Equilíbrio Químico lista 1

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1 Ensino Médio Exercícios Complementares - Recuperação Paralela Classe: 2 3 a série QUÍMICA Equilíbrio Químico lista 1 1. (Fuvest 95) Em uma solução obtida pela dissolução de cloreto de cobalto (II) em ácido clorídrico tem-se: 2. (Unesp 91) Há dois sistemas gasosos em equilíbrio, cujas constantes de equilíbrio são dadas pelas expressões (I) e (II) a seguir: [Co(H O) ] (aq) + 4CØ (aq) Ï [CoCØ ] (aq) + 6H O (Ø) Observação: O composto Co(H O), em solução aquosa, assume coloração rosada e o composto [CoCØ ], também em solução aquosa assume coloração azulada. Essa solução foi dividida em três partes, cada uma colocada em um tubo de ensaio. Cada tubo de ensaio foi submetido a uma temperatura diferente, sob pressão ambiente, como ilustrado a seguir. Nessas condições: a) Escreva a equação química para cada um dos sistemas em equilíbrio. b) Qual será o efeito do aumento de pressão sobre cada um dos sistemas? Justifique. 3. (Unicamp 94) A reação de transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono, representada pela equação a seguir, é muito importante para alguns processos metalúrgicos. C(s)+CO (g)=2co(g) ÐH=174kJ/mol de carbono a) Em que sentido a reação representada absorve calor? Justifique. b) Em qual desses três experimentos a constante do equilíbrio apresentado tem o menor valor? Explique. A constante de equilíbrio desta reação pode ser expressa, em termos de pressões parciais, como: K=p (CO)/p(CO ). Qual é o efeito sobre este equilíbrio quando: a) adiciona-se carbono sólido? b) aumenta-se a temperatura? c) introduz-se um catalisador? Justifique suas respostas.

2 4. (Unicamp 97) O elemento cálcio reage violentamente com água produzindo gás hidrogênio. Um químico fez reagir 0,10 gramas de cálcio com 0,10dm de água. Depois que a reação terminou ele adicionou mais água de modo a completar 0,5dm de solução. a) Escreva a equação química da reação entre o cálcio e a água. b) Calcule o ph da solução final. 5. (Unesp 92) Mediu-se o ph de soluções aquosas de NaCØ, C H COONa(benzoato de sódio) e NH CØ. Os resultados obtidos indicaram que a solução NaCØ é neutra, a de C H COONa é básica e a de NH CØ é ácida. a) Explique por que as soluções apresentam essas características. b) Escreva a equação química correspondente à dissolução de cada substância em água, nos casos onde ocorre hidrólise. Escreva a expressão da constante de equilíbrio em cada um desses casos. 6. (Unesp 95) Em uma das etapas da fabricação do ácido sulfúrico ocorre a reação SO (g) + 1/2 O (g) Ï SOƒ(g) Sabendo-se que as constantes de equilíbrio da reação diminuem com o aumento da temperatura, e que o processo de fabricação do ácido sulfúrico ocorre em recipiente fechado. Conclui-se que a reação anterior a) é favorecida pelo aumento do volume do recipiente. b) é desfavorecida pelo aumento da pressão total exercida sobre o sistema. c) é exotérmica. d) não é afetada pelo aumento parcial de SOƒ. e) tem seu rendimento aumentado quando o equilíbrio é estabelecido em presença de um catalisador. 7. (Fatec 96) Para o sistema em equilíbrio N O (g) Ï 2NO (g) (incolor) (castanho) são dados os valores de KÝ a diferentes temperaturas sobre esse equilíbrio é correto afirmar que a) a formação de NO é processo exotérmico. b) a cor castanho do NO se intensifica pelo aumento de pressão. c) a cor do NO se enfraquece pela elevação da temperatura. d) os valores de KÝ informam que a concentração de N O é maior a 0 C. e) quando 0,2 mol de N O se transformam são produzidos 0,2mol de NO 8. (Fuvest 96) N O e NO, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado: N O Ï 2NO Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N O em um reator de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO foi de 0,060 mol/l. Qual o valor da constante KÝ, em termos de concentração, desse equilíbrio? a) 2,4 x 10 b) 4,8 x 10 c) 5,0 x 10 d) 5,2 x 10 e) 8,3 x 10

