Soluções UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO UFRJ INSTITUTO DE QUÍMICA IQG127. Prof. Antonio Guerra
|
|
- Valentina Ramalho Natal
- 6 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO UFRJ INSTITUTO DE QUÍMICA IQG127 Prof. Antonio Guerra Soluções Departamento de Química Geral e Inorgânica - DQI
2 Soluções Definição: Mistura Homogênea de duas ou mais substâncias. Soluto x Solvente Tipos: Solução saturada máximo soluto/quantidade solvente. Solução insaturada abaixo do ponto de saturação. Solução supersaturada acima do ponto de saturação. Precipitação Cristalização Solução Saturada FONTE: Brown, T.L., LeMay, H.E. e Bursten, B.E., Química Ciência Central, Trad. Matos, R. M.,9ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, p. 2
3 Soluções Tipos: FONTE: Brown, T.L., LeMay, H.E. e Bursten, B.E., Química Ciência Central, Trad. Matos, R. M.,9ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, p. 3
4 Processo de Dissolução Dispersão uniforme de uma substância em outra! Misturas Gasosas seguem a Lei dos Gases Misturas Líquidas Fase Condensada Misturas Sólidas Forças Intermoleculares Íon-Dipolo íon + moléculas polares neutras (NaCl + H 2 O) Dispersão moléculas apolares neutras (C 6 H 14 + CCl 4 ) Dipolo-Dipolo moléculas polares neutras (H 3 COH + H 2 O) Ligação de Hidrogênio moléculas polares neutras (H F; H O; H N). 4
5 Processo de Dissolução Tipos de Interação: Interação solvente-solvente Interação soluto-soluto Interação solvente-soluto 5
6 Energia Energia Processo de Dissolução Partículas do solvente separadas + Partículas do soluto separadas Partículas do solvente separadas + Partículas do soluto separadas DH 2 DH 2 Solvente + Partículas do soluto separadas Solvente + Partículas do soluto separadas DH 3 DH 3 DH 1 DH 1 Solvente + Soluto Processo Endotérmico Solução DH Sol DH Sol Processo Exotérmico Solução Solvente + Soluto FONTE: Brown, T.L., LeMay, H.E. e Bursten, B.E., Química Ciência Central, Trad. Matos, R. M.,9ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, p. DH Sol = DH 1 + DH 2 + DH 3 6
7 Processo de Dissolução Energias do Processo: A quebra das interações é sempre endotérmica. DH 1 >0 e DH 2 >0 A formação de novas interações é sempre exotérmica. DH 3 <0 DH Sol pode ser positivo ou negativo DH 3 > (DH 1 + DH 2 ) Processo Exotérmico MgSO 4 (s) + H 2 O(l) Mg 2+ (aq) + SO 4 2 (aq) DH dissolução = 91,2 kj/mol DH 3 < (DH 1 + DH 2 ) Processo Endotérmico NH 4 NO 3 (s) + H 2 O(l) NH 4+ (aq) + NO 3 (aq) DH dissolução = +26,4 kj/mol DH Sol = DH 1 + DH 2 + DH 3 7
8 Espontaneidade e Desordem Fatores Termodinâmicos: Variação de Entalpia (DH) mede a energia do sistema Variação de Entropia (DS) mede a desordem do sistema Processos exotérmicos tendem a ser espontâneos Processos endotérmicos dependem da entropia FONTE: Brown, T.L., LeMay, H.E. e Bursten, B.E., Química Ciência Central, Trad. Matos, R. M.,9ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, p. 8
9 A Água como Solvente Dissolvendo substâncias iônicas: Interação íon-dipolo Solvatação hidratação Alta constante dielétrica (D = 78,54) FONTE: Brown, T.L., LeMay, H.E. e Bursten, B.E., Química Ciência Central, Trad. Matos, R. M.,9ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, p. 9
10 A Água como Solvente Dissolvendo substâncias covalentes: Interação dipolo-dipolo Ligação de hidrogênio Água Metanol Ligações de Hidrogênio Metanol Água 10
11 Unidades de Concentração Concentração Simples (g/l) C = massa de soluto volume de solução Porcentagem em Massa (%m/m) %m/m = massa de soluto massa de solução x
12 Unidades de Concentração Concentração Molar Molaridade (mol/l) M = moles de soluto litros de solução Concentração Molal Molalidade (mol/kg) m = moles de soluto massa de solução (kg) 12
13 Unidades de Concentração Expressando Concentração FONTE: Brown, T.L., LeMay, H.E. e Bursten, B.E., Química Ciência Central, Trad. Matos, R. M.,9ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, p. 13
14 Solubilidade e Temperatura Solubilidade dos Sólidos: Regra geral a solubilidade aumenta com a temperatura Não há correlação entre DH Sol e Solubilidade x Temperatura FONTE: Brown, T.L., LeMay, H.E. e Bursten, B.E., Química Ciência Central, Trad. Matos, R. M.,9ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, p. 14
15 Solubilidade e Temperatura Cristalização Fracionada Separação de uma mistura homogênea em função da diferença de solubilidade entre seus componentes 90 g KNO g NaCl 1. Dissolver a mistura em 100 ml de água a 60 0 C 2. Resfriar a solução a 0 0 C 3. Todo NaCl permanecerá em solução (s = 34,2g/100g) g de KNO 3 puro precipitará (s = 12,1 g/100g). 90 g 12,1 g = 77,9 g FONTE: Chang, R. Química Geral, Trad. Rebelo, M.J.F., et.all., 4ed. São Paulo: McGrawn-Hill, p. 15
16 Solubilidade e Temperatura Solubilidade dos Gases: Regra geral a solubilidade diminui com a temperatura FONTE: Brown, T.L., LeMay, H.E. e Bursten, B.E., Química Ciência Central, Trad. Matos, R. M.,9ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, p. 16
