1. (Unesp) Pbƒ(SbO ) é um pigmento alaranjado empregado em pinturas a óleo.

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1 1. (Unesp) Pbƒ(SbO ) é um pigmento alaranjado empregado em pinturas a óleo. a) Escreva o nome oficial do pigmento e indique a classe de compostos a que pertence. b) Escreva a equação química balanceada da ionização desse pigmento pouco solúvel em água e a expressão da constante do seu produto de solubilidade (Kps). 2. (Uerj) O hidróxido de magnésio, Mg(OH), é uma base fraca pouco solúvel em água, apresentando constante de produto de solubilidade, Kps, igual a 4x10. Uma suspensão desta base em água é conhecida comercialmente como "leite de magnésia", sendo comumente usada no tratamento de acidez no estômago. a) Calcule, em mol.l, a solubilidade do Mg(OH), numa solução desta base. b) Escreva a equação balanceada da reação de neutralização total do hidróxido de magnésio com ácido clorídrico, HCØ. 3. (Uerj) O magnésio e o alumínio, metais de baixa densidade, muito empregados em ligas metálicas de aplicação industrial, apresentam algumas propriedades químicas semelhantes, como a formação de hidróxidos pouco solúveis. a) Escreva a equação química completa e balanceada da reação de oxirredução entre o magnésio metálico e o cátion alumínio em solução aquosa. b) A solubilidade do hidróxido de magnésio em água, à temperatura ambiente, é igual a 5,0 x 10 mol x L. Calcule o produto de solubilidade deste composto. 4. (Unesp) Fosfato de cálcio, Caƒ(PO ), é um dos principais constituintes dos cálculos renais ("pedras nos rins"). Esse composto precipita e se acumula nos rins. A concentração média de íons Ca excretados na urina é igual a 2.10 mol/l. Calcule a concentração de íons PO que deve estar presente na urina, acima da qual começa a precipitar fosfato de cálcio. Produto de solubilidade de Caƒ(PO ) = Massas atômicas: Ca = 40; P = 31; O = (Unesp) O uso de pequena quantidade de flúor adicionada à água potável diminui sensivelmente a incidência de cáries dentárias. Normalmente, adiciona-se um sal solúvel de flúor, de modo que se tenha 1 parte por milhão (1ppm) de íons F, o que equivale a uma concentração de 5x10 mols de íons F por litro de água. a) Se a água contiver também íons Ca dissolvidos, numa concentração igual a 2x10 mol/l, ocorrerá precipitação de CaF? Justifique sua resposta. b) Calcule a concentração máxima de íons Ca que pode estar presente na água contendo 1ppm de íons F, sem que ocorra precipitação de CaF. (Dado: Kps do CaF =1,5x10 ; Kps é a constante do produto de solubilidade). 6. (Unesp) A dose letal de íons Ba para o ser humano é de 2 10 mols de íons Ba por litro de sangue. Para se submeter a um exame de raios-x um paciente ingeriu 200mL de uma suspensão de BaSO. Supondo-se que os íons Ba solubilizados na suspensão foram integralmente absorvidos pelo organismo e dissolvidos em 5 litros de sangue, discuta se esta dose coloca em risco a vida do paciente. Constante do produto de solubilidade do BaSO = (Unesp) Apesar dos efeitos tóxicos do íon Ba, sais de bário são ingeridos por pacientes para servirem como material de contraste em radiografias de estômago. A dose letal para seres humanos é de 25mg de íons Ba, por quilograma de massa corporal. Supondo que todos os íons Ba, solubilizados em uma solução aquosa saturada do sal pouco solúvel BaSO, sejam absorvidos pelo paciente, pergunta-se: a) um paciente de 60kg corre risco de vida se ingerir 200ml da referida solução saturada? Justifique a resposta, mostrando os cálculos efetuados. b) que volume da referida solução corresponderia à dose letal para um paciente de 40kg? Massa molar do bário = 137g/mol. Constante do produto de solubilidade do BaSO, Kps=1x10