3 9. (Ita 95) As opções a seguir se referem a equilíbrios químicos que foram estabelecidos dentro de cilindros providos de êmbolo. Se o volume interno em cada cilindro for reduzido à metade, a temperatura permanecendo constante, em qual das opções a seguir o ponto de equilíbrio será alterado? 11. (Pucsp 95) Considere o equilíbrio representado por: a) H (g) + l (g) Ï 2HI(g) b) CaCOƒ(s) Ï CaO(s) + CO (g) c) PbS(s) + O (g) Ï Pb(s) + SO (g) d) CH (g) + 2O (g) Ï CO (g) + 2H O(g) e) Fe Oƒ(s) + 3CO(g) Ï 2Fe(s) + 3CO (g) 10. (Ita 96) Num recipiente de volume constante igual a 1,00 litro, inicialmente evacuado, foi introduzido 1,00mol de pentacloreto de fósforo gasoso e puro. O recipiente foi mantido a 250 C e no equilíbrio final foi verificada a existência de 0,47mols de gás cloro. Qual das opções a seguir contém o valor aproximado da constante (KÝ) do equilíbrio estabelecido dentro do cilindro e representado pela seguinte equação química: PCØ (g) Ï PCØƒ(g) + CØ (g)? Qual dos procedimentos a seguir deslocará o equilíbrio no sentido 1? a) evaporação da água a uma temperatura fixa. b) aumento de pressão. c) adição de benzoato de potássio sólido. d) adição de ácido sulfúrico. e) aumento da temperatura da solução. 12. (Uel 94) Para o equilíbrio químico N (g)+o (g)ï 2NO(g) foram encontrados os seguintes valores para a constante Kc, às temperaturas indicadas: a) 0,179. b) 0,22. c) 0,42. d) 2,38. e) 4,52. Há maior concentração molar do NO(g) em a) I b) II c) III d) IV e) V

4 13. (Uel 96) Considere a reação X (g) + Y (g) Ï 2XY (g) ÐH > O que contém, em equilíbrio químico, [X ] = 0,22 mol/l [Y ] = 0,22 mol/l [ XY ] = 1,56 mol/l O equilíbrio pode ser deslocado no sentido da formação de XY(g) pela a) introdução de um catalisador. b) elevação da temperatura. c) diminuição da pressão. d) elevação da pressão. e) remoção de X (g). 14. (Ufmg 94) A reação entre os gases SO e NO, a uma dada temperatura, atinge o equilíbrio descrito pela equação SO (g) + NO (g) Ï SOƒ(g) + NO(g) As concentrações iniciais e de equilíbrio, em mol/l, estão representadas neste quadro. 15. (Ufmg 95) A fixação do nitrogênio, através de sua transformação em amônia, representada pela equação a seguir, é um dos mais importantes processos industriais. N (g) + 3H (g) + catalisador Ï 2NHƒ(g); ÐH = - 92 kj mol Com relação ao processo a seguir descrito, haverá maior concentração do produto, no equilíbrio, com a) a diminuição da pressão parcial do hidrogênio. b) o aumento da pressão total pela adição de um gás inerte. c) o aumento da temperatura. d) o uso da maior quantidade de catalisador. e) uma vigorosa agitação dos reagentes. 16. (Unitau 95) Dada a reação: X +3Y Ï 2XYƒ, verificou-se no equilíbrio, a 1000 C, que as concentrações em moles/ litro são: [X ] = 0,20, [Y ] = 0,20, [XYƒ] = 0,60 O valor da constante de equilíbrio da reação química é de a) 2,5. b) 25. c) 175. d) 225. e) (Fuvest 90) Em solução aquosa, íons cromato (CrO ), de cor amarela, coexistem em equilíbrio com íons dicromato (Cr O ), de cor alaranjada, segundo a reação: A alternativa que indica, corretamente, a relação de concentrações no equilíbrio é a) x = z b) x = y c) a - x = z d) x + y = 2z e) b - y = 2z 2(CrO ) (aq)+2h (aq) Ï (Cr O ) (aq) +H O(Ø) A coloração alaranjada torna-se mais intensa quando se: a) adiciona OH. b) diminui o ph. c) aumenta a pressão. d) acrescenta mais água. e) acrescenta um catalisador.

