ACTIVIDADE Nº Q 1 _ MODELOS MOLECULARES. Modelo Molecular Geometria da Molécula Fórmula de Estrutura

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1 ACTIVIDADE Nº Q 1 _ MODELOS MOLECULARES 1. Constrói alguns modelos moleculares, de modo a representares a geometria de algumas moléculas. Para isso usa plasticina (branca, vermelha, azul e preta) e liga os diferentes átomos por meio de palitos. Preenche o quadro seguinte com o resultado do teu trabalho. Modelo Molecular Geometria da Molécula Fórmula de Estrutura Hidrogénio Oxigénio Dióxido de carbono Água Ozono Amoníaco Metano 2. Utiliza, também, plasticina preta e palitos para improvisares os modelos moleculares do etano, eteno e acetileno, pondo em evidência as ligações simples, duplas e triplas.

2 ACTIVIDADE Nº Q2 _ METAIS ALCALINOS E ALCALINO-TERROSOS Objectivo: Estudar as propriedades físicas e químicas dos metais (sódio e potássio) alcalinos do primeiro grupo da tabela periódica. Material Duas tinas Canivete Papel de filtro Tenaz Procedimento experimental Reagentes Sódio Magnésio 1ª Parte 1) Cortar com um canivete um pouco de sódio e coloca-o sobre uma folha de papel de filtro. Aguarda algum tempo e observa novamente o pedaço de sódio. Verificase alguma alteração? O brilho é o mesmo? O que aconteceu? 2) A reacção que observaste anteriormente pode ser traduzida da seguinte forma: Sódio + Oxigénio óxido de sódio + 3) Cortar com um canivete um pouco de magnésio e coloca-o sobre uma folha de papel de filtro. Aguarda algum tempo e observa novamente o pedaço de magnésio. Verifica-se alguma alteração? O brilho é o mesmo? O que aconteceu? 4) A reacção que observaste anteriormente pode ser traduzida da seguinte forma: Magnésio + Oxigénio óxido de magnésio +

3 2ª Parte 1. Deita água numa tina de vidro e coloca umas 3 gotas de fenolftaleína. Verifica se houve alguma alteração na cor da água. 2. Em seguida deita um pedaço de sódio na tina com água. Observa e regista. 3. A reacção química que ocorreu pode ser traduzida pela seguinte equação química: Sódio + água hidróxido de sódio + hidrogénio Volta a deitar água numa tina de vidro e coloca umas 3 gotas de fenolftaleína. a. Em seguida deita um pedaço de magnésio na tina com água. Qual a cor da solução e da chama? Observa e regista. b. A reacção química que ocorreu pode ser traduzida pela seguinte equação química: magnésio + água hidróxido de magnésio + hidrogénio + + Qual dos metais alcalinos e alcalino-terrosos, sódio ou magnésio é o mais reativo? O que prevês que irá acontecer ao longo de cada um dos grupos, a reatividade aumenta ou diminui?

4 CONCLUSÃO O sódio e o magnésio reagem vivamente com a água. Contudo o reage mais rapidamente e energicamente que o. Na reacção destes metais com a água há libertação de energia (reação exoenergética). O gás que se forma na reacção liberta-se junto do contacto da água com o metal, obrigando este a rodopiar. As soluções obtidas, após a reacção, têm características básicas, com ph7 devido à formação dos hidróxidos dos respectivos metais e. O que se verificou para o sódio verifica-se para os outros elementos do grupo I e formam a família dos metais alcalinos, e no caso do magnésio também o que se verificou para este verifica-se para os outros elementos do grupo II e formam a família dos metais alcalino-terrosos. Bom Trabalho!

5 Descrição da experiência ACTIVIDADE Nº Q3 _ O IÃO HALETO MAIS REACTIVO Verificas a reação dos iões haleto sobre uma solução aquosa de permanganato de potássio para detectares qual deles é o mais reactivo. Material Solução aquosa de cloreto de sódio Solução aquosa de brometo de sódio Solução aquosa de iodeto de sódio Três tubos de ensaio Uma proveta 4 pipetas conta-gotas Ácido sulfúrico diluído Solução aquosa de permanganato de potássio (diluída) Procedimento Experimental 1. Coloca em três tubos de ensaio 5 cm 3 de solução aquosa de permanganato de potássio e acidula-a com 3 gotas de ácido sulfúrico diluído, usando uma pipeta conta-gotas. 2. Adiciona a cada um dos tubos de ensaio, gota a gota, solução de cloreto de sódio, solução aquosa de brometo de sódio e solução aquosa de iodeto de sódio, respectivamente, usando, para cada solução, uma pipeta conta-gotas. 3. Conta o número de gotas necessárias para que desapareça a cor da solução aquosa de permanganato de potássio.

6 Analisa e responde Qual é a solução de haleto de sódio que necessita de um menor número de gotas para descorar a solução aquosa de permanganato de potássio? Em solução aquosa qual é o ião haleto mais reativo? Qual é o ião haleto mais estável? Organiza um esquema no qual indiques os nomes dos iões haletos e o correspondente aumento de reatividade.

7 ACTIVIDADE Nº Q 4 _ DETECÇÃO DE PROTEÍNAS EM ALGUNS ALIMENTOS Material 6 tubos de ensaio 1 esguicho com água destilada 1 conta-gotas 1 almofariz 1 pipeta Reagentes sulfato de cobre queijo hidróxido de sódio fiambre clara de ovo açúcar leite sal Procedimento Experimental 1. Dissolver um pouco de sulfato de cobre em água quente; 2. Preparar uma solução saturada de hidróxido de sódio; 3. Num tubo de ensaio deitar 2 cm 3 de leite e juntar 4 cm 3 de solução de hidróxido de sódio; 4. Com um conta-gotas deitar 3 gotas de solução de sulfato de cobre. Agitar suavemente para permitir a mistura dos líquidos (nesta experiência forma-se uma cor lilás que revela a presença de proteínas); 5. Repetir a experiência utilizando o queijo, fiambre, açúcar, sal e clara de ovo. Se necessário triturar um pouco do alimento, no almofariz, e recolher o sumo. Atividade pós-laboratorial Regista numa tabela as observações e tira conclusões sobre a existência de proteínas nos alimentos analisados. Exemplo: Alimento Cor Leite Lilás Clara de ovo Queijo Açúcar Fiambre Sal

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