17 Solubilidade e Pressão Solubilidade dos Gases Lei de Henry Não há efeito considerável sobre sólidos e líquidos Altera o equilíbrio Gás dissolvido Gás Livre Solubilidade do gás (mol/l) S kp g g Pressão Parcial do gás (atm) Constante (mol/l.atm) FONTE: Brown, T.L., LeMay, H.E. e Bursten, B.E., Química Ciência Central, Trad. Matos, R. M.,9ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, p. 17
18 Propriedades Coligativas Conceito: Algumas propriedades físicas das soluções diferem das dos solventes puros. Dependem apenas do número de partículas do soluto em solução. Independe da natureza das partículas. Pressão de Vapor: Pressão de equilíbrio Líquido Vapor FONTE: Brown, T.L., LeMay, H.E. e Bursten, B.E., Química Ciência Central, Trad. Matos, R. M.,9ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, p. 18
19 Propriedades Coligativas Abaixamento da Pressão de Vapor Lei de Raoult FONTE: Brown, T.L., LeMay, H.E. e Bursten, B.E., Química Ciência Central, Trad. Matos, R. M.,9ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, p. Pressão de vapor do solvente puro P A Pressão parcial do solvente na solução Χ A P A Fração molar do solvente 19
20 Propriedades Coligativas Soluções Ideais Obedece à Lei de Raoult! Solução Ideal 0 P A = X A P A 0 P B = X B P B P T = P A + P B Força A-B Força A-A = = DH Sol = 0 Força B-B FONTE: Atkins, P. e Jones, L., Princípios de Química. Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. Trad. Ignez Caracelli, et. al. Porto Alegre: Bookman, p. 20
21 Propriedades Coligativas Soluções Não-Ideais P T > Lei Raoult Processo Endotérmico P T < Lei Raoult Processo Exotérmico DH Sol > 0 DH Sol < 0 Força A-B Força A-A < & Força B-B Força A-B Força A-A > & Força B-B FONTE: Chang, R. Química Geral, Trad. Rebelo, M.J.F., et.all., 4ed. São Paulo: McGrawn-Hill, p. 21
22 Propriedades Coligativas Destilação Maior concentração do componente mais volátil da mistura no vapor. PE < C a 1 atm Impurezas não-voláteis PE 1 PE 2 > 25 0 C Líquidos miscíveis PE 1 PE 2 < 25 0 C Destilação Simples FONTE: Destilação Fracionada 22
23 Propriedades Coligativas Abaixamento da Pressão de Vapor Um soluto não-volátil abaixa a pressão de vapor. FONTE: Brown, T.L., LeMay, H.E. e Bursten, B.E., Química Ciência Central, Trad. Matos, R. M.,9ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, p. 23
24 Propriedades Coligativas Elevação do Ponto de Ebulição Menor pressão de vapor, mais energia para alcançar 1 atm! Aumento do Ponto de Ebulição Molalidade ΔT e T e T 0 e ΔT e K m e Constante molar Abaixamento do Ponto de Congelamento Menor pressão de vapor, menor o ponto triplo! Abaixamento do Ponto de Congelamento Molalidade ΔT C T 0 C T C ΔT C K C m Constante molar 24
25 Propriedades Coligativas Osmose Deslocamento de solvente - Concentração Concentração Membranas semipermeáveis passagem seletiva! Membrana Semipermeável Pressão Osmótica ( ) Moléculas de Soluto Moléculas de Solvente FONTE: Chang, R. Química Geral, Trad. Rebelo, M.J.F., et.all., 4ed. São Paulo: McGrawn-Hill, p. 25
26 Propriedades Coligativas Pressão Osmótica ( ) Pressão necessária para previnir a osmose. Obedece uma lei similar à lei do gás ideal (PV=nRT) Solução Isotônica A = B onde ([A] = [B]) Solução Hipotônica A < B onde ([A] < [B]) Solução Hipetônica A > B onde ([A] > [B]) πv nrt Derivação da Lei dos Gases Pressão osmótica π n V RT Temperatura (K) π MRT Molaridade (mol/l) C te gases (0,0821 L.atm/K.mol)) 26
27 Propriedades Coligativas Pressão Osmótica ( ) Exercícios Crenação Hemólise FONTE: Brown, T.L., LeMay, H.E. e Bursten, B.E., Química Ciência Central, Trad. Matos, R. M.,9ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, p. Determine a concentração de uma solução de glicose (C 6 H 12 O 6 ) que será isotônica com o sangue. ( sangue = 7,7 atm a 25 0 C) (Resposta: 0,31 mol/l) 27
28 Propriedades Coligativas Soluções Contendo Não-Eletrólitos As propriedades coligativas dependem apenas do número de partículas em solução e não da natureza do soluto! Abaixamento da Pressão de Vapor: P 1 = X 1 P 1 0 Elevação do Ponto de ebulição: DT b = K b m Abaixamento do Ponto de Congelamento: DT f = K f m Pressão Osmótica: = MRT 28
29 Propriedades Coligativas Soluções Contendo Eletrólitos As propriedades coligativas dependem apenas do número de partículas em solução e não da natureza do soluto! Abaixamento da Pressão de Vapor: P 1 = X 1 P 1 0 Elevação do Ponto de ebulição: DT b = ik b m Abaixamento do Ponto de Congelamento: DT f = ik f m Pressão Osmótica: = imrt Não-eletrólito i = 1 Fator de van t Hoff (i): NaCl i = 2 MgCl 2 i = 3 i = número de partículas dissociadas/fórmula unitária 29