5 18. (Puccamp 94) A hidroxiapatita, fosfato naturalmente encontrado no solo, apresenta em meio ácido a reação Ca (OH)(PO )ƒ(s) + 4H (aq) Ï 5Ca (aq) + 3HPO (aq) + H O (Ø) A adição de hidroxiapatita em determinados locais modifica o solo, pois a) aumenta o ph, devido à formação de ácidos. b) diminui o ph, devido à formação de ácidos. c) aumenta o ph, porque consome H (aq). d) diminui o ph, porque produz sais ácidos. e) aumenta o ph, porque produz água. 19. (Uel 95) Considere a tabela de constantes de ionização Ka representada a seguir e responda: 20. (Cesgranrio 94) Entre os antiácidos caseiros, destacam-se o leite de magnésia e o bicarbonato de sódio. Quantas vezes o leite de magnésia (ph 11) é mais básico do que uma solução de bicarbonato de sódio (ph 8)? a) 3 b) 19 c) 88 d) 100 e) (Fatec 95) Nas estações de tratamento de água, adiciona-se cloro à água para sua desinfecção. A ação desinfetante do cloro, na realidade, deve-se ao ácido hipocloroso, HCØO, que se forma como produto da interação do cloro com a água CØ (g) + H O Ï HCØO(aq) + H (aq) + CØ (aq) HCØO(aq) Ï H (aq) + CØO (aq) Das soluções aquosas de concentração 0,1mol/L dos seguintes ácidos I - fluorídrico II - benzóico III - acético IV - propiônico V - cianídrico a que apresenta MENOR ph é Sobre este processo, afirma-se: I. aumentando-se a acidez, ou seja, reduzindo-se o ph, haverá maior quantidade de HCØO do que CØO. II. reduzindo-se a acidez, ou seja, aumentando-se o ph, haverá maior quantidade de CØO do que HCØO. III. aumentando-se [H ], o ph também aumenta e a concentração de HCØO tende a diminuir. Dessas afirmações, a) apenas I e II são corretas. b) I, II e III são corretas. c) somente I é correta. d) somente II é correta. e) apenas I e III são corretas. a) I b) II c) III d) IV e) V

6 22. (Fei 94) Com ou sem açúcar o cafezinho é consumido por milhões de brasileiros. Sabendo-se que no cafezinho a concentração molar de íons H é 1,0.10 mol/l, o seu poh a 25 C e o caráter do meio são respectivamente: a) 7 ; neutro b) 5 ; ácido c) 9 ; básico d) 5 ; básico e) 9 ; ácido 23. (Fei 95) Uma solução aquosa de ácido etanóico (ou acético) de concentração molar 0,001 mol/l (de grau de ionização igual a 10,0%) é colocada em tubos de ensaios contendo alguns indicadores de ph. Qual o valor do ph e a coloração da solução resultante, no tubo de ensaio contendo alaranjado de metila ou heliantina? 24. (Fuvest 94) Ao tomar dois copos de água, uma pessoa diluiu seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico) de ph = 1, de 50 para 500 ml. Qual será o ph da solução resultante logo após a ingestão da água? a) 0 b) 2 c) 4 d) 6 e) (Puccamp 95) Uma área agrícola foi adubada com amônia, nitrato e fosfato de amônio. Na amostra das águas residuais da irrigação dessa área verifica-se que a concentração de íons OH (aq) é igual a 8 10 mol/l, a 25 C. Pode-se afirmar que a amostra tem ph igual a Dados: log 8 = 0,90 Kw = [ H ] [ H ] = 1 10 a 25 C a) 9,9 b) 8,5 c) 7,0 d) 6,9 e) 3,9 a) ph = 3 - róseo b) ph = 4 - róseo c) ph = 5 - incolor d) ph = 3 - amarelo e) ph = 4 - alaranjado

7 26. (Pucsp 95) Para estudar o ph de diferentes sistemas, mantendo-se a temperatura constante, fez-se a seguinte experiência: Em 4 balões volumétricos numerados I, II, III e IV, colocou-se 10mL de diferentes soluções, conforme o indicado a seguir: balão I : 10mL de HCl 0,1M balão II : 10mL de NaOH 0,1M balão III : 10mL de HƒCCOOH 0,1M balão IV : 10mL de NH OH 0,1M e adicionou-se água a cada um dos balões, até se obter 1L de solução. Assinale a alternativa que indica, corretamente, o ph encontrado em cada um dos balões: 28. (Unaerp 96) A coloração de certas flores depende da acidez do solo podendo ser azuis em solo ácido e rosadas em solo básico. Assim, se adicionarmos calcário (CaCOƒ) ao solo onde as flores forem plantadas, de modo que uma análise do mesmo revela uma concentração hidrogeniônica de 10 mol/l, as flores nascerão: a) azuis, já que o ph do solo será 1,8. b) rosadas, já que o ph do solo será 10,8. c) brancas, já que o ph será neutro. d) azuis, já que o ph será 4. e) rosadas já que o ph do solo será (Unesp 93) Um suco de tomate tem ph = 4. Isto significa que: a) o suco apresenta propriedades alcalinas. b) a concentração de íons HƒO presentes no suco é 10 mol/l. c) a concentração de íons HƒO presentes no suco é 10 mol/l. d) a concentração de íons OH presentes no suco é 10 mol/l. e) a concentração de íons OH presentes no suco é 10 mol/l. 27. (Uel 96) Duas soluções aquosas de ácido clorídrico têm, respectivamente, ph=3 e ph=6. A relação entre as concentrações [H (aq)] da primeira para a segunda solução é de a) 3 : 6 b) 1 : 6 c) 1 : 10 d) 2 : 10 e) 1 : (Unesp 94) O "leite de magnésia", constituído por uma suspensão aquosa de Mg(OH), apresenta ph igual a 10. Isto significa que: a) o "leite de magnésia" tem propriedades ácidas. b) a concentração de íons OH é igual a 10 mol/l. c) a concentração de íons HƒO é igual a 10 mol/l. d) a concentração de íons HƒO é igual a 10 mol/l. e) a soma das concentrações dos íons HƒO e OHé igual a 10 mol/l.

