Resoluções de Exercícios

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1 Resoluções de Exercícios QUÍMICA I Capítulo Transformaçã 09 Equilíbrio Ácido-base A) Na 2 S: NaOH (forte) + H 2 S (fraco) : solução básica. B) NaC : NaOH (forte) + HC (forte) : solução neutra. C) (NH 4 ) 2 SO 4 : NH 4 OH (fraca) + H 2 SO 4(forte) : solução ácida. D) KNO 3 : KOH (forte) + HNO 3(forte) : solução neutra. E) NH 4 Br: NH 4 OH (fraca) + HBr (forte) : solução ácida. [A] Correta. O sal formado é originado a partir de um ácido fraco e uma base forte, portanto, possui um ph > 7 e um poh < 7. [B] Incorreta. Li 2 CO 3 é um sal derivado do ácido carbônico (ácido fraco) e o hidróxido de lítio (base forte), a equação será: [C] Incorreta. Somente os sais provenientes de ácidos fortes e bases fortes não sofrem hidrólise; como o carbonato de lítio provém de um ácido fraco e de uma base forte, a hidrólise acontece como descrito na alternativa [B]. [D] Incorreta. A constante de hidrólise é dada por: [E] Incorreta. Uma reação exotérmica libera calor para o meio, portanto, torna o ambiente mais quente. 02 A 02 E [A] Incorreta. O permanganato é um agente oxidante, conforme a reação a seguir KMnO 4(aq) + 3 H 2 SO 4(aq) + 5 H 2 O 2(aq) K 2 SO 4(aq) + 8 H 2 O ( ) + 2 MnSO 4(aq) + 5 O 2(g) ag. oxidante = 5 1 = 5 = 2 1 = 2 ag. redutor [B] Incorreta. O oxigênio é formado pela decomposição do peróxido de hidrogênio. [C] Incorreta. O oxigênio não é um íon nessa reação redox e sim uma molécula. [D] Incorreta. O sulfato de potássio é um sal proveniente de uma base forte e de um ácido forte, sendo, portanto, um sal neutro. [E] Correta. De acordo com a reação balanceada, a soma dos coeficientes da reação balanceada é: = E O mais baixo valor de ph implica numa solução mais ácida, ou seja, um sal derivado de um ácido forte e de uma base fraca. 03 C A partir da hidrólise do benzoato de sódio (C 7 H 5 O 2 Na) teremos: 01 D Para um resíduo líquido aquoso gerado em um processo industrial ter concentração de íons hidroxila igual a 1, mol/l, teremos: Fazendo a hidrólise dos compostos fornecidos nas alternativas, vem: QUÍMICA I QUÍMICA Volume 04 01

2 Como a tabela nos informa que na reação 4 não ocorre a formação de um precipitado, concluímos que o sal Mg(C O 3 ) 2 é solúvel em água e assim: 1) Ba(C O 3 ) 2 + Mg(IO 3 ) 2 Mg(C O 3 ) 2 + Ba(IO 3 ) 2. Branco 2) Mg(IO 3 ) 2 + Pb(C O 3 ) 2 Pb(IO 3 ) 2 + Mg(C O 3 ) 2. Branco 3) MgCrO 4 + Pb(C O 3 ) 2 PbCrO 4 + Mg(C O 3 ) 2. Amarelo 4) MgCrO 4 + Ca(C O 3 ) 2 CaCrO 4 + Mg(C O 3 ) 2. A partir desses experimentos, conclui-se que são pouco solúveis em água somente os compostos Ba(IO 3 ) 2, Pb(IO 3 ) 2 e PbCrO D O bicarbonato neutraliza a acidez do leite em estágio de deterioração porque seus ânions sofrem hidrólise. 03 B NH 4+ + H 2 O NH 3 + H 3 O + (meio ácido; diminuição do ph). A H 2 O A (OH) H + (meio ácido; diminuição do ph). 01 C No caso da água sanitária: 04 A A hidrólise do bicarbonato aumenta o ph da água. 05 A Neutro, pois não altera o ph. No caso da soda cáustica: 06 D H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 + <H 2 CO 3 >, ou seja, H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 Na 2 SO 4 é um sal originado em um ácido forte e uma base forte, em função disto o meio ficará neutro. 