QUÍMICA ANALÍTICA LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE GRAVIMETRIA, VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO, VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO, OXIDAÇÃO- REDUÇÃO E PRECIPITAÇÃO

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1 LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE GRAVIMETRIA, VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO, VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO, OXIDAÇÃO- REDUÇÃO E PRECIPITAÇÃO 1. Dentre as vária vantagens da análise gravimétrica em relação a análise volumétrica em química analítica podemos citar que: a. Apresenta-se como um método muito sensível (pode determinar quantidades muito pequenas de amostra na ordem de microgramas); b. Na análise gravimétrica utiliza-se equipamentos simples e de baixo custo, como balança, béquer, mufla, etc. c. Na análise gravimétrica o sólido formado não precisa ser secado d. Não acumula erros em suas passagens e. Não acumula erros em suas passagens 2. Em uma padronização de solução de EDTA a partir uma solução p adrão de cálcio de 0,2000 M, foram necessários 30,00 ml da sol. EDTA para atingir o ponto final. Considerando que foram usados 15,00 ml da solução de cálcio, qual a concentração da solução de EDTA em mol/l? (R: 0,1M) 3. As reações de formação de complexos apresentam diversas utilidades em química analítica, mas sua aplicação clássica está nas titulações complexométricas.com relação a essas reações é correto afirmar que: a. Um íon metálico reage com um ligante adequado para formar um complexo; b. O ponto de equivalência não é determinado por um indicador; c. O reagente titulante usual é o permanganato de potássio; d. Trata-se de uma reação de óxido-redução; e. É empregada na determinação de ânions. 4. Na determinação do teor de água oxigenada utilizando-se permanganato de potássio previamente padronizado, o indicador empregado deve ser: a. Fenolftaleína b. Nitrato de prata c. Permanganato de potássio d. Azul de metileno e. Alaranjado de metila 5. A determinação do ponto final em uma reação de complexação pode ser determinado: a. Apenas visualmente com o uso de indicadores de metais; b. Através de métodos instrumentais e visuais com o uso de indicadores de metais; c. Apenas através de métodos instrumentais; d. Utilizando-se apenas um indicador ácido-base; é o mais fácil; e terceiro, por experiência, que é o mais amargo. (Confúcio) 1

2 e. Utilizando-se o Permanganato de potássio. 6. Na determinação do teor de Cloretos pelo método de Mohr, pode-se afirmar que: a. O íon Cl - é precipitado da forma de AgCl b. Não emprega-se indicador c. O ácido crômico é empregado com indicador d. A solução de Nitrato de Prata não precisa estar padronizada e. A fenolfatléina é usada como indicador 7. Um indicador de adsorção é um composto orgânico que tende a ser adsorvido sobre a supeerfície de um sólido em uma titulação de precipitação. Verifica-se o uso deste no método de determinação de: a. Halogênios pelo método de Fajans b. Halogênios pelo método de Mohr c. Halogênios pelo método de Volhard d. Sulfatos pelo método de Mohr e. Metais 8. O Cromato de sódio pode servir como indicador para as determinações argentométricas de íons cloretos, brometo e cianeto por meio da reação com íons prata para formar um precipitado Ag 2 CrO 4 de cor: a. Branco b. Vermelho tijolo c. Amarelo d. Verde e. Marrom 9. Na argentometria o titulante empregado é o: a. Permanganato de potássio b. Cromato de potássio c. Nitrato de prata d. Tiossulfato de sódio e. Cloreto de sódio 10. A substância KMnO4 é conhecido titulante usado na volumetria de óxido-redução. Qual é o indicador visual típico usado na permanganimetria? a. Fenolftaleína b. KMnO4 c. HCl d. Vermelho de metila e. EDTA é o mais fácil; e terceiro, por experiência, que é o mais amargo. (Confúcio) 2

