Potencial hidrogeniônico (ph) Potencial hidroxiliônico (poh)
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- Helena Malheiro Ximenes
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1 Potencial hidrogeniônico (ph) e Potencial hidroxiliônico (poh) PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA CARÁTER DAS SOLUÇÕES AQUOSAS ph e poh
2 ph e poh das soluções aquosas solução ácida: ph<7 e poh>7 solução básica: ph>7 e poh<7 solução neutra: ph=7 e poh=7 Exercícios resolvidos 1. Qual o ph de uma solução cuja concentração hidrogeniônica ([H + ] é 10-8? 2. Calcular o ph de um meio cuja concentração hidrogeniônica é 0,01 mol/l. 3. Qual é o ph de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é de 0,1 mol/l?
3 4. Calcular o ph de uma solução de ácido clorídrico HCl 0,1M 5. Determine o ph de uma solução 0,005M de ácido sulfúrico? 6. Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a mol/l. Qual é o seu poh? 7. Foi preparada uma solução 0,04M de ácido clorídrico (HCl). Descobrir o seu poh.
4 8. Foi preparada uma solução 0,8M de hidróxido de sódio (NaOH). Qual o seu ph? 9. Qual o ph de uma solução 0,2M de ácido acético (HAc), sabendo que, nessa diluição, o grau de ionização é igual a 0,5%? 10. Em uma solução aquosa 0,1M, o ácido acético (HAc) está 1% ionizado. Calcular a concentração hidrogeniônica e o ph da solução.
5 11. Qual é a concentração de íons H + de uma cerveja cujo ph é 4,5 12. Em uma solução de ph=4, um mol de H + está contido em quantos litros de solução? 13. O ph de uma solução de ácido clorídrico é 2. Adicionando-se um litro de água a um litro de solução de ácido clorídrico, qual o novo ph?
6 14. Dissolveu-se 5x10-4 mol do eletrólito forte Ca(OH) 2 em água para obterem-se 100 ml de uma solução saturada desse hidróxido. Qual será o ph dessa solução? 15. A 3g de ácido acético (HAc Massa molar 60g/mol) foi adicionada água suficiente para completar 500 ml de solução. Sabendo que nessa concentração o grau de ionização do ácido é de 1%, calcule, para essa solução: a)concentração hidrogeniônica [H + ] b)potencial hidrogeniônico - ph c)concentração hidroxiliônica [OH - ] d)potencial hidroxiliônico - poh
7 16. Temos uma solução 0,05M de hidróxido de amônio (NH 4 OH). Calcular o ph e o poh dessa solução, sabendo que a constante de ionização da base é 2x Qual o ph e o poh de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 5x10-5 M? Dado: log 5 = 0,7
8 18. Qual a variação de ph de uma solução de ácido acético, quando se adiciona acetato de sódio? 19. (FESP-UPE) Preparou-se uma solução de hidróxido de sódio, dissolvendose convenientemente 4,0x10-7 g dessa base em um litro de água destilada. Admitindo-se que não houve variação de volume, após a adição da base, podese afirmar que o ph do meio é aproximadamente: Dados: Na=23u, H=1u, O=16u, log 1,1=0,04 a)6,00 b)8,00 c)7,04 d)6,96 e)12,95
9 ou então podemos ir em um caminho totalmente matemático 20. Dissolveu-se 37mg de hidróxido de cálcio (a=100%) em água para obterem-se 100 ml de uma solução saturada dessa base. Qual será o ph dessa solução?