30 Propriedades Coligativas Grau de Dissociação de Eletrólitos Altas concentrações i menores. Formação de pares iônicos: Cátions e ânions unidos por forças eletrostáticas! *Nâo-eletrólito FONTE: Chang, R. Química Geral, Trad. Rebelo, M.J.F., et.all., 4ed. São Paulo: McGrawn-Hill, p. A pressão osmótica de uma solução 0,010 M de KI a 25 0 C é 0,465 atm. Determine o fator de van t Hoff dessa solução. (R = 0,0821 L.atm/K.mol) (Resposta: 0,31 mol/l) = imrt 30
31 Colóides Tamanho das Partículas Thomas Graham ( ) Solução partículas < 1 nm (10 9 m) Suspensão partículas > 1 μm (10 6 m) Colóides 1 nm < partículas < 1 μm FONTE: Brown, T.L., LeMay, H.E. e Bursten, B.E., Química Ciência Central, Trad. Matos, R. M.,9ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, p. 31
32 Colóides Características: Movimento Browniano Robert Brown ( ) Movimento aleatório das partículas dispersas, causado pela colisão das moléculas do solvente! Efeito Tyndall Espalhamento de luz pelas partículas coloidais! Hidrofílicos (ligações C O, O H, N H ou carregados) Apresentam afinidade pela água! Hidrofóbicos Não apresentam afinidade pela água! FONTE: Brown, T.L., LeMay, H.E. e Bursten, B.E., Química Ciência Central, Trad. Matos, R. M.,9ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, p. 32
33 Colóides Estabilização de um Colóide Hidrofóbico: Adsorção de íons aderir à superfície! Os íons interagem com a água. A repulsão entre íons de mesma carga evita a agregação das partículas. FONTE: Brown, T.L., LeMay, H.E. e Bursten, B.E., Química Ciência Central, Trad. Matos, R. M.,9ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, p. 33
34 Colóides Estabilização de um Colóide Hidrofóbico: Presença de grupos hidrofílicos na superfície. FONTE: Brown, T.L., LeMay, H.E. e Bursten, B.E., Química Ciência Central, Trad. Matos, R. M.,9ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, p. 34
35 Colóides Ação de Limpeza Sabões de detergentes são agentes emulsificantes! Tensoativos ou surfactantes. Diminui a tensão superficial da água. Detergente Água Água Água Gordura Miscela FONTE: Chang, R. Química Geral, Trad. Rebelo, M.J.F., et.all., 4ed. São Paulo: McGrawn-Hill, p. 35
Capítulo 12. Tipos de Soluções. Unidades de Concentração Efeito da Temperatura na Solubilidade Efeito da Pressão na Solubilidade de Gases
Capítulo 12 Propriedades Físicas das Soluções Tipos de Soluções Perspectiva Molecular do Processo de Dissolução Unidades de Concentração Efeito da Temperatura na Solubilidade Efeito da Pressão na Solubilidade
Leia mais08/08/2017. Objetivos da aula
Objetivos da aula Desenvolver a capacidade de preparar uma solução em diferentes unidades de expressão de concentração. Compreender o mecanismo de dissolução de uma substância e os fatores que afetam a
Leia maisÁgua e óleo. Solução de CuSO 4. Qual dos sistemas é uma dispersão? Por que?
Solução de CuSO 4 Água e óleo Por que? Qual dos sistemas é uma dispersão? Solução de CuSO 4 Disperso Dispersante Sistema Distribuição uniforme de partículas Dispersão Os constituintes de uma substância
Leia maisUNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO UFRJ INSTITUTO DE QUÍMICA IQG127. Termodinâmica
UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO UFRJ INSTITUTO DE QUÍMICA IQG127 Termodinâmica Prof. Antonio Guerra Departamento de Química Geral e Inorgânica - DQI Energia e Trabalho Energia A capacidade de realizar
Leia maisFaculdade de Ciências Agrárias e Veterinárias de Jaboticabal FCAV - UNESP. CURSO: Ciências Biológicas. DISCIPLINA: Química.
Faculdade de Ciências Agrárias e Veterinárias de Jaboticabal FCAV - UNESP CURSO: Ciências Biológicas DISCIPLINA: Química ASSUNTO: Soluções 1 1. TIPOS MAIS COMUNS DE SOLUÇÃO Solução é uma mistura uniforme
Leia maisEquilíbrio Físico. Disciplina Química Geral II Curso de Química habilitação em licenciatura Prof a. Marcia Margarete Meier
1 Equilíbrio Físico Disciplina Química Geral II Curso de Química habilitação em licenciatura Prof a. Marcia Margarete Meier 2 Equilíbrio Físico Estamos rodeados por substâncias que mudam de uma forma a
Leia maisPropriedades Coligativas
Propriedades Coligativas Propriedades Coligativas São propriedades que se somam pela presença de um ou mais solutos e dependem única e exclusivamente do número de partículas (moléculas ou íons) que estão
Leia maisFísico-Química I. Profa. Dra. Carla Dalmolin. Misturas Simples. Físico-Química, cap. 5: Transformações Físicas de Substâncias Puras
Físico-Química I Profa. Dra. Carla Dalmolin Misturas Simples Físico-Química, cap. 5: Transformações Físicas de Substâncias Puras Misturas Simples Misturas de substâncias que não reagem Modelo simples para
Leia maisPropriedades das Soluções
Propriedades das Soluções Prof. Alex Fabiano C. Campos O Processo de Dissolução Uma solução é uma mistura homogênea de soluto(presente em menor quantidade de mols) e solvente(presente em maior quantidade
Leia maisFaculdade de Ciências Agrárias e Veterinárias de Jaboticabal FCAV - UNESP. CURSO: Ciências Biológicas. DISCIPLINA: Química.
