Recursos para Estudo / Atividades

Transcrição

1 COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Programa de Recuperação Paralela 1ª Etapa 2012 Disciplina: Química Ano: 2012 Professor (a): Elisa Landim Turma: 2º FG/ADM Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação. Faça a lista de exercícios com atenção, ela norteará os seus estudos. Utilize o livro didático adotado pela escola como fonte de estudo. Se necessário, procure outras fontes como apoio (livros didáticos, exercícios além dos propostos, etc.). Considere a recuperação como uma nova oportunidade de aprendizado. Leve o seu trabalho a sério e com disciplina. Dessa forma, com certeza obterá sucesso. Qualquer dúvida procure o professor responsável pela disciplina. Conteúdo Grandezas Químicas Massa Atômica Massa Atômica de um elemento químico a partir das abundâncias isotópicas Massa Molecular Massa molar Número de Avogadro Volume molar Cálculo estequiométrico Simples Rendimento Pureza Soluções Coeficiente de solubilidade Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas Recursos para Estudo / Atividades Caderno Fascículos: Quantidade de matéria envolvidas nas reações químicas Soluções, Solubilidade e as propriedades das soluções (Cap.1) Lista de exercícios ( entregue em 02 de maio) Os módulos e avaliações realizadas.

2 Rede de Educação Missionárias Servas do Espírito Santo Colégio Nossa Senhora da Piedade Av. Amaro Cavalcanti, 2591 Encantado Rio de Janeiro / RJ CEP: Tel: Fax: cnsp@terra.com.br Home Page: ENSINO MÉDIO Área de Conhecimento: Ciências da natureza Disciplina: Química Data : 18/05/2012 Etapa: 1ª Professora: Elisa Landim Nome do (a) aluno (a): Ano: 2º Turma:FG/ADM Nº BLOCO DE ATIVIDADES / EXERCÍCIOS PROPOSTOS 1. Tem-se 500g de uma solução aquosa de sacarose (C H O), saturada a 50 C. Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30 C? Dados: Coeficiente de solubilidade (Cs) da sacarose em água: Cs a 30 C=220g/100g de água Cs a 50 C=260g/100g de água a) 40,0 g b) 28,8 g c) 84,25 g d) 55,5 g e) 62,5 g 2. Coletou-se água no rio Tietê, na cidade de São Paulo. Para oxidar completamente toda a matéria orgânica contida em 1,00L dessa amostra, microorganismos consumiram 48,0mg de oxigênio(o ). Admitindo que a matéria orgânica possa ser representada por C 6 H 10 O 5 e sabendo que sua oxidação completa produz CO 2 e H 2 O, qual a massa da matéria orgânica por litro da água do rio? a) 20,5 mg. b) 40,5 mg. c) 80,0 mg. d) 160 mg. e) 200 mg. 3. Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por AØ (SO )ƒ + 3Ca(OH) ë 2 AØ(OH)ƒ + 3CaSO Para tratar 1,0x10 m de água foram adicionadas 17 toneladas de AØ (SO )ƒ. Qual a massa de Ca(OH) necessária para reagir completamente com esse sal?

3 4. Os frascos a seguir contêm soluções saturadas de cloreto de potássio (KCl) em duas temperaturas diferentes. Na elaboração das soluções foram adicionados, em cada frasco, 400mL de água e 200g de KCl. O diagrama representa a solubilidade do KCl em água, em gramas de soluto/100ml de H 2 O, em diferentes temperaturas. a) Determine a temperatura da solução do frasco I. b) Sabendo que a temperatura do frasco II é de 20 C, calcule a quantidade de sal (KCl) depositado no fundo do frasco. 5. O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: AØ Oƒ + C ë CO + AØ Para dois mols de AØ Oƒ, quantos mols de CO e de AØ, respectivamente, são produzidos nesse processo? 6. O óxido nitroso, N 2 O, é conhecido como "gás hilariante" e foi um dos primeiros anestésicos a ser descoberto. Esse gás pode ser obtido pelo aquecimento de nitrato de amônio sólido. a) Escreva a equação da decomposição por aquecimento do nitrato de amônio em óxido nitroso e água. b) Calcule a massa do nitrato de amônio necessária para se obter 880g de óxido nitroso. 7. Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno é obtido na hora, através da seguinte reação química: CaC + 2H O ë Ca(OH) + C H Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio(cac ) que será necessária para obter 12,3Ø de acetileno (C H ) nas CNTP? 8. Segundo orientações nutricionais, a dose diária recomendada de vitamina C (C HˆO ) a ser ingerida por uma pessoa adulta é 62 mg. Um determinado cientista, grande defensor das propriedades terapêuticas dessa

4 vitamina, consumia diariamente 7,05 10 mol da mesma. A dose ingerida pelo cientista é quantas vezes maior que a recomendada? 9. No rótulo de uma determinada embalagem de leite integral UHT, processo de tratamento térmico a alta temperatura, consta que um copo de 200 ml deste leite contém 25 % da quantidade de cálcio recomendada diariamente (2, mol). A massa, em mg, de cálcio (massa molar 40 g/mol) presente em 1 litro desse leite é a) b) 600. c) 300. d) 240. e) O ácido sulfúrico é um dos ácidos mais utilizados na industria química. Uma amostra contendo 200 g de H 2 SO 4 puro contém, no total,quantos átomos? 11. A curva do gráfico a seguir mostra a solubilidade de um certo soluto em água. Responda às perguntas a seguir, justificando sua resposta. a) Qual ou quais dos pontos do gráfico representam uma solução saturada homogênea? b) Indique em que pontos do gráfico existem soluções saturadas heterogêneas. c) Através do conceito de solução insaturada, aponte no gráfico o(s) ponto(s) onde esta situação ocorre. d) Que procedimentos podem ser utilizados para precipitar (cristalizar) parte do soluto da solução D, sem alterar as quantidades do solvente e do soluto da referida solução? 12. Considere o gráfico de solubilidade de substâncias a seguir. Assinale a afirmativa INCORRETA. a) No intervalo de temperatura de 30 C a 100 C, há diminuição da solubilidade do Na SO. b) Na temperatura de 40 C, o KNOƒ apresenta a mesma solubilidade do Na SO. c) Na temperatura de 20 C, o Na SO é mais solúvel que o KNOƒ. d) A solubilidade do KNOƒ na temperatura de 0 C é igual a 10 g KNOƒ/100 g H 2 O.

5