QUI201 (145) QUÍMICA ANALÍTICA B (Química Industrial)

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1 QUI201 (145) QUÍMICA ANALÍTICA B (Química Industrial) Prof. Mauricio X. Coutrim (mcoutrim@iceb.ufop.br) Sala 29 ICEB II inferior (em frente à PROPP)

2 MÉTODOS TITULOMÉTRICOS Métodos titulométricos são baseados em medida das quantidades estequiométricas de reagentes e/ou produtos numa reação química. Titulação volumétrica a determinação da quantidade de reagente consumido é realizada com base na medida do volume de uma solução padrão (com concentração conhecida). Titulação gravimétrica a determinação é baseada na medida da massa de produtos formados. Outros métodos titulométricos coulométricos (reagente = corrente elétrica e medida = tempo), amperométrico (medida = corrente elétrica), espectrofotométrico (medida = absorbância). 08/06/2017 2

3 MÉTODOS TITULOMÉTRICOS CONCEITOS IMPORTANTES: Titulação A titulação refere-se a um processo no qual o reagente padrão é adicionado à solução de um analito até que a reação entre os dois seja julgada completa. Titulação de retorno É um processo no qual o excesso de uma solução padrão usado para consumir o analito é determinado por uma segunda solução padrão. Ponto de equivalência corresponde a um ponto na titulação quando a quantidade de reagente padrão adicionada é exatamente equivalente à quantidade de analito. 08/06/2017 3

4 MÉTODOS TITULOMÉTRICOS CONCEITOS IMPORTANTES: Ponto final É um ponto na titulação quando ocorre uma alteração física associada à condição de equivalência química. Indicador Um indicador adequado (ideal) é um equipamento ou um reagente que produz um sinal facilmente perceptível (mudança de cor) quando a reação termina (ponto final). Erro de titulação (E t ) É obtido por E t = V pf V pe, onde V pf é o volume real de reagente requerido para alcançar o ponto final e V pe é o volume teórico para alcançar o ponto de equivalência. 08/06/2017 4

5 MÉTODOS TITULOMÉTRICOS PADRÃO PRIMÁRIO: É um composto ultrapuro que serve como material de referência para os métodos titulométricos de análise. Características: 1. Alta pureza (facilmente verificável). 2. Estabilidade à atmosfera (não higroscópico e não reativo). 3. Ausência de água de hidratação (não se alterar com a umidade). 4. Baixo custo. 5. Alta solubilidade no meio de titulação. 6. Elevada massa molar (minimiza erro relativo na pesagem). 08/06/2017 5

6 MÉTODOS TITULOMÉTRICOS SOLUÇÃO PADRÃO: é um reagente de concentração conhecida que é usado para se fazer uma análise volumétrica. Características: 1. ser suficientemente estável (para evitar determinar sua concentração toda vez que for utilizá-la); 2. reagir rapidamente com o analito; 3. reagir de forma mais ou menos completa com o analito para que o ponto final possa ser obtido satisfatoriamente; 4. sofrer uma reação seletiva com o analito que possa ser descrita por uma reação balanceada. 08/06/2017 6

7 MÉTODOS TITULOMÉTRICOS CÁLCULOS DA SOLUÇÃO PADRÃO: Descrever a preparação de 2,000 L de AgNO 3 0,0500 mol.l -1 (169,87 g/mol) a partir de um sólido de grau padrão primário (PP). Primeiramente é preciso calcular a massa de PP a ser pesada. Têm-se que n = 0,0500 mol.l -1 x 2,000 L = 0,1000 mol, e m = n x MM = 0,1000 x 169,87 = 16,987 g. Após a obtenção dessa massa, a mesma deve ser dissolvida em água e ser transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 2,000 L e o mesmo deve ser aferido com água destilada. 08/06/2017 7

