Recuperação Final Química A 2ª Série Professor Diego Estudar: Caderno 5 páginas ; Caderno 6 páginas ; e, Caderno 7 páginas

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1 Recuperação Final Química A 2ª Série Professor Diego Estudar: Caderno 5 páginas ; Caderno 6 páginas ; e, Caderno 7 páginas Exercícios. Uma solução pode ter vários solutos, cada um deles com sua concentração. Na Caderneta de Saúde da Criança, distribuída pelo Ministério da Saúde, há instruções para fazer soro caseiro de hidratação: Como preparar o soro de sais de reidratação oral. Colocar em um litro de água potável todo o pó de um envelope de sais de reidratação e mexer bem. Atenção no preparo e uso dos sais de reidratação: Usar todo o pó do envelope. Não colocar açúcar nem sal no soro. Não ferver o soro depois de pronto. Depois de pronto, o soro só pode ser usado por 24 horas. Admita que o envelope contenha 3,5 g de sal e 20 g de açúcar. a) Qual a massa e a concentração de cada soluto (g/l) em uma mamadeira contendo 200 cm³ de soro? Considere que a adição dos sólidos não alterou o volume da água potável. b) Por que as recomendações Não colocar açúcar nem sal no soro e Não ferver o soro depois de pronto? 2. O esquema abaixo mostra a preparação de uma solução em laboratório, com 36 g de glicose sendo dissolvidas em água suficiente para 250 cm³ de solução. Indique a concentração em: a) gramas/litro; b) mol/l. (massa molar da glicose = 80 g/mol)

2 3. Em um laboratório escolar foi realizada a secagem completa de 200 cm³ de solução de permanganato de potássio (KMnO4). A pesagem do sólido obtido revelou 6,32 g. a) Qual a concentração inicial da solução em quantidade de matéria (mol/l)? b) Calcule o volume de água que deve ser adicionado à massa do sólido para que a concentração torne-se igual 0,8 mol/l. Admita que os volumes do solvente e da solução final sejam iguais. (massa molar do soluto = 58 g/mol) 4. Em uma estação de tratamento de água, considere que todos os íons alumínio e sulfato derivem do sulfato de alumínio, Al2(SO4)3. Se a água for liberada com mol/l de íons alumínio, qual será a concentração em mol/l de sulfato? 5. Soluções aquosas de permanganato de potássio (KMnO4) foram usadas durante muito tempo como germicida no tratamento de feridas cutâneas infeccionadas. Essas soluções eram comercializadas em frascos contendo 0,36 g do sal dissolvidos em 500 ml de solução. A respeito dessas soluções aquosas, responda aos itens. a) Qual a sua concentração em mg/ml? b) Qual a sua concentração em g/l? c) Qual a sua concentração em mol/l? Dado: massa molar do KMnO4 = 58 g/mol. 6. (UERJ) Para evitar a proliferação do mosquito causador da dengue, recomenda-se colocar, nos pratos das plantas, uma pequena quantidade de água sanitária de uso doméstico. Esse produto consiste em uma solução aquosa diluída de hipoclorito de sódio, cuja concentração adequada, para essa finalidade, é igual a 0, mol/l. Para o preparo de 500 ml da solução a ser colocada nos pratos a massa de hipoclorito de sódio necessária é, em gramas, aproximadamente igual a: (Dado: NaClO = 74,5 g/mol) a) 3,7. b) 4,5. c) 5,3. d) 6,. 7. (VUNESP) O teor de vitamina C em uma determinada bebida de soja com sabor morango foi determinado como sendo de 30 mg em uma porção de 200 ml.