07 A Como o vinagre é uma solução aquosa de ácido acético, seu ph é menor do que 7. A hidrólise do bicarbonato de sódio gera uma solução básica, logo, com ph maior do que D EXPERIMENTO SOLUTOS CONTIDOS INICIALMENTE NAS SOLUÇÕES QUE FORAM MISTURADAS OBSERVAÇÕES 1 Ba(C O 3 ) 2 Mg(IO 3 ) 2 Formação de precipitado branco 2 Mg(IO 3 ) 2 Pb(C O 3 ) 2 Formação de precipitado branco 3 MgCrO 4 Pb(C O 3 ) 2 Formação de precipitado amarelo 4 MgCrO 4 Ca(C O 3 ) 2 Nenhuma transformação observada Equacionando os experimentos fornecidos na tabela, teremos: 1) Ba(C O 3 ) 2 + Mg(IO 3 ) 2 Mg(C O 3 ) 2 + Ba(IO 3 ) 2. 2) Mg(IO 3 ) 2 + Pb(C O 3 ) 2 Pb(IO 3 ) 2 + Mg(C O 3 ) 2. 3) MgCrO 4 + Pb(C O 3 ) 2 PbCrO 4 + Mg(C O 3 ) 2. 4) MgCrO 4 + Ca(C O 3 ) 2 CaCrO 4 + Mg(C O 3 ) D A produção do sabão é possível porque a hidrólise da potassa leva à formação de um meio fortemente alcalino, promovendo a saponificação. 09 E I. Falsa. O carbonato de cálcio diminui a acidez da água da chuva em função da reação dos íons carbonato com íons hidrônio da água. II. Verdadeira. O sistema bicarbonato (HCO 3 ) ácido carbônico (H 2 CO 3 ) constitui um tampão. III. Verdadeira. A equação mostra o efeito de redução da acidez da água pela reação dos íons carbonato com hidrônio. 10 D Para tornar o meio básico devemos adicionar um sal de hidrólise alcalina. O sal em questão é o Na 2 CO 3, que regenera o NaOH (base forte) e o H 2 CO 3 (ácido fraco). 02 QUÍMICA Volume 04 QUÍMICA I

3 01 B Os compostos que poderiam substituir o hidróxido de magnésio devem apresentar caráter básico. Isso significa que devem apresentar a capacidade de reagir com água gerando íons OH. Observe as reações: O sal NaHCO 3 sofre dissociação liberando íons bicarbonato (HCO 3 ) que, em água, produzem OH. O ácido carbônico, por ser estável, sofre decomposição: O sal CaCO 3 sofre dissociação liberando íons carbonato (CO em água, produzem OH. ) que, 02 E [A] Incorreta. A cor vermelha é resultado de reações de oxidação do nitrito e da concentração da mioglobina presente na carne. [B] Incorreta. O aroma, a cor e o sabor não são propriedades funcionais dos sais, açúcares e condimentos. [C] Incorreta. Os sais de nitrito e nitrato de sódio desidratam a carne, retirando água durante a cura inibindo assim a ação de bactérias. [D] Incorreta. Os sais de nitrito de sódio são um sal básico, pois são formados a partir de uma base forte e um ácido fraco, resultando num ph >7, já o nitrato de sódio, é formado por uma base forte (NaOH) e um ácido forte (HNO 3 ) resultando em um ph neutro. Em ambos os casos, não teremos ph < 7. [E] Correta. 03 C Combinações possíveis: 1,2 1,3 1,4 1,5 2,3 2,4 2,5 3,4 3,5 4,5 = 10 combinações. Vinagre (possui ácido acético) ou suco de limão (possui ácido cítrico) podem reagir com fermento químico (hidrólise básica), ou seja, são possíveis duas reações químicas num total de 2 combinações: 06 B Para ferroadas de abelhas e mordidas de formigas, que injetam substâncias ácidas, o efeito local pode ser minimizado pela aplicação de substâncias de natureza básica, o que torna erradas as opções D e E, onde se propõe para o tratamento ácidos orgânicos. A opção A está incorreta por propor para ferroadas de vespas, que injetam substâncias alcalinas, tratamento com leite de magnésia que também tem natureza básica. Compressas de NaC, sal neutro, não contribuem para neutralização de substâncias ácidas ou básicas, sendo, portanto, incorreta a opção C. É, correta, portanto, a opção B, que indica o sal básico, bicarbonato de sódio, para neutralizar substâncias ácidas injetadas por ferroadas de abelhas. 