Calcule o ph de uma solução de HCl 1x10-7 mol L-1

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1 Calcule o ph de uma solução de HCl 1x10-7 mol L-1

2 TITULAÇÃO EM QUÍMICA ANALÍTICA

3 Titulação Procedimento analítico, no qual a quantidade desconhecida de um composto é determinada através da reação deste com um reagente padrão ou padronizado.

4 Titulante e titulado Titulante: reagente ou solução, cuja concentração é conhecida. Titulado: composto ou solução, cuja concentração é desconhecida.

5 Titulação volumétrica Quando em uma titulação o volume de solução é monitorado (uso de bureta, por exemplo) o procedimento é chamado de volumetria.

6 Ponto estequiométrico e final O ponto estequiométrico, de equivalência ou final teórico de uma titulação é aquele calculado com base na estequiometria da reação envolvida na titulação (volume exato em que a substância a ser determinada vai ser titulada). Não pode ser determinado experimentalmente. O ponto final de uma titulação é aquele determinado experimentalmente (visível).

7 Erro da titulação A diferença entre os volumes do ponto de equivalência (V eq ) e do ponto final (V fi ) é o ERRO DE TITULAÇÃO (E t ). E t V eq V fi

8 Requisitos de uma reação empregada em uma titulação Reação simples e com estequiometria conhecida Reação rápida Apresentar mudanças químicas ou físicas (ph, temperatura, condutividade), principalmente no ponto de equivalência

9 Determinação do ponto final Indicadores Visuais Causam mudança de cor próximo ao ponto de equivalência. Métodos Instrumentais Respondem a certas propriedades da solução que muda de características durante a titulação. Ex: Medida de ph, condutividade, potencial, corrente, temperatura, etc.

10 Classificação das reações empregadas em titulação Neutralização: H 3 O + (aq) + OH - (aq) 2H 2 O (l) Formação de complexos: Y 4- (aq) + Ca 2+ (aq) CaY 2- (aq) (EDTA) Precipitação: Ag + (aq) + Cl - (aq) AgCl (s) Oxidação-redução: Fe 2+ (aq) + Ce 4+ (aq) Fe3+ (aq) + Ce 3+ (aq)

11 Padrão primário É um composto com pureza suficiente para permitir a preparação de uma solução padrão mediante a pesagem direta da quantidade de substância seguida pela diluição até um volume definido de solução. (REFERÊNCIA) Ex: biftalato de potássio

12 Requisitos de um padrão primário alta pureza estabilidade ao ar ausência de água de hidratação composição não deve variar com umidade disponível, custo acessível solubilidade no meio de titulação alta massa molar: erro relativo associado a pesagens é minimizado

13 Padrão secundário É um composto que permite preparar uma solução titulante, porém sua concentração é determinada através da comparação (padronização) contra um padrão primário. Ex: NaOH

14 Solução padrão A solução cuja a concentração é conhecida com exatidão. Ideal: Deve ser suficientemente estável de modo a ser necessário apenas determinar sua concentração uma única vez. Reage rapidamente com o analito de modo a minimizar o tempo requerido entre as adições de reagente. Reage completamente com o analito de modo a ter um ponto final satisfatório.

15 Tipos de titulação Direta O padrão é colocado na bureta e adicionado ao titulado no erlenmeyer. Indireta O reagente a ser titulado é gerado na solução. Pelo resto ou retorno Um excesso de reagente é adicionado e posteriormente titulado.

16 Titulação de padronização Em uma titulação de padronização a concentração de uma solução é padronizada através da titulação contra um padrão primário. Ex: Padronização de solução de NaOH com Biftalato de potássio

17 Volumetria de neutralização Determinação de espécies ácidas ou básicas através de reação de neutralização com uma solução padrão. A solução resultante contém o sal correspondente. H 3 O + + OH - H + +OH - ou 2H 2 O H 2 O

18 Princípio Envolve titulações de espécies ácidas com soluções alcalinas (ALCALMETRIA) e titulações de espécies básicas com soluções ácidas (ACIDIMETRIA). O ponto final destas titulações é sinalizado com auxílio de indicadores ácido-base. A maneira como varia o ph no curso da titulação, particularmente em torno do ponto de equivalência é importante porque os indicadores possuem uma ZONA DE TRANSIÇÃO PRÓPRIA. Na volumetria de neutralização, a concentração crítica variável é a [H 3 O + ], e portanto teremos um gráfico de ph x volume do padrão.