8 MÉTODOS TITULOMÉTRICOS CÁLCULOS DA SOLUÇÃO PADRÃO: Uma solução padrão 0,0100 mol L -1 de Na + é requerida a fim de calibrar um método por fotometria em chama para determinar esse elemento. Descrever a preparação de 500 ml dessa solução com um padrão primário de Na 2 CO 3 (105,99 g/ml). Primeiramente é preciso calcular a massa de PP a ser pesada. Têm-se que n Na+ = 0,0100 mol.l -1 x 0,500 L = 5, mol. Como 1 mol de PP fornece 2 mols de Na +, n Na2CO3 = n Na+ /2, ou seja, n Na2CO3 = 5, /2 = 2, mol. Então, m PP = n x MM = 2, x 105,99 = 0,265 g. Essa massa deve ser dissolvida e transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 500 ml, aferindo-o. 08/06/2017 8

9 MÉTODOS TITULOMÉTRICOS CÁLCULOS DA TITULAÇÃO: Calculando concentração da padronização Três alíquotas de 10,00 ml de solução padrão de NaCl 0,1095 mol.l -1 requereram 19,50 ml, 20,45 ml e 20,05 ml de solução de AgNO 3. para alcançar o ponto final (PF) com indicador K 2 CrO 4 (5%, m/v). Calcule a concentração molar do AgNO 3. Tem-se que: AgNO 3(aq) + Cl - (aq) AgCl (s) + NO 3 - (aq); assim, no PF: n AgNO3 = n NaCl ; n = C x V(L); n NaCl = 0,1095 x 0,01000 = 1, mol; Então, C AgNO3(1) = 1, mol / 0,01950 = 5, mol.l -1 ; C AgNO3(2) = 1, mol / 0,02045 = 5, mol L -1 ; C AgNO3(3) = 5, mol.l -1. = 5, mol.l -1 ; s = 1, mol.l -1 ; CV = DPR = 2,39% 08/06/2017 9

10 MÉTODOS TITULOMÉTRICOS CÁLCULOS DA TITULAÇÃO: Calculando a quantidade de analito 100,0 ml de uma água salobra foi alcalinizada com amoníaco e o sulfeto nela contido foi titulado com 16,47 ml de AgNO 3 0,02310 mol.l -1. Calcule a quantidade de H 2 S (nessa água em ppm. Reação: 2Ag + (aq) + S 2- (aq) Ag 2 S (s). Tem-se que no PF: n Ag+ = 2n S2- ; n Ag+ = C x V(L); n NaCl = 2, x 0,01647 = 3, mol; Então, n S2- = 3, mol/2 = 1, mol = n H2S ; m H2S = n x MM m H2S = 1, mol x 34,08 g.mol -1 = 6, g = 6,482 mg. Se em 100,0 ml de água há 6,482 mg, então, em 1000,0 ml haverá 64,82 mg, ou seja, C H2S = 64,82 mg.l -1 = 64,82 ppm. 08/06/

11 MÉTODOS TITULOMÉTRICOS CÁLCULOS DA TITULAÇÃO: Calculando a quantidade de analito O fósforo contido em 4,258 g de um alimento vegetal foi convertido a PO e precipitado como Ag 3 PO 4 pela adição de 50,00 ml de AgNO 3 0,0820 mol.l -. O excesso de AgNO 3 foi retrotitulado com 4,06 ml de KSCN 0,0625 mol.l -1. Calcule o fósforo na amostra em % de P 2 O 5. Reações: P 2 O 5 + 9H 2 O 2PO 4 3- (aq) + 6H + ; 2PO 4 3- (aq) + 6Ag + (excesso) 2 Ag 3 PO 4(s) ; Ag + (aq) + SCN - AgSCN (s). n Ag+(T) = 0,0820 x 0,05000 = 4, mol; n Ag+(exc) = n SCN- = 0,0625 x 0,00406 = 2, mol; n Ag+(reagido) = 4, , = 3, mol. 1 P 2 O 5 / 2 PO 4 3- / 6 Ag +, então, n P2O5 = 6/n Ag+ = 3, /6 = 6, mol; m = 6, x 141,94 = 9, g (em 4,258 g de amostra). Em 100 g de amostra: mp2o5 = 9, (100 / 4,258) = 2,14%, m/m. 08/06/

