Introdução aos métodos volumétricos de análise química
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- Edison Antunes Bicalho
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1 LCE0108 Química Inorgânica e Analítica Introdução aos métodos volumétricos de análise química Wanessa Melchert Mattos
2 Titulometria: inclui um grupo de métodos analíticos baseados na determinação da quantidade de um reagente de concentração conhecida que é requerida para reagir completamente com o analito: - Volumétrica: medida de volume de uma solução de concentração conhecida necessária para reagir essencial e completamente com o analito -Gravimétrica: difere unicamente em relação ao fato de que a massa do reagente é medida em vez do seu volume - Coulométrica: o reagente é uma corrente elétrica direta constante de grandeza conhecida que consome o analito
3 Volumetria Classificação das técnicas volumétricas: 1. Ácido - Base ou Neutralização Ácido forte x Base forte Ácido fraco x Base forte 2. Precipitação 3. Óxido Redução 4. Complexação
4 Volumetria Titulante: Solução estável e de concentração conhecida de um reagente que é adicionado sobre a solução da amostra que contêm a espécie cuja concentração se deseja determinar Titulado: Solução do analito. Solução da qual se deseja determinar a concentração de uma espécie química. Amostra.
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7 Volumetria Volume de equivalência (Ve): é um ponto teórico alcançado quando a quantidade adicionada de titulante é quimicamente equivalente à quantidade de analito na amostra. Volume final (Vf): é um ponto na titulação quando ocorre variações físicas associadas com a condição de equivalência química. Situação ideal: Vf = Ve Erro da titulação (%): Vf Ve x 100 Ve
8 Volumetria Indicadores: são frequentemente adicionados à solução de analito para produzir uma alteração física visível (o ponto final) próximo ao ponto de equivalência. As alterações típicas do indicador incluem o aparecimento ou desaparecimento de uma cor, uma alteração na cor ou aparecimento e desaparecimento de turbidez.
9 Padrão primário: é um composto altamente purificado que serve como material de referência em métodos titulométricos volumétricos ou de massa. Requisitos: Volumetria alta pureza estabilidade ao ar ausência de água de hidratação composição não deve variar com umidade disponível, custo acessível solubilidade no meio de titulação alta massa molar: erro relativo associado a pesagens é minimizado Padrão secundário: é um composto cuja pureza pode ser estabelecida por análise química e que serve como material de referência para os métodos titulométricos de análise.
10 Volumetria Dois métodos básicos são empregados para estabelecer a concentração das soluções padrão: - Direto: no qual uma quantidade cuidadosamente pesada de padrão primário é dissolvida em um solvente adequado e diluída em um volume exatamente conhecido em um balão volumétrico. - Padronização: no qual o titulante a ser padronizado é usado para titular (1) uma quantidade pesada de padrão primário, (2) uma quantidade pesada de um padrão secundário ou (3) um volume medido de outra solução padrão primário.
11 Volumetria Cálculo da concentração molar a partir dos dados da Padronização: Uma porção de 50,0 ml de solução de HCl requereu 29,71 ml de Ba(OH) 2 0,01963 mol L -1 para alcançar o ponto final usando o verde de bromocresol como indicador. Calcular a molaridade do HCl.
12 Volumetria Cálculo da concentração molar a partir dos dados da Padronização: A titulação de 0,2121 g de Na 2 C 2 O 4 puro (134,00 g/mol) requereu 43,31 ml de KMnO 4. Qual é a concentração molar da solução de KMnO 4?
13 Procedimento Experimental Padronização de Base Forte
14 Procedimento Experimental Pipetar 10,00 ml da solução de hidrogenoftalato de potássio 25,0000 g/l Acrescentar 100,00 ml de água destilada e 4 gotas de fenolftaleína 5,0 g/l
15 Procedimento Experimental Titulação Preencher a bureta com solução de NaOH (A, B, C ou D)
16 Procedimento Experimental
17 Indicadores ácido-base Usualmente um composto orgânico que é um ácido fraco ou uma base fraca: HInd (aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + Ind - (aq) Fenoftaleína incolor incolor rosa
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