2º Trimestre Sala de estudos Química Data: 20/08/18 Ensino Médio 3º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº

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1 º Trimestre Sala de estudos Química Data: 0/08/18 Ensino Médio 3º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº Valor: 10,0 Nota: Conteúdo: Equilíbrios moleculares e Deslocamento de equilíbrio Questão 01 - (PUC GO/017) O relógio trabalha com o pisar de seus ponteiros e o tictac do peso de sua sombra caminheira, como se fossem os minutos, os segundos, uma eterna idade e a idade de suas horas: vida inteira! O relógio trabalha, como na árvore trabalha a abelha o telúrico favo de seu mel, como trabalha o fígado na construção da bile, do fel. O relógio trabalha, como trabalha o homem na milenar origem de seu nome, como trabalha o pássaro a transportar semente, além do voo, aquém do susto, tão de repente. [...] (VIEIRA, Delermando. Os tambores da tempestade. Goiânia: Poligráfica, 010. p. 195.) O texto faz várias alusões a trabalho. Em nossa sociedade cada vez mais industrializada, trabalha-se sempre a favor da produção. Com isso, conhecer mecanismos que aceleram reações desejáveis e desaceleram reações indesejáveis é largamente interessante. Analise os itens abaixo: I. Na reação de síntese de um mol de água líquida a partir de oxigênio e hidrogênio no estado gasoso, a velocidade de formação de água é igual à velocidade de consumo do oxigênio e do hidrogênio. II. O catalisador cria um novo caminho dos reagentes para os produtos com uma energia de ativação menor. III. O estado de equilíbrio químico é obtido quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam. Cineticamente, esse estado é atingido assim que se misturam os reagentes. IV. A ordem de uma reação não é diretamente proporcional a sua molecularidade.

2 Em relação às proposições analisadas, assinale a única alternativa cujos itens estão todos corretos: a) I e II. b) I e IV. c) II e III. d) II e IV. Questão 0 - (PUC MG/015) Um equilíbrio químico é atingido quando a proporção entre os reagentes e produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. A constante de equilíbrio K é um valor característico do equilíbrio que permite relacionar quantitativamente as concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio. É CORRETO afirmar que a constante K é dependente: a) da pressão. b) da temperatura. c) da velocidade da reação. d) da superfície de contato entre os reagentes. Questão 03 - (FUVEST SP/013) A uma determinada temperatura, as substâncias HI, H e I estão no estado gasoso. A essa temperatura, o equilíbrio entre as três substâncias foi estudado, em recipientes fechados, partindo-se de uma mistura equimolar de H e I (experimento A) ou somente de HI (experimento B). Pela análise dos dois gráficos, pode-se concluir que

3 a) no experimento A, ocorre diminuição da pressão total no interior do recipiente, até que o equilíbrio seja atingido. b) no experimento B, as concentrações das substâncias (HI, H e I ) são iguais no instante t 1. c) no experimento A, a velocidade de formação de HI aumenta com o tempo. d) no experimento B, a quantidade de matéria (em mols) de HI aumenta até que o equilíbrio seja atingido. e) no experimento A, o valor da constante de equilíbrio (K 1 ) é maior do que 1. Questão 04 - (Mackenzie SP/018) Considerando-se o equilíbrio químico equacionado por A(g) + B(g) AB (g), sob temperatura de 300 K, a alternativa que mostra a expressão correta da constante de equilíbrio em termos de concentração em mols por litro é a) b) c) d) e) [AB ] [A] [B] [A] [B] [AB ] [AB ] [A] [B] [A] [B] [AB ] [AB] [A] [B] Questão 05 - (FUVEST SP/017) A hemoglobina (Hb) é a proteína responsável pelo transporte de oxigênio. Nesse processo, a hemoglobina se transforma em oxi-hemoglobina (Hb(O ) n ). Nos fetos, há um tipo de hemoglobina diferente da do adulto, chamada de hemoglobina fetal. O transporte de oxigênio pode ser representado pelo seguinte equilíbrio: Hb + no Hb(O ) n, em que Hb representa tanto a hemoglobina do adulto quanto a hemoglobina fetal. A figura mostra a porcentagem de saturação de Hb por O em função da pressão parcial de oxigênio no sangue humano, em determinado ph e em determinada temperatura.