3 Dada a massa molar da vitamina C = 76 g/mol, qual a sua concentração em mol/l nessa bebida? 8. (PUC-RJ) A amônia é um produto básico para a produção de fertilizantes. Ela é produzida cataliticamente, em altas pressões (processo Haber), conforme a equação N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) Se a velocidade de produção de amônia foi medida como: velocidade = [NH 3 ] t a velocidade da reação em termos de consumo de N2 será: a),0.0-4 mol.l -.s - b) 2,0.0-4 mol.l -.s - c) 3,0.0-4 mol.l -.s - d) 4,0.0-4 mol.l -.s - = 2,0 0 4 mol L s e) 5,0.0-4 mol.l -.s - 9. (CESGRANRIO-RJ) O gráfico a seguir representa a variação das concentrações das substâncias X, Y e Z durante a reação em que elas tomam parte. A equação da reação é: a) X + Z Y b) X + Y Z c) X Y + Z d) Y X + Z cios essenciais e) Z X + Y 0. (UDESC) A água oxigenada H2O2(aq) se decompõe, produzindo água e gás oxigênio, de acordo com a equação: H2O2(aq) H2O(l) + ½ O2(g) O gráfico abaixo foi construído a partir de dados experimentais e mostra a variação da concentração de água oxigenada em função do tempo.

4 Qual será a velocidade média de decomposição da água oxigenada nos intervalos I, II e III? a) 0,03 mol.l -.min - ; 0,02 mol.l -.min - ; 0,0 mol.l -.min -. b) -0,03 mol.l -.min - ; -0,02 mol.l -.min - ; -0,0 mol.l -.min -. c) 0,8 mol.l -.min - ; 0,5 mol.l -.min - ; 0,3 mol.l -.min -. d) 0,5 mol.l -.min - ; 0,3 mol.l -.min - ; 0,2 mol.l -.min -. e) 0,8 mol.l -.min - ; 0,05 mol.l -.min - ; 0,05 mol.l -.min -.

5 Gabarito. a) Sal = 3,5 g/l e açúcar = 20 g/l. b) Porque são procedimentos que alteram as concentrações do soro. A adição de soluto ou eliminação de água por aquecimento aumentam as concentrações. (Soros adulterados são perigosos.) 2. a) Inicialmente, transforma-se o volume de cm 3 para L: 250 : 000 = 0,25 L 36 C = C = C = 44 g / L V 0,25 C 44 b) M = M = M = 0,8 mol / L M a) Inicialmente, transforma-se o volume de cm 3 para L: 200 : 000 = 0,2 L 6,32 6,32 M = M = M = M = 0,2 mol / L M V 58 0,2 3,6 6,32 M = 0,8 = 0,8 58 V M V 58 V b) 6,32 V = V = 0,05 L 26,4 Deve ser adicionado 0,05 L de água. = 6,32 26,4 V = 6,32 4. Al2(SO4)3 2 Al SO4 2 mol 2 mol 3 mol mol/l mol/l,2.0-4 mol/l [Al 3+ ] = mol/l e [SO4 2 ] =,2.0-4 mol/l 5. a) Transformar g em mg: 0,36 x 000 = 36 mg 36 C = C = C = 0,632 mg / ml V 500 b) Transformar ml em L: 500 : 000 = 0,5 L 0,36 C = C = C = 0,632 g / L V 0,5 C 0,632 3 c) M = M = M = 4 0 mol / L = 0,004 mol / L M 58

6 6. Alternativa a) 3,7. Transformar ml em L: 500 : 000 = 0,5 L M = 0, = 0, = = 0, 37,25 = 3, 725 M V 74,5 0,5 37,25 g 7. Transformar mg em g: 30 : 000 = 0,03 g Transformar ml em L: 200 : 000 = 0,2 L 0,03 0,03 4 M = M = M = M = 8,52 0 M V 76 0,2 35,2 mol / L = 0, mol / L 8. a),0.0-4 mol.l -.s - A velocidade de consumo do N2 é a metade da velocidade de produção de amônia, ou seja, v N2 = v NH3 2 2, =, = 9. e) Z X + Y 0. a) 0,03 mol.l -.min - ; 0,02 mol.l -.min - ; 0,0 mol.l -.min -. I. v = 0,5 0,8 0 0 II. v = 0,3 0, III. v = 0,2 0, = 0,3 0 = 0,2 0 = 0, 0 = 0,3 0 = 0,003 = 0,2 0 = 0,002 = 0, 0 = 0,00