Ministério da Educação Secretaria de Educação Profissional e Tecnológica Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio de Janeiro

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1 Ministério da Educação Secretaria de Educação Profissional e Tecnológica Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio de Janeiro Professor de Ensino Básico, Técnico e Tecnológico Edital Nº 59/2013 Área: DC-10 Química Analítica Qualitativa e Quantitativa Caderno de Questões Você recebeu do fiscal um CADERNO DE QUESTÕES e um CADERNO DE RESPOSTAS. O CADERNO DE QUESTÕES consta de 8 (oito) páginas, numeradas sequencialmente, incluindo o espaço para rascunho. O CADERNO DE RESPOSTAS consta de 11 (onze) páginas, numeradas sequencialmente. Esta é uma prova dissertativa, com o valor máximo de 60 (sessenta) pontos. O valor de cada questão está registrado ao lado do número da questão ou do item. 1 Confira, no cartão grampeado ao CADERNO DE RESPOSTAS, o seu nome, o número de identidade e o de inscrição, além do código da Área de Atuação/Conhecimento para a qual você está concorrendo. Em caso de incorreções, comunique ao fiscal de sala. 2 Verifique se o número do código impresso na folha de resposta da questão 05 (didático-pedagógica) corresponde ao código constante da filipeta no Caderno de Respostas. 3 O tempo de duração previsto para a realização desta prova é de 04 (quatro) horas. 4 Para qualquer tipo de rascunho, somente será permitida a utilização das folhas constantes do CADERNO DE QUESTÕES. Não é permitido ao candidato destacar qualquer folha deste caderno. 5 O desenvolvimento das questões só será considerado se transcrito, a caneta de corpo transparente de tinta azul ou preta, para o espaço destinado à resposta de cada questão no CADERNO DE RESPOSTAS. 6 Evite rasuras. Instruções 7 Será excluído do Concurso o candidato que efetuar qualquer registro, que possa identificá-lo, no caderno de questões e/ou de respostas. 8 O candidato somente poderá retirar-se da sala após decorridos 60 (sessenta) minutos do início da prova. 9 Os 03 (três) últimos candidatos deverão permanecer na sala e entregar juntos a prova ao fiscal, assim que a concluírem ou ao final do tempo de duração previsto para a sua realização. 10 Terminada a prova, entregue ao fiscal de sala o CADERNO DE QUESTÕES e o CADERNO DE RESPOSTAS.

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3 Questão 01 (10 pontos) Para padronizar uma solução de EDTA, pesaram-se por diferença 3(três) alíquotas de carbonato de magnésio, grau padrão primário; adicionaram-se 50,0 ml de água deionizada, 10,0 ml de tampão amoniacal e 2(duas) gotas de indicador negro de eriocromo T. O sistema foi, então, titulado pela solução de EDTA. Os resultados estão apresentados na tabela abaixo. Massa de padrão primário Então, responda aos questionamentos a seguir. Volume gasto de titulante 0,03841 g 45,75 ml 0,04056 g 48,30 ml 0,03524 g 41,90 ml A) (3 pontos) De posse dos resultados, determine a concentração média em mol/l da solução de EDTA e o desvio padrão. B) (1 ponto) Explique detalhadamente como executar uma pesagem por diferença. C) (3 pontos) Explique como a variação de ph pode influenciar na seletividade de métodos complexométricos, envolvendo os complexos de EDTA com íons metálicos. D) (3 pontos) Uma solução de EDTA 0,02 mol/l (f= 1,101) foi utilizada para determinar a dureza de uma amostra de água. Uma alíquota de 25,00 ml da amostra foi titulada em ph=10, na presença de Negro de Eriocromo T, consumindo 9,90 ml da solução padrão. Uma segunda alíquota de 50,00 ml dessa mesma amostra foi também titulada com a solução de EDTA, em ph= 13 na presença de murexida, consumindo 15,80 ml do padrão. Expresse a dureza da água em termos de g/100 ml de óxido de cálcio e óxido de magnésio. Questão 02 (12 pontos) 2,500 g de uma amostra contendo cloreto de amônio, iodato de sódio e material inerte foram transferidos quantitativamente para um balão volumétrico de 250 ml de capacidade e essa amostra foi avolumada com água deionizada. Uma alíquota de 50,00 ml da solução foi tratada com excesso de nitrato de prata, produzindo uma mistura de iodato de prata e cloreto de prata, pesando 0,6314 g. Uma outra alíquota de 50,00 ml de solução foi tratada com excesso de solução de cloreto de bário, resultando na formação de 0,4530 g de iodato de bário. Dados: Ba(IO ) = 487,132 g/mol, AgCl = 143,32 g/mol, AgIO = 282,77 g/mol A) (4 pontos) Calcule a porcentagem (%) em massa de iodato e cloreto, presentes na amostra. B) (2 pontos) Explique a diferença entre nucleação e crescimento das partículas de um precipitado. C) (2 pontos) Apresente uma marcha analítica simplificada para uma análise gravimétrica por precipitação. + + D) (4 pontos) Apresente um protocolo simplificado para a identificação qualitativa dos íons NH 4 e Na