4 A porcentagem de saturação pode ser entendida como: Com base nessas informações, um estudante fez as seguintes afirmações: I. Para uma pressão parcial de O de 30 mmhg, a hemoglobina fetal transporta mais oxigênio do que a hemoglobina do adulto. II. Considerando o equilíbrio de transporte de oxigênio, no caso de um adulto viajar do litoral para um local de grande altitude, a concentração de Hb em seu sangue deverá aumentar, após certo tempo, para que a concentração de Hb(O ) n seja mantida. III. Nos adultos, a concentração de hemoglobina associada a oxigênio é menor no pulmão do que nos tecidos. É correto apenas o que o estudante afirmou em a) I. b) II. c) I e II. d) I e III. e) II e III. Note e adote: po (pulmão) > po (tecidos). [Hb (O ) n ] % de saturação 100 [Hb (O ) ] [Hb ] n Questão 06 - (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP/017) O trióxido de enxofre (SO 3 ) é obtido a partir da reação do dióxido de enxofre (SO ) com o gás oxigênio (O ), representada pelo equilíbrio a seguir. SO (g) + O (g) SO 3 (g) H 198 kj A constante de equilíbrio, K C, para esse processo a 1000ºC é igual a 80. A respeito dessa reação, foram feitas as seguintes afirmações: I. A constante de equilíbrio da síntese do SO 3 a 00ºC deve ser menor que 80. II. Se na condição de equilíbrio a 1000ºC a concentração de O é de 0,1 mol.l 1 e a concentração de SO é de 0,01 mol.l 1, então a concentração de SO 3 é de,8 mol.l 1. III. Se, atingida a condição de equilíbrio, o volume do recipiente for reduzido sem alteração na temperatura, não haverá alteração no valor da constante de equilíbrio, mas haverá aumento no rendimento de formação do SO 3. IV. Essa é uma reação de oxirredução, em que o dióxido de enxofre é o agente redutor. Estão corretas apenas as afirmações: a) II e IV.

5 b) I e III. c) I e IV. d) III e IV. Questão 07 - (UEM PR/017) Considere a reação abaixo, em equilíbrio, que ocorre em um reator de volume igual a litros. Se mols de O (g) são injetados no reator contendo 7 mols de H (g), e sabendo-se que o grau de equilíbrio em relação ao O (g) é 50%, assinale o que for correto. H (g) + O (g) H O(g) 01. O valor da constante de equilíbrio é igual a 0, A concentração de água no equilíbrio é igual a mol/l. 04. O número de mols de H (g) que reagiu é igual a. 08. A concentração do oxigênio no equilíbrio é igual a 0,5 mol/l. 16. A introdução de gás hélio no sistema, mantendo o volume do reator constante, deslocará o equilíbrio para o lado direito da reação descrita acima, no comando da questão. Questão 08 - (Mackenzie SP/017) Em um balão de capacidade igual a 10 L, foram adicionados 1 mol da espécie A (g) e mols da espécie B (g). Tais reagentes sofreram transformação de acordo com a equação a seguir: A (g) + B (g) AB(g) Considerando-se que, no estado de equilíbrio químico, a concentração da espécie AB(g) seja de 0,1 mol L 1, a constante de equilíbrio (K C ), para esse processo, é aproximadamente igual a a) 0,5 b) 1,33 c) 5,00 d) 6,66 e) 7,50 Questão 09 - (FCM MG/017) Em um balão de,0 litros foram colocados 8,0 mols de A; 1,0 mols de B e 4,0 mols de C. Em uma dada temperatura, o equilíbrio homogêneo gasoso foi atingido quando a concentração de D ficou em 6,0 mol/l. A equação do sistema químico em equilíbrio pode ser assim escrita: A(g) + B(g) C(g) + 3 D(g) O valor da constante de equilíbrio, na temperatura da experiência, será: a) 4,5.

