Reações Químicas. Equação química É a representação simbólica e abreviada de uma reação química

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1 Reações Químicas

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3 Reações Químicas Equação química É a representação simbólica e abreviada de uma reação química

4 Fórmulas (ex: H 2, O 2, H 2 O) Indicam quais são as substâncias participantes da reação química Equação química primeiro membro segundo membro Reagentes (as substâncias que entram em reação) Produtos (as substâncias que são formadas pela reação). Coeficientes estequiométricos Proporção de moléculas que participam da reação (ex: 2:1:2)

5 As fórmulas dão um sentido qualitativo, enquanto os coeficientes dão um sentido quantitativo às equações químicas. Nas equações estão presentes informações como: Estado físico: gás (g) vapor (v) líquido (l) sólido (s) cristal (c) Presença de moléculas ou íons em solução aquosa (aq) Desprendimento de gás ( ) Formação de precipitado ( ) Necessidade de aquecimento ( ) Presença de luz (λ) Ocorrência de reações reversíveis ( )

6 Balanceamento de equações químicas Acertar os coeficientes ou balancear uma equação química é igualar o número total de átomos de cada elemento, no 1º e no 2º membros da equação.

7 Classificação das reações químicas Reações de síntese (ou de adição); Reações de análise (ou de decomposição); Reações de deslocamento (ou de substituição ou de simples troca); Reações de dupla troca (ou de dupla substituição).

8 Reações de síntese Ocorrem quando duas ou mais substâncias reagem, produzindo uma única substância mais complexa (único produto). síntese total: quando partimos apenas de substâncias simples síntese parcial : quando, entre os reagentes, já houver no mínimo uma substância composta utilizada em flashes fotográficos descartáveis e foguetes sinalizadores

9 Reações de decomposição Ocorrem quando uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estruturas mais simples pirólise decomposição pelo calor fotólise decomposição pela luz eletrólise decomposição pela eletricidade Reação que ocorre nos air-bags

10 Reações de deslocamento Ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta e desloca desta última uma nova substância simples A fita vai ficando prateada e a solução de nitrato de prata vai ficando azulada. Trata-se de uma reação de deslocamento.

11 Reações de dupla troca Ocorrem quando dois compostos reagem, permutando entre si dois elementos ou radicais e dando origem a dois novos compostos Reações de neutralização são reações de dupla troca

12 Exemplo : Faça o balanceamento e classifique as seguintes reações: a) KClO 3 KCl + O 2 b) N 2 + H 2 NH 3 c) HNO 3 + Ca(OH) 2 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O d) CaCO 3 CaO + CO 2 e) Kl + Cl 2 KCl + I 2 f) NO 2 N 2 O 4 g) Mg + AgNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + Ag h) BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + HCl i) C 12 H 22 O 11 C + H 2 O j) H 2 SO 4 + Al(OH) 3 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O

13 Condições para a ocorrência de reações químicas 1) Reações de deslocamento As substâncias simples devem ser mais reativas do que o elemento da substância composta que será deslocado A pode ser um metal ou um ametal

14 Reatividade dos metais IMPORTANTE Reação de ácidos com metais que possuem diferentes números de oxidação: formam-se sais de metais com menor número de oxidação, com exceção do cobre. Reatividade dos ametais

15 Exemplo: Complete as reações e faça o balanceamento das reações de deslocamento possíveis. Justifique a sua resposta. a) Zn + HCl b) Ag + HI c) Pb + AgNO 3 d) Ca + SnCl 2 e) Mg + KBr f) Sn + Zn(NO 3 ) 2 g) Al + Cu(NO 3 ) 2 h) Na + H 2 O i) Cl 2 + KBr j) I 2 + NaCl

16 2) Reações de dupla troca As reações de dupla troca ocorrem no sentido de formar espécies que diminuam ou impeçam o retorno da reação. Neste sentido, elas ocorrerão se houver formação de pelo menos um, dos itens abaixo: Uma substância praticamente insolúvel (precipitado). Uma substância pouco ionizada ou pouco dissociada (eletrólito fraco). Uma substância volátil (gases ou líquidos de baixo P.E.) Víideo:

17 Uma substância praticamente insolúvel (precipitado).

18 Ácidos: Em geral solúveis em água Bases : Obs: 1)NH 4 OH é uma base solúvel; 2) Be(OH) 2 e Mg(OH) 2 são praticamente insolúveis. Sais:

19 Uma substância pouco ionizada ou pouco dissociada (eletrólito fraco). Hidrácidos Fortes: HCl, HBr, HI Fracos: os demais Oxiácidos Fortes: n O nº H > 2 Fracos: n O nº H < 2 Bases Fortes: grupo I e II (exceto Be e Mg) Fracas: as demais

20 Uma substância volátil (gases ou líquidos de baixo P.E.) Casos de decomposições espontâneas importantes Ácidos voláteis: HF, HCl, HBr, HI, H 2 S, HCN, HNO 2, HNO 3 e CH 3 COOH (HAc)

21 Exemplo: Complete as equações abaixo, equilibrando-as, e justificando se ocorrem ou não: a) H 3 PO 4 + Ca(OH) 2 b) HCl + Ba(OH) 2 c) KOH + Cr(NO 3 ) 3 d) H 2 SO 4 + Al(CN) 3 e) Na 2 S + Fe(NO 3 ) 3 f) NaCl + AgNO 3 g) H 2 SO 4 + BaCl 2 h) NaOH + Cu(NO 3 ) 2 i) NaCl + H 2 SO 4 j) NH 4 Cl + KOH k) Na 2 CO 3 + CaCl 2 l) H 2 SO 4 + K 2 S

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