07 B I. ph ácido II. ph básico III. ph neutro NH 4 C H 3 CCOO Na + K + C NH 4 OH HC H 3 CCOOH NaOH KOH HC Fraca Forte Fraco Forte Forte Forte 08 C Para a solução X, teremos: V = 0,5 L e 3, íons H +. 1 mol 6, H + n 3, H + n(h + ) = 0, mol [H + ] = (0, )/0,5 = 10 9 mol/l Como ph = log[h + ], vem: ph = 9 na solução aquosa X. Para a solução Y, teremos: V = 0,1 L e 6, íons H +. 1 mol 6, H + n 6, H + n(h + ) = 1, mol [H + ] = (1, )/0,1 = 10 3 mol/l Como ph = log[h + ], vem: ph = 3 na solução aquosa Y. 09 C Vamos analisar a protonação (recebimento do H + ) do grupo amina e a desprotonação (perda do H + ) do grupo carboxila nos aminoácidos fornecidos. Alanina: CH 3 CH(NH 2 ) COOH CH 3 CH(NH 3 ) COO O ph ficará próximo a 7, no intervalo II (de 5,5 a 6,0). Aspartato: HOOC CH 2 CH(NH 2 ) COOH HOOC CH 2 CH(NH 3 ) COO + H + O meio ficará ácido (ph < 7), no intervalo I (de 3,0 a 3,5). Temos 2 reações em 10 possíveis, ou seja, 04 A A diminuição do ph ocorre devido à elevação da concentração de cátions H + no sangue. Para diminuir a acidez deve-se utilizar uma solução básica, ou seja, um sal que hidrolise formando íons OH. Neste caso, vem: Lisina: NH 2 (CH 2 ) 4 CH(NH 2 ) COOH NH 2 (CH 2 ) 4 CH(NH 3 ) COO O meio ficará básico (ph > 7), no intervalo (de 9,0 a 10). 10 C Utilizar uma solução mais concentrada. Capítulo Transformaç 10 Equilíbrio e Solubilidade 05 B I. leite de magnésia (suspensão aquosa de hidróxido de magnésio): mistura básica. II. limonada (suco de limão, água e açúcar): mistura ácida. III. salmoura (cloreto de sódio dissolvido em água): mistura neutra. 01 B O cloreto de amônio, NH 4 C, é um sal formado por uma base fraca, NH 4 OH, e um ácido forte, HC, sendo assim, o ph < 7, e, consequentemente, a [H + ] deverá ser maior que QUÍMICA I QUÍMICA Volume 04 03

4 02 A Com o ferro: Tem 5,6 mg/l, aproximadamente. Massa molar é 56. Então tem 0,1 10 ³ mol/l Fe(OH) 2 Fe² OH k ps = [Fe² + ] [OH ]² = 0, [OH ]² [OH ] = Com o zinco: 6,5 g/l ~= 0,1 mol/l Zn(OH) 2 Zn² OH = 10 ¹ [OH ]² [OH] = maior que 3, M e menor que M. 03 A solubilidade do BaSO 4 está expressa em gramas por litro. Vamos convertê-la em mol por litro. Para tanto, vamos dividi-la pela massa molar desse sal: A solução de bicarbonato de sódio tem caráter básico. Na presença de fenolftaleína esta solução fica rosa. A queima da cabeça do palito de fósforo libera óxidos ácidos como o trióxido de enxofre e o dióxido de carbono, que neutralizam o meio básico fazendo com que fique incolor. 02 D O equilíbrio de solubilidade é: BaSO 4 Ba 2+ + SO Chamando de n i o número inicial de mols do sal em 1 L de solução, temos: BaSO 4 Ba 2+ + SO Início n i 0 0 Variação s s s Equilíbrio n i s s s Assim, a constante desse equilíbrio, expressa em termos de produto de solubilidade será: k ps = [Ba 2+ ] [SO ] Se ocorrer solubilização de s mol/l de BaSO 4, houve formação de s mol/l de cada íon (Ba 2+ e SO 2 4 ), pois os coeficientes estequiométricos da reação estão na proporção 1 : 1 : 1. Calculando o valor de k ps, temos: k ps = s s = s 2 = (3, ) 2 k ps = 