6 b) 13,5. c) 54. d) 108. Questão 10 - (UFJF MG/017) Considere os seguintes equilíbrios que envolvem CO (g) e suas constantes de equilíbrio correspondentes: CO (g) CO(g) + ½ O (g) K 1 CO(g) + O (g) CO (g) K Marque a alternativa que correlaciona as duas constantes de equilíbrio das duas reações anteriores. a) K = 1/(K 1 ) b) K = (K 1 ) c) K = K 1 d) K = 1/K 1 e) K = (K 1 ) 1/ Questão 11 - (ITA SP/016) Quantidades iguais de H (g) e I (g) foram colocadas em um frasco, com todo o sistema à temperatura T, resultando na pressão total de 1 bar. Verificou-se que houve a produção de HI(g), cuja pressão parcial foi de,8 kpa. Assinale a alternativa que apresenta o valor que mais se aproxima do valor CORRETO da constante de equilíbrio desta reação. a) 0,95 b) 0,350 c) 0,490 d) 0,590 e) 0,700 Questão 1 - (FCM PB/016) Num frasco de reação de 00,0 L, se encontram em equilíbrio (estado I) 0, mol de H (g), 0, mol de I (g) e 1,4 mol de HI (g), a 450 ºC. H (g) + I (g) HI (g) Ao sistema, foi adicionado 0,9 mol de HI (g), que após reagir, retornou ao estado de equilíbrio (estado II), na temperatura de 450 ºC. Com base nas informações, analise as afirmativas abaixo. I. No estado I, a constante de equilíbrio K c é igual a 49. II. No estado II, a concentração do H (g) é igual a 0,005 mol.l 1. III. No estado II, a concentração do HI (g) é igual 0,105 mol.l 1. É correto o que se afirma: a) apenas em I. b) em I, II e III.

7 c) apenas em III. d) apenas em I e II. e) apenas em II e III. Questão 13 - (UECE/015) O tetróxido de dinitrogênio gasoso, utilizado como propelente de foguetes, dissocia-se em dióxido de nitrogênio, um gás irritante para os pulmões, que diminui a resistência às infecções respiratórias. Considerando que no equilíbrio a 60 C, a pressão parcial do tetróxido de dinitrogênio é 1,4 atm e a pressão parcial do dióxido de nitrogênio é 1,8 atm, a constante de equilíbrio K p será, em termos aproximados, a) 1,09 atm. b) 1,67 atm. c),09 atm. d),31 atm. Questão 14 - (PUC MG/015) Considere o equilíbrio químico abaixo e as seguintes concentrações iniciais: A + B C + D A 5 ºC, para 1 litro de reagente, o equilíbrio foi atingido quando 0,5 mol do reagente B foi consumido. Assinale o valor da constante de equilíbrio da reação. a) 3 b) 4 c) 1/4 d) 1/3 Questão 15 - (ENEM/015) Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas: (I) CaCO 3 (s) + CO (g) + H O (l) Ca + (aq) + HCO 3 (aq) (II) HCO 3 (aq) H + (aq) + CO 3 (aq) K 1 = 3, (III) CaCO 3 (s) Ca + (aq) + CO 3 (aq) K = 6, (IV) CO (g) + H O (l) H + (aq) + HCO 3 (aq) K 3 =, Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 5 ºC, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I? a) 4, b) 5, c) 0, d) 0, 10 5 e), 10 6

