AULA DE VÉSPERA 2ª FASE UECE / GABARITO Professor: Michel Henri

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1 AULA DE VÉSPERA ª FASE UECE / GABARITO Professor: Michel Henri Resposta da questão 1: [E] A equação de Henderson-Hasselbach é válida com melhor aproximação entre ph 4 e ph 10, devido às simplificações feitas. Nas alternativas, o valor que melhor se encaixa é ph 6,5 (duodeno). Resposta da questão : 1 ph 1 [H ] 10 mol / L Antes : 1 L Depois : 1000 L mol de H 1 10 mol de H 10 mol mol / L ph' log L ph' ph Resposta da questão : [E] Para o cálculo de ph, devemos somar as concentrações finais de íons H provenientes das ionizações de todos os ácidos. Para HC HO HC H C 0, 01M 0, 01M Para HNO HO HNO H NO 0, 0M 0, 0M Para H SO 4 HO 4 4 H SO H SO 0,005M 0,01M Portanto, a concentração total de íons H vale 0,05M ou 5 10 mol / L. Pela definição de ph temos que: ph log[h ] ph log5 10 ph [log5 log10 ] ph [0,7, 0] 1, Resposta da questão 4: A equação da reação entre as substâncias é: HSO4 Ca(OH) HO CaSO4 Cálculo do número de mols de base que foram adicionados. ( ) 1 mol de Ca OH 74 g n 0,74 g n 0,01 mol De acordo com a equação acima, observa-se que os reagentes reagem na proporção de 1:1, ou seja, em quantidades iguais em mols. Como foram adicionados 0,01 mol, tanto do ácido como da base, podemos concluir que a reação ocorreu em proporção estequiométrica. Isso equivale a dizer que não há excesso de nenhum dos reagentes ao final do processo. Portanto, ao final da reação, o meio estará neutro (ph 7,0).

2 AULA DE VÉSPERA ª FASE UECE GABARITO Resposta da questão 5: 50 ml (0,5 L) de solução de Ba(OH) [Ba(OH) ] 0,1 mol / L nba(oh) 0,1 0,5 0,05 mol n 0,05 0,05 mol OH 150 ml (0,15 L) de solução de HNO [HNO ] 0, mol / L HNO n 0, 0,15 0, 0 mol n 0, 0 mol H 100 ml (0,1 L) de solução de HC [HC ] 0,18 mol / L n 0,1 0,18 0,018 mol n 0,018 mol HC H Vtotal 0,5 L 0,15 L 0,10 L 0,5 L n 0,018 0,0 0,048 mol H (total) n 0,050 mol (está em excesso) OH n (excesso) 0,050 0,048 0,00 mol OH n 0,00 mol [OH ] 4 10 mol / L V 0,5 L poh log(4 10 ) log 4 ph 14 poh ph 14 ( log 4) 11 log4. Conclusão: O ph está entre 11 e 1. Resposta da questão 6: [C] Análise das afirmações: I. Correta. Solução aquosa de acetato de sódio tem ph acima de 7,0, pois o meio fica básico. II. Incorreta. Quando são adicionadas gotas de ácido clorídrico na solução de acetato de sódio, o equilíbrio da equação de hidrólise é deslocado para a direita devido ao consumo dos ânions OH -. III. Correta. Quando se adiciona solução de nitrato de magnésio na solução de acetato de sódio, a solução fica ácida e o equilíbrio da equação de hidrólise é deslocado para o lado da formação do ácido acético devido ao consumo de OH - : H O Mg(OH) H NO Mg NO Mg H O Mg(OH) H Resposta da questão 7: [C] (meio ácido) A partir da hidrólise do benzoato de sódio (C7H 5ONa), teremos: 7 5 Na C H O H O Na OH C7H5O H CHO HO OH CHOH 0, 01 mol / L 0 0 x x x (0, 01 x) x x

3 AULA DE VÉSPERA ª FASE UECE GABARITO K K h h 7 5 [C7H 5O ] [OH ][C H O H] x.x x (0, 01 x) 0, 01 x 0, x 6 10 x [C H O H] 10 mol / L. Resposta da questão 8: HCN(aq) H (aq) CN (aq) NaCN(aq) Na (aq) CN (aq) íon comum HCN(aq) H (aq) CN (aq) deslocamento para a esquerda aumenta α diminui [H ][CN ] Ka [HCN] ph aumenta [HCN] aumenta permanece constante (T : constante) Resposta da questão 9: N O NO 4(g) (g) No equilíbrio teremos: NO K,1 p p (1, 8) p 1, 4 NO 4 Resposta da questão 10: A B C D (mol / L; início) x x x x (mol / L; durante) 0,5 (mol / L; equilíbrio) 1 x 0,5 x 0,5 Então : A B C D (mol / L; início) 0,5 0,5 0,5 0,5 (mol / L; durante) 0,75 0,5 0,5 0,5 (mol / L; equilíbrio) [C] Kequilíbrio [B] (0,5)(0,5) 0,5 1 Kequilíbrio (0,75)(0,5) 0,75 1 Kequilíbrio