12 TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO ESTÁ BASEADA EM REAÇÕES QUE PRODUZEM COMPOSTOS IÔNICOS DE BAIXA SOLUBILIDADE (velocidade de reação alta). NA TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO A QUANTIDADE DE ANALITO REAGIDO É OBTIDA DO VOLUME DE SOLUÇÃO COM REAGENTE. OS PRINCIPAIS MÉTODOS SÃO BASEADOS NA PRECIPITAÇÃO DE HALETOS E SIMILARES (SCN -, CN -, CNO - ) COM AgNO 3 MÉTODOS ARGENTIOMÉTRICOS. 08/06/

13 TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO Eletrodo de (a) íon seletivo Fonte: Há eletrodos para os mais diversos íons. Eles podem ser do tipo combinado (o eletrodo de referência e o de íon seletivo estão no mesmo corpo) ou separados (utiliza-se um de referência e um de íon seletivo). Exemplos no site da Hanna Instum. Eletrodo de referência de Ag/AgCl Eletrodo de íon seletivo combinado (a) e meia célula (b) de Fluoreto, estado sólido 08/06/ (b)

14 TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO Eletrodo de íon seletivo Medida da concentração do íon Geralmente os eletrodos de íon seletivo apresentam grande estabilidade e basta uma calibração simples com dois pontos para a curva ddp vs concentração. Apesar disso, é importante calibrá-lo sempre antes da utilização. Medida da concentração do íon Uma vez calibrado, a medida é direta e o valor da ddp devido à concentração do íon pode ser expresso como p (- log [ ]) do íon. P. ex., pag = 2,00 significa [Ag + ] = 1, mol.l /06/

15 CURVA DE TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO CONSTRUÇÃO DA CURVA DE TITULAÇÃO EXEMPLO 1: Titulação de íons prata (Ag + ) com íons tiocianato (SCN - ). Solução titulada: AgNO 3 0,1000 mol.l -1 ; Vol. = 50,00 ml (n Ag+ = 5, mol) n = C x V(L) Solução titulante: KSCN 0,1000 mol.l -1. Obter valores de volume de titulante com [Ag + ] e [SCN - ] Reação: Ag + (aq) + SCN - (aq) AgSCN (s) ; Dado: AgSCN (s) Ag + (aq) + SCN - (aq); K PS = [Ag + ] [SCN - ] = 1, /06/

16 CURVA DE TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO Titulação de íons íons prata (Ag + ) com tiocianato (SCN - ) 1. Sem adição de KSCN: [Ag + ] = 0,1000 mol.l -1 ; pag = 1,0. 2. No ponto de equivalência (PE): n Ag+ = n SCN- ; então, [Ag + ] = [SCN - ] V Ag+ = 50,00 ml n Ag+ = 0,1000 x 0,05000 = 5, mol; n SCN- = 5, mol; V SCN- = 5, /0,1000; V SCN- = 50,00 ml No ponto de equivalência [Ag + ] = [SCN - ] e ela é obtida pelo K PS. Assim, [Ag + ].[SCN - ] = 1, = [Ag + ] 2 ; [Ag + ] = 1, mol.l -1 ; pag = 5,98. Então, [SCN - ] = 1, mol.l -1 ; pscn - = 5,98. 08/06/

17 CURVA DE TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO Titulação de íons íons prata (Ag + ) com tiocianato (SCN - ) 2. Antes do PE: C ag+ = (n Ag+(inicial) - n SCN-(adic.) ) / V total n Ag+(inicial) = 0,1000 x 0,05000 = 5, mol Ag + estará em excesso!!! 2.1) após 10,00 ml de KSCN: n SCN- = 0,1000 x 0,01000 = 1, mol; C Ag+ = (5, , )/60, = 6, mol.l -1 ; pag = 1,18. Do K PS : [SCN - ] = 1, /6, = 1, mol.l -1 ; pscn = 10, ) após 40,00 ml de KSCN: n SCN- = 0,1000 x 0,04000 = 4, mol; C Ag+ = (5, , )/90, = 1, mol.l -1 ; pag = 1,95. Do K PS : [SCN - ] = 1, /1, = 9, mol.l -1 ; pscn = 10,00. 08/06/

