FORÇAS INTERMOLECULARES

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Eliana Pinto Tomé
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1 FORÇAS MÓDULO 3 MATERIAIS: PROPRIEDADES E USOS

FORÇAS INTRODUÇÃO Nos agregados iônicos, os íons estão presos por forças de coesão, de caráter elétrico, responsáveis pela natureza sólida e pelos altos pontos de fusão e de ebulição que caracterizam

$Nas substâncias covalentes gasosas, a separação entre as moléculas é muito grande, evidenciando (forças de coesão muito fracas e, por isso mesmo, fáceis de serem rompidas.$ Nos sólidos, a coesão é maior ainda: as moléculas não se movimentam umas sobre as outras.

Nos sólidos, a coesão é maior ainda: as moléculas não se movimentam umas sobre as outras.

2 FORÇAS INTRODUÇÃO Nos agregados iônicos, os íons estão presos por forças de coesão, de caráter elétrico, responsáveis pela natureza sólida e pelos altos pontos de fusão e de ebulição que caracterizam os agregados. Já os compostos covalentes aparecem nos três estados físicos. Nas substâncias covalentes gasosas, a separação entre as moléculas é muito grande, evidenciando (forças de coesão muito fracas e, por isso mesmo, fáceis de serem rompidas. Nos líquidos, a coesão é mais intensa: as moléculas nem estão totalmente presas, nem se separam, mas deslizam umas sobre as outras. Nos sólidos, a coesão é maior ainda: as moléculas não se movimentam umas sobre as outras. Entre as moléculas, podem aparecer os seguintes tipos de forças de atração: - Pontes de hidrogênio; - Entre dipolos permanentes; - Entre dipolos induzidos. FORÇAS DE VAN DER WALLS WALLS OU FORÇAS DE LONDON DO DIPOLO INDUZIDO Também conhecida como forças de dispersão, ocorre entre moléculas apolares ou entre átomos de gases nobres, quando por um motivo qualquer ocorre uma assimetria na nuvem eletrônica, gerando um dipolo que induz as demais moléculas ou átomos a também formarem dipolos. São de intensidade muito fraca. Ex: H2; N2; O2; CO2; BF3; CH4; He; Ne; etc. FORÇAS DO TIPO DIPOLO PERMANENTE -DIPOLO PERMANENTE Ocorrem em moléculas polares, de modo que a extremidade negativa do dipolo de uma molécula se aproxime da extremidade positiva do dipolo de outra molécula. São mais fortes que as forças de dipolo instantâneo. Ex.: HCl; H2S; PH3; etc. PONTES DE HIDROGÊNIO Forças de natureza elétrica do tipo dipolo permanente - dipolo permanente, porém bem mais intensas. O corre quando a molécula é polar e possui H ligado a elemento muito eletronegativo e de pequeno raio (F, O, N), de modo que o hidrogênio de uma molécula estabelece uma ligaço com o átomo muito eletronegativo de outra molécula. Ex.: H2O; HF; NH3; etc.

PONTES DE HIDROGÊNIO NA ÁGUA ESQUEMÃO IMPLICAÇÕES DAS FORÇAS As forças intermoleculares são responsáveis por várias propriedades físicas dos compostos, como ponto de fusão, ponto de ebulição,

Uma molécula polar dissolve outra polar, uma molécula apolar dissolve outra molécula apolar, esse fenômeno é conhecido como Regra da Semelhança. Ex.

