QUÍMICA GERAL Ácidos e Bases
|
|
- Silvana Varejão de Mendonça
- 5 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 QUÍMICA GERAL Ácidos e Bases Prof. Dr. Anselmo E. de Oliveira Instituto de Química, UFG anselmo.quimica.ufg.br anselmo.disciplinas@gmail.com 8 de Novembro de 2018 Agronomia
2 1 Produto iônico da água A água é anfiprótica. Ou seja, ela tanto doa, com aceita prótons Reação direta: 2 H 2 O(l) H 3 O + (aq) + OH (aq) Autoprotólise: uma molécula transfere um próton para outra molécula igual
3
4 2H 2 O(l) H 3 O + (aq) + OH (aq) Como a H2 O = 1 K = a H 3 O +a OH (a H2 O) 2 K w = a H3 O +a OH K w é a constante de autoprotólise da água a soluto [soluto]/c, com c = 1 mol/l K w = [H 3 O +] [ OH ] Água pura, 25 C, [ H 3 O +] = [OH ] = 1, mol/l Logo, ( K w = 1, ) ( 1, ) = 1,
5 2 Ácidos e bases em meio aquoso Arrhenius: Um ácido é um composto que contém hidrogênio e reage com água para formar íons hidrogênio, H + Uma base é um composto que produz íons hidróxido, OH, na água Ácidos e bases fortes e fracos ácidos e bases fortes estão completamente ionizados e dissociados em soluções aquosas diluídas HA(aq) H + (aq) + A (aq) K a = [ H + ] [ A ] [HA] Como [HA] 0, K a é muito alto para ácido fortes Logo: quanto maior [HA] menor K a menor a força do ácido Assim como ph = log[h + ], pk a = log (K a)
6
7 O ácido clorídrico é uma solução de cloreto de hidrogênio (ácido forte em água) em água e contém os íons hidrônio, íons cloreto e praticamente nehuma molécula de HCl. A reação completa é: HCl(g) + H 2 O(l) H 3 O + (aq) + Cl (aq) Já o ácido acético é um ácido fraco em água porque apenas uma pequena fração sofre desprotonação: CH 3 COOH(aq)+H 2 O(l) H 3 O + (aq)+ch 3 CO 2 (aq)
8 O ácido clorídrico é um ácido forte O ácido acético é um ácido fraco
9 Um ácido poliprótico é um composto que pode doar mais de um próton O ácido carbônico participa de dois equilíbrios sucessivos de transferência de prótons: H 2 CO 3 (aq) + H 2 O(l) H 3 O + (aq) + HCO 3 (aq) K a1 = 4, HCO 3 (aq) + H 2O(l) H 3 O + (aq) + CO 2 3 (aq) K a2 = 5,
10 De um modo geral K a1 K a2 K a3 Tabela: Constantes de acidez de ácidos polipróticos.
11 3 Como calcular o ph de uma solução de um ácido fraco? A dissolução em água do ácido fraco leva ao equilíbrio entre o ácido, o íon hidrônio e da base conjugada do ácido CH 3 COOH(aq) + H 2 O(l) H 3 O + (aq) + CH 3 CO 2 (aq) ácido + água íon hidrônio + base conjugada Procedimento de cálculo Escreva a equação química e o K a Monte uma tabela com ácido (HA), H 3 O + e a base conjugada do ácido (A ) Na primeira linha da tabela coloque as concentrações iniciais (não há desprotonação nessa etapa) Na segunda linha coloque as mudanças nas concentrações até o equilíbrio Na terceira linha coloque o resultado da soma das duas primeiras linhas (concentrações no equilíbrio)
12 HA + H 2 O H 3 O + + A ácido + água íon hidrônio + base conjugada
13 Problema Calcule o ph e a percentagem de desprotonação das moléculas de CH 3 COOH em uma solução 0,080 mol/l de CH 3 COOH em água, sabendo que o K a do ácido acétido é 1,
14 Problema Calcule o ph e a percentagem de desprotonação das moléculas de CH 3 COOH em uma solução 0,080 mol/l de CH 3 COOH em água, sabendo que o K a do ácido acétido é 1, Solução é ácida ph < 7 Ácido fraco pequena desprotonação Escreva a equação química e o K a CH 3 COOH(aq) + H 2 O(l) H 3 O + (aq) + CH 3 CO2 [ (aq) H3 O +] [ ] CH 3 CO2 K a = [CH 3 COOH] Monte uma tabela com ácido (CH 3 COOH), H 3 O + e a base conjugada do ácido (CH 3 CO2 )
15 Substitua as concentrações no equilíbrio na equação do K a K a = 1, = x x 0, 080 x x = Como x = [ H 3 O +] e ph = log [ H 3 O +] ph = log( ) = 2, 92
16 A percentagem de desprotonação é dada por [ H3 O +] [HA] inicial 100 Nesse caso, [HA] inicial = [CH 3 COOH] inicial = 0, 080 Logo, percentagem de desprotonação = , 5% 0, 080 Em resumo uma solução aquosa de ácido acético 0,080 mol/l é 1,5% ionizada e apresenta ph 2,92.