2 8. (Unesp) Segundo a Portaria do Ministério da Saúde MS n.o 1.469, de 29 de dezembro de 2000, o valor máximo permitido (VMP) da concentração do íon sulfato (SO ), para que a água esteja em conformidade com o padrão para consumo humano, é de 250 mg.l. A análise da água de uma fonte revelou a existência de íons sulfato numa concentração de 5.10 mol.l. Massas molares: Ca = 40,0 g.mol ; O = 16,0 g.mol ; S = 32,0 g.mol. a) Verifique se a água analisada está em conformidade com o padrão para consumo humano, de acordo com o VMP pelo Ministério da Saúde para a concentração do íon sulfato. Apresente seus cálculos. b) Um lote de água com excesso de íons sulfato foi tratado pela adição de íons cálcio até que a concentração de íons SO atingisse o VMP. Considerando que o K(ps) para o CaSO é 2,6.10, determine o valor para a concentração final dos íons Ca na água tratada. Apresente seus cálculos. 9. (Unicamp) Para fazer exames de estômago usando a técnica de raios-x, os pacientes devem ingerir, em jejum, uma suspensão aquosa de sulfato de bário, BaSO, que é pouco solúvel em água. Essa suspensão é preparada em uma solução de sulfato de potássio, K SO, que está totalmente dissolvido e dissociado na água. Os íons bário, Ba, são prejudiciais à saúde humana. A constante do produto de solubilidade do sulfato de bário em água a 25 C é igual a 1,6 10 ª. a) Calcule a concentração de íons bário dissolvidos numa suspensão de BaSO em água. b) Por que, para a saúde humana, é melhor fazer a suspensão de sulfato de bário em uma solução de sulfato de potássio, do que em água apenas? Considere que o K SO não é prejudicial à saúde. 10. (Unicamp) A presença do íon de mercúrio II, Hg, em águas de rios, lagos e oceanos, é bastante prejudicial aos seres vivos. Uma das maneiras de se diminuir a quantidade de Hg dissolvido é provocar a sua reação com o íon sulfeto já que a constante do produto de solubilidade do HgS é 9 10 a 25 C. Trata-se portanto de um sal pouquíssimo solúvel. Baseando-se somente neste dado responda: a) Que volume de água, em dm, seria necessário para que se pudesse encontrar um único íon Hg em uma solução saturada de HgS? b) O volume de água existente na Terra é de, aproximadamente, 1,4 10 dm. Esse volume é suficiente para solubilizar um mol de HgS? Justifique. 11. (Coolidge) Se o produto de solubilidade do cloreto de césio é Ks, a solubilidade desse sal será igual a a) (Ks)/2. b) Ë(Ks) c) (Ks) d) 2Ks. e) Ks. 12. (Cesgranrio) A solubilidade do AgCØ a 18 C é 0,0015g/litro. Sabendo-se que o seu peso molecular é 143,5g, qual será o seu produto de solubilidade, considerando-se a concentração iônica igual à concentração molecular? a) 1,1 x 10 b) 1,0 x 10 c) 1,5 x 10 d) 3,0 x 10 e) 6,0 x (Cesgranrio) O CaCOƒ é um sal pouco solúvel em água. Sabendo-se que o produto de solubilidade do CaCOƒ, a 25 C, é igual a 4,0x10, a quantidade máxima desse sal se dissolverá em 200ml de água, nessa temperatura, considerando desprezível a variação de volume nessa dissolução, será de: a) 2,0x10 g b) 4,0x10 g c) 8,0x10 g d) 2,0x10 g e) 4,0x10 g 14. (Mackenzie) A concentração mínima de íons SO necessária para ocorrer a precipitação de PbSO, numa solução que contém 1.10 mol/l de íons Pb, deve ser: (Dado Kps PbSO = 1,3.10, a 25 C) a) superior a 1,3.10 mol/l b) inferior a mol/l c) igual a 1,3.10 mol/l d) igual a 1,3.10 mol/l e) igual a 1,3.10 mol/l 15. (Puc-rio) O produto de solubilidade do AgCØ é 1,8 10 a 298K. Assinale a