10 21. Determinada variedade de suco de limão tem ph=2 e determinada variedade de suco de laranja tem ph=4. Determine a relação de concentração hidrogeniônica entre o suco de limão e o suco de laranja. Exercícios propostos 1. Considere que a solução de H 2 SO 4 da bateria de carro tenha ph=1 e que o suco de limão tenha ph=2.qual a solução mais ácida? Justifique. 2. Um xampu tem ph=8. Qual o valor de [H + ] para o xampu? 3. Qual é o ph de uma solução 0,1M de um ácido HX com grau de ionização igual a 1%? 4. A análise de uma amostra de sabão revelou [H + ]=10-10 M. Determine o poh da amostra
11 5. Um volume V de solução de ácido nítrico (HNO 3 ), de ph=2,3, foi diluído com água até 10V. Determine o ph da solução diluída. 6. Sabendo que, a 25 O C, um guaraná em lata apresenta [H + ]=10-3 M, determine [OH - ] nesse refrigerante. 7. A clara de ovo tem [OH - ]=10-6 M. Qual o valor do seu ph? 8. O vinagre é uma solução de ácido acético que pode ser obtida pela oxidação do álcool etílico do vinho. Sabendo que a análise de uma amostra revelou [H + ]=10-4 M, determine o ph da amostra. 9. Um alvejante de roupas, do tipo "água de lavadeira", apresenta [OH - ] aproximadamente igual a 10-4 M. Nessas condições, qual será o [H + ]? 10. A bile, segregada pelo fígado, é um líquido amargo, esverdeado e muito importante na digestão. Sabendo que a concentração de H + na bile é de 10-8 M, determine o ph da bile. 11. (PUC-MG) Ao analisar um determinado suco de tomate, um técnico determinou que sua concentração hidrogeniônica (H + ) era igual a 0,001 mol/l. Qual o ph desse suco de tomate? 12. (Famig-MG) Suponha que 0,28g de hidróxido de potássio (KOH) foram dissolvidos em água suficiente para completar 0,5 L da solução. Qual o ph da solução resultante? 13. (Fatec-SP) O ácido cítrico é utilizado como acidulante nos refrigerantes. Determinou-se experimentalmente que, em 5 ml de suco de limão encontram-se 5x10-5 mols de íons H + provenientes da ionização do ácido cítrico. Qual o valor do ph do suco de limão?
12 14. (UFOP-MG) Mostre que a adição de 0,010 mols de hidróxido de sódio (NaOH) sólido a 1,0 litro de água reduz a concentração hidrogeniônica para 1x10-12 M. 15. (UFGO) Em uma solução de ácido acético 0,1M, esse ácido está 1% ionizado. Calcule a concentração hidroxiliônica. 16. (EFOA-MG) Uma amostra de suco de laranja tem ph=4. Calcule a concentração hidroxiliônica. 17. (EEM-SP) Determine o ph e a concentração hidrogeniônica de uma solução 0,001 M de KOH. 18. (FEI-SP) A análise de uma determinada amostra de refrigerante detectou ph=2. Qual a concentração hidrogeniônica nesse refrigerante? 19. A análise de uma amostra de um determinado sabão revelou [H + ]= M. Qual o poh da amostra? 20. Sabendo que a água do mar apresenta concentração hidroxiliônica igual a 10-6 M, a 25 O C, determine o valor da concentração hidrogeniônica e o ph nessa solução. 21. (Cesgranrio-RJ) Entre os antiácidos caseiros, destacam-se o leite de magnésia e o bicarbonato de sódio. Quantas vezes o leite de magnésia (ph=11) é mais básico do que uma solução de bicarbonato de sódio (ph=8)?
a) 2. b) 3. c) 4. d) 5.
(FUVEST) O ph normal do estômago varia entre 0,3 a 1,2. Entretanto, em algumas alterações de saúde é preciso neutralizar o excesso de acidez estomacal ministrando antiácidos (hidróxido de magnésio, hidróxido
Leia maisa) 2,52 b) 9,48 c) 10,48 d) 11,48
(UFT2008) Uma determinada solução A preparada em laboratório possui ph = 11,24. Qual será o ph de uma solução B cuja concentração hidroxônica é 100 vezes maior que a solução A? a) ph = 0,76. b) ph = 2,00.
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