17
18 4 Como calcular o ph de uma solução de uma base fraca? Resposta: de modo similar ao feito para o ácido fraco. A dissolução em água de uma base fraca leva ao equilíbrio entre a base, o íon hidróxido e do ácido conjugado da base CH 3 NH 2 (aq) + H 2 O(l) OH (aq) + CH 3 NH + 3 (aq) base + água íon hidróxido + ácido conjugado Procedimento de cálculo Escreva a equação química e o K b Monte uma tabela com base (B), OH e o ácido conjugado da base (BH + ) Na primeira linha da tabela coloque as concentrações iniciais (não há protonação nessa etapa) Na segunda linha coloque as mudanças nas concentrações até o equilíbrio Na terceira linha coloque o resultado da soma das duas primeiras linhas (concentrações no equilíbrio)
19 B + H 2 O BH + + OH base + água ácido conjugado + íon hidróxido
20 Problema Calcule o ph e a percentagem de protonação de uma solução aquosa de metilamina (CH 3 NH 2 ) 0,20 mol/l, sabendo que o K b = 3,
21 Problema Calcule o ph e a percentagem de protonação de uma solução aquosa de metilamina (CH 3 NH 2 ) 0,20 mol/l, sabendo que o K b = 3, Solução é básica ph > 7 Base fraca pequena protonação Escreva a equação química e o K b CH 3 NH [ 2 (aq) + H ] 2 O(l) OH (aq) + CH 3 NH 3 + (aq) CH 3 NH 3 + [OH ] K b = [CH 3 NH 2 ] Monte uma tabela com base (CH 3 NH 2 ), OH e o ácido conjugado da base (CH 3 NH 3 + )
22 Substitua as concentrações no equilíbrio na equação do K b K b = 3, = x x 0, 20 x x = 0, Como x = [OH ] e poh = log [OH ] poh = log( ) = 2, 08 pk w = ph + poh ph = 14 2, 08 = 11, 92
23 A percentagem de protonação é dada por [ BH + ] Nesse caso, [B] inicial 100 [B] inicial = [CH 3 NH 2 ] inicial = 0, 20 Logo, percentagem de protonação = 0, , 2% 0, 20 Em resumo uma solução aquosa de metilamina 0,20 mol/l é 4,2% ionizada e apresenta ph 11,92.
24 5 O ph do solo ph de uma solução formada pela mistura de uma amostra do solo com água (após agitação e decantação/filtração). Em seguida, mede-se o ph dessa solução com um phmetro. ph em solução de CaCl 2 Fatores que podem interferir no ph do solo: composição e a concentração de sais, metais, ácidos, bases e substâncias orgânicas. A faixa de ph desejável para crescimento ideal da planta varia entre as plantações.
25 Argilas ou coloides orgânicos apresentam superfícies negativamente carregadas... que atraem partículas positivamente carregadas, como muitos importantes nutrientes para as plantas
26 As raízes das plantas trocam H + por cátions (como potássio, K + )... e esse aumento de H + resulta na acidez do solo
27
28 Materiais de cal contêm cálcio e/ou magnésio em formas que, quando dissolvidas, vão neutralizar a acidez do solo. * Cal calcítica (CaCO 3 ) ou dolomítica (CaMg(CO 3 ) 2 ) CaCO H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 CO 3 * Ca(OH) 2 é uma base forte Ca(OH) 2 Ca OH * H 2 CO 3 é um ácido fraco H 2 CO 3 H + + HCO 3 * Assim, o efeito líquido é que mais Ca 2+ que H + são liberados no solo e, consequentemente, a acidez do solo é neutralizada.
Ácidos e Bases. a) Produto iônico da água
1 Ácidos e Bases a) Produto iônico da água A água é anfiprótica. Ou seja, ela tanto doa, com aceita prótons Reação direta: 2H 2O(l) H 3O + (aq) + OH (aq) autoprotólise: uma molécula transfere um próton
Leia maisEquilíbrio Ácido Base. Definição de Brønsted-Lowry. O íon H + (aq) é simplesmente um próton sem elétrons. Em água, o H + (aq) forma aglomerados.
Equilíbrio Ácido Base Definição de Brønsted-Lowry Ácidos têm gosto azedo e bases têm gosto amargo. Definição de Arrhenius: os ácidos aumentam a [H + ] e as bases aumentam a [OH ] em solução. Arrhenius:
Leia maisQuímica das soluções. Profa. Denise Lowinshon
Química das soluções Profa. Denise Lowinshon denise.lowinsohn@ufjf.edu.br http://www.ufjf.br/nupis 1º semestre 2018 Equilíbrio ácido base Bibliografia Brown, LeMay e Bursten, Química - A ciência central,
Leia maisEQUILÍBRIOS IÔNICOS ÁCIDO-BASE SAIS POUCO SOLÚVEIS ÍONS COMPLEXOS
EQUILÍBRIOS IÔNICOS ÁCIDO-BASE SAIS POUCO SOLÚVEIS ÍONS COMPLEXOS Eletrólitos Fortes Fracos Ionizam/Dissociam completamente Ionizam/Dissociam parcialmente Ex: HCl, NaNO 3 Ex: HF, BaSO 4 EQUILÍBRIOS ÁCIDO-BASE
Leia maisO CONCEITO DE ARRHENIUS PARA ÁCIDOS E BASES
ÁCIDOS E BASES O CONCEITO DE ARRHENIUS PARA ÁCIDOS E BASES Apresentado pelo químico, físico e matemático sueco Svante August Arrhenius (18591927) em 1887. Ácidos são substâncias que, quando dissolvidas
Leia maisFundamentos de Química Profa. Janete Yariwake
Soluções. Equilíbrio químico em solução aquosa Equilíbrio químico: ácidos e bases 1 ácidos e bases cf. Arrhenius Exemplo: Preparo de uma solução de HCl em água HCl (aq) + H 2 O H 3 O + (aq) + Cl (aq) íon
Leia maisReações ácido-base. Ácidos. Ácido = substâncias que se ionizam para formar H + em solução (por exemplo, HCl, HNO 3, CH 3 CO 2 H - vinagre).