19 Volumetria de neutralização O titulante geralmente é uma base forte ou um ácido forte. Exemplos: Base Forte: NaOH ou KOH Ácido Forte: HCl, H 2 SO 4, HClO 4 Obs: HNO 3 poder oxidante é raramente utilizado devido ao seu elevado

20 Curva de titulação Esboço de uma curva de titulação de um ácido

21 Volumetria de neutralização O ponto final da titulação é obtido com o auxílio de indicadores visuais (ácido-base) ou por métodos instrumentais (potenciometria, condutometria, etc.). Indicadores Ácido-Base: Ácidos ou bases orgânicas fracos que mudam de cor de acordo com o seu grau de dissociação (ph do meio).

22 Indicadores ácido-base FENOLFTALEÍNA faixa de viragem: 8,3-10,0

23 Indicadores ácido-base VERMELHO DE FENOL faixa de viragem: 6,8-8,4

24 Indicadores ácido-base ALARANJADO DE METILA faixa de viragem: 2,9-4,6

25 Indicadores ácido-base O equilíbrio entre a forma ácida In A e a forma básica In B pode ser expresso como: In A H + + In B E a constante de equilíbrio como: a H a B a InA InB K In In B InB In a H In [ ] [ In ] A H InB A InA [ In ] K InA ph log a ph pk pk In [ In log [ In log [ In B A ] log ] ]

26 Indicadores ácido-base Faixa de viragem: [ In [ In [ In [ In A B B A ] ] ] ] ph ph pk pk In In 1 1 ph pk 1 In

27 Curva de titulação Gráfico de ph em função da porcentagem de ácido neutralizado (ou o número de ml da base adicionada).

28 Ácido forte neutralizado por base forte Haverá 3 regiões na curva de titulação. O cálculo divide-se em 4 etapas distintas: 1 a etapa - antes do início da titulação: a solução contém apenas ácido forte e água, sendo o ph determinado pela dissociação do ácido forte. 2 a etapa - antes de atingir o P.E.: nesta região haverá uma mistura de ácido forte que ainda não reagiu com a base adicionada mais o sal neutro formado pela reação. O ph é determinado pelo ácido forte que permanece na solução. 3 a etapa - No P.E.: nesta região a quantidade de base adicionada é suficiente para reagir com todo o ácido presente na solução produzindo água. O ph é determinado pela dissociação da água. 4 a etapa Após o P.E.: nesta região haverá adição de excesso de base a solução inicial de ácido. O ph é determinado pelo excesso de OH - proveniente da base forte.

29 Exemplo Titulação de 100,0 ml de HCl 0,100 mol L -1 com uma solução padrão de NaOH 0,100 mol L -1. Questões iniciais: 1. Qual a reação envolvida? HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H 2 O (l) 2. Qual o volume de NaOH necessário para atingir o P.E.? n o mol NaOH n 0,100xV V NaOH NaOH o mol 0,100x mL HCl

30 1 a etapa:antes do início da titulação Nesta região o ph é dado pela concentração de ácido clorídrico inicial. HCl (aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + Cl - (aq) ph log[ H3O ] 1,00 2 a etapa: antes de atingir o P.E. Nesta região o ph é dado pela concentração de ácido clorídrico que não reagiu com o NaOH. V NaOH = 1,00 ml n o mol NaOH = 0,100 x 0,00100 = 0, mol HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H 2 O (l) Início 0, Adicionado - 0, Final 0,0099-0, , Volume final = V HCl + V NaOH = 100,0 + 1,00 = 101,0 ml [H 3 O + ] = 0,0099 / 0,1010 = 0,098 mol L -1 ph = 1,01 e para V NaOH = 50,00 ml?

31 3 a etapa: no P.E. Nesta região o ph é dado pela dissociação da H 2 O. V NaOH = 100,00 ml n o mol NaOH = 0,100 x 0,100 = 0,0100 mol HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H 2 O (l) Início 0, Adicionado - 0, Final - - 0,0100 0,0100 Volume final =200,0 ml ph log[ H3O ] 7,00

32 4 a etapa: após o P.E. Nesta região o ph é dado pelo excesso de OH - proveniente do NaOH. V NaOH = 102,00 ml n o mol NaOH = 0,100 x 0,120 = 0,01020 mol HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H 2 O (l) Início 0, Adicionado - 0, Final - 0, ,0100 0,0100 Volume final = 202,0 ml [ OH ] 0,0020 0,2020 poh 9,90x10 3,0 4 mol L 1 ph 11,0