4 Questão 03 (14 pontos) A composição de soluções tampão pode ser visualizada pela análise gráfica das concentrações relativas no equilíbrio dos 2(dois) componentes de um par ácido base conjugado como função do ph da solução. Essas concentrações relativas são chamadas coeficientes α. Considerando um ácido H A com pka = 1,25 e pka = 4,27, responda aos itens A, B e C A) (5 pontos) Apresente o desenvolvimento das expressões para os coeficientes α, α e α B) (5 pontos) Trace um gráfico ph x α para o ácido H A. 2 C) (4 pontos) Mostre, apresentando os balanços de carga e massa, que o ph no primeiro ponto de equivalência de uma titulação de 20,00 ml de uma solução 0,1 mol/l do ácido H2 A contra NaOH 0,1mol/L é independente das concentrações de titulante e titulado. Questão 04 (14 pontos) A análise de um minério de ferro revelou que 0,8961 g do mesmo, depois de dissolvido por meio de ácido sulfúrico, correspondia a 40,00 ml de solução de K2Cr2O 7, contendo 4,9000 g desse sal em 500,00 ml de solução. Logo, com base nessas informações, desenvolva os itens A, B, C e D. A) (3 pontos) Expresse a porcentagem de ferro no minério em termos de % m/m de óxido férrico. B) (4 pontos) Calcule a constante de equilíbrio do sistema descrito. C) (4 pontos) Apresente o desenvolvimento da equação que permite calcular o potencial no ponto de equivalência. D) (3 pontos) Apresente um protocolo simplificado para a identificação qualitativa das características oxidantes, redutoras e redutoras fortes de ânions

5 QUESTÃO 05 - DIDÁTICO-PEDAGÓGICA (10 pontos) [...] É preciso que saibamos que, sem certas qualidades ou virtudes como a amorosidade, respeito aos outros, tolerância, humildade, gosto pela alegria, gosto pela vida, abertura ao novo, disponibilidade à mudança, persistência na luta, recusa aos fatalismos, identificação com a esperança, abertura à justiça, não é possível a prática pedagógico-progressista, que não se faz apenas com ciência e técnica. Aceitar e respeitar a diferença é uma dessas virtudes sem o que a escuta não se pode dar. (Freire, 1996) [...] Pensar certo, do ponto de vista do professor, tanto implica o respeito ao senso comum no processo de sua necessária superação quanto o respeito e o estímulo à capacidade criadora do educando. Implica o compromisso da educadora com a consciência crítica do educando cuja promoção da ingenuidade não se faz automaticamente. (Freire, 1996) No livro Pedagogia da Autonomia, Paulo Freire aponta os saberes necessários à prática educativa. Considerando os fragmentos de texto acima destacados, disserte sobre a relação entre esses fragmentos e os saberes apontados pelo autor, a partir dos seguintes tópicos: = Relação ensino, pesquisa e extensão = Relação entre a prática docente e a construção do sujeito autônomo em tempos de inclusão

6 Rascunho - 5 -

7 Rascunho - 6 -

8 Rascunho - 7 -

9 Rascunho - 8 -