opção que indica a concentração de íons Ag, que se obtém no equilíbrio, quando se adiciona um excesso de AgCØ em uma solução 0,1M de NaCØ. a) 3,6 10 M. b) 1,8 10 ª M. c) 1,8 10 M. d) 10 M. e) 10 M. 16. (Puccamp) Nas estações de tratamento da água comumente provoca-se a formação de flocos de hidróxido de alumínio para arrastar partículas em suspensão. Suponha que o hidróxido de alumínio seja substituído pelo hidróxido férrico. Qual a menor concentração de íons Fe, em mol/l, necessária para provocar a precipitação da base, numa solução que contém 1,0x10 mol/l de íons OH? Dado: Produto de solubilidade do Fe(OH)ƒ=6,0x10 a) 2,0 x 10 b) 2,0 x 10 c) 2,0 x 10 d) 6,0 x 10 e) 6,0 x 10 ª

3 17. (Pucsp) Uma solução saturada de base, representada por X(OH) cuja reação de equilíbrio é: X(OH) (s) Ï X (aq) + 2OH (aq) tem um ph=10 a 25 C. O produto de solubilidade (Kps) do X(OH) é: a) 5.10 b) 2.10 c) 6.10 d) 1.10 e) (Ufes) A solubilidade (S) do AgCØ em água pode ser determinada usando a constante do produto de solubilidade (Kps). A expressão que pode ser usada para fazer essa determinação, é a) S = (Kps) b) S = (Kps) c) S = 2 Kps d) S = Ë(Kps) e) S = (Kps) 19. (Uff) O seguinte equilíbrio ocorre em meio aquoso: PbI (s) Ï Pb (aq) + 2 I (aq) Kps (PbI )=8,3 x 10 ª 21. (Ufjf) A solubilidade de CaCOƒ em água, a 20 C, é igual a 13 mg/l. Qual o valor da constante de solubilidade (Kps) nessa temperatura, sabendo-se que a mesma é dada em mol/l? Dado: massa molar do CaCOƒ = 100 g/mol. a) 1,69 x 10 b) 1,69 x 10 c) 1,30 x 10 d) 1,30 x 10 e) 1,69 x (Ufrn) O hidróxido de magnésio (Mg(OH) ) em suspensão é conhecido como leite de magnésia e utilizado como antiácido e laxante. A equação abaixo representa o equilíbrio da solução saturada de hidróxido de magnésio em água pura. Mg(OH) (s) Ï Mg (aq) + 2 OH (aq) Se a solubilidade do hidróxido de magnésio em água pura, a 25 C, é igual a 10 mol/l, o valor da constante do produto de solubilidade é: a) 10 b) 10 c) 4 10 d) (Ufsc) Para uma única solução aquosa, onde está dissolvido igual o número de moles dos seguintes sais, cujos produtos de solubilidade são: Pode-se afirmar que: a) se [Pb ] [I ] = Kps, então a solução é insaturada. b) se [Pb ] [I ] > Kps, então a solução é saturada. c) se [Pb ] [I ] < Kps, então a solução é super saturada. d) se [Pb ] [I ] = Kps, então a solução é saturada. e) se [Pb ] [I ] > Kps, então a solução é insaturada. 20. (Uff) Em presença de íons em solução e de sólido pouco solúvel formado por esses íons, o produto de solubilidade expressa o equilíbrio entre os íons e o sólido. A uma dada temperatura tal solução encontra-se saturada em relação às espécies que formam o sólido. Para a substância M(OH) de Kps igual a 1,4 10 em que M representa um metal, assegura-se: a) A mudança de acidez não afeta a solubilidade de M(OH), pois, o sistema se encontra em equilíbrio. b) A adição de HCØ 0,10M faz aumentar a solubilidade do composto M(OH). c) A adição de NaOH 0,10M faz com que a posição de equilíbrio se desloque para a direita. d) A adição de H diminui a solubilidade de M(OH). e) A adição de M aumenta a solubilidade de M(OH). Adiciona-se Na COƒ, gota a gota, à solução. Qual dos sais precipitará em primeiro lugar? E qual em segundo lugar? 24. (Unirio) A concentração de íons OH necessária para iniciar uma precipitação de hidróxido férrico, em uma solução 0,5 Molar de cloreto férrico, conhecendo-se constante de solubilidade do hidróxido férrico, igual a 1,10.10, é, aproximadamente: a) 0,80.10 íons g/l. b) 1,03.10 íons g/l. c) 1,30.10 íons g/l. d) 2,60.10 íons g/l. e) 2,80.10 íons g/l.