33 Volume [H 3 O+] / mol L -1 ph 0,00 0,100 1,00 1,00 0,098 1,01 5,00 0,090 1,04 10,00 0,082 1,09 20,00 0,067 1,17 30,00 0,054 1,27 40,00 0,043 1,37 50,00 0,033 1,48 60,00 0,025 1,60 70,00 0,018 1,75 80,00 0,011 1,95 90,00 5,26x10-3 2,28 99,00 5,05x10-3 3,30 100,00 1,00x10-7 7,00 102,00 1,01x ,00 110,00 2,11x ,70

34 ph Curva de titulação 100,0 ml de HCl 0,100 mol L -1 com uma solução padrão de NaOH 0,100 mol L Volume de NaOH / ml

35 Exercício Considere a titulação de 100 ml de solução HCl 0,0100 mol L -1 com solução padrão de NaOH 0,0500 mol L -1. Calcule o ph da solução do titulado após a adição das seguintes quantidades de titulante: a) 0, 10, 20 e 21 ml b) ¼, ½, 75%, 110% do volume de titulante necessário para atingir o ponto de equivalência c) Esboce o perfil da curva de titulação.

36 ph Volume de NaOH / ml

37 Curva de titulação efeito da concentração

38 Exemplo Titulação de 100,0 ml de H 2 SO 4 0,100 mol L -1 com uma solução padrão de KOH 0,100 mol L -1. Questões iniciais: 1. Qual a reação envolvida? H 2 SO 4(aq) + 2KOH (aq) K 2 SO 4(aq) + 2H 2 O (l) 2. Qual o volume de NaOH necessário para atingir o P.E.? n o mol KOH 0,100xV V KOH KOH o 2xn mol H 2SO4 2x0,100x mL

39 1 a etapa: antes do início da titulação Nesta região o ph é dado pela concentração de ácido sulfúrico inicial. ph H 2 SO 4(aq) + 2H 2 O (l) 2H 3 O + (aq) + SO 2-4 (aq) log[ H3O ] log(0,200) 0,70 2 a etapa: antes de atingir o P.E. Nesta região o ph é dado pela concentração de ácido sulfúrico que não reagiu com o KOH. V KOH = 10,00 ml n o mol KOH = 0,100 x 0,00100 = 0,00100 mol H 2 SO 4(aq) + 2KOH (aq) K 2 SO 4(aq) + 2H 2 O (l) Início 0, Adicionado - 0, Final 0,0095-0, ,00100 Volume final = V HCl + V NaOH = 100,0 + 10,00 = 110,0 ml [H 3 O + ] = 2 x (0,0095 / 0,1100) = 0,173 mol L -1 ph = 0,76 e para V KOH = 50,00 ml?

40 3 a etapa: no P.E. Nesta região o ph é dado pela dissociação da H 2 O. V KOH = 200,00 ml n o mol KOH = 0,100 x 0,200 = 0,0200 mol H 2 SO 4(aq) + 2KOH (aq) K 2 SO 4(aq) + 2H 2 O (l) Início 0, Adicionado - 0, Final - - 0,0100 0,0200 Volume final = 300,0 ml ph log[ H3O ] 7,00

41 4 a etapa: após o P.E. Nesta região o ph é dado pelo excesso de OH - proveniente do KOH. V KOH = 210,00 ml n o mol KOH = 0,100 x 0,210 = 0,0210 mol H 2 SO 4(aq) + 2KOH (aq) K 2 SO 4(aq) + 2H 2 O (l) Início 0, Adicionado - 0, Final - 0,0010 0,0100 0,0200 Volume final = 310,0 ml [ OH ] 0,0010 0,310 poh 3,22x10 2,49 3 mol L 1 ph 11,51

42 ph Curva de titulação HCl H 2 SO Volume / ml

43 Ácido fraco neutralizado por base forte Formação de uma solução tampão. 1 a etapa - antes do início da titulação: a solução contém apenas ácido fraco e água, sendo o ph determinado pela dissociação do ácido fraco. 2 a etapa - antes de atingir o P.E.: nesta região haverá uma mistura de ácido fraco com o sal formado pela reação do ácido com a base forte. O ph é determinado pela solução tampão formada. 3 a etapa - No P.E.: nesta região a quantidade de base adicionada é suficiente para reagir com todo o ácido presente na solução produzindo água. O ph é determinado pela dissociação do sal formado pela reação de um ácido fraco com base forte. 4 a etapa Após o P.E.: nesta região haverá adição de excesso de base a solução inicial de ácido. O ph é determinado pelo excesso de OH - proveniente da base forte.