18 CURVA DE TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO Titulação de íons íons prata (Ag + ) com tiocianato (SCN - ) 2. Antes do PE: C ag+ = (n Ag+(inicial) - n SCN-(adic.) ) / V total n Ag+(inicial) = 0,1000 x 0,05000 = 5, mol 2.3) após 49,00 ml de KSCN: n SCN- = 0,1000 x 0,04900 = 4, mol; C Ag+ = (5, , )/99, = 1, mol.l -1 ; pag = 3,00. Do K PS : [SCN - ] = 1, /1, = 1, mol.l -1 ; pscn = 8, ) após 49,90 ml de KSCN: n SCN- = 0,1000 x 0,04990 = 4, mol; C Ag+ = (5, , )/99, = 1, mol.l -1 ; pag = 4,00. Do K PS : [SCN - ] = 1, /1, = 1, mol.l -1 ; pscn = 7,96. 08/06/

19 CURVA DE TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO Titulação de íons íons prata (Ag + ) com tiocianato (SCN - ) 3. Após o PE (com adição de 50,10 ml de titulante): C SCN- = (n SCN-(adic.) - n Ag+(inicial) ) / V total! n Ag+(inicial) = 0,1000 x 0,05000 = 5, mol 3.1) após 50,10 ml de KSCN: n SCN- = 0,1000 x 0,05010 = 5, mol C SCN- = (5, , )/100, = 1, mol.l -1 ; pscn = 5,00. SCN - estará em excesso!!! Do K PS : [Ag + ] = 1, /1, = 1, mol.l -1 ; pag = 6,96. 08/06/

20 CURVA DE TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO Titulação de íons íons prata (Ag + ) com tiocianato (SCN - ) 3. Após PE (com adição de 51,00 ml de titulante): C SCN- = (n SCN-(adic.) - n Ag+(inicial) ) / V total! n Ag+(inicial) = 0,1000 x 0,05000 = 5, mol 3.2) após 51,00 ml de KSCN: n SCN- = 0,1000 x 0,05100 = 5, mol; C SCN- = (5, , )/100, = 1, mol.l -1 ; pscn = 4,00. Do K PS : [Ag + ] = 1, /1, = 1, mol.l -1 ; pag = 7,96. 08/06/

21 CURVA DE TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO Titulação de íons íons prata (Ag + ) com tiocianato (SCN - ) 3. Após PE (com adição de 60,00 ml de titulante): C SCN- = (n SCN-(adic.) - n Ag+(inicial) ) / V total! n Ag+(inicial) = 0,1000 x 0,05000 = 5, mol 3.3) após 60,00 ml de KSCN: n SCN- = 0,1000 x 0,06000 = 6, mol; C SCN- = (6, , )/110, = 9, mol.l -1 ; pscn = 2,04. Do K PS : [Ag + ] = 1, /9, = 1, mol.l -1 ; pag = 9,91. 08/06/

22 CURVA DE TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO Titulação de íons prata (Ag + ) com íons tiocianato (SCN - ). 08/06/

23 CURVA DE TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO Titulação de íons prata (Ag + ) com íons tiocianato (SCN - ). 08/06/

24 CURVA DE TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO CONSTRUÇÃO DA CURVA DE TITULAÇÃO EXEMPLO 2: Titulação de íons cloreto (Cl - ) com íons prata (Ag + ). Solução titulada: NaCl 0,05000 mol.l -1 ; Vol. = 50,00 ml (n Cl- = 2, mol) n = C x V(L) Solução titulante: AgNO 3 0,1000 mol.l -1. Reação: Ag + (aq) + Cl - (aq) AgCl (s) ; K PS = 1, /06/