Faculdade de Ciências Agrárias e Veterinárias de Jaboticabal FCAV - UNESP CURSO: Ciências Biológicas DISCIPLINA: Química ASSUNTO: Soluções 1 1. TIPOS MAIS COMUNS DE SOLUÇÃO Solução é uma mistura uniforme
Leia maisO processo de dissolução
SOLUBILIDADE Sabemos que um soluto altera as propriedades do solvente. Solução sólida: silício dopado com fósforo eletrônica. indústria Sal sobre o gelo abaixa o ponto e congelamento se a temperatura é
Leia maisGases UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO UFRJ INSTITUTO DE QUÍMICA IQG120. Prof. Antonio Guerra Departamento de Química Geral e Inorgânica - DQI
UNIERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO UFRJ INSTITUTO DE QUÍMICA IQG10 http://www.met.reading.ac.uk/~swrmethn/balloon/ Gases Prof. Antonio Guerra Departamento de Química Geral e Inorgânica - DQI A Estrutura
Leia maisO Processo de Dissolução
O Processo de Dissolução Uma solução é uma mistura homogênea de soluto (presente em menor quantidade) e solvente (presente em maior quantidade). Os solutos e solvente são componentes da solução. No processo
Leia maisPROPRIEDADES COLIGATIVAS
PROPRIEDADES COLIGATIVAS Prof. Gabriel P. Machado DEFINIÇÃO: Propriedades coligativas (ou efeitos coligativos) são alterações nas propriedades físicas de um solvente devido à adição de um soluto. As propriedades
Leia maisLICENCIATURA EM QUÍMICA QUÍMICA
Programa de Disciplina Nome: Química Geral II IQ Código: IQG 120 Categoria: Carga Horária Semanal: CARACTERÍSTICAS Número de Semanas Previstas para a Disciplina: 15 Número de Créditos da Disciplina: 4
Leia maisCQ110 : Princípios de FQ
CQ 110 Princípios de Físico Química Curso: Farmácia 1º semestre de 2011 Quartas / Quintas: 9:30 11:30 Prof. Dr. Marcio Vidotti www.quimica.ufpr.br/mvidotti mvidotti@ufpr.br criação de modelos CQ110 : Princípios
Leia maisPropriedades das soluções
Propriedades das soluções O processo de dissolução O soluto e o solvente são componentes da solução. Uma solução é uma mistura homogênea de soluto (presente em menor quantidade) e solvente (presente em
Leia maisUNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO UFRJ INSTITUTO DE QUÍMICA IQG127. Cinética Química
UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO UFRJ INSTITUTO DE QUÍMICA IQG127 Cinética Química Prof. Antonio Guerra Departamento de Química Geral e Inorgânica - DQI Cinética Química Definição e Objetivo Estudar
Leia maisÁgua e óleo. Solução de CuSO 4. Qual dos sistemas é uma dispersão? Por que?
Solução de CuSO 4 Água e óleo Por que? Qual dos sistemas é uma dispersão? Solução de CuSO 4 Disperso Dispersante Sistema Distribuição uniforme de partículas Dispersão Os constituintes de uma substância
Leia maisDispersão: disperso dispersante ou dispergente
Dispersão: disperso dispersante ou dispergente Dispersão: Suspensão, Solução Coloidal e Solução Verdadeira (solução) Mistura Heterogênea: Suspensão e Solução Coloidal Mistura Homogênea: Solução Verdadeira
Leia maisMistura de Soluções, Solubilidade e Propriedades Coligativas. Química 2/set
Mistura de Soluções, Solubilidade e Propriedades Coligativas Química 2/set Mistura de Soluções 1 L 20 g/l 1 L 50 g/l 2L 70 g ou 35 g/l m a.v a + m b.v b = m f.v f m f = m a + m b Curvas de Solubilidade
Leia maisO processo de dissolução
Propriedades das soluções O processo de dissolução O soluto e o solvente são componentes da solução. Uma solução é uma mistura homogênea de soluto (presente em menor quantidade) e solvente (presente em
Leia maisQUÍMICA GERAL Soluções
QUÍMICA GERAL Prof. Dr. Anselmo E. de Oliveira Instituto de Química, UFG anselmo.quimica.ufg.br anselmo.disciplinas@gmail.com 2 de Abril de 2018 Engenharia Ambiental e Sanitária QUÍMICA GERAL 1 Pressão
Leia maisSOLUÇÕES PARTE 1. Giseli Menegat e Maira Gazzi Manfro
SOLUÇÕES PARTE 1 Giseli Menegat e Maira Gazzi Manfro giseli.menegat@caxias.ifrs.edu.br maira.manfro@caxias.ifrs.edu.br * dispersão É o sistema um sistema em que uma substância, sob a forma de pequenas
Leia maisProfessor: Fábio Silva SOLUÇÕES
Professor: Fábio Silva SOLUÇÕES Solvente: Substância que apresenta o mesmo estado de agregação da solução; Substância encontrada em maior quantidade. SOLUÇÃO É uma mistura homogênea de dois ou mais componentes.