3 PONTES DE HIDROGÊNIO NA ÁGUA ESQUEMÃO IMPLICAÇÕES DAS FORÇAS As forças intermoleculares são responsáveis por várias propriedades físicas dos compostos, como ponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade (missibilidade), tensão superficial, etc. SOLUBILIDADE: A solubilidade está diretamente ligada a polaridade molecular, podendo ser embasada na semelhança de polaridade entre as moléculas. Uma molécula polar dissolve outra polar, uma molécula apolar dissolve outra molécula apolar, esse fenômeno é conhecido como Regra da Semelhança. Ex.: Água dissolve sal de cozinha (polarpolar), gasolina dissolve graxa (apolar-apolar). PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO: Basicamente dois fatores, massa molecular e forças intermoleculares, influenciam nessas propriedades físicas das substâncias moleculares. Tanto o ponto de fusão como o ponto de ebulição tendem a crescer com o aumento da massa molecular e das forças intermoleculares. FORÇAS E PONTO DE EBULIÇÃO Quanto mais forte a atração entre as moléculas maior a quantidade de energia necessária para separá-las e maior a temperatura de ebulição. PROPRIEDADES FÍSICAS DAS SUBSTÂNCIAS REAÇÕES QUÍMICAS Óxido de cálcio mais água produz hidróxido de cálcio. Quando substituímos os nomes das substâncias por suas fórmulas e as palavras por símbolos, obteremos uma EQUAÇÃO QUÍMICA. CaO+H 2 O -> Ca(OH) 2 As substâncias que iniciam uma reação são os reagentes e constituem o primeiro membro da equação. As substâncias obtidas numa reação química são os produtos e constituem o segundo membro da equação. No exemplo acima, CaO e H 2 O são os reagentes e, o Ca(OH) 2 é o produto.

As equações químicas possuem fórmulas e coeficientes para mostrar os aspectos qualitativo e quantitativo da reação.

CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS É quando uma única substância reagente origina duas ou mais substâncias como produto.

Pirólise: decomposição pelo calor. Fotólise: decomposição pela luz. Eletrólise: decomposição pela corrente. Hidrólise: decomposição pela água.

substância simples. Cl 2 +2NaBr -> 2NaCl+Br 2 Zn+2Hcl -> H 2 +ZnCl 2 Basicamente podemos classificar as reações químicas em: a) Reação de síntese ou adição.

4 As equações químicas possuem fórmulas e coeficientes para mostrar os aspectos qualitativo e quantitativo da reação. Numa reação química, o número total de átomos dos reagentes é igual ao número total de átomos dos produtos. CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS É quando uma única substância reagente origina duas ou mais substâncias como produto. CaCO 3 -> CaO+CO 2 2H 2 O -> 2H 2 +O 2 As reações de análise podem receber nomes particulares, de acordo com o agente causal da reação. Pirólise: decomposição pelo calor. Fotólise: decomposição pela luz. Eletrólise: decomposição pela corrente. Hidrólise: decomposição pela água. REAÇÕES DE DESLOCAMENTO, SIMPLES TROCA OU SUBSTITUIÇÃO São as reações em que um elemento químico substitui outro elemento de um composto, libertando-o, como substância simples. Cl 2 +2NaBr -> 2NaCl+Br 2 Zn+2Hcl -> H 2 +ZnCl 2 Basicamente podemos classificar as reações químicas em: a) Reação de síntese ou adição. b) Reação de análise ou decomposição. c) Reação de deslocamento, simples troca ou substituição. d) Reação de dupla troca, duplo deslocamento ou dupla substituição. QUANDO ACONTECE? REAÇÃO DE SÍNTESE OU ADIÇÃO É quando DUAS ou mais substâncias reagentes produzem apenas uma única. CaO+H 2 O -> Ca(OH) 2 2H 2 + O 2 -> 2H 2 O REAÇÃO DE ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO

5 REAÇÕES DE DUPLA TROCA, DUPLA SUBSTITUIÇÃO OU DUPLO DESLOCAMENTO É quando duas substâncias compostas trocam entre si partes de suas estruturas. HCl+NaOH -> NaCl+H2O Algumas condições para que ocorra uma reação de dupla troca são: - Formação de um precipitado. AhNO 3 +NaCl -> NaNO 3 +AgCl - Formação de uma substância volátil. - Formação de uma substância mais fraca (menos ionizada ou dissociada). HClO 4 +KCN -> HCN+KClO 4

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