25 CURVA DE TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO Titulação de íons cloreto (Cl - ) com íons prata (Ag + ): Cálculos: 1. No ponto de equivalência: n Ag+ = n Cl- ; então, [Ag + ] = [Cl - ] [Ag + ].[Cl - ] = 1, = [Ag + ] 2 ; [Ag + ] = 1, mol.l -1 ; pag = 4,87. E n Ag+ = 2, mol; V Ag+ = 25,00 ml V(L) = n / C 2. Antes do ponto de equivalência: [Cl - ] ~ C NaCl = (n Cl- - n Ag+ adic.) / V total P. ex., após 10,00 ml de AgNO 3 : [Cl - ] = (2,500-10,00.0,1000) mmol / 60,00 ml Então, [Cl - ] = 2, mol.l -1 e [Ag + ] = K PS / [Cl - ] = 1, / 2, [Ag + ] = 7, mol.l -1 ; pag = 8, Após o ponto de equivalência: Ag + estará em excesso! P. ex., após 26,00 ml de AgNO 3 : [Ag + ] = (n adic n Cl- ) / V total [Ag + ] = (26,00.0,1000-2,500 ) mmol / 76,00 ml = 1, mol.l-1; p Ag = 2,88. 08/06/

26 CURVA DE TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO Titulação de íons cloreto (Cl - ) com íons prata (Ag + ). Figura 13-4 Curva de titulação de NaCl com AgNO 3 : A 50,00 ml de NaCl 0,0500 mol.l -1 com AgNO 3 0,1000 mol L 1, e B 50,00 ml de NaCl 0,00500 mol.l -1 com AgNO 3 0,0100 mol L -1 (10 vezes mais diluído do que em A) 08/06/

27 CURVA DE TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO Efeito do K PS no formato da curva de titulação (erro na determinação do ponto final). Figura 13-5 O efeito do K PS nas curvas de titulação de precipitação. Para cada curva, 50,00 ml de uma solução 0,0500 mol.l -1 do ânion foram titulados com o AgNO 3 0,1000 mol.l /06/

28 CURVA DE TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO Efeito do K PS (solubilidade do precipitado) na curva de titulação de mistura de haletos precipitado com Ag +. Figura 13-6 Curvas de titulação para 50,00 ml de uma solução que contém 0,0800 mol L 1 de Cl - e 0,0500 mol L 1 de I - ou Br -. 08/06/

29 TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO TITULAÇÕES AGENTIOMÉTRICAS (INDICADORES). Podem ser de 3 tipos: químico (substância que provoque mudança de cor no ponto final, (2) potenciométrico (monitora a ddp) e (3) amperométrico (monitora a corrente elétrica). OS PRINCIPAIS MÉTODOS ARGENTIOMÉTRICOS SÃO: Método de Volhard para haletos (titulação de retorno) Excesso de Ag + (não reagido) é titulado com SCN - (pouco solúvel) e Fe 3+ como indicador [Fe(SCN) 2+ = vermelho); Método de Mohr para Cl -, Br - e CN - Titulação direta com Ag + e CrO 2-4 como indicador [Ag 2 CrO 4 = vermelho tijolo); Método de Fajans Titulação direta com Ag + e indicador de adsorção. 08/06/

30 TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO TITULAÇÕES AGENTIOMÉTRICAS (INDICADORES). Método de Mohr para Cl -, Br - e CN - Titulação direta com Ag + e CrO 2-4 como indicador [Ag 2 CrO 4 = vermelho tijolo). Ag 2 CrO 4 (pptado colorido com excesso de Ag + em solução. Na prática: [Ag + ] no PE (solubilidade de Ag + ): [CrO 2-4 ] necessária: Porém, com [CrO 2-4 ] mol.l -1 a cor amarela intensa da solução impede visualização do PF! E [CrO 2-4 ] << mol.l -1 requer maior [Ag + ] causando um erro de titulação. Contorno: para [X - ] < 0,1 mol.l -1 deve se padronizar [Ag + ] nas mesmas condições! 08/06/

31 TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO TITULAÇÕES AGENTIOMÉTRICAS (INDICADORES). Método de Volhard para haletos (titulação de retorno) Excesso de Ag + (não reagido) é titulado com SCN - (pouco solúvel) e Fe 3+ como indicador [Fe(SCN) 2+ = vermelho) Utiliza detecção com formação de complexo colorido! A prata em excesso que é titulada: O primeiro excesso de SCN - é detectado (em meio ácido evita Fe[OH] 3 ): (pouco Fe 3+ consome mais SCN - ) 0,002 mol.l -1 < [Fe 3+ ] < 1,6.10 mol.l -1 (muito impede visualização da viragem por causa da cor ferrugem). Na prática [Fe 3+ ] 0,1 mol.l /06/