Ácidos Ácido = substâncias que se ionizam para formar H + em solução (por exemplo, HCl, HNO 3, CH 3 CO 2 H - vinagre). H + é conhecido como próton Ácidos com um próton ácido são chamados monopróticos (por
Leia maisQuímica das soluções. Profa. Denise Lowinshon
Química das soluções Profa. Denise Lowinshon denise.lowinsohn@ufjf.edu.br http://www.ufjf.br/nupis 2º semestre 2017 Equilíbrio ácido base Bibliografia Brown, LeMay e Bursten, Química - A ciência central,
Leia maisEQUILÍBRIO ÁCIDO BASE. Profa. Marcia M. Meier QUÍMICA GERAL II
EQUILÍBRIO ÁCIDO BASE Profa. Marcia M. Meier QUÍMICA GERAL II 1 EQUILÍBRIO ÁCIDO BASE Ácidos e bases são dois tipos muito comuns de substâncias encontradas no laboratório e no mundo cotidiano. Inclusive
Leia maisFUNÇÕES INORGÂNICAS. As substâncias são agrupadas de acordo com as suas propriedades. ÁCIDO BASE SAL ÓXIDO
FUNÇÕES INORGÂNICAS As substâncias são agrupadas de acordo com as suas propriedades. ÁCIDO BASE SAL ÓXIDO ÁCIDOS e BASES de ARRHENIUS Acidos são substâncias que em solução aquosa liberam H +. Ex. HCl +
Leia maisQUI219 QUÍMICA ANALÍTICA (Farmácia) Prof. Mauricio X. Coutrim
QUI219 QUÍMICA ANALÍTICA (Farmácia) Prof. Mauricio X. Coutrim (mcoutrim@iceb.ufop.br) SOLUÇÕES AQUOSAS Equilíbrios químicos A água e os eletrólitos (solutos que forma íons quando dissolvidos em água):
Leia maisOs sais são neutros, ácidos ou básicos? Íons como Ácidos e Bases
Os sais são neutros, ácidos ou básicos? Sais são compostos iônicos formados pela reação entre um ácido e uma base. 1. NaCl Na + é derivado de NaOH, uma base forte Cl é derivado do HCl, um ácido forte NaCl
Leia maisFCAV/ UNESP EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
FCAV/ UNESP EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Prof a. Dr a. Luciana M. Saran 1 Tópicos da Aula: Substâncias que interferem no equilíbrio químico da água; Equilíbrio ácido-base; Soluções ácidas, neutras e alcalinas;
Leia maisEquilíbrio Ácido-base
Universidade Federal de Juiz de Fora Instituto de Ciências Exatas Departamento de Química Disciplina Química das Soluções QUI084 II semestre 2016 AULA 01 Equilíbrio Ácido-base Profa. Maria Auxiliadora
Leia maisRevisão da aula anterior
Revisão da aula anterior Cinética química Velocidade de reação Estabelecimento do equilíbrio químico Equilíbrio químico Cálculos de equilíbrio Fatores que afetam o equilíbrio químico Constante de equilíbrio
Leia maisAula Teórica 3 Cálculo de ph de Ácidos Fracos e Bases Fracas
Aula Teórica 3 Cálculo de ph de Ácidos Fracos e Bases Fracas JRM Como calcular o ph de soluções de ácidos e bases fracas? Considere um ácido fraco (monoácido), HA H 2 O H OH - ------ Keq ~ 10-14 HA H A
Leia maisEquilíbrio Ácido-base
Universidade Federal de Juiz de Fora Instituto de Ciências Exatas Departamento de Química Disciplina Química das Soluções QUI084 I semestre 2017 AULA 01 Equilíbrio Ácido-base Profa. Maria Auxiliadora Costa
Leia maisQUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 10ª aula /
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 10ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim (disponível em: http://professor.ufop.br/mcoutrim) EQUILÍBRIO QUÍMICO T 1 T 2 T 2 > T 1 N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g) EQUILÍBRIO
Leia maisCapítulo by Pearson Education
QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Equilíbrio ácido-base David P. White Ácidos e bases: uma breve revisão Ácidos: têm gosto azedo e fazem com que os corantes mudem de cor. Bases: têm gosto amargo e são
Leia maisVolumetria de Neutralização
Volumetria de Neutralização H 3 O + + OH - H + +OH - ou 2H 2 O H 2 O Profa. Lilian Lúcia Rocha e Silva Princípio Envolve titulações de espécies ácidas com soluções padrão alcalinas e titulações de espécies
Leia maisEquilíbrio Ácido-base
Universidade Federal de Juiz de Fora Instituto de Ciências Exatas Departamento de Química Disciplina Química das Soluções QUI084 II semestre 2016 AULA 03 Equilíbrio Ácido-base Hidrólise de Sais Profa.
