3º Trimestre Sala de Estudo Data: 09/11/17 Ensino Médio 1º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº

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Aurélia Benke Barreiro
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3º Trimestre Sala de Estudo Data: 09/11/17 Ensino Médio 1º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Tarefa (Gases) Questão 01 - (Faculdade Guanambi BA/2017) Um dos tipos mais comum de

1 3º Trimestre Sala de Estudo Data: 09/11/17 Ensino Médio 1º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Tarefa (Gases) Questão 01 - (Faculdade Guanambi BA/2017) Um dos tipos mais comum de autoclave, aparelho utilizado para esterilizar diversos tipos de materiais, através do calor úmido sobre pressão é geralmente formado por um cilindro metálico resistente e hermeticamente fechado com a temperatura do processo a vapor variando entre 121,5 ºC e 136,9 ºC. Considerando-se que a pressão para a esterilização é de 1,05 atm para 121,5 ºC e que o processo é isovolumétrico, a pressão para 136,9 ºC, em atm, é, aproximadamente, igual a a) 1,091 b) 1,088 c) 1,075 d) 1,023 e) 1,017 Questão 02 - (UEA AM/2016) Todo o oxigênio contido em um cilindro de capacidade igual a 30 L, sob pressão de 4,4 bar, foi transferido para um cilindro maior, de capacidade igual a 40 L. Sabendo que a temperatura manteve-se constante, é correto afirmar que a pressão final de oxigênio, em bar, no cilindro maior é, aproximadamente, a) 0,8. b) 1,5. c) 2,4. d) 3,3. e) 4,6. Questão 03 - (UNEMAT MT/2014) Um gás ideal foi armazenado em um recipiente, formando um sistema fechado com uma pressão inicial (P1), temperatura inicial (T1) e volume inicial (V1). Logo após, foi fornecido calor ao sistema, obtendo-se um novo valor de pressão (P1= 2P1) e o volume permaneceu constante. Com base no texto, marque a alternativa que apresenta a razão entre T1 e T2: a) 1 b) 3 c) 1/2 d) 2

2 e) 1/3 Questão 04 - (UNEMAT MT/2017) Um pesquisador precisava identificar dois gases que estavam armazenados em recipientes separados, os quais ele denominou como A e B. Para o gás A, ele identificou as seguintes condições: massa do gás: 15,0 g; pressão: 1 atm; volume 0,0112 m 3 ; temperatura 273 K. Com relação ao outro gás, ele observou que 132,0 g do gás B ocupavam volume igual ao de 90 g do gás A, nas mesmas condições de temperatura e pressão. (Dados massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; constante dos gases: R = 0,082 atm.l mol.k ) Considerando que os gases são ideais a partir das massas moleculares, os gases A e B podem ser, respectivamente: a) NO e NO2. b) NO2 e CO2. c) C2H6 e CO2. d) C2H6 e NO2. e) C2H2 e O2. Questão 05 - (UFJF MG/2015) A lei dos gases ideais pode ser utilizada para determinar a massa molar de uma substância. Sabendo-se que a densidade (d) do enxofre na forma gasosa, na temperatura de 500 ºC e pressão de 0,888 atm, é 3,710 g L 1, é CORRETO dizer que a fórmula da molécula de enxofre nessas condições é: Dados: R = 0,082 L atm K 1 mol 1 ; massa molar do S = 32 g mol 1 a) S2. b) S4. c) S6. d) S8. e) S9. Questão 06 - (ITA SP/2016) Uma amostra de 4,4 g de um gás ocupa um volume de 3,1 L a 10 ºC e 566 mmhg. Assinale a alternativa que apresenta a razão entre as massas específicas deste gás e a do hidrogênio gasoso nas mesmas condições de pressão e temperatura. a) 2,2 b) 4,4 c) 10 d) 22 e) 44 Questão 07 - (PUC SP/2013)