4 25. (Unirio) De acordo com a tabela de valores de produtos de solubilidade em água, indique, dentre as substâncias apresentadas, a que precisa de maior massa para se tornar insolúvel em água. SUBSTÂNCIA KS a) Pb(OH) 2,5.10 b) PbCØ 1.10 c) PbBr 4,6.10 d) PbCOƒ 1,6.10 e) PbSO 1,9.10 GABARITO 1. a) Pbƒ(SbO ) é um sal cujo nome oficial é antimoniato de chumbo II b) Pbƒ(SbO ) (s) Ï 3 Pb (aq) + 2 SbO (aq) Ks = K(ps) = [Pb ]. [SbO ] 2. a) Kps = 10 mol.l b) Mg(OH) + 2 HCØ ë MgCØ + 2 H O 3. a) 3Mg(s) + 2Al (aq) ë 2Al(s) + 3Mg (aq) b) Mg(OH) ë Mg + 2OH Kps = [Mg ][OH ] Kps = 5,0 x 10 x (2 x 5,0 x 10 ) = 5,0 x ,54.10 ª mol/l 5. a) Não ocorre precipitação de CaF, pois o produto (5.10 ) é menor que o Kps. b) [Ca ] = 6 10 mol/ø 6. A dose absorvida é de 4.10 mol/ø de sangue (menor que a dose letal). O paciente não corre risco de vida. 7. a) Cálculo da concentração de íons Ba em solução saturada de BaSO. BaSO (s) Ï Ba (aq) + SO (aq) x mol/l ë x mol/l x mol/l Kps = [Ba ]. [SO ] = x. x x = x = mol/l [Ba ] = mol/l a) A dose letal para um paciente de massa 60 kg: 1 kg - 25 mg de íons Ba 60 kg - x x = 1500 mg de íons Ba massa do íons Ba em 200 ml de solução saturada: [Ba ] = mol/l mol - 1 L de solução x - 0,200 L de solução x = mol de íon Ba 1 mol de Ba g mol de Ba - y y = 0,27 mg de íons Ba Como esta quantidade é bem menor que a dose letal, o paciente não corre risco de vida. b) Dose letal de íons Ba para um paciente de massa 40 kg: 1 kg - 25 mg de íons Ba 40 kg - x x = 1000 mg de íons Ba Volume de solução correspondente à dose letal: 1 mol de Ba g x - 1,0 g x = 7,3. 10 mol de Ba mol de Ba - 1 L de solução 7,3. 10 mol de Ba - y y = 730 L de solução 8. a) 1 mol g x ,250 g x = 2,6 x 10 mol VMP = 2,6 x 10 mol/l A água não está de acordo com o padrão. b) CaSO Ï Ca + SO KPS = [Ca ][SO ] 2,6 x 10 = [Ca ] x 2,6 x 10 [Ca ] = 1,0 x 10 mol/l 9. a) [ Ba ] = 4,0 10 mol/ø b) A adição de K SO diminui a concentração de íons Ba, diminuindo a sua ação prejudicial à saúde.

5 10. a) 55,56 dm b) Para solubilizar 1 mol de HgS são necessários 3,3.10 dm de água. O volume de água na Terra é, aproximadamente, 1,4.10 dm, não é suficiente para realizar a solubilização de 1 mol de HgS. 11. [B] 12. [A] 13. [B] 14. [A] 15. [B] 16. [E] 17. [A] 18. [D] 19. [D] 20. [B] 21. [B] 22. [D] = [C] 25. [B]

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