Leia maisDisciplina de Química Geral Profa. Marcia Margarete Meier
Soluções 1 Propriedades gerais das soluções Os materiais são feitos geralmente de misturas de substâncias mais simples. Ex.: ar, sangue, água do mar, ligas metálicas, perfumes, etc As composições precisam
Leia maisQB70C:// Química (Turmas S71/S72) Ácidos e Bases. Prof. Dr. Eduard Westphal (http://paginapessoal.utfpr.edu.br/eduardw) Capítulo 11 Atkins (5ed.
QB70C:// Química (Turmas S71/S72) Ácidos e Bases Prof. Dr. Eduard Westphal (http://paginapessoal.utfpr.edu.br/eduardw) Capítulo 11 Atkins (5ed.) Pai, o que é chuva ácida? NaO idróxido de magnésio Mg(O)
Leia maisProf.ª Loraine Jacobs
Funções Inorgânicas Prof.ª Loraine Jacobs lorainejacobs@utfpr.edu.br http://paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs Ácidos e Bases Fracos Soluções de ácidos diferentes com a mesma concentração podem não
Leia maisRESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 09 TURMA FMJ
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 09 TURMA FMJ 01. Item A III Incorreto. A torrefação não consiste em um processo de separação de misturas. IV Incorreto. A trituração não consiste em processo químico
Leia maisEquilíbrio Ácido-base
Universidade Federal de Juiz de Fora Instituto de Ciências Exatas Departamento de Química Disciplina Química das Soluções QUI084 I semestre 2017 AULA 01 Equilíbrio Ácido-base Profa. Maria Auxiliadora Costa
Leia maisÁcidos fracos. Ácidos fracos são apenas parcialmente ionizados em solução. Reagem com o solvente (H 2 O) doando um próton.
Ácidos fracos Ácidos fracos são apenas parcialmente ionizados em solução. Reagem com o solvente (H 2 O) doando um próton. Existe uma mistura de íons e ácido não-ionizado em solução em quantidades significativas
Leia mais1- Reação de auto-ionização da água
Equilíbrio Iônico 1- Reação de auto-ionização da água A auto- ionização da água pura produz concentração muito baixa de íons H 3 O + ou H + e OH -. H 2 O H + (aq) + OH - (aq) (I) ou H 2 O + H 2 O H 3 O
Leia maisFCAV/ UNESP EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
FCAV/ UNESP EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Prof a. Dr a. Luciana M. Saran 1 Tópicos da Aula: Substâncias que interferem no equilíbrio químico da água; Equilíbrio ácido-base; Soluções ácidas, neutras e alcalinas;
Leia maisMédia Provas (MP) - Média Atividade Prática Supervisionada (MAPS) - Média Atividades (MA)
QUIMICA FUNDAMENTAL Avaliações: 23/05; 10/06; 29/07; 09/09 Média Semestral = (MP 0,7 + MAPS 0,1 + MA 0,2) Média Provas (MP) - Média Atividade Prática Supervisionada (MAPS) - Média Atividades (MA) Referências
Leia maisTEORIA DE ÁCIDOS E BASES
TEORIA DE ÁCIDOS E BASES Proposição de S. Arrhenius (1887) Substâncias produtoras de íons hidrogênio em água fossem chamadas de ácidos Substâncias produtoras de íons hidroxila em água fossem chamadas de
Leia maisph de sais + H 2 O + H 3 O + (aq.)
ph de sais HIDRÓLISE: interação entre espécies carregadas negativa ou positivamente com o solvente. GRAU DE HIDRÓLISE: fração de cada mol de ânion ou cátion idrolisado no equilíbrio. REAÇÕES DE HIDRÓLISE
Leia mais2005 by Pearson Education. Capítulo 04
QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Capítulo 4 Reações em soluções aquosas e estequiometria de soluções David P. White Propriedades gerais das soluções aquosas Propriedades eletrolíticas As soluções aquosas
Leia maisÁcidos e bases. Por Victor Costa. Índice
Ácidos e bases Por Victor Costa Índice 1. Teorias ácido-base Teoria de Arrhenius Definição Força de ácidos e bases Limitações Teoria de Bronsted-Lowry Definição Ácidos e bases conjugados Força de ácidos
Leia maisEquilíbrio Ácido-base
Universidade Federal de Juiz de Fora Instituto de Ciências Exatas Departamento de Química Disciplina Química das Soluções QUI084 I semestre 2017 AULA 03 Equilíbrio Ácido-base Hidrólise de Sais Profa. Maria
Leia maisConstantes de acidez e basicidade
Constantes de acidez e basicidade Quando se dissolve ácido nítrico, HNO 3, em água, o ácido ioniza-se de acordo com a equação: HNO 3 (aq) + H 2 O (l) NO 3 (aq) + H 3 O + (aq) A extensão desta reação relaciona-se
Leia maisQuímica Geral I. Química - Licenciatura Prof. Udo Eckard Sinks
Química Geral I Química - Licenciatura Prof. Udo Eckard Sinks Conteúdo 04/04/2017 Rendimento Determinar Fórmulas Moleculares Reações em Solução aquosa Propriedades dos Compostos em Solução Aquosa, Reações
