COLÉGIO SHALOM Ensino Médio 3EM Prof.º: Hélen Cristina Disciplina Química Aluno (a):. No.

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Mirela Fagundes Osório
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1 COLÉGIO SHALOM Ensino Médio 3EM Prof.º: Hélen Cristina Disciplina Química Aluno (a):. No. Trabalho de Recuperação I Data: / / Valor: Questão 01: A 250 C, a constante de equilíbrio de dimerização do ciclopentadieno é 2,7(mol/L)-1. 2C5H6 C10H12 Nessa temperatura, foram feitas duas misturas do monômero com seu dímero. Dadas as concentrações iniciais das misturas em moles/litro Mistura 1 - monômero = 0,800 e dímero = 1,728 Mistura 2 - monômero = 1,000 e dímero = 3,456 O que acontecerá com as concentrações do monômero e do dímero ao longo do tempo? a) na mistura 1? Justifique. b) na mistura 2? Justifique. Questão 02: A obtenção de SO3(g) pode ser representada pela seguinte equação: SO2(g) + ½O2(g) + catalisador SO3(g) A formação do SO3(g), por ser exotérmica, é favorecida a baixas temperaturas (temperatura ambiente). Entretanto, na prática, a obtenção do SO3(g), a partir do SO2(g) e O2(g), é realizada a altas temperaturas (420 oc). Com suas palavras justifique essa aparente contradição. Questão 03: A 25 oc e 1 atm, um recipiente aberto contém uma solução aquosa saturada em bicarbonato de sódio em equilíbrio com seu respectivo sólido. Este recipiente foi aquecido à temperatura de ebulição da solução por 1 hora. Considere que o volume de água perdido por evaporação foi desprezível. a) Explique, utilizando equações químicas, o que ocorre durante o aquecimento, considerando que ainda se observa bicarbonato de sódio sólido durante todo esse processo. b) Após o processo de aquecimento, o conteúdo do béquer foi resfriado até 25 oc. Discuta qual foi a quantidade de sólido observada logo após o resfriamento, em relação à quantidade do mesmo (maior, menor ou igual) antes do aquecimento. Com suas palavras justifique a sua resposta. Questão 04: Dadas três soluções aquosas a 25 C: NaCl (solução I), NaF (solução II) e NH4Cl (solução III). a) Apresente a ordem crescente de acidez para estas três soluções. b) Justifique sua resposta para o item a através do uso de equações químicas. Questão 05: Complete as equações abaixo e classifique as soluções resultantes como ácida, básica ou neutra. Justifique sua resposta. a) NaCl(s) + H2O b) H3CCOONa(s) + H2O c) NH4Cl (s) + H2O d) Na(s) + H2O Questão 06: Mediu-se o ph de soluções aquosas de NaCl, C6H5COONa (benzoato de sódio) e NH4Cl. Os resultados obtidos indicaram que a solução NaCl é neutra, a de C6H5COONa é básica e a de NH4Cl é ácida. a) Explique porque as soluções apresentam essas característica. b) Escreva a equação química correspondente à dissolução de cada substância em água, nos casos onde ocorre hidrólise. Escreva a expressão da constante de equilíbrio em cada um desses casos. Questão 07: Numa estação de tratamento de água, uma das etapas do processo tem por finalidade remover parte do material em suspensão e pode ser descrita como adição de sulfato de alumínio e de cal, seguida de repouso para a decantação. a) Quando o sulfato de alumínio - Al2(SO4)3 - é dissolvido em água, forma-se um precipitado branco gelatinoso, constituído por hidróxido de alumínio. Escreva a equação balanceada que representa esta reação. b) Por que é adicionada cal - CaO - neste processo? Explique, usando equações químicas.

2 Questão 08: Alguns óxidos gasosos de nitrogênio e carbono são poluentes atmosféricos. A reação de NO2 com monóxido de carbono gera NO e dióxido de carbono. Em um estudo cinético dessa reação, foram obtidos os seguintes dados para a velocidade da reação química em função das concentrações iniciais dos reagentes: a) Escreva a equação química balanceada que representa essa reação. b) Qual é a lei de velocidade para essa reação química? c) Qual é o valor da constante de velocidade dessa reação a 350 K? Apresente os cálculos. d) A temperatura da reação na última linha da tabela acima é maior, menor ou igual às outras três temperaturas de reação? Justifique sua resposta. Questão 09: Circule e indique a função orgânica presente nas estruturas abaixo.

3 Questão 10: Pesquise e represente a estrutura de uma substância que tenham as seguintes características: a) Cadeia aberta, saturada, homogênea e normal b) Cadeia aberta, insaturada, homogênea e normal c) Cadeia aberta, saturada, heterogênea e normal d) Cadeia aberta, insaturada, homogênea e ramificada e) Cadeia mista, saturada, heterogênea f) Cadeia fechada, insaturada g) Cadeia aromática Questão 11: Dê o nome das estruturas abaixo:

4 Questão 12: Existem duas substâncias orgânicas com a fórmula molecular C2H6O. Com base nesta afirmação pede-se:

5 a-escreva a fórmula estrutural plana que representa cada uma dessas substâncias e dê seus nomes segundo a convenção da IUPAC. b-explique porque uma dessas substâncias têm ponto de ebulição mais elevado do que a outra. Questão 13: Desenhe a estrutura do 3-etil-3-metil-4-propil-heptano e classifique os carbonos em primário, secundário, terciário ou quaternário. Questão 14: Desenhe as substâncias abaixo e diga qual contém o maior número de carbonos? a) propilciclobutano b) metilciclopentano c) 3-metil-hexano d) cicloheptano e) 3-etil-2metilpentano Questão 15: No 2-buteno existem quantas ligações sigma e pi? Questão 16: Analise a estrutura do propeno e diga qual o tipo de hibridização existe nos carbonos. Questão 17: Na molécula do 1,2- butadieno: a) Dois carbonos são do tipo sp e os outros dois são do tipo sp 2 ; b) Existem carbonos com hibridização sp, sp 2 e sp 3 ; c) Um carbono é do tipo sp, e os outros são do tipo sp 3 ; d) Existem dois carbonos com hibridização sp 3 ; e) Apenas um carbono é do tipo sp 2. Questão 18: O que caracteriza a função álcool? Questão 19: Qual a definição de álcool secundário? Questão 20: Cite o tipo de ligação intermoleculares que existem nos álcoois, nas cetonas, nos aldeídos e nos ácidos carboxílicos.

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