CPV seu pé direito também na medicina

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Dalila Varejão Bugalho
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Para a conscientização sobre a toxicidade do cigarro, a campanha antifumo do estado de São Paulo mostrava o uso do monoxímetro, bafômetro do cigarro, que mede a concentração de monóxido de carbono,

1 CPV seu pé direito também na medicina unifesp 18/dezembro/2009 QUÍMICA 06. Na queima do cigarro, há a liberação dos gases C, C 2 e de outras substâncias tóxicas como alcatrão, nicotina, fenóis e amônia (NH 3 ). Para a conscientização sobre a toxicidade do cigarro, a campanha antifumo do estado de São Paulo mostrava o uso do monoxímetro, bafômetro do cigarro, que mede a concentração de monóxido de carbono, em ppm (partes por milhão), no ar exalado dos pulmões do indivíduo. A figura representa o resultado da aplicação do teste. Adaptado. a) Dado que 1 ppm de C refere-se ao teor de 1 L de C em 106 L de ar e que a densidade do C é 1,145 g/l nas condições do teste, qual deve ser o valor de XX, indicado no visor do monoxímetro, se dois litros de ar exalado por aquele indivíduo contêm 4,58 x 10 2 mg de monóxido de carbono? b) As moléculas de amônia e de gás carbônico apresentam formas geométricas e polaridades bem distintas. Descreva essas características. a) 1 ppm = 1 L C 2L ar 4, mg C 10 6 L ar x Þ x = 2, mg C = 2, g C = 22, 9 g C C 1L 1,145 g y 22,9 g Þ y = 20 L C = 20 ppm b) Amônia Gás Carbônico N Substância C H H H Geometria Piramidal Linear Molécula Polar Apolar 1

2 2 unifesp 17/12/2009 CPV seu pé direito também na Medicina 07. Em uma aula de laboratório de química, foram realizados três experimentos para o estudo da reação entre zinco e ácido clorídrico. Em três tubos de ensaio rotulados como I, II e III, foram colocados em cada um 5,0 x 10 3 mol (0,327 g) de zinco e 4,0 ml de solução de ácido clorídrico, nas concentrações indicadas na figura. Foi anotado o tempo de reação até ocorrer o desaparecimento completo do metal. A figura mostra o esquema dos experimentos, antes da adição do ácido no metal. a) Qual experimento deve ter ocorrido com menor tempo de reação? Justifique. b) Determine o volume da solução inicial de HC l que está em excesso no experimento III. Apresente os cálculos efetuados. Zn + 2 HC ZnC 2 + H 2 Exp I: mol (4 ml e 6 mol/l, barra) Exp II: mol (4 ml e mol/l, pó) Exp III: mol (4 ml e 4 mol/l, pó) a) Menor tempo de reação: Experimento II Justificativa: maior concentração de reagente (HC ) e maior suferfície de contato (pó) b) Zn + 2 HC ZnC 2 + H 2 2x Þ mol mol Exp III 1 L 4 mol x mol Þ x = 2, L = 2,5 ml Excesso de HC : 4,0 2,5 = 1,5mL

3 CPV seu pé direito também na Medicina unifesp 17/12/ No estudo do metabolismo ósseo em pacientes, pode ser utilizado o radioisótopo Ca-45, que decai emitindo uma partícula beta negativa, e cuja curva de decaimento é representada na figura. A absorção deficiente de cálcio está associada a doenças crônicas como osteoporose, câncer de cólon e obesidade. A necessidade de cálcio varia conforme a faixa etária. A MS (rganização Mundial da Saúde) recomenda uma dose de 1000 mg/dia na fase adulta. A suplementação desse nutriente é necessária para alguns indivíduos. Para isso, o carbonato de cálcio pode ser apresentado em comprimidos que contêm 625 mg de CaC 3. a) Determine a meia-vida do radioisótopo Ca-45 e identifique o elemento químico resultante do seu decaimento. b) Determine o número de comprimidos do suplemento carbonato de cálcio que corresponde à quantidade de cálcio diária recomendada pela MS para um indivíduo adulto. a) Meia Vida do 45 Ca = P (abaixo) P P Pelo gráfico: 80 kbq 40 kbq 20 kbq 320 dias Þ 2P = 320 Þ P = 160 dias 20 Ca 1 b + 21 Sc Escândio b) CaC 3 Ca 100g 250 mg Ca 625 mg/comprimido x Þ x = 250 mg/comprimido 1 comprimido 250 mg Ca y 1000 mg Ca/dia Þ y = 4 comprimidos/dia

4 4 unifesp 17/12/2009 CPV seu pé direito também na Medicina 09. metabolismo humano utiliza diversos tampões. No plasma sanguíneo, o principal deles é o equilíbrio entre ácido carbônico e íon bicarbonato, representado na equação: A razão [HC 3 ]/[H 2 C 3 ] é 20/1. Considere duas situações: C 2 (g) + H 2 (l) H 2 C 3 (aq) H+(aq) + HC 3 (aq) I. No indivíduo que se excede na prática de exercícios físicos, ocorre o acúmulo de ácido lático, que se difunde rapidamente para o sangue, produzindo cansaço e cãibras. II. aumento da quantidade de ar que ventila os pulmões é conhecido por hiperventilação, que tem como consequência metabólica a hipocapnia, diminuição da concentração de gás carbônico no sangue. a) que ocorre com a razão [HC 3 ]/[H 2 C 3 ] no plasma sanguíneo do indivíduo que se excedeu na prática de exercícios físicos? Justifique. b) que ocorre com o ph do sangue do indivíduo que apresenta hipocapnia? Justifique. a) C 2 (g) + H 2 ( ) Û H 2 C 3 (aq) Û H + (aq) + HC 3 (aq) Com a prática de exercícios físicos, ocorre o acúmulo de ácido lático (aumenta [H + ]). Neste caso, o equilíbrio acima é deslocado para a esquerda. Desta forma: [HC 3 ] diminui e [H 2 C 3 ] aumenta HC Logo, a razão 3 diminui. H2C 3 b) Na hipocapria, diminui a [C 2 ] no sangue. Desta forma, o equilíbrio acima é deslocado para a esquerda, diminuindo [H + ]. A diminuição da [H + ] torna o sistema menos ácido. Logo, o ph do sangue aumenta.

5 CPV seu pé direito também na Medicina unifesp 17/12/ medicamento utilizado para o tratamento da gripe A (gripe suína) durante a pandemia em 2009 foi o fármaco antiviral fosfato de oseltamivir, comercializado com o nome Tamiflu. A figura representa a estrutura química do oseltamivir. Uma das rotas de síntese do oseltamivir utiliza como reagente de partida o ácido siquímico. A primeira etapa dessa síntese é representada na equação: a) Na estrutura do oseltamivir, identifique as funções orgânicas que contêm o grupo carbonila. b) Apresente a estrutura do composto orgânico produzido na reação do ácido siquímico com o etanol. a) HN Amida H 2 N Éster b) H CH 2 CH 3 + CH 3 CH 2 H + H 2 H H H H H H Ácido Siquímico Éster: produzido na reação

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