Leia maisExercícios de Equilíbrio Iônico I
Exercícios de Equilíbrio Iônico I 1. Uma substância química é considerada ácida devido a sua tendência em doar íons H + em solução aquosa. A constante de ionização Ka é a grandeza utilizada para avaliar
Leia mais4. Ácidos e Bases em Química Orgânica
4. Ácidos e Bases em Química Orgânica Leitura Recomendada: Organic Chemistry, J. Clayden, N. Greeves, S. Warren, P. Wothers, Oxford, Oxford, 2001, cap. 8. Compreender aspectos de acidez e basicidade é
Leia maisAtividade ATIVIDADE = CONCENTRAÇÃO X COEFICIENTE DE ATIVIDADE. - a AB = [AB]. AB - = [B - ]. B. dissociaçã o
Recapitulando... 1) O ph de várias soluções foi medido em um laboratório de um hospital. Converta cada um dos seguintes valores de ph para molaridade de íons H 3 O + : (a) 5,0 (o ph de uma amostra de urina);
Leia mais1.5. Ácidos e Bases (Bibliografia Principal: Brown, 2nd) Primeira Definição: Arrhenius (1884)
1.5. Ácidos e Bases (Bibliografia Principal: Brown, 2nd) i) Reações orgânicas são catalisadas por: a) ácidos doadores de prótons (Ex: H 3 O + ) b) ácidos de Lewis (Ex: AlCl 3 ) ii) Muitas reações em química
Leia maisAcidez e Basicidade de Compostos Orgânicos
Acidez e Basicidade de Compostos Orgânicos 1. Teorias sobre ácidos e bases Teoria de Arrhenius (1884) Substâncias neutras dissolvidas em água formam espécies carregadas ou íons através de dissociação iônica
Leia maisQUÍMICA. Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base Parte 1. Prof a. Giselle Blois
QUÍMICA Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, Parte 1 Prof a. Giselle Blois Arrhenius, ao realizar diversos experimentos relacionados com a passagem ou não de corrente elétrica através
Leia maisCARACTERÍSTICAS E IDENTIFICAÇÃO DAS REAÇÕES ÁCIDO-BASE
CARACTERÍSTICAS E IDENTIFICAÇÃO DAS REAÇÕES ÁCIDO-BASE Discentes: Anelize Lange Fernanda Vilalba Luiz Gustavo Natanaeli Machado Nayara Mendes Outubro, 2016 1 Índice Introdução Água Como Solvente Dissociação
Leia maisCapítulo by Pearson Education
QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Aspectos adicionais dos equilíbrios aquosos David P. White O efeito do íon comum A solubilidade de um sal parcialmente solúvel diminui quando um íon comum é adicionado.
Leia maisEQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE 1
EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE 1 1- Definição de ph Os possíveis valores da concentração de H + e OH -, em uma solução aquosa, podem ser de várias ordens de magnitude, variando de cerca de 10 1,3 a 10-15,3. Assim
Leia maisUniversidade Federal Paraná Departamento de Química Disciplina CQ167 Química Geral Conceitos de ácidos e bases
Universidade Federal Paraná Departamento de Química Disciplina CQ167 Química Geral Conceitos de ácidos e bases Ácidos e bases estão entre as substâncias mais comuns na natureza; Dependendo da definição,
Leia maisCURSO ABSOLUTO VESTIBULARES - ISOLADO DE QUÍMICA EQUILÍBRIO IÔNICO Prof.: Mazzei
01. O ácido cianídrico tem ampla aplicação industrial, sendo matéria-prima para a fabricação de vários bens de consumo. Entretanto, ao trabalhar-se com essa substância deve-se tomar o devido cuidado. Esse
Leia maisEquilíbrio Ácido-Base. Ácidos e Bases Fracos
Equilíbrio Ácido-Base Ácidos e Bases Fracos ph de soluções CH 3 COOH (aq) 0,10 mol/dm 3 HCl (aq) 0,10 mol/dm 3 ph? ph= 2,9 ph= 1 [H 3 O + ] < [H 3 O + ] PORQUÊ? 2 ph de soluções Segundo Arrhenius o ácido
Leia maisBC0307 Transformações Químicas. Equilíbrio Químico
Equilíbrio Químico - Avaliação do equilíbrio heterogêneo: K= [Ca2+ ]. [CO 3 2- ] [CaCO 3 ] H 2 O CaCO 3 (s) Ca 2+ 2- + CO 3 K. [CaCO 3 ] = [Ca 2+ ]. [CO 3 2- ] Kps = [Ca 2+ ]. [CO 3 2- ] Concentração necessária
Leia maisROTEIRO PRÁTICO DE QUÍMICA GERAL
ROTEIRO PRÁTICO DE QUÍMICA GERAL 1- Objetivo 1. Estimar o ph de água destilada e de soluções aquosas usando indicadores ácidobase. 2. Diferenciar o comportamento de uma solução tampão. 2 Introdução Eletrólitos
Leia maisBCL 0307 Transformações Químicas
BCL 0307 Transformações Químicas Prof. Dr. André Sarto Polo Bloco B S. 1014 ou L202 andre.polo@ufabc.edu.br Aula 11 Por favor, deixem as calculadoras a postos! http://pesquisa.ufabc.edu.br/pologroup/transformacoes_quimicas.html