Leia maisApostila de Química 21 Soluções
Apostila de Química 21 Soluções 1.0 Definições Suspensões: Partículas muito grandes (maiores que 1000 nm). Opacas. Sedimentam-se rapidamente. Separáveis por filtro. Colóides: Partículas grandes (entre
Leia maisO processo de dissolução
O processo de dissolução Formação de solução, espontaneidade e desordem Um processo espontâneo ocorre sem intervenção externa. Quando a energia do sistema diminui (por exemplo, deixar um livro cair e permitir
Leia maisQUÍMICA Tipos de soluções Edson Mesquita
QUÍMICA Tipos de soluções Edson Mesquita 1 Soluções Uma solução é uma mistura homogênea de substâncias puras (átomos, moléculas ou íons) na qual não há precipitação. Substância pura: substância com composição
Leia maisQUÍMICA GERAL Soluções
QUÍMICA GERAL Prof. Dr. Anselmo E. de Oliveira Instituto de Química, UFG anselmo.quimica.ufg.br anselmo.disciplinas@gmail.com 8 de Novembro de 2018 Agronomia QUÍMICA GERAL 1 Pressão de vapor A presença
Leia maisFísico-Química I. Profa. Dra. Carla Dalmolin. Misturas Simples. Termodinâmica das Misturas Propriedades das Soluções Atividade
Físico-Química I Profa. Dra. Carla Dalmolin Misturas Simples Termodinâmica das Misturas Propriedades das Soluções Atividade Misturas Simples Misturas de substâncias que não reagem Modelo simples para posteriormente
Leia maisBCL 0307 Transformações Químicas
BCL 0307 Transformações Químicas Prof. Dr. André Sarto Polo Bloco B S. 1014 ou L202 andre.polo@ufabc.edu.br Aula 02 Determinar a polaridade de cada ligação e da molécula como um todo CCl 4 HCCl 3 C 2 H
Leia mais2ª SÉRIE roteiro 1 SOLUÇÕES
2ª SÉRIE roteiro 1 SOLUÇÕES 1.1) Os íons Íons são elementos químicos que possuem carga elétrica resultante, positiva ou negativa. O íon positivo é denominado cátion (Na +1, Ca +2...). O íon negativo é
Leia mais4- Lista de exercícios
4- Lista de exercícios 1) Qual o princípio químico por trás da expressão semelhante dissolve semelhante? Um bom solvente consegue interagir com o soluto e vencer as interações entre soluto-soluto. Podemos
Leia mais5ª LISTA - EXERCÍCIOS DE PROVAS Lei de Raoult
Pg. 1/6 1 a Questão Metanol, CH 4 O, e etanol, C 2 H 6 O, são dois álcoois voláteis a 25 C. Ambos podem ser usados como solvente ou combustível e muitas vezes a mistura dos dois é empregada em processos
Leia maisPropriedades Coligativas
Propriedades Coligativas Propriedades Coligativas São propriedades que se somam pela presença de um ou mais solutos e dependem única e exclusivamente do número de partículas (moléculas ou íons) que estão
Leia maisAS SOLUÇÕES. Soluções, colóides e suspensões. disperso), se distribui de maneira uniforme ao longo
AS SOLUÇÕES Solução é um tipo mistura chamada de dispersão na qual uma substância, sob forma de pequenas partículas ( disperso), se distribui de maneira uniforme ao longo de toda a extensão de uma outra
Leia maisPressão de Vapor de Líquidos
Pressão de Vapor de Líquidos De acordo com a cinética molecular, os líquidos, assim como os gases, estão em constante agitação: movimento de moléculas da superfície do líquidos para a atmosfera Pressão
Leia maisMódulo Q2 - Soluções SOLUÇÕES
Módulo Q2 - Soluções SOLUÇÕES Soluções o que são? Uma grande parte dos materiais que nos rodeiam desde a água do mar ao ar que respiramos são soluções. Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais
Leia maisPrograma Analítico de Disciplina QAM101 Química Geral
0 Programa Analítico de Disciplina Campus Rio Paranaíba - Campus Rio Paranaíba Número de créditos: Teóricas Práticas Total Duração em semanas: 15 Carga horária semanal 0 Períodos - oferecimento: I Carga
Leia maisCOLÓIDES. Prof. Harley P. Martins filho SISTEMAS COLOIDAIS. Colóide: dispersão de pequenas partículas de um material em outro
COLÓIDES Prof. Harley P. Martins filho SISTEMAS COLOIDAIS Colóide: dispersão de pequenas partículas de um material em outro Faixa de tamanho das partículas coloidais 10-9 a 10-6 m Classificação geral:
Leia maisProfº André Montillo
Profº André Montillo www.montillo.com.br Definição: É uma Mistura Homogênia de 2 ou mais substâncias. Na Solução não ocorre uma reação química, porque não há formação de novas substâncias e não há alterações
Leia maisDispersões. União de duas ou mais espécies químicas de tal forma que uma se distribui no interior da outra. Água salgada Gelatina Água barrenta
Dispersões União de duas ou mais espécies químicas de tal forma que uma se distribui no interior da outra Água salgada Gelatina Água barrenta Existem 2 fases distintas: disperso e dispersante. Tipo de
Leia mais2º ano do Ensino Médio Profª Luiza Martins
2º ano do Ensino Médio Profª Luiza Martins Dispersão coloidal Ganache: é uma emulsão estável de gordura em água. A gordura vêm do creme de leite e do chocolate e a água do creme de leite. Bolo: A massa
Leia maisP1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 09/04/11
P1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 09/04/11 Nome: Nº de Matrícula: GABARITO Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 10,0 Dados R = 0,0821 atm L mol -1 K -1 T (K) =
Leia maisQuímica C Extensivo V. 3
Química C Extensivo V. 3 Exercícios 1) D Densidade: 2,21 g 1 cm 3 X g 1 cm 3 (1 litro) X = 221 g H 2 8% H 2 + Solvente Solução 8% + 2% 1% Y g 221 g Y = 1768 g 1 mol de H 2 98 g Z mol de H 2 1768 g Z =
Leia maisPROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇõES
PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇõES Propriedades coligativas são propriedades de uma solução que dependem exclusivamente do número de partículas do soluto dissolvido e não da sua natureza. Cada uma dessas
Leia maisQUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas. Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica - Parte 6
QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica - Parte 6 Prof ª. Giselle Blois Como já vimos, a osmoscopia é a propriedade
Leia maisPROPRIEDADES COLIGATIVAS
RORIEDDES COLIGTIVS rof. Harley. Martins Filho otenciais químicos em misturas líquidas otencial químico de um líquido em uma solução Líquido puro em equilíbrio com seu or: µ (l) = µ ( ara o gás (com pressão
Leia maisQuímica Analítica I Tratamento dos dados analíticos Soluções analíticas
Química Analítica I Tratamento dos dados analíticos Soluções analíticas Profª Simone Noremberg Kunz 2 Mol Medidas em química analítica É a quantidade de uma espécie química que contém 6,02x10 23 partículas
Leia maisPrática 08 Determinação da Massa Molar da Ureia via Ebuliometria
UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS CCT DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DQMC Disciplina: Química Geral Experimental QEX0002 Prática 08 Determinação da Massa Molar da Ureia
Leia maisIntrodução. Uma mistura éconstituída por duas ou mais substâncias puras, sejam simples ou compostas MISTURA
SOLUÇÕES Introdução MISTURA MISTURA HETEROGÊNEA Uma mistura éconstituída por duas ou mais substâncias puras, sejam simples ou compostas A mistura seráheterogênea quando apresentar duas ou mais fases perceptíveis.