4 AULA DE VÉSPERA ª FASE UECE GABARITO Resposta da questão 11: A presença do catalisador não desloca o equilíbrio, pois tanto a velocidade da reação direta como da inversa aumenta. A constante de equilíbrio permanece inalterada. desloca para a direita NO (g) 7H (g) NH (g) 4H O(g) H > 0 aumenta NO (g) 7H (g) NH (g) 4H O(g) H > 0 vol 7 vol vol 4 vol 9 volumes 6 volumes 9 volumes 6 volumes P V k P V k (deslocamento para a esquerda) endotérmica; T NO (g) 7H (g) NH (g) 4H O(g) H > 0 exotérmica; T T :deslocamento para a esquerda. Resposta da questão 1: [CHCOOH] 0,6 mol / L; α %; CHCOOH (ácido acético) CHCOOH H CHCOO (uma etapa de ionização) [H ] α [CHCOOH] [H ] 0,0 0, [CHCOOH] 0, 6 [H ] [CHCOOH], [H ] K i α [CHCOO ] (pela fórmula) 4 K i (0, 0) 0, 6 5, 4 10 ou CHCOOH H CHCOO 0,6 mol / L 0 0 (início) 0,0 0,6 mol / L 0,018 mol / L 0,018 mol / L (durante) 0,018 (0,6 0,018) mol / L 0,018 mol / L 0,018 mol / L (equilíbrio) 0,58 [H ][CHCOO ] Kionização [CHCOOH] 0,018 0, Kionização 5, ,5 10 0,58 Resposta da questão 1: [C] A equação representa a reação de redução do íon iodato por brometo em meio ácido, gerando iodo molecular sólido, bromo molecular aquoso e água. A alta constante de equilíbrio indica que a reação tem uma tendência a estar majoritariamente deslocada para os produtos. 4

5 AULA DE VÉSPERA ª FASE UECE GABARITO K 1 10 (valor elevado) deslocamento para a direita (aq) (aq) (s) (aq) ( ) IO (aq) 10 Br 1 H I 5 Br 6 H O Re dução Oxidação 1 0 Resposta da questão 14: [AgNO ] [Ag ] 0,01 mol / L 10 mol / L 10 AgC Ag C KPS µ 10 µ KPS µ 10 8 µ 10 (precipitação) Resposta da questão 15: [E] 10 K 1, 0 10, PS (s) (aq) (aq) CoCO Co CO PS PS x 10 K [Co ][CO ] x [Co ] [CO ] K x 1, x 1, 0 10 mol / L Resposta da questão 16: Cálculo do K PS do sulfato de bário: BaSO4(s) Ba (aq) SO4 (aq) M 10 M 10 M K PS [Ba ][SO 4 ] KPS ,0 10 Cálculo do número de mols de cátions bário em 100 ml de solução: BaSO4(s) Ba (aq) SO4 (aq) M 10 M 10 M 5 10 mol (Ba ) Ba 1000 ml n Ba 100 ml 6 n 10 mol (Ba ) < 7,0 10 mol (tolerância) A ingestão de 100 ml de solução saturada de BaSO 4 não pode ser letal. 5

6 AULA DE VÉSPERA ª FASE UECE GABARITO Resposta da questão 17: 1, 4 nh CO 0, 0 mol 6 16,8 nnahco 0, mol 84 Para 1 L de solução, teremos : [H CO ] 0,0 mol / L [NaHCO ] 0, mol A partir da equação de Henderson-Hasselbach, vem: 7 pka log( 10 ) pka 7 log 7 0, 6,7 ph pk [sal] a log [ácido] 0, ph 6,7 log 6,7 log10 0, 0 ph 6,7 1 7,7 ph poh 14 poh 14 7,7 6, poh 6, Resposta da questão 18: [B] Uma solução tampão tem a propriedade de não apresentar grandes variações de ph, quando são adicionadas certas quantidades de ácidos ou bases fortes. A alternativa [B] afirma que o ph da solução tampão não varia. Marc.: 11/1/17 Rev.: Ariane 6