1, mol 2 /L 2 A partir da equação de Henderson-Hasselbach, vem: 01 D [1] [2] [3] [4] 02 D Adição de um íon genérico M +, quando se adiciona um composto iônico MX sólido até a saturação a uma solução aquosa mol L 1 em PX: Ca 3 (PO 4 ) 2(s) 3 Ca + 2 PO [Ca 2+ ] = mol/l [PO ] =? k ps = k ps = [Ca 2+ ] 3 [PO ] = ( ) 3 [PO ] = [PO ] 2 [PO ] 2 = [PO ] 2 = 0, [PO ] = [PO ] = 3, mol/l De acordo com os valores de solubilidade fornecidos na tabela, teremos: 1, (NaBr) > 5, (MgC 2 ) > 3, (NaC e MgSO 4 ) > 6, (CaSO 4 ) > 1, (CaCO 3 ). Os sais com menor solubilidade precipitarão antes, ou seja, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, cloreto de magnésio e, por último, brometo de sódio. 04 QUÍMICA Volume 04 QUÍMICA I

5 01 E 02 B Resolvendo conforme as alternativas apresentadas, teremos: Considerando a densidade da água igual a 1 g/cm 3, teremos: 03 B De acordo com o enunciado, o composto oxalato de ferro apresenta baixo k ps, o que significa que, em presença de íons oxalato, os íons ferro II tendem a precipitar diminuindo assim sua biodisponibilidade para o organismo. Assim o espinafre (que contém altos teores de ferro II e oxalato) não é uma fonte recomendada de ferro II. 04 C O nitrogênio incorporado ao solo, como consequência da atividade descrita anteriormente, é transformado em nitrogênio ativo e afetará o meio ambiente, causando a contaminação de rios e lagos devido à alta solubilidade de íons como NO 3 e NH 4 + em água. Devido à elevada afinidade com a água esses íons podem ser infiltrados nos lençóis freáticos causando sua contaminação. 05 B 25,0 ml de solução de NaC 0,10 M: 5,0 ml de uma solução padrão de AgNO 3 0,20 M: k ps do AgC = 1, : 06 A Temos 45,5 mg (45, g) de PbSO 4 em 1 L de água, ou seja, n (PbSO4 ) = (45, g)/(303) = 0,00015 mol [PbSO 4 ] = 0,00015 mol/l Como 0,00015 M < 0,001 M (de acordo com a figura da questão), concluímos que o PbSO 4 é insolúvel em água. Analisando o CaCrO 4, vem: CaCrO 4 Ca CrO 4 x x x k ps = x 2 6, = x 2 x = x = 0,025 mol/l Então [CaCrO 4 ] = 0,025 M Como 0,001 M < 0,025 M < 0,1 M Concluímos que o CaCrO 4 é ligeiramente solúvel. 07 E Análise das afirmações: (V) O cátion Ag + possui maior afinidade por haletos de mais baixa razão carga : raio. (V) Existe uma tendência clara: quanto menos solúvel é o haleto de prata, menos oxidante (sofrerá redução) esse composto será. (F) Numa amostra composta por uma mistura de cloreto, brometo e iodeto de prata, e um forte agente redutor (perde elétrons com facilidade), a primeira espécie a reduzir será o AgC, pois apresenta o maior valor de k ps. (V) Ao se adicionar 1 mol de um haleto de prata sólido (representação genérica: AgX) numa solução aquosa 1,0 mol/dm 3 do respectivo haleto de potássio (representação genérica: KX), a máxima quantidade de íons prata em solução será inferior a ppb (partes por bilhão) devido à pequena solubilidade destes sais e seus baixos valores de k ps, no caso do AgC temos um k ps de 1, , que gera uma concentração de íons Ag + inferior a B 09 D Teremos a seguinte equação química para o equilíbrio em solução aquosa: Sr 3 (PO 4 ) 2 3 Sr PO 4 1 mol 3 mol 2 mol 2, M 7, M 5, M k ps = [Sr 2+ ] 3 [PO 3 4 ] 2 k ps = (7, ) 3 (5, ) 2 k ps = 1, pk ps = log k ps pk ps = log(1, ) pk ps = [log1,055 + log10 31 ] pk ps = 31 log1, Água potável: [C ] cerca de 250 mg/l. O índice está acima do valor de referência. QUÍMICA I QUÍMICA Volume 04 05