Leia maisQUÍMICA ANALÍTICA APLICADA - QUI 111 SOLUÇÃO TAMPÃO Natal/RN SOLUÇÃO TAMPÃO
QUÍMICA ANALÍTICA APLICADA - QUI 111 SOLUÇÃO TAMPÃO Prof a. Nedja Suely Fernandes 2014.1 Natal/RN SOLUÇÃO TAMPÃO É uma solução que resiste a uma modificação da concentração de íon hidrogênio ou de ph,
Leia maisAula 34 Equilíbrio 2 Ácido-base
Disciplina: Química Prof(a): Paulo Turma: TR 04/10/2017 Aula 34 Equilíbrio 2 Ácido-base Equilíbrio iônico Todo equilíbrio químico que envolve a participação de íons é denominado equilíbrio iônico. A ionização
Leia maisÁcidos e Bases. Funções Inorgânicas
Ácidos e Bases Funções Inorgânicas Funções Inorgânicas As substâncias podem ser classificadas em duas classes: Substâncias orgânicas: aquelas que contém carbono. Substâncias inorgânicas: aquelas formadas
Leia maisProf. Luiz F. Silva Jr - IQ-USP
ü Leitura Recomendada: Organic Chemistry, J. Clayden, N. Greeves, S. Warren, P. Wothers, Oxford, Oxford, 2001, cap. 8. ü Compreender aspectos de acidez e basicidade é essencial em Química Orgânica: i)
Leia maisQUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 19 EQUILÍBRIO IÔNICO - PARTE 1
QUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 19 EQUILÍBRIO IÔNICO - PARTE 1 H O 2 + H + 2 - H - 2 O + 2 - H + - H O 2 2 + H + - Como pode cair no enem (PUC) A tabela abaixo se refere a dados de forças relativas de ácidos
Leia maisCURVAS DE TITULAÇÃO PARA SISTEMAS ÁCIDO/BASE COMPLEXOS (complicados)
CURVAS DE TITULAÇÃO PARA SISTEMAS ÁCIDO/BASE COMPLEXOS (complicados)! MISTURA DE 2 ÁCIDOS (ou bases) DE DIFERENTES FORÇAS (pk a )! ÁCIDOS (ou bases) POLIFUNCIONAIS! SUBSTÂNCIAS ANFIPRÓTICAS (podem atuar
Leia maisGabaritos Resolvidos Energia Química Semiextensivo V4 Frente C
01) E Quanto maior a constante ácida, maior a força do ácido (acidez). Assim, HF < HCl < HBr < HI Ordem crescente de acidez (mais fraco para o mais forte) a) Errada é o HI (ácido mais forte); b) Errada
Leia maisModelos Gerais de Ácidos, Bases e Reações Ácido-Base
Modelos Gerais de Ácidos, Bases e Reações Ácido-Base Prof.: Willame Bezerra A Química dos Ácidos e Bases Os ácidos e as bases estão presentes em toda parte. Os vulcões e as fontes térmicas podem ser muito
Leia maisAULA 4 Equilíbrio Ácido Base Introdução ao Equilíbrio Ácido-Base
AULA 4 Equilíbrio Ácido Base Introdução ao Equilíbrio Ácido-Base Objetivos Conhecer as teorias de ácidos e bases de Arrhenius, de Brönsted e Lory e de Leis. Identificar os pares ácidos e bases conjugados
Leia maisTITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE
TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE 1 ETAPA Antes de iniciar a titulação A solução contém apenas base fraca e água - solução aquosa de uma base fraca. O ph da solução
Leia maisGuia de Estudo n o 2: Ácidos e Bases
Guia de Estudo n o 2: Ácidos e Bases Conteúdo: Ácidos e bases: definições de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis, Ácidos e bases fortes e fracos, Principais ácidos e bases, Óxidos ácidos e básicos, Reações
Leia maisDocente: Prof a. Dr a. Luciana M. Saran
FCAV/ UNESP Jaboticabal Disciplina: Química Geral Assunto: Solução Tampão Docente: Prof a. Dr a. Luciana M. Saran 1 1. INTRODUÇÃO Por que a adição de 0,01 mol de HCl à 1L de sangue humano, altera o ph
Leia maisCINÉTICA QUÍMICA Folha 15 Prof.: João Roberto Mazzei
01. (UNIRIO-RJ) Uma solução-tampão é preparada a partir de 6,4g de NH 4 NO 3 e 0,10L de solução aquosa 0,080mol/L de NH 4 OH. Sendo assim, A) determine o ph desta solução. B) o ph após adição de 700 ml
Leia maisÁcidos e bases. Aula 8 Ácidos e Bases / ph. Par ácido-base conjugado. Ácidos e bases
Aula 8 Ácidos e Bases / ph Prof. Ricardo Aparicio - IQ/Unicamp - 1s/2009 QG107 (Biologia) - 1s/2009 Definição de Brønsted-Lowry (1923) definição mais abrangente que a de Arrhenius ácidos e bases = ácidos
Leia maisCONCEITO DE ÁCIDOS E BASES 1
CONCEITO DE ÁCIDOS E BASES 1 1. Conceito de Arrhenius A primeira definição de ácidos e bases foi dada pelo químico sueco Svante Arrhenius ao redor de 1884: Substâncias ácidas são aquelas que em solução
Leia maisFCAV/ UNESP EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
FCAV/ UNESP EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Prof a. Dr a. Luciana M. Saran 1 Tópicos da Aula: Substâncias que interferem no equilíbrio químico da água; Equilíbrio ácido-base; Soluções ácidas, neutras e alcalinas;