Leia maisSoluções, equilíbrios e solubilidade
Soluções, equilíbrios e solubilidade Por Victor Costa Índice 1. Soluções Solução Soluto Solvente Propriedades eletrolíticas Solução insaturada Solução saturada Solução supersaturada Unidades de concentração
Leia maisPrática 1 Determinando o Teor de Sacarose em Bebidas
Universidade Federal do ABC Disciplina: Laboratório de Transformações Químicas Prática 1 Determinando o Teor de Sacarose em Bebidas Hueder Paulo M. de Oliveira Santo André - SP 2018.1 Algumas dicas 1.1.
Leia maisPROPRIEDADES COLIGATIVAS. Tonoscopia Pg. 320
PROPRIEDADES COLIGATIVAS Tonoscopia Pg. 320 O que é estudado em propriedades coligativas? É estudado a alteração de algumas propriedades devido à adição de um soluto não volátil a um solvente. As variações
Leia maisP4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 03/12/05
P4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 03//05 Nome: GABARITO Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total 0,0 Constantes e equações: R = 0,08 atm L mol - K - = 8,34 J
Leia maisPropriedades Coligativas
Físico-Química I Profa. Dra. Carla Dalmolin Propriedades Coligativas Ebulioscopia Crioscopia Pressão Osmótica Desordem e Potencial Químico A adição de um soluto em um líquido puro aumenta a desordem do
Leia maisPropriedades coligativas
Propriedas coligativas Resposta da questão 1: Adição 1,0 mol Na 2 SO 4 a 1 L água (experimento A): + 2 1 Na2SO4 2Na + 1SO 4 3 mols partículas A partir da tabela percebe-se que: Volume Soluto água (L) 1
Leia maisSoluções. 10º ano. [Imagem: kimberlysnyder.net]
[Imagem: kimberlysnyder.net] Dispersões Uma dispersão é uma mistura de duas ou mais substâncias. Há uma fase dispersa que se encontra numa fase dispersante. As dispersões podem ser: Soluções o tamanho
Leia maisFCAV/ UNESP. Assunto: Equilíbrio Químico e Auto-ionização da Água. Docente: Prof a. Dr a. Luciana M. Saran
FCAV/ UNESP Assunto: Equilíbrio Químico e Auto-ionização da Água Docente: Prof a. Dr a. Luciana M. Saran 1 1. Introdução Existem dois tipos de reações: a) aquelas em que, após determinado tempo, pelo menos
Leia maisQuímica C Extensivo V. 2
Química C Extensivo V. 2 Resolva Aula 5 5.01) A fusão: S L = 0 = 10,7 kg/mol = 11,4 g/mol. K TF =? 0 = 10,7. 10 3 T. 11,4 3 T = 10, 7. 10 11, 4 T = 0,938. 10 3 K Kelvin T = 938 K 5.03) B Primeiro passo
Leia maisFORMULÁRIO DE DIVULGAÇÃO DO CONTEÚDO DA PROVA FINAL E RECUPERAÇÃO FINAL
FORMULÁRIO DE DIVULGAÇÃO DO CONTEÚDO DA PROVA FINAL E RECUPERAÇÃO FINAL A) SÉRIE/ANO: 2º Ano Médio B) DISCIPLINA: Química - Enio C) CONTEÚDO A SER EXIGIDO/ORIENTAÇÃO PARA O ESTUDO: SOLUÇÕES: Coeficiente
Leia maisBCL 0307 Transformações Químicas
BCL 0307 Transformações Químicas Prof. Dr. André Sarto Polo Bloco B S. 1014 ou L202 andre.polo@ufabc.edu.br Aula 06 http://pesquisa.ufabc.edu.br/pologroup/transformacoes_quimicas.html Ciclo termodinâmico
Leia maisLei de Charles e Gay-Lussac V T. Pressão baixa. Pressão alta
GASES Lei de Boyle V 1/P Lei de Charles e Gay-Lussac V T Pressão baixa Pressão alta Lei de Avogadro V n Equação dos gases perfeitos Lei de Boyle V 1/P Lei de Charles e Gay-Lussac Lei de Avogadro V T V
Leia maisCom base nos dados acima, responda as questões propostas (cuidado com as unidades):
Curso: Farmácia Atenção, dois dos exercícios da lista entrarão na P1. Concentrações: 01. Em uma rápida pesquisa pela internet é possível achar diversas receitas relacionadas à preparação de alguns cosméticos
Leia maisFísico-Química II Termodinâmica de Soluções
Físico-Química II Termodinâmica de Soluções Este material está disponível no endereço: https://sites.google.com/site/otavioquimica/ Programa da Disciplina: Conteúdo CONTEÚDO Transformações Físicas (Substâncias
Leia maisACH4064 Linguagem Química e Reações Químicas 2
ACH4064 Linguagem Química e Reações Químicas 2 Profa Dra Káthia M. Honório - kmhonorio@usp.br (sala 322C 3o andar Prédio I1) Prof. Dr. Paulo Rogério Miranda Correia - prmc@usp.br (sala 320D 3o andar Prédio
Leia maisQuímica Geral e Experimental II
Química Geral e Experimental II Resolução comentada da P1 2º Sem/2005; 28.10.2005 Engenharia Materiais Tópicos Propriedades coligativas Gases Termoquímica Prof. Fabrício R. Sensato 1) (1,0 ponto) Em geral,
Leia maisGabarito Química Volume 1
Gabarito Química Volume 1 Química 1 Capítulo 1 01. D 05. A 06. C 07. A 08. C 09. E 10. C 11. E 12. D 13. D 14. C 15. D 16. A 17. A 19. A 21. B 23. C 24. D 25. B 26. D 27. A 28. C 29. D 30. E 31. C 33.
