe 2 O 3 (s) Al 2 O 3 (s) + 2 Fe(s) 2 KClO 3 (s) 2 KCl(s) + 3 O 2 (g) H 3 PO 4 (aq) + 3 NaHO(aq) Na 3 PO 4 (g) + 3 H 2 O(g) 6 KOH(s) + 3 Cl 2 (g) KClO 3 (s) + 5 KCl(s) + 3 H 2 O(g) 3 Mg(s) + Mn 2 O 3 (s) 3 MgO(s) + 2 Mn(s) 2 FeCl 3 (s) + Be 3 (PO 4 ) 2 (s) 3 BeCl 2 (s) + 2 FePO 4 4(aq) 2 KMnO 4 (aq) + 5 K 2 C 2 O 4 (aq) + 8 H 2 SO 4 (aq) 10 CO 2 (g) + 2 MnSO 4 (aq) + 6 K 2 SO 4 (aq) + 8 H 2 O(l) IV Moléculas na atmosfera 4.1- Sabendo que a massa de ozono existente por m 3 de ar estratosférico é 2,0 x 10-7 kg, calcule o número correspondente de moléculas de ozono. 2,0 x 10 º é = 6,022 x <=> º é = 2,5 x 10

(PO 4 ) 2 (s) 3 BeCl 2 (s) + 2 FePO 4 4(aq) 2 KMnO 4 (aq) + 5 K 2 C 2 O 4 (aq) + 8 H 2 SO 4 (aq) 10 CO 2 (g) + 2 MnSO 4 (aq) + 6 K 2 SO 4 (aq) + 8 H 2 O(l) IV Moléculas na atmosfera 4.

6 4.2-Calcule o calor libertado na reação: 2O 3 3O 2 sabendo que as energias de dissociação da ligação O-O no ozono e no oxigénio são, respetivamente, de 109 kj mol -1 e 502 kj mol -1. Calor libertado = energia libertada na formação de três ligações O=O no O 2 menos a energia consumida na rutura de quatro ligações O-O em 2 moléculas de O 3 = 3x 502 2x 2 x kj mol Escreva a fórmula de estrutura do ozono. 4.4-Complete o esquema seguinte: O que se pretende ilustrar com este esquema? Destruição do ozono provocada pelos CFC 4.5-A combustão completa de 11,2 dm 3 (CNPT) de um alcano gasoso acíclico produziu 33,6 dm 3 de CO 2. A equação química da combustão pode ser representada da seguinte forma:

Calor libertado = energia libertada na formação de três ligações O=O no O 2 menos a energia consumida na rutura de quatro ligações O-O em 2 moléculas de O 3 = 3x 502 2x 2 x 109

7 C n H 2n+2 (g) + O 2 (g)[excesso] nco 2 (g) + (n+1)h 2 O(g) em que n representa o número de átomos de carbonos na molécula do alcano. De acordo com os dados indique: i) A quantidade de alcano que reagiu Nas condições CNPT p = 1 atm, T = 273,15 K e V M = 22,4 dm 3 mol -1 como n = V/V M n(alcano) = 11,2/22,4 = 0,500 mol ii) A quantidade de dióxido de carbono formado n(co 2 ) = 33,6/22,4 = 1,50 mol iii) O volume de vapor de água formado (CNPT) Pelos resultados anteriores n = 3 então 0,5 mol alcano dá 2 mol H 2 O Logo V(H 2 O) = 2x22,4 = 44,8 dm 3 iv) O volume mínimo de oxigénio (CNPT) necessário à combustão completa Com o valor de n = 3 podemos acertar a equação e verificar que a quantidade mínima de O 2 para que a reação seja completa é 5 vezes a quantidade de alcano Como temos 0,500 mol de alcano necessitamos de 2,50 mol de O 2 V(O 2 ) = 2,50x22,4 = 56,0 dm 3 v) As fórmulas molecular e de estrutura do alcano Sabendo que n = 3 temos: vi) O nome do alcano segundo as regras de Nomenclatura da IUPAC propano

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