3 11. Quais seriam as limitações de aplicações da volumetria de óxido -redução? a. não analisar altas concentrações de substâncias, por exemplo 1 a 10 % b. não analisar agentes redutores e agentes oxidantes c. não analisar amostras coloridas e concentrações muito abaixo de 1 mg/l d. não analisar KMnO4, H2O2, K2Cr2O7 e. não analisar fenol, Antipyrine, cafeína 12. Quais aplicações possíveis da volumetria de complexação utilizando EDTA como titulante? a. nitrato, brometo e sulfato b. sódio c. potássio e prata d. cálcio, zinco, magnésio e outros 40 a 50 elementos metálicos e. todos elementos da tabela periódica 13. Quais compostos abaixo são tradicionalmente analisados pela Argentometria? a. iodeto, cloreto e brometo b. ácidos sulfúrico, clorídrico e nítrico c. hidróxidos de sódio, lítio e potássio d. prata, sódio e potássio e. nenhuma das respostas anteriores 14. Uma análise volumétrica de cálcio realizada em triplicata de uma amostra de soro sanguíneo, de um paciente que acreditava estar sofrendo de hipertireoidismo, produziu os seguintes dados : meq de Ca/L : 3,15; 3,25; 3,26. O limite de confiança (IC), a 95%, para a média dos dados considerando um desvio padrão (σ) de 0,056 meq de Ca/L é igual a : Dados : t=4,30 X= média dos valores IC = X ± U onde U = t.σ (Resposta: 3,22 ± 0,06 meq) n 15. Quais substâncias são tipicamente analisadas por volumetria utilizando como titulante o EDTA? a. HCl e NaOH b. Cl - e I c. Iodo e tiossulfato d. Sódio e potássio e. Cálcio e zinco é o mais fácil; e terceiro, por experiência, que é o mais amargo. (Confúcio) 3

4 16. Alguns laboratórios de controle de qualidade ainda trabalham com o conceito de fator do titulante. Qual é o fator de NaOH, sabendo que o valor esperado era de 0,2 M e o valor obtido na padronização foi 0,2100 M? a. 0,952 b. 1,050 c. 0,0420 d. 0,2100 e. nenhuma das respostas anteriores 17. Qual a relação que deve existir entre o volume do ponto final indicado visualmente pelo indicador e o volume do ponto de equivalência teórico? a. Quanto mais distante melhor, pois diminui o erro da titulação; b. Quanto maior o volume do ponto final for do teórico é melhor, pois é certeza que mudou de cor; c. Quanto mais próximo melhor, pois diminui o erro da titulação; d. O volume do ponto final deve ser a metade do volume do ponto de equivalência; e. Nenhuma das respostas anteriores 18. Quais dos compostos abaixo são considerados padrão primário? a. Biftalato de potássio e nitrato de prata; b. Nitrato de prata e cloreto de sódio; c. Ácido clorídrico e hidróxido de sódio; d. Biftalato de potássio e cloreto de sódio; e. Nenhuma das respostas anteriores. 19. A exatidão de uma medição se refere: a. Repetitividade das medições com relação a média b. Reprodutibilidade das medições com relação a média c. Aplicação de tratamento estatístico com relação a um valor declarado verdadeiro d. Médias geométricas das medições e. Média aritmética das medições 20. Para análise da concentração de uma solução de HCl foi necessária titulação com NaOH e fenolftaleína como indicador. Sabendo que foram necessários 20,00 ml de NaOH 0,1000 N para neutralizar 10,00 ml de solução do ácido, qual a concentração de HCl em g/l? (Dado : 36,5 g/mol) a. 73,0 b. 0,73 c. 0,2 d. 0,05 e. 7,30 é o mais fácil; e terceiro, por experiência, que é o mais amargo. (Confúcio) 4