Leia maisEXAME Questões Objetivas
V Questões Objetivas EXAME 2010 RESPONDA AS QUESTÕES DE 1 a 30, MARCANDO UMA DAS ALTERNATIVAS DE ACORDO COM O QUE SE PEDE. Questão 01. ( Peso 2) O gráfico abaixo apresenta as cinco primeiras energias de
Leia maisSubstâncias Químicas Com Características Ácido e Base. Bolsistas: Enio Lucia Altair Fernanda Rafael Jhefferson
Substâncias Químicas Com Características Ácido e Base Bolsistas: Enio Lucia Altair Fernanda Rafael Jhefferson Introdução Água Como Solvente Dissociação Iônica e Soluções Eletrolíticas Teorias de Ácidos
Leia maisO que é uma propriedade funcional da matéria? Acidez Alcalinidade Salinidade. Funções químicas
O que é uma propriedade funcional da matéria? Acidez Alcalinidade Salinidade Funções químicas Função química Conjunto de compostos que possuem comportamento semelhantes Ácidos bases Sais Óxidos Mas você
Leia maisReações envolvendo substâncias em solução aquosa: (reações por via úmida) e reações por via seca (substâncias não dissolvidas em solventes)
Reações envolvendo substâncias em solução aquosa: (reações por via úmida) e reações por via seca (substâncias não dissolvidas em solventes) OBJETIVO: é possível fazer generalizações a respeito da ocorrência
Leia maisQUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 4ª aula /
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 4ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim (disponível em: http://professor.ufop.br/mcoutrim) REAÇÃO EM SOLUÇÃO AQUOSA São reações envolvendo compostos iônicos
Leia maisQuímica Analítica IV TITULOMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO
Introdução a Analise Química - II sem/2012 Profa Ma Auxiliadora - 1 Química Analítica IV 1 semestre 2012 Profa. Maria Auxiliadora Costa Matos TITULOMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO 1 TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO
Leia maisAULA 3. Tratamento Sistemático do Equilíbrio Químico
AULA Tratamento Sistemático do Equilíbrio Químico Objetivos Escrever as equações químicas que descrevem as reações químicas. Escrever as expressões de constante de equilíbrio para as reações químicas.
Leia maisReações de identificação dos cátions dos grupos 1 e 2
Reações de identificação dos cátions dos grupos 1 e 2 Na, K e NH 4 São os maiores cátions do período que pertencem, possuem carga pequena e estrutura de gás nobre. O íon amônio está incluído porque apresenta
Leia maisDocente: Prof a. Dr a. Luciana M. Saran
FCAV/ UNESP Jaboticabal Disciplina: Química Geral Assunto: Sais e Hidrólise Salina Docente: Prof a. Dr a. Luciana M. Saran 1. OBJETIVOS Discutir as propriedades ácido-base dos sais em soluções aquosas;
Leia maisQUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 3ª aula /
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 3ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim (disponível em: http://professor.ufop.br/mcoutrim) Massa / Mol Massa é uma medida invariável da quantidade de matéria
Leia mais10/22/2013. Segunda Avaliação (20/11): Precipitações Fracionadas. - Precipitações Fracionadas. - Auto-Ionização da Água
Segunda Avaliação (20/11): - Precipitações Fracionadas - Auto-Ionização da Água - Equílíbrio Químico Tratamento Sistemático - Equilíbrio Ácido-Base e cálculos de ph - Sistemas Tamponantes - Hidrólise 1
Leia maisFundamentos de Química Profa. Janete Yariwake
Bloco 2. Soluções. Equilíbrio químico em solução aquosa 2.1 Ácidos e bases 1 Bibliografia - Exercícios selecionados Exercícios retirados dos seguintes livros-texto: J.E. Brady, G.E. Humiston. Química Geral,
Leia mais3º Trimestre Sala de estudos Química Data: 03/12/18 Ensino Médio 3º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº
3º Trimestre Sala de estudos Química Data: 03/12/18 Ensino Médio 3º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: FAMERP/UNIFESP (REVISÃO) Questão 01 - (FAMERP SP/2018) A tabela indica a abundância aproximada
Leia mais2ª SÉRIE roteiro 1 SOLUÇÕES
2ª SÉRIE roteiro 1 SOLUÇÕES 1.1) Os íons Íons são elementos químicos que possuem carga elétrica resultante, positiva ou negativa. O íon positivo é denominado cátion (Na +1, Ca +2...). O íon negativo é
Leia mais1. FAMECA-SP) Qual o valor de Ka para o HCN, sabendo-se que o ácido em solução 0,10 mol/l encontra-se 0,006% ionizado?
