Atividade complementar de Química. ph, indicadores e reação de neutralização

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1 Atividade complementar de Química ph, indicadores e reação de neutralização Educação de Jovens e Adultos ph e indicadores As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com as suas propriedades químicas. Há um grupo de substâncias que quando misturadas com água, liberam o íon H +. Esses compostos apresentam sabor azedo, são condutores de corrente elétrica em solução e são conhecidos como ácidos. Um outro grupo de substâncias, libera o íon OH quando misturado com água. Esses compostos que se comportam dessa forma são conhecidos como bases e apresentam sabor adstringente e também conduzem corrente elétrica em solução. Os ácidos e as bases apresentam comportamento distintos frente aos indicadores ácido-base, pois apresentam ph diferentes. A escala de ph varia de 1 a 14, e serve para medir o caráter ácido ou básico de uma material. Atenção: Quanto mais ácida a substância, menor o valor do ph e, por outro lado, quanto mais básica, maior o ph. Escala de ph Fonte: Blog Mcientífica Utiliza-se um indicador ácido-base para verificar qualitativamente se um material tem caráter ou ácido. Seguem exemplos mais comuns de indicadores e o respectivo comportamento nos meios ácido, básico e neutro. Fenolftaleína 1

2 Papel tornassol (azul ou vermelho) Suco de repolho roxo Reação de neutralização Quando um ácido reage com uma base, ocorre uma reação de neutralização, isso porque um dos produtos que se forma é a água, que é uma substância neutra. A água se forma quando o íon H + do ácido interage com o OH da base. Outro produto dessa transformação é o sal, que é formado pela interação entre o cátion da base com o ânion do ácido. Exemplos: 2

3 Atividades 1. Com base na escala de ph e nas informações de como o indicador fenolftaleína se comporta nos diferentes meios, diga a cor desse indicador quando misturado a a) água sanitária: b) água da chuva: c) ácido clorídrico: d) soda cáustica: e) suco de limão: * Amônia: Solução com íons amônio Os materiais e a escala de ph Fonte: Mundo Educação 2. (Unama PA. Adaptado) Ao cozinhar repolho roxo, a água do cozimento apresenta-se azulada. Essa solução pode ser utilizada como um indicador ácido-base. Adicionando-se vinagre, a coloração mudará para o vermelho e, adicionando soda cáustica, a solução mudará para o verde. Assinale a alternativa que também apresenta substâncias que provocam a mudança de cor relatada no texto na ordem dada. a) H 3PO 4 e Al(OH) 3 b) NH 4OH e H 3PO 4 c) Na 2CO 3 e N 2O d) HBr e N 2O 3

4 3. Uma solução X de ph desconhecido foi testada com o papel tornassol e o resultado foi o seguinte: Papel tornassol Solução X vermelho A solução X pode ser de a) amônia. b) água sanitária. c) suco de limão. d) ovo. e) água sanitária. 4. (FUVEST SP) Verifica-se alteração na cor do chá-mate ao se adicionarem gotas de limão. a) Como se explica? b) Como retornar à cor original? 5. Utilizando o papel de tornassol vermelho, indique as cores do indicador quando em contato com Materiais Sabonete Vinagre Alvejante Sabão em barra Ácido da bateria de automóveis Cor resultante do indicador 6. Quando uma pessoa está indisposta com problemas estomacais, é indicado leite de magnésia, cujo principal agente que combate a acidez estomacal, é o Mg(OH) 2. Sabendo que no suco gástrico o ácido presente é o HCl, escreva a equação de neutralização entre a base do remédio e o ácido do estômago. 4

5 7. Escreva os produtos das reações de neutralização a seguir (não esqueça da água e do balanceamento da equação). Observação: Para saber a carga dos íons, lembre-se que os compostos são eletricamente neutros e ácido apresenta o cátion H + e a base, o ânion OH. a) NaOH + HNO 3 b) HCl + Al(OH) 3 c) Ca(OH) 2 + HBr d) H 2SO 4 + KOH 8. Indique o ácido e a base que reagiram para formar os seguintes sais. Consulte a tabela de íons para escrever corretamente a fórmula do ácido e da base. Cátions Ânions H + OH K + Cl Ca 2+ NO 3 Ba 2+ 2 SO 4 Al 3+ 3 PO 4 Sal Ácido Base a) Ca(NO 3) 2 b) BaCl 2 c) K 2SO 4 d) AlPO 4 Gabarito 1. a) carmim ou roxa b) incolor c) incolor d) rosa e) incolor 2. Alternativa correta a. 3. Alternativa correta c. 5

6 4. a) O chá-mate deve conter uma ou mais substâncias que atuam como indicador ácidobase. A adição de suco de limão acidificou a solução e provocou a mudança de cor do indicador. b) A adição de uma base neutralizará o ácido, fazendo com que o meio deixe de ser ácido e o indicador retorne à coloração inicial. 5. Materiais Sabonete Vinagre Alvejante Sabão em barra Ácido da bateria de automóveis Cor resultante do indicador 6. Mg(OH) HCl MgCl H 2O 7. a) NaOH + HNO 3 NaNO 3 + H 2O b) 3 HCl + Al(OH) 3 AlCl H 2O c) Ca(OH) HBr CaBr H 2O d) H 2SO KOH K 2SO H 2O 8. Sal Ácido Base a) Ca(NO 3) 2 HNO 3 Ca(OH) 2 b) BaCl 2 HCl Ba(OH) 2 c) K 2SO 4 H 2SO 4 KOH d) AlPO 4 H 3PO 4 Al(OH) 3 6