44 Exemplo Titulação de 100,0 ml de ácido acético 0,100 mol L -1 com uma solução padrão de NaOH 0,100 mol L -1. K a = 1,8 x 10-5 Questões iniciais: 1. Qual a reação envolvida? HAc (aq) + NaOH (aq) NaAc (aq) + H 2 O (l) 2. Qual o volume de NaOH necessário para atingir o P.E.? n o mol NaOH n 0,100xV V NaOH NaOH o mol 0,100x mL HAc

45 1 a etapa:antes do início da titulação Nesta região o ph é dado pelo grau de dissociação do ácido acético inicial. HAc (aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + Ac - (aq) Início 0, Equilíbrio 0,100 - x - x x [ H 3 K a O [ H ] 3 O [ HAc] 1,33x10 ][ Ac 3 ph 2,88 ] mol L 1

46 2 a etapa: antes de atingir o P.E. Nesta região a solução resultante é uma mistura de ácido acético que restou sem reagir e acetato de sódio formado pela reação. Desta forma o problema resume-se em calcular o ph de uma solução tampão. V NaOH = 10,00 ml n o mol NaOH = 0,100 x 0,0100 = 0,00100 mol HAc (aq) + NaOH (aq) NaAc (aq) + H 2 O (l) Início 0, Adicionado - 0, Final 0, , ,00100 Volume final = 110,00 ml [ H 3 K a O [ H 3 O ][ Ac [ HAc] ] 1,62x10 4 ph 3,79 ] mol L 1

47 3 a etapa: no P.E. O cálculo de ph beste ponto de titulação consiste na determinação do ph de um sal formado por um ácido fraco e uma base forte Hidrólise de sal V NaOH = 100,0 ml n o mol NaOH = 0,100 x 0,100 = 0,0100 mol HAc (aq) + NaOH (aq) NaAc (aq) + H 2 O (l) Início 0, Adicionado - 0, Final - - 0,0100 0,0100 Ac - (aq) + H 2 O (l) OH - (aq) + HAc (aq) Início 0, Equilíbrio 0,050-x - x x Volume final = 200,0 ml K h K K w a [ HAc][ OH [ Ac ] ] [ OH 6 1 ] 5,27x10 mol L poh 5,28 ph 8,72

48 4 a etapa: após o P.E.: Nesta região o ph é dado pelo excesso de OH - proveniente do NaOH. V NaOH = 100,1 ml no mol NaOH = 0,100 x 0,1001 = 0,01001 mol HAc (aq) + NaOH (aq) NaAc (aq) + H 2 O (l) Início 0, Adicionado - 0, Final - 0, ,0100 0,0100 Volume final = 200,1 ml [ OH ] 4,998x10 5 mol L 1 Considerando a hidrólise do sal [ OH ] 5,52x10 5 mol L 1 poh 4,30 poh 4,26 ph 9,70 ph 9,74

49 Curva de titulação

50 Base fraca neutralizada por ácido forte Formação de uma solução tampão. 1 a etapa - antes do início da titulação: a solução contém apenas base fraca e água, sendo o ph determinado pela dissociação da base fraca. 2 a etapa - antes de atingir o P.E.: nesta região haverá uma mistura de base fraca com o sal formado pela reação do ácido com o ácido forte forte. O ph é determinado pela solução tampão formada. 3 a etapa - No P.E.: nesta região a quantidade de ácido adicionada é suficiente para reagir com toda a base presente na solução produzindo água. O ph é determinado pela dissociação do sal formado pela reação de um a base fraca com ácido forte. 4 a etapa Após o P.E.: nesta região haverá adição de excesso de ácido a solução inicial de base. O ph é determinado pelo excesso de H 3 O + proveniente do ácido forte.

51 Exercício Titulação de 100,0 ml de hidróxido de amônio 0,100 mol L -1 com uma solução padrão de HCl 0,100 mol L -1. K b = 1,8 x 10-5 Questões iniciais: 1. Qual a reação envolvida? 2. Qual o volume de HCl necessário para atingir o P.E.?

52 Curva de titulação

53 Exercício Uma alíquota de 50,00 ml de NaCN 0,05 moll -1 é titulada com HCl 0,100 moll -1. A reação é CN - + H 3 O + HCN + H 2 O Calcular o ph após a adição de (a) 0,00; (b) 10,00; (c) 25,00; e (d) 26,00 ml de ácido. Dado: K HCN = 6,2x10-10

54 Ácido fraco neutralizado por base fraca Característica importante: mudança gradual do ph próximo ao P.E., que aliás ocorre ao longo de toda curva de neutralização. Não há mudança brusca de ph e, por isso, não se consegue um ponto final nítido com indicadores simples. Às vezes, é possível encontrar um indicador misto adequado com mudança de cor nítida em um intervalo de ph muito estreito.