6 10 A 01 E A adição de ácido clorídrico a uma solução de NaC diminui a solubilidade do sal, devido ao efeito íon comum. X(OH 2 ) (S) X 2+ (aq) + 2 OH (aq) 0, mol/l 10 4 mol/l Da expressão do produto de solubilidade, temos: k ps = [X 2+ ][OH ] 2 k ps = (0, ) (10 4 ) 2 k ps = Análise das corretas. [04] Na evaporação de um litro de uma solução aquosa que contém 0,001 g de BaSO 4 e 0,001 g de Mg(OH) 2, o primeiro composto a precipitar é o BaSO 4, pois apresenta a maior constante de produto de solubilidade (1, > 4, ). [08] A solubilidade do BaSO 4 em uma solução de K 2 SO 4, de concentração 0,001 mol/l, é 100 vezes menor do que a solubilidade desse mesmo sal em água pura: 03 A adição de K 2 SO 4 diminui a concentração de íons Ba 2+, diminuindo a sua ação prejudicial à saúde. 04 A Quando se dissolve um sal em água se estabelece um equilíbrio: PbSO 4 Pb+ 2 + SO 2 4 Para esse equilíbrio existe uma expressão chamada de k ps. k ps = [Pb] [SO 4 ] Como o valor de k ps é sempre constante, para que a precipitação ocorra é preciso que o produto das concentrações de Pb 2+ e SO² 4 seja igual ou maior que o k ps. 1, = 10 3 [SO 2 4 ] [SO 2 4 ] = 1, / 10 3 [SO 2 4 ] = 1, mol/l 05 A A concentração de Ca 2+ na solução filtrada será igual à concentração inicial de 0,1 mol/l. A concentração máxima possível (limite de solubilidade) de Mg 2+ de mol/l. 01 C 02 A Ácido carbônico H 2 CO 3 / HCO 3 03 E Carbonato e bicarbonato de sódio: Na 2 CO 3 e NaHCO 3, respectivamente. 04 E O equilíbrio se desloca para a direita, formando ácido carbônico e água, devido à adição de mais íons H 3 O D CO 2(aq) CO 2 3(aq) + H + (aq) 06 E Uma solução tampão é uma solução que apresenta um equilíbrio no qual praticamente não ocorre variação de ph. Elas são formadas por uma base fraca e seu respectivo sal ou por um ácido fraco e seu respectivo sal. A equação de Henderson-Hasselbach é muito utilizada quando se precisa relacionar o ph com o pk a ou pk b : Então, A adição de uma base forte provocará elevação do ph. 06 A Pb(NO 3 ) 2(aq) + 2 KC (aq) Cloreto de chumbo II. PbC 2(s) + 2 KNO 3(aq) 07 A Mg(OH) 2 Mg OH k ps = [Mg 2+ ][OH ] 2 k ps = 5, (2 5, ) 2 = 5, A CaSO 4 Ca 2+ + SO 4 2 k ps = [Ca 2+ ][SO 4 2 ] 2, = [Ca 2+ ] 2, [Ca 2+ ] = 1, mol/l 09 A Mg(OH) 2 Mg OH k ps = [Mg 2+ ][OH ] 2 k ps = 4, (2 4, ) 2 = k ps = 10 4 mol L 1 07 D Cálculo do k ps do sulfato de bário: Cálculo do número de mols de cátions bário em 100 ml de solução: A ingestão de 100 ml de solução saturada de BaSO 4 não pode ser letal. 06 QUÍMICA Volume 04 QUÍMICA I

7 08 B [A] Incorreta. [16] Verdadeira. A equação representativa do processo é: 01 E [Fe 3+ ] =? [OH ] = 1, mol/l k ps (Fe(OH) 3 ) = 6, g [B] Correta. [C] Incorreta. Fe(OH) 3(s) Fe + 3 OH k ps = [Fe 3+ ] [OH ] 3 6, = [Fe 3+ ] (1, ) 3 6, = [Fe 3+ ] 1, [Fe 3+ ] = [Fe 3+ ] = 6, B I. Ag + Br AgBr (s) II. AgBr (s) Ag + Br KBr (s) K + Br Na presença de KBr (aq), a presença do íon comum Br desloca o equilíbrio químico II do AgBr (s) para a esquerda, diminuindo a concentração de Ag na solução (diminuindo a solubilidade do AgBr). AgBr (s) + [D] Incorreta. O sal NaC não irá precipitar, pois trata-se de um sal solúvel e em soluções diluídas não formará corpo de fundo. [E] Incorreta. Os