5 21. Quais características são desejáveis que um padrão primário apresente? O padrão primário vai conferir melhor exatidão ou precisão à análise? Exemplo de padrão primário? a. alta pureza, estabilidade; exatidão; NaOH b. alta pureza, estabilidade; precisão; NaOH c. alta pureza, instabilidade; precisão; biftalato de potássio d. alta pureza, estabilidade; exatidão; biftalato de potássio e. alta pureza, higroscópico; exatidão; biftalato de potássio 22. O hidróxido de sódio não pode ser considerado um padrão primário porque: a. possui elevada massa molar b. é muito higroscópico c. é muito difícil de ser adquirido comercialmente d. não pode ser padronizado e. é muito custoso, tornando-se a sua utilização muito seletiva 23. Durante a padronização de uma solução de NaOH 0,1 Mol/l foram consumidos 20,0 ml dessa solução e utilizado como padrão primário 0,380 g de biftalato de potássio. Sabendo-se que essa reação ocorre na proporção de 1:1 em termos de quantidade de matéria (mol) qual é a concentração real do hidróxido de sódio? (Dados: M = n/ V(L) n= m(g)/mm MM BFK =204,2 g/mol.) a. 0,0900 mol/l b. 0,0930 mol/l c. 0,9800 mol/l d. 0,9990 mol/l e. 0,9290 mol/l 24. Considerando que 50,0mL de NaCl 0,100M são titulados com solução de AgNO 3 0,100M. Calcular os valores da [Ag + ] e o pag da solução quando os seguintes volumes de uma solução de AgNO 3 são adicionados: a. 0 b. 25,0mL (R: [Ag + ] = 4, e pag = 8,33) c. 50,0mL (R: [Ag + ] = 1, e pag = 4,90) d. 75,0mL (R: [Ag + ] = 2, e pag = 1,70) ,00mL de NaCl 0,1M foi titulada com AgNO 3 de molaridade teórica igual a 0,1M. Calcule a molaridade real do AgNO 3 e o fator de correção, dado que o volume gasto na titulação foi de 11,0mL. (R = M real = 0,091; f c = 0,91) 26. Para determinar a porcentagem de prata em uma liga, um analista dissolve uma amostra de 0,750g da liga em ácido nítrico. Isto causa a dissolução da prata como íon Ag+. A solução é diluída com água e é o mais fácil; e terceiro, por experiência, que é o mais amargo. (Confúcio) 5

6 titulada com uma solução 0 150M de KSCN. É formado um precipitado, segundo a reação (já balanceada): Ag + (aq) + SCN - (aq) AgSCN (s) O analista descobre que são necessários 41,7cm 3 da solução de KSCN para a titulação. Qual a porcentagem em massa de prata na liga? (R= 89,96%) 27. Um estudante determina a porcentagem em massa de Cl - em uma mistura pesando 0,400g de amostra, dissolvendo-a em 20,0mL de água destilada e titulando com 15,6mL de solução 0,120M de AgNO 3. Qual a porcentagem em massa de Cl- na mistura? (R = 16,59%) 28. Um volume de 16,42mL de solução de 0,1327M de KMnO4 é necessária para oxidar 20,00mL de solução de FeSO 4 em meio ácido. Qual é a concentração de solução de FeSO 4 na solução? (obs: reação já balanceada) 5Fe MnO 4 + 8H + Mn Fe H 2 O (R= 0,545M) 29. Qual o volume (ml) de uma solução 0,206M de HI são necessários p/ reduzir 22,5mL de uma solução 0,374M de KMnO 4 de acordo com a seguinte reação: 10HI + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 5I 2 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O (R=204,24mL) 30. Na determinação da dureza de uma amostra de água adotou-se o seguinte procedimento: transferiu-se 50,00mL de uma amostra para um erlenmeyer de 250mL, adicionou-se 1mL de solução tampão ph = 10 e uma pequena quantidade de indicador negro de eriocromo T e titulou-se com EDTA 0,01M. Dado que o volume gasto do titulante foi de 5,0mL, calcule a dureza desta amostra de água (em ppm de CaCO 3 ) (R = 100ppm) é o mais fácil; e terceiro, por experiência, que é o mais amargo. (Confúcio) 6