8 TEXTO: 1 - Comum à questão: 16 O estireno, matéria-prima indispensável para a produção do poliestireno, é obtido industrialmente pela desidrogenação catalítica do etilbenzeno, que se dá por meio do seguinte equilíbrio químico: etilbenzeno estireno (g) catalisador (g) + H (g) H 11kJ / mol Questão 16 - (UNESP SP/017) Analisando-se a equação de obtenção do estireno e considerando o princípio de Le Châtelier, é correto afirmar que a) a entalpia da reação aumenta com o emprego do catalisador. b) a entalpia da reação diminui com o emprego do catalisador. c) o aumento de temperatura favorece a formação de estireno. d) o aumento de pressão não interfere na formação de estireno. e) o aumento de temperatura não interfere na formação de estireno. Questão 17 - (PUC SP/017) Uma das reações utilizadas para a demonstração de deslocamento de equilíbrio, devido à mudança de cor, é a representada pela equação a seguir: CrO 4(aq) + H + (aq) Cr O 7(aq) + H O(l) sendo que, o cromato (CrO 4) possui cor amarela e o dicromato (Cr O 7) possui cor alaranjada. Sobre esse equilíbrio foram feitas as seguintes afirmações: I. A adição de HCl provoca o deslocamento do equilíbrio para a direita. II. A adição de NaOH resulta na cor alaranjada da solução. III. A adição de HCl provoca o efeito do íon comum. IV. A adição de dicromato de potássio não desloca o equilíbrio. As afirmações corretas são: a) I e II. b) II e IV. c) I e III. d) III e IV. Questão 18 - (PUC Camp SP/017) O esmalte dos dentes é formado pela substância denominada hidroxiapatita, Ca 5 (PO 4 ) 3 OH( s ), insolúvel em água e parcialmente solúvel em soluções ácidas. Na boca, em razão da presença da saliva, forma-se o seguinte equilíbrio químico: Ca 5 (PO 4 ) 3 OH(s) 4H (aq) 5Ca (aq) 3HPO (aq) H O(l) 4

9 Ao beber um refrigerante de cola, cujo meio é ácido, esse equilíbrio desloca-se no sentido..., uma vez que, pelo Princípio de Le Chatelier, os íons... devem ser consumidos para formar um novo estado de equilíbrio, compensando-se a modificação feita. As lacunas são completadas corretamente, na ordem em que aparecem, por a) b) c) d) e) I Ca. I HPO 4 I H. II Ca. II H.. Questão 19 - (UFU MG/017) Por muito tempo, foram utilizadas para tratamento de obturações dentárias amálgamas metálicas (Sn, estanho; Ag, prata; Hg, mercúrio). Esse método era utilizado para tratamento de cáries que ocorrem pela exposição das nervuras dentárias, cuja causa é a má saúde bucal, consumo de refrigerantes em excesso, entre outros motivos que levam à desmineralização do esmalte. Esse processo de desmineralização é representado a seguir. Sobre essa situação, faça o que se pede. a) Explique o motivo de pequenos choques quando alguém morde em uma folha de papel alumínio exatamente nos dentes que possuem obturações com amálgamas metálicas. b) Explique a função da saliva no processo dos choques destacados no item anterior. c) Descreva o que ocorre, quimicamente, com o esmalte dentário quando se consome refrigerantes em excesso. Questão 0 - (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP/016) O NO, óxido nítrico, é um poluente atmosférico formado em câmaras de combustão ou devido à ação de descargas elétricas. A reação a partir dos gases nitrogênio e oxigênio pode ser representada pela equação: N (g) + O (g) NO(g) H = 180 kj Sobre a formação do óxido nítrico é possível afirmar que: I. Se a reação for realizada em recipiente rígido e fechado, mantendo-se a temperatura constante, a pressão também se manterá constante. II. O aumento de temperatura aumenta o rendimento da formação do NO.

10 III. Trata-se de um processo exotérmico, pois o produto apresenta maior energia do que os reagentes. Pode-se dizer que a) apenas as afirmações I e II estão corretas. b) apenas as afirmações I e III estão corretas. c) apenas as afirmações II e III estão corretas. d) todas as afirmações estão corretas. GABARITO: 1) Gab: D ) Gab: B 3) Gab: E 4) Gab: A 5) Gab: C 6) Gab: D 7) Gab: 1 8) Gab: B 9) Gab: D 10) Gab: A 11) Gab: B 1) Gab: A 13) Gab: D 14) Gab: D 15) Gab: B 16) Gab: C 17) Gab: C 18) Gab: C 19) Gab: a) Estes choques são devido às transferências de elétrons (reação de oxirredução) entre os metais do amalgama e da folha de papel alumínio. b) A saliva funciona como solução eletrolítica (ponte salina) responsável pela transferência de íons. c) As substâncias ácidas presentes no refrigerante consomem os íons OH apresentados na equação da reação, deslocando o equilíbrio para a direita (sentido da desmineralização). 0) Gab: A