3 Em decorações de festa de aniversário, ou em parques de diversões, é muito comum encontrarmos balões coloridos cheios de gás hélio. Uma empresa especializada em balões decorativos pretendia acrescentar em sua página na internet informações a respeito do comportamento desses balões. Um dos sócios, lembrando-se de suas aulas de química, fez as seguintes afirmações: I. O balão flutua no ar, pois, apesar de sua pressão interna ser maior do que a pressão atmosférica, o gás hélio apresenta uma massa molar muito menor do que os gases nitrogênio e oxigênio, principais componentes do ar. II. Se o balão escapar, o seu volume vai aumentando à medida que sobe, estourando em determinada altitude. Essa expansão ocorre devido à menor pressão atmosférica em altitudes maiores. III. O balão de látex preenchido com hélio murcha mais rapidamente que o balão preenchido com ar, uma vez que a difusão do gás hélio pelos poros da borracha é mais rápida, devido à sua menor massa molar. Sobre essas sentenças pode-se afirmar que a) apenas a I é verdadeira. b) apenas a II é verdadeira. c) apenas a I e a III são verdadeiras. d) apenas a II e a III são verdadeiras. e) todas são verdadeiras. Questão 08 - (Mackenzie SP/2013) Considerando dois gases com comportamento ideal, CH4 e C2H6, contidos em compartimentos separados e fechados, ambos com volumes iguais a 10 L, sob mesmas condições de temperatura e pressão, de acordo com a hipótese de Avogadro, pode-se afirmar que ambos os gases a) contêm a mesma quantidade de moléculas. b) possuem a mesma massa. c) possuem a mesma massa molar. d) contêm, respectivamente, 2 e 5 mols. e) possuem iguais velocidades de difusão. Questão 09 - (Mackenzie SP/2016)

4 Uma mistura gasosa ideal não reagente, formada por 10 g de gás hidrogênio, 10 g de gás hélio e 70 g de gás nitrogênio encontra-se acondicionada em um balão de volume igual a 5 L, sob temperatura de 27ºC. A respeito dessa mistura gasosa, é correto afirmar que Dados: massas molares (g mol 1 ) H = 1, He = 4 e N = 14 constante universal dos gases ideais (R) = 0,082 atm L mol 1 K 1 a) há, na mistura, 10 mol de gás hidrogênio, 2,5 mol de gás hélio e 5 mol de gás nitrogênio. b) o gás nitrogênio exerce a maior pressão parcial dentre os gases existentes na mistura. c) a pressão total exercida pela mistura gasosa é de 20 atm. d) a fração em mols do gás hélio é de 25%. e) o volume parcial do gás hidrogênio é de 2 L. Questão 10 - (UEFS BA/2015) A análise de um sistema formado por substâncias gasosas deve levar em consideração as condições de pressão, de volume e de temperatura porque, no estado gasoso, as moléculas se encontram mais separadas umas das outrasdo que no estado líquido e sólido. Considerando-se que, em umrecipiente metálico fechado com capacidade para 20,0L, coexistem, sem reagir, 56,0g de nitrogênio, N2(g), e 12,0g de hélio, He(g), à pressão de 7,2atm, e que esses gases se comportam como ideais, é correto afirmar: a) O aumento da temperatura ambiente não interfere na energia cinética das partículas dentro do recipiente. b) A um volume constante, a pressão exercida pelos gases é inversamente proporcional à temperatura. c) O valor da pressão parcial do nitrogênio, presente no recipiente, é de, aproximadamente, 2,0atm. d) A quantidade de moléculas do nitrogênio na mistura é maior do que a de átomos de hélio. e) A temperatura do sistema é, aproximadamente, de 78ºC. GABARITO: 1) Gab: 01 2) Gab: D 3) Gab: C 4) Gab: C

5 5) Gab: D 6) Gab: D 7) Gab: E 8) Gab: A 9) Gab: D 10) Gab: E

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