1. FAMECA-SP) Qual o valor de Ka para o HCN, sabendo-se que o ácido em solução 0,10 mol/l encontra-se 0,006% ionizado? a) 3,6 x 10 10 b) 3,6 x 10 8 c) 3,6 x 10 5 d) 6,0 x 10 5 e) 1,2 x 10 4 2. (Ufes) No
Leia maisQuestões dos exercícios avaliativos para QUI232 t. 43, 44 e 45 em , Prof. Mauricio
Questões dos exercícios avaliativos para QUI232 t. 43, 44 e 45 em 2017-1, Prof. Mauricio Questões dos exercícios avaliativos para QUI232 t. 43 a 45 em 2017-1, Prof. Mauricio GABARITO Prof. Mauricio 1º)
Leia maisPi Principais i i Tópicos Abordados dd
BC0307 Transfo ormaçõe es Químicas Pi Principais i i Tópicos Abordados dd.indústrias químicas: Processo Haber Equilíbrio químico: Lei de Ação das Massas e constante de equilíbrio. Fatores que afetam o
Leia maisE-books PCNA. Vol. 1 QUÍMICA ELEMENTAR CAPÍTULO 6 ÁCIDOS E BASES
E-books PCNA Vol. 1 QUÍMICA ELEMENTAR CAPÍTULO 6 ÁCIDOS E BASES 1 QUÍMICA ELEMENTAR CAPÍTULO 6 SUMÁRIO Apresentação ------------------------------------------------- 2 Capítulo 6 ------------------------------------------------------
Leia maisEQUILÍBRIOS: QUÍMICO E IÔNICO Profº Jaison Mattei
EQUILÍBRIOS: QUÍMICO E IÔNICO Profº Jaison Mattei Reações completas ou irreversíveis São reações nas quais os reagentes são totalmente convertidos em produtos, não havendo sobra de reagente, ao final da
Leia maisÁcidos e Bases. Capítulo 15
Capítulo 15 Ácidos e Bases Ácidos e Bases de Brønsted Propriedades Ácido-Base da Água ph Uma Medida de Acidez Força de Ácidos e de Bases Ácidos Fracos e Constantes de Ionização Ácida Bases Fracas e Constantes
Leia mais, para vários sais, assinale a opção correta. CrO 4. (aq) em concentrações iguais, haverá precipitação, em primeiro lugar, do sal PbSO 4
Resolução das atividades complementares 3 Química Q47 Coeficiente de solubilidade p. 72 1 (UFV-MG) Com base na tabela, na qual são apresentados os valores das constantes de produto de solubilidade,, para
Leia maisExperimento 11 - Equilíbrio químico e sistema tampão
1 Experimento 11 - Equilíbrio químico e sistema tampão 1. INTRODUÇÃO 1.1. EQUILÍBRIO QUÍMICO As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas
Leia maisUniversidade Federal Rural de Pernambuco
Universidade Federal Rural de Pernambuco Departamento de Morfologia e Fisiologia Animal Área de Biofísica Medindo o potencial Hidrogeniônico Prof. Romildo Nogueira 1. Entendendo as bases A manutenção da
Leia maisAULA 17- ph e poh. Equilíbrio Iônico da Água. K w = [H + ].[OH - ] Tipos de Soluções (a 25 C)
AULA 17- ph e poh Hoje iremos falar sobre um caso particular de equilíbrio iônico, o equilíbrio iônico da água. A água sofre uma auto-ionização, só que a água é um eletrólito muito fraco, portanto, ela
Leia maisFCAV/ UNESP Jaboticabal. Disciplina: Química Geral Assunto: Solução Tampão. Docente: Prof a. Dr a. Luciana M. Saran
FCAV/ UNESP Jaboticabal Disciplina: Química Geral Assunto: Solução Tampão Docente: Prof a. Dr a. Luciana M. Saran 1 1. SOLUÇÃO TAMPÃO Um tampão ou solução tampão é uma solução cujo ph varia muito pouco
Leia maisTITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
Introdução a Analise Química - II sem/2012 Profa Ma Auxiliadora - 1 Universidade Federal de Juiz de Fora Instituto de Ciências Exatas Departamento de Química Disciplina QUIO94 - Introdução à Análise Química
Leia maisExercícios de Equilíbrio Iônico II
Exercícios de Equilíbrio Iônico II 1. Com relação às funções inorgânicas, assinale a alternativa incorreta. a) O acetato de sódio é um sal de características básicas, pois é resultante da reação entre
Leia maisQUI219 QUÍMICA ANALÍTICA (Farmácia) Prof. Mauricio X. Coutrim
QUI219 QUÍMICA ANALÍTICA (Farmácia) Prof. Mauricio X. Coutrim (mcoutrim@iceb.ufop.br) DISSOCIAÇÃO ÁCIDO/BASE Constante de dissociação de ácido: K a O ácido nitroso (HNO 2 ) é um ácido fraco, então Enquanto
Leia maiss e õ ç lu o S a ic ím u Q G A. P 1
1. 2. Uma solução comercial de soro fisiológico tem concentração de NaCl de 0,9% (massa/volume). Soluções com essa concentração podem ser consideradas como tendo densidade unitária. a) expresse essa concentração
Leia maisQuímica C Semiextensivo V. 4
Química C Semiextensivo V. Exercícios 01) E 02) B 0) D 0) C 05) B Quanto maior a constante ácida, maior a força do ácido (acidez). Assim, HF
Leia maisIntrodução à Análise Química QUI 094 VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO
Introdução a Analise Química - II sem/2012 Profa Ma Auxiliadora - 1 Introdução à Análise Química QUI 094 1 semestre 2012 Profa. Maria Auxiliadora Costa Matos VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO 1 TITULAÇÃO BASE
Leia maisEquilíbrio Químico. Estágio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura de uma reação
Equilíbrio Químico 1 Equilíbrio Químico Estágio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura de uma reação Equilíbrio dinâmico: as reações direta e inversa ocorrem
Leia mais