QUÍMICA. Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. Parte 8. Prof a.

Transcrição

1 QUÍMICA Parte 8 Prof a. Giselle Blois

2 TITULAÇÃO Quando se precisa determinar a concentração, em mol/l, de alguma solução de concentração desconhecida, pode-se usar uma técnica de análise volumétrica denominada titulação, ou mais especificadamente, titulação ácido-base.

3 Ou seja, a titulação é um processo físico utilizado para a determinação da concentração desconhecida, em mol/l, podendo ser esta de natureza ácida ou alcalino-básica. A titulação ocorre quando se coloca para reagir uma solução de concentração conhecida, que é denominada de titulante, com a solução concentração desconhecida, que é denominada de titulado.

4 Uma dessas soluções é uma base, enquanto a outra é um ácido: quando a substância de concentração desconhecida é um ácido usamos uma base de concentração conhecida para determinar a concentração do ácido e vice-versa.

5 A reação que ocorre entre um ácido e uma base é denominada neutralização: ÁCIDO + BASE = SAL + ÁGUA

6 Como sabe-se que a reação está completa? Pela mudança de coloração do titulado quando a reação se completa (quando é atingido o ponto de equivalência ou ponto de viragem). Por que ocorre essa mudança de cor? Porque tem que ser adicionado ao titulado, antes de iniciar a reação, um indicador ácido-base.

7 Quando o ponto de equivalência é necessário parar a reação, por isso é importante que o titulante seja adicionado gota a gota. Esse ponto é observado pela mudança brusca da coloração da solução resultante, na presença de um indicador ácido-base, em virtude da variação do ph.

8 IMPORTANTE: Embora o ponto de equivalência indique o térmico da titulação, nem sempre os volumes das soluções que são utilizadas resultam em uma solução final neutra (ph = 7).

9 OBS: A escolha do indicador que será usado na titulação é muito importante, porque cada indicador tem um ponto de viragem em determinado ph nem sempre sendo em ph igual a 7 (solução neutra).

10 Como é realizado uma titulação ácido-base em laboratório? Primeiro teremos que separar as vidrarias necessárias, que devem estar limpas e secas. - Pipeta, erlenmeyer, bureta, suporte universal, garra para suporte da bureta,

11 - Com o auxílio da pipeta, transfere-se um volume conhecido do titulado para um erlenmeyer; - Adicionam-se poucas gotas de algum indicador ácido-base, como a fenolftaleína (ponto de viragem em ph entre 8,3 a 10,0, isto é, em meio básico), ao titulado; - Na bureta, adiciona-se a solução titulante até completar seu volume;

12 - Monta-se a aparelhagem semelhante à da figura:

13 - Inicia-se a reação abrindo vagarosamente a torneira da bureta para que, gota a gota, o titulante caia sobre o titulado; OBS: Enquanto uma das mãos permanece sobre a torneira (para que, se for preciso, ela seja fechada imediatamente), a outra mão fica agitando o erlenmeyer sem parar para que a reação ocorra em toda sua extensão.

14 - Quando a cor do titulado mudar de coloração, fecha-se a torneira da bureta, pois a reação se completou. Atingiu-se o ponto de viragem. OBS: Por isso a importância de ser gota a gota.

15 - Ler o volume de titulante que foi necessário para neutralizar o titulado, equacionar e balancear a reação que ocorreu e, com os dados de concentração e volumes, fazer as contas para descobrir a concentração do titulado.

16 Lembrando que: Fonte: Info Escola.

17 Resumindo: Fonte: Alunos Online.