Leia maisDefinição: As dispersões são misturas nas quais uma substância está disseminada na forma de partículas no interior de uma outra substância.
Definição: As dispersões são misturas nas quais uma substância está disseminada na forma de partículas no interior de uma outra substância. Vejamos alguns exemplos: Ao agitar a mistura, a sacarose (disperso)
Leia maisExercícios de Propriedades Coligativas e Coloides
Exercícios de Propriedades Coligativas e Coloides Material de apoio do Extensivo 1. Considere o gráfico da pressão máxima de vapor em função da temperatura para um solvente puro e para uma solução desse
Leia maisFigura 1: Potencial químico de um solvente na presença de um soluto.
Propriedades Coligativas 1. Introdução Algumas propriedades do solvente mudam quando um soluto é dissolvido nele para formar uma solução. O ponto de congelamento da água salgada, por exemplo, é menor que
Leia maisSoluções Curva de solubilidade, concentrações e preparo de soluções Professor Rondinelle Gomes Pereira
Soluções Definição: São misturas homogêneas, ou seja, mistura de dois ou mais componentes apresentando uma única fase contínua. As soluções são compostas por um ou mais soluto e um ou mais solvente. Soluto:
Leia maisProfª. Drª. Ana Cláudia Kasseboehmer Monitor: Israel Rosalino
Universidade de São Paulo Instituto de Química de São Carlos Departamento de Físico-Química Laboratório de Investigações em Ensino de Ciências Naturais Profª. Drª. Ana Cláudia Kasseboehmer claudiaka@iqsc.usp.br
Leia maisEstado Físico Características Macroscópicas Características Microscópicas
Sistemas materiais Estados de agregação Estado Físico Características Macroscópicas Características Microscópicas Sólido forma e volume constantes. partículas com arranjo característico; formam estruturas
Leia maisSumário PREFÁCIO...13
Sumário PREFÁCIO...13 CAPÍTULO 1 Operações com Grandezas e Unidades de Medida...17 Objetivos...17 1.1 Notação científica...18 1.2 Exponenciais e logaritmos...19 1.3 Grandezas físicas e unidades de medida:
Leia maisEquilíbrio de Precipitação
Capítulo 4 Equilíbrio de Precipitação Prof a Alessandra Smaniotto QMC 5325 - Química Analítica Curso de Graduação em Farmácia Turmas 02102A e 02102B Introdução Os equilíbrios ácido -base são exemplos de
Leia maisPropriedades Coligativas. Diagrama de Fases
Diagrama de Fases Ponto triplo: Ponto triplo é a intersecção das três linhas de uma substância, indicando um estado no qual se estabelece o equilíbrio sólido «líquido «vapor. Somente a uma determinada
Leia maisSoluções. CO 2 dissolvido em água Álcool dissolvido em água Gelo seco (CO 2 sólido) dissolvido em (sublimado em) N 2
Soluções Tipo de solução Soluções gasosas Gás dissolvido em gás Líquido dissolvido em gás Exemplo O 2 dissolvido em N 2 CHCl 3 dissolvido em (evaporado em) N 2 Soluções líquidas Gás dissolvido em líquido
Leia maisFORÇAS INTERMOLECULARES
FORÇAS INTERMOLECULARES São as forças que mantêm os sólidos e líquidos unidos. A ligação covalente que mantém uma molécula unida é uma força intramolecular. A atração entre moléculas é uma força intermolecular.