32 TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO TITULAÇÕES AGENTIOMÉTRICAS (INDICADORES). Método de Fajans Titulação direta com Ag + e indicador de adsorção. Utiliza um indicador de adsorção coloidal (fluoresceína)! Enquanto não há excesso de prata o AgCl precipitado se apresenta com dupla camada de íon AgCl : Cl - : : Na + (cor verde amarelada pq há repulsão de carga) Com o primeiro excesso de Ag+ este se adsorverá ao precipitado atraindo o indicador AgCl : Ag + : : In -. (colaração vermelha; detecção do PF!) A eficiência da adsorção depende do ph. Fluoresceína (Fonte: 08/06/

33 TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO TITULAÇÕES AGENTIOMÉTRICAS (APLICAÇÃO). 08/06/

34 TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO EXERCITANDO A SOLUÇÃO DE PROBLEMAS (Skoog 9ª ed) Qual o volume mínimo de AgNO 3 0,09621 mol.l -1 necessário para garantir um excesso de Ag + na titulação de: a) Uma amostra de NaCl com massa de 0,2513 g? b) Uma amostra de 0,3462 g de ZnCl 2 74,52% (m/m)? 44,70 ml 39,40 ml c) 25 ml de AlCl 3 0,01907 mol.l -1? 15 ml 08/06/

35 TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO EXERCITANDO A SOLUÇÃO DE PROBLEMAS (Skoog 8ª ed) Por que a determinação do íon iodeto pelo método Volhard requer menos passos que a determinação pelo método de Volhard de: A solubilidade do AgI não é afetada pela a) íon carbonato? acidez enquanto a do Ag 2 CO 3 e a do AgCN são afetadas. Além disso, AgI é menos b) íon cianeto? solúvel que o AgSCN, não necessitando filtração na determinação de I - por esse método, enquanto que na determinação de CO 2-3 e de CN - necessita. 08/06/

36 TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO EXERCITANDO A SOLUÇÃO DE PROBLEMAS (Skoog 9ª ed) Uma titulação de Fajans de uma amostra de 0,7908 g requer 45,35 ml de AgNO 3 0,1046 mol.l -1. Expresse o resultado dessa análise em termos de %, m/m, de: a) Cl -. b) BaCl 2.2H 2 O. c) ZnCl 2.2NH 4 Cl. 21,27%, m/m 73,27%, m/m 36,48% m/m 08/06/

37 TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO EXERCITANDO A SOLUÇÃO DE PROBLEMAS (Skoog 8ª ed) O arsênio em 1,010 g de amostra de pesticida foi convertido a H 3 AsO 4 por tratamento adequado. O ácido foi então neutralizado, e exatamente 40,00 ml de AgNO 3 0,06222 mol L -1 foram adicionados para precipitar quantitativamente o arsênio como Ag 3 AsO 4. O excesso de Ag + no filtrado e nas lavagens do precipitado foi titulado com 10,76 ml de KSCN 0,1000 mol L -1. Calcule a porcentagem de As 2 O 3 na amostra. A reação foi: Ag + + SCN - 4,61%, m/m AgSCN (s) 08/06/

38 TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO SUGESTÃO DE PROBLEMAS DO SKOOG (8ª ed) PARA SE RESOLVER. 8ª ed: 13-3; 13-4; 13-5; 13-6; 13-8; 13-9; 13-16; 13-19; ;13-25; 13-26; 13-30; (problemas envolvendo curva de titulação) Procurem fazer os outros exercícios desse capítulo, principalmente aqueles que apresentam as respostas no final do livro. ACONSELHO A TENTAREM RESOLVER OS EXERCÍCIOS DO LIVRO QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA ELEMENTAR DO CAPÍTULO 4 (VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO). 08/06/