íons predominantes são propanoato, (CH 3 CH 2 COO ), e o íon sódio, Na E A equação de Henderson-Hasselbach é válida com melhor aproximação entre ph 4 e ph 10, devido às simplificações feitas. Nas alternativas o valor que melhor se encaixa é ph = 6,5 (duodeno) [01] Verdadeira. No tampão, ocorre o seguinte equilíbrio: A concentração final de ácido acético é praticamente igual à inicial por se tratar de um ácido fraco, ou seja, de baixo grau de ionização. Para calcularmos o valor de ph, devemos obter o valor de x, o que será feito usando-se a expressão da constante de ionização do ácido: Pela definição de ph, teremos: [02] Falsa. A principal função do tampão é garantir que não haja variação significativa de ph quando, ao sistema, são adicionadas pequenas quantidades de ácidos ou bases. No caso em questão, a adição de um volume de 0,1 ml de HC a 200 ml de tampão não provocaria grande variação de ph. [04] Verdadeira. Os íons acetato são bases fortes de Brönsted-Lowry e, portanto, podem consumir íons H + originados da adição de ácido. Pode-se expressar o processo por meio de outra equação (sem a presença dos íons expectadores). [08] Falsa. De acordo com a expressão da constante de equilíbrio, podemos assumir que, se [CH 3 COOH] = = [CH 3 COO ], então [H + ] = k. Na prática, isso significa que, para qualquer tampão no qual as concentrações de ácido acético e acetato sejam iguais, o valor de [H + ], e, consequentemente, de ph, é constante (e igual a 5, conforme calculado na afirmativa [01]). k ps = [Ag + ] [Br ] = x x x 2 = x = x 7, mol/l Assim, somente o item B é correto. 03 D PbCO 3(s) + k ps = [Pb 2+ ] [CO ] 1, = x 10 2 x = 1, mol/l Pb CrO 4(s) Pb + CrO k ps = [Pb 2+ ] [CrO ] 1, = [Pb 2+ ] 10 2 [Pb 2+ ] = 1, mol/l PbSO 4(s) Pb + SO k ps = [Pb 2+ ] [SO ] 1, = [Pb 2+ ] 10 2 [Pb 2+ ] = 1, mol/l PbS(s) Pb + S k ps = [Pb 2+ ] [S 2 ] 7, = [Pb 2+ ] 10 2 [Pb 2+ ] = 7, mol/l Pb 3 (PO 4 ) 2(s) 3 Pb + 2 PO k ps = [Pb 2+ ] 3 [PO ] 2 3, = [Pb 2+ ] 3 (10 2 ) 2 [Pb 2+ ] = [Pb 2+ ] = mol/l O sal mais eficiente para precipitar o Pb 2+ é o PbS. 04 B Ag 2 C 2 O 4(s) + k ps = [Ag + ] 2 [C 2 O ] = (2x) 2 (x) = x 3 = x 3 = 0, x = [Ag + ] 1 = Mol/L 10 4 M [C 2 O ] = 10 4 M AgSCN (s) + k ps = [Ag + ] [SCN ] = x x = x = x = 10 6 mol/l [Ag + ] 2 = 10 6 mol/l [SCN ] = 10 6 mol/l Assim: [Ag + ] 1 > [Ag + ] 2 [C 2 O ] > [SCN ] O item B é correto. QUÍMICA I QUÍMICA Volume 04 07

8 05 C + k ps = [Mg 2+ ] [OH ] 2 1, = x (2x) 2 1, = x 4x 2 4x 3 = 1, x 3 = x 3 = x = x = 1, mol/l Cs = 1, mol/l [OH ] = 2, mol/l 06 A O indicador ideal para identificar a água mineral contida em cada copo é o indicador I, pois com a adição do indicador se observam as seguintes colorações na solução: água de ph = 4,5 (amarela). água de ph = 7,0 (entre amarela e azul). água de ph = 10,0 (azul). 07 B Variando a concentração dos reagentes ou dos produtos, o valor da constante de equilíbrio da reação não se altera. Portanto, o item B é correto. 08 D [H + ] no suco de limão = [H + ] no suco de tomate = = 10 2 = 100 [H + ] no suco de limão = 100 [H + ] no suco de tomate [H + ] no suco de tomate = [H + ] no suco de limão 09 B Porque o iodeto de prata passa a fazer parte da água da chuva, mudando sua composição. 