Leia maisgás ou sólido (soluto)
AULA 12 Soluções SOLUÇÃO Qualquer mistura homogênea é uma solução. A solução é formada pela união do soluto e do solvente. Soluto: é a substância que está sendo dissolvida. Solvente: é a substância que
Leia maisTamanho das partículas dispersas Até 1 nm (nanômetro) de 1 nm a 100 nm maior que 100 nm
Soluções 1. Introdução Solução é a denominação ao sistema em que uma substância está distribuída, ou disseminada, numa segunda substância sob forma de pequenas partículas. Dissolvendo-se sal na água, forma-se
Leia maisQUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas. Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica - Parte 4
QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica - Parte 4 Prof ª. Giselle Blois CRIOSCOPIA OU CRIOMETRIA É a propriedade coligativa que ocasiona a diminuição
Leia maisQUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas. Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica - Parte 3
QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica - Parte 3 Prof ª. Giselle Blois EBULIOSCOPIA OU EBULIOMETRIA É a propriedade coligativa que ocasiona a
Leia maisQuímica C Intensivo V. 1
Química C Intensivo V 1 Exercícios 01) Ma = 10,8 u Massa calculada pela média ponderada: Ma = ( 10 0 ) + ( 11 80 ) 00 + 880 Ma = Ma = 10,8 u 0) 4,3 u 4 5 6 Mg Mg Mg 80 10 10 Ma = ( 4 80) + ( 5 10) + (
Leia maisPropriedades Coligativas
Propriedades Coligativas Ludmila Ferreira 1 Introdução O que são propriedades coligativas e por que estudá-las? Coligativa é um termo que significa "depende da coleção", a partir daí é possível deduzir
Leia maisEquações-chave FUNDAMENTOS. Seção A. Seção E. Seção F. Seção G. mv 2. E c E P. mgh. Energia total energia cinética energia potencial, ou E E c.
Equações-chave FUNDAMENTOS Seção A 3 A energia cinética de uma partícula de massa m relaciona-se com sua velocidade v, por: E c mv 2 4 Um corpo de massa m que está a uma altura h da Terra tem energia potencial
Leia maisQuímica C Extensivo V. 2
Química C Extensivo V. 2 Exercícios 01) E Pela análse do gráfico, percebe-se que a 30 o C, 100 g de H 2 dissolvem até 10 g do composto x. C S30 C = 10 g / 100 g H 2 bs.: Para dissolver 20 g de x, a temperatura
Leia maisGabarito: Resposta da questão 1: [A] [Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia]
Gabarito: Resposta da questão 1: [Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia] A dissolução do cloreto de sódio à água pura eleva o seu ponto de ebulição. O aquecimento do meio de cultura provocava
Leia maisEXERCÍCIOS DIVERSOS D-08 - João Roberto F. Mazzei
01. Considerando 1,0 L de cada solução abaixo, há as seguintes afirmações: I. A e B possuem o mesmo número de partículas de soluto. II. A solução B possui menor temperatura de congelação. III. A solução
Leia maisProfº André Montillo
Profº André Montillo www.montillo.com.br Dispersão Definição: É colocar uma substância dentro de outra substância, onde a primeira substância se caracteriza por ser uma partícula, ou seja, a substância
Leia maisSoluções. 1 Introdução. Ludmila Ferreira
Soluções Ludmila Ferreira 1 Introdução Para iniciarmos o estudo das soluções é importante que saibamos o que é uma solução, para que depois possamos estudar seus componentes e classificá-las. Uma solução
Leia maisMistura: material formado por duas ou mais substâncias, sendo cada uma destas denominada componente.
SOLUÇÕES Mistura: material formado por duas ou mais substâncias, sendo cada uma destas denominada componente. Fase: numa mistura, é cada uma das porções que apresenta aspecto homogéneo ou uniforme. CLASSIFICAÇÃO
Leia maisQUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas. Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica - Parte 2
QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica - Parte 2 Prof ª. Giselle Blois As PROPRIEDADES COLIGATIVAS são propriedades
Leia maisFaculdade de Medicina da Universidade de Coimbra Ano Lectivo 2011/2012. Unidade Curricular de BIOQUÍMICA I Mestrado Integrado em MEDICINA 1º Ano
Faculdade de Medicina da Universidade de Coimbra Ano Lectivo 2011/2012 Unidade Curricular de BIOQUÍMICA I Mestrado Integrado em MEDICINA 1º Ano ENSINO PRÁTICO E TEORICO-PRÁTICO 2ª AULA TEORICO-PRÁTICA
Leia maisPrograma Analítico de Disciplina QUI102 Química Fundamental
Catálogo de Graduação 016 da UFV 0 Programa Analítico de Disciplina QUI10 Química Fundamental Departamento de Química - Centro de Ciências Exatas e Tecnológicas Número de créditos: 7 Teóricas Práticas
Leia maisMaria do Anjo Albuquerque
ispersões na atmosfera Maria do Anjo Albuquerque Atmosfera A atmosfera é uma solução gasosa de vários gases (sobretudo oxigénio, dióxido de carbono e vapor de água) dispersos em azoto (componente maioritário);
Leia maisAula de Bioquímica I. Tema: Água. Prof. Dr. Júlio César Borges
Aula de Bioquímica I Tema: Água Prof. Dr. Júlio César Borges Depto. de Química e Física Molecular DQFM Instituto de Química de São Carlos IQSC Universidade de São Paulo USP E-mail: borgesjc@iqsc.usp.br
Leia maisBC Transformações Químicas
Transformações Químicas BC0307 Prof. Anderson O. Ribeiro http://www.andersonorzari.com BC 0307 Transformações Químicas ANDERSON ORZARI RIBEIRO Bloco B, 10º andar - Sala 1043 www.andersonorzari.com Transformações
Leia maisSOLUÇÕES - SOLUÇÃO IDEAL E AS PROPRIEDADES COLIGATIVAS
ESCOLA DE ENGENHARIA DE LORENA EEL/USP TERMODINÂMICA QUÍMICA PROF. ANTONIO CARLOS DA SILVA SOLUÇÕES - SOLUÇÃO IDEAL E AS PROPRIEDADES COLIGATIVAS 1. TIPOS DE SOLUÇÕES Solução é uma mistura homogênea de
Leia mais