8 31. (Fuvest 95) VALOR NUMÉRICO DO PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA=1,0 10 Leite de magnésia é essencialmente uma suspensão de hidróxido de magnésio em água. A solubilidade de Mg(OH), à temperatura ambiente, é 1,5 10 mol/l. Logo, o ph do leite de magnésia está entre: a) 7 e 8. b) 8 e 9. c) 9 e 10. d) 10 e 11. e) 11 e (Mackenzie 97) Um sal formado por base forte e ácido fraco hidrolisa ao se dissolver em água, produzindo uma solução básica. Esta é uma característica do: a) Na S b) NaCØ c) (NH ) SO d) KNOƒ e) NH Br 35. (Uel 95) Considere a tabela de constantes de ionização Ka representada a seguir e responda: 32. (Cesgranrio 98) Em três frascos A, B e C, dissolvemos, em água pura, respectivamente: cloreto de sódio (NaCØ), cloreto de amônio (NH CØ) e acetato de sódio (NaC HƒO ). Sabendo-se que somente os íons Na e CØ não sofrem hidrólise, podemos afirmar que o(a): a) ph da solução do frasco A se situa entre 8,0 e 10,0. b) ph da solução do frasco B se situa entre 11,0 e 13,0. c) ph da solução do frasco C se situa entre 2,0 e 4,0. d) solução do frasco A é mais ácida do que a do frasco B. e) solução do frasco B é mais ácida do que a do frasco C. 33. (Fei 97) Os compostos cianeto de sódio (NaCN), cloreto de zinco (ZnCØ ), sulfato de sódio (Na SO ) e cloreto de amônio (NH CØ) quando dissolvidos em água tornam o meio respectivamente: a) básico, ácido, ácido, neutro b) ácido, básico, neutro, ácido c) básico, neutro, ácido, ácido d) básico, ácido, neutro, ácido e) ácido, neutro, básico, básico Dados os sais de sódio. I - nitrito II - hipoclorito III - benzoato IV - acetato V - fluoreto Qual apresenta MAIOR constante de hidrólise, Kh? a) I b) II c) III d) IV e) V

9 GABARITO 1. a) Sentido direto ë aquecimento favorece reação endotérmica. b) Apresenta menor valor no experimento C, pois a reação está deslocada para a esquerda (rosado). 2. a) I) 4HCØ(g) + O (g) Ï 2H O(g) + 2CØ (g) II) CS (g) + 4H (g) Ï CH (g) + 2H S(g) b) Deslocará para a direita, pois com o aumento da pressão o equilíbrio desloca no sentido da contração do volume. 3. a) Adição de C(s) não altera o equilíbrio, pois sua concentração é constante. b) Equilíbrio desloca-se para a direita, pois o aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica. c) Adição de catalisador não desloca equilíbrio. 4. a) Ca + 2 H O ë Ca(OH) + H b) ph = a) Os íons do NaCØ não sofrem hidrólise (ph=7) porque este composto é derivado de um ácido forte (ac. clorídrico) e de uma base forte (hidróxido de sódio). Solução neutra. C H COONa, sal derivado de ácido fraco e base forte. O ânion C H OO sofre hidrólise. O ph tornase maior do que 7 (sol. básica). Kh = [C H COOH] [OH ] / [C H COO ] NH (aq) + H O(Ø) Ï NH OH(aq) + HƒO (aq) em meio aquoso Kh = [HƒO ] [NH OH] / [NH ] 6. [C] 7. [D] 8. [C] 9. [B] 10. [C] 11. [E] 12. [E] 13. [B] 14. [C] 15. [B] 16. [D] 17. [B] 18. [C] 19. [A] 20. [E] 21. [A] 22. [E] 23. [E] 24. [B] 25. [A] 26. [A] 27. [C] 28. [E] 29. [C] 30. [C] 31. [D] 32. [E] 33. [D] 34. [A] 35. [B] NH CØ, sal derivado de ácido forte e base fraca: o cátion NH sofre hidrólise tornando o ph menor do que 7 (sol. ácida). b) Equações das hidrólises: C H COO (aq) + H O (Ø) Ï Ï C H COOH (aq) + OH (aq)