10 A Teremos a seguinte proporção estequiométrica: AgI (s) Ag + I 1 mol 1 mol 1 mol Portanto, o k ps poderá ser dado por: k ps = [Ag + ] [I ] Para uma solução saturada, teremos: [Ag + ] = [I ] = x k ps = [Ag + ] [I ] 8, = x x x 2 = 8, x = 9, mol L 1 01 D CaSO 4(s) Ca 2+ (aq) + 1 mol 1 mol x mol / L x mol / L x mol / L k ps = [Ca 2+ ] [ ] [Ca 2+ ] [ ] = 1, x x = 1, x = 10 2 mol/l PbSO 4(s) Pb 2+ (aq) + y mol / L y mol / L y mol / L [Pb 2+ ] [ ] = 1, y 10 2 = 10 8 y = 10 6 mol/l 02 A 03 A ZnS (s) Zn 2+ (aq) + S 2 (aq) x mol x mol x mol k ps = [Zn 2+ ] [S 2 ] 1, = x 2 x = 3, mol/l PbC 2(s) Pb 2+ (aq) + 2C 1 (aq) k ps = [Pb 2+ ] [C 1 ] 2 1, = [Pb 2+ ] (0,4) 2 [Pb 2+ ] = [Pb 2+ ] = [Pb 2+ ] = 10 4 mol/l 04 A) A afirmação é errada. O iodeto de prata, Agl, usado no bombardeamento das nuvens faz a água da chuva ficar impregnada dessa substância. B) Expressão do produto de solubilidade do Agl: k ps = [Ag 1+ ] [I 1 ] Concentração de iodeto de prata, em mol L 1, numa solução saturada dessa substância: Agl (s) Ag 1+ (aq) + I 1 (aq) Início: x mol/l 0 0 Reage: x mol/l x mol/l x mol/l k ps = [Ag 1+ ] [I 1 ] = x x n 9, mol L 1 05 A) ph = 8,26 B) [SAL] = 6,4/80 0,8 = 0,1 mol/l [BASE] = 0,08 0,1/ 0,8 = 0,01 mol/l ph = 14 4,74 log 0,1/0,01 portanto, ph = 9,26 log10 ph = 8,26 06 C Deve-se misturar um ácido fraco e um sal solúvel deste ácido com base forte: CH 3 COOH e CH 3 COONa. CH 3 CH 2 COOH H + + CH 3 CH 2 COO CH 3 CH 2 COONa Na + + CH 3 CH 2 COO Observe: Ao misturarmos um ácido qualquer a esta solução, ele liberará cátions H + onde serão consumidos pelo equilíbrio HA H + + A que será deslocado para a esquerda, no sentido de HA. Consequentemente, a acidez não aumenta e o ph não varia. Percebemos que não faltarão ânions A, pois a dissociação do sal fabrica uma grande quantidade deles, garantindo a formação do ácido (HA). Analogamente, se misturarmos uma base qualquer a esta solução, ela liberará ânions OH onde serão consumidos pelos cátions H +, formados pela ionização do ácido H + + OH H 2 O. Consequentemente, a basicidade não aumenta e o ph não varia. Não faltarão cátions H + para reagirem com os ânions OH da base, pois o ácido é fraco e por isso existirão muitas moléculas HA inteiras que continuarão a sofrer ionização, fornecendo mais cátions H +. Uma solução-tampão apresentará ph estável até que todo o ácido e todo o sal sejam consumidos. 07 A) BaCO 3(aq) + CaSO 4(aq) BaSO 4(s) + CaCO 3(s) B) k ps = (5, ) 2 = 2, D I. Verdadeira. A hidrólise do íon carbonato produz OH, conforme a equação: II. Falsa. O nitrato de sódio não realiza hidrólise em água não alterando, portanto, seu valor de ph. III. Verdadeira. Os íons alumínio sofrem hidrólise ácida em água, alterando seu valor de ph, conforme a equação: 08 QUÍMICA Volume 04 QUÍMICA I

9 09 C Análise das afirmações: I. Correta. Solução aquosa de acetato de sódio tem ph acima de 7,0, pois o meio fica básico. II. Incorreta. Quando são adicionadas gotas de ácido clorídrico na solução de acetato de sódio, o equilíbrio da equação de hidrólise é deslocado para a direita devido ao consumo dos ânions OH. III. Correta. Quando se adiciona solução de nitrato de magnésio na solução de acetato de sódio, a solução fica ácida e o equilíbrio da equação de hidrólise é deslocado para o lado da formação do ácido acético devido ao consumo de OH : V 02. F 04. F 08. F 16. V QUÍMICA I QUÍMICA Volume 04 09