QUIO95 - Análises Volumétricas II semestre 2018

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1 Universidade Federal de Juiz de Fora Instituto de Ciências Exatas Departamento de Química Disciplina QUIO95 - Análises Volumétricas II semestre 2018 Prática 3 Preparo e padronização das soluções de HCl e H 2 SO 4 Profa. Maria Auxiliadora Costa Matos Download aulas:

2 Soluções de HCl e H 2 SO Preparo da solução HCl Calcular o volume da alíquota de HCl concentrado (densidade 1,18g/cm 3 e 36,5% (m/m) ) necessário para preparar 50 ml de solução 0,100 mol/l de HCl. a) Calcular a concentração do HCl concentrado com os valores de densidade e título. b) Calcular o volume da alíquota do H 2 SO 4 concentrado que deve ser necessário diluir até 50 ml H 2 SO 4 Calcular o volume da alíquota de H 2 SO 4 concentrado (densidade 1,84g/cm 3 e 95% (m/m) ) necessário para preparar 50 ml de solução 0,100 mol/l de H 2 SO 4. a) Calcular a concentração do H 2 SO 4 concentrado com os valores de densidade e título. b) Calcular o volume da alíquota do H 2 SO 4 concentrado que deve ser necessário diluir até 50 ml.

3 DILUIÇÃO Um volume ou massa desejado de uma solução concentrada é transferido para um balão volumétrico e diluído para um volume ou massa final pretendido. O princípio básico da diluição é que o número de mol do soluto é o mesmo na alíquota da solução concentrada e na solução diluída. alíquota da sol. concentrada sol diluída (amostra)

4 DILUIÇÃO Um volume ou massa desejado de uma solução concentrada é transferido para um balão volumétrico e diluído para um volume ou massa final pretendido. O princípio básico da diluição é que o número de mol do soluto é o mesmo na alíquota da solução concentrada e na solução diluída. alíquota da sol. concentrada sol diluída (amostra) C sol. conc. x V sol. conc. HCl conc Alíquota transferida para balão volumétrico

5 DILUIÇÃO Um volume ou massa desejado de uma solução concentrada é transferido para um balão volumétrico e diluído para um volume ou massa final pretendido. O princípio básico da diluição é que o número de mol do soluto é o mesmo na alíquota da solução concentrada e na solução diluída. alíquota da sol. concentrada sol diluída (amostra) C sol. conc. x V sol. conc. Transferir uma porção suficiente HCl conc Alíquota transferida para balão volumétrico

6 DILUIÇÃO Um volume ou massa desejado de uma solução concentrada é transferido para um balão volumétrico e diluído para um volume ou massa final pretendido. O princípio básico da diluição é que o número de mol do soluto é o mesmo na alíquota da solução concentrada e na solução diluída. alíquota da sol. concentrada sol diluída (amostra) C sol. conc. x V sol. conc. = C sol. diluída x V sol. dil HCl conc Transferir uma porção suficiente H 2 0 Amostra Solução titulada Alíquota transferida para balão volumétrico

7 2.4. Padronização da solução HCl Titulação: HCl conc H 2 0 Amostra Solução titulada H 2 0 Indicador Alíquota transferida para balão volumétrico Alíquota amostra transferida p/ titulação 2.4. Padronização da solução HCl (Titulado) Alíquota da sol. HCl diluída (Titulante) Adicionado pela bureta Titulação: HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H 2 O (l) n mol HCL titulado = n mol NaOH consumido? C HCl V HCl = C NaOH V NaOH Volume do NaOH consumido na titulação. Concentração HCL da solução transferida para o erlenmeyer. Volume da alíquota da solução de HCl transferida para o erlenmeyer. Concentração da solução padrão (rótulo)

8 2.4. Padronização da solução HCl Titulação: HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H 2 O (l) n mol HCL titulado = n mol NaOH consumido? C HCl V HCl = C NaOH V NaOH Volume do NaOH consumido na titulação. Concentração HCL da solução transferida para o erlenmeyer. Volume da alíquota da solução de HCl transferida para o erlenmeyer. Concentração da solução padrão (rótulo) Diluição: alíquota da sol. concentrada sol diluída (amostra) HCl conc H 2 0 Amostra Solução titulada H 2 0 Indicador Alíquota transferida para balão volumétrico Alíquota amostra transferida p/ titulação

9 2. Padronização da solução H 2 SO 4 Titulação: H 2 SO 4 (aq) + 2 NaOH (aq) Na 2 SO 4 (aq) + 2H 2 O (aq) 2 n mol H 2 SO 4 = n mol NaOH 2 C H2 SO 4 V H 2 SO 4 = C NaOH V NaOH Volume do NaOH consumido na titulação.? Volume da alíquota da solução de H 2 SO 4 transferida para o erlenmeyer. Concentração da solução padrão (rótulo) Diluição alíquota da sol. concentrada sol diluída (amostra) C sol. conc. x V sol. conc. = C sol. diluída x V sol. dil

10 Tabela 1: Dados obtidos para a padronização da solução de HCl com solução padrão de NaOH mol L -1. n (titulado) Volume alíquota HCl (ml) (titulante) Volume NaOH mol L -1 Concentração HCl na solução diluída (mol L -1 ) Concentração HCl no reagente concentrado (mol L -1 ) consumido (ml) 1 Va 1 Vt1 C 1 C c onc 1 2 V a 2 Vt2 C 2 C c onc 2 3 Va 3 Vt3 C 3 C c onc 3 Média - C média C média Desvio padrão - Sd mol/l Sd mol/l C.V (%) - CV % CV % Tabela 2: Dados obtidos para a padronização da solução de H 2 SO 4 com solução padrão de NaOH mol L -1. n (titulado) Volume alíquota H 2 SO 4 (ml) (titulante) Volume NaOH mol L -1 Concentração H 2 SO 4 na solução diluída (mol L -1 ) Concentração H 2 SO 4 no reagente concentrado (mol L -1 ) consumido (ml) 1 Va 1 Vt1 C 1 C c onc 1 2 V a 2 Vt2 C 2 C c onc 2 3 Va 3 Vt3 C 3 C c onc 3 Média - C média C média Desvio padrão - Sd mol/l Sd mol/l C.V (%) - CV % CV % Concentrações das soluções de HCl e H 2 SO 4 concentrados (mol L -1 ) e os intervalos de confiança a 95% de confiabilidade.

11 Instruções para Uso das Buretas & Titulações a) Condicionamento da bureta com a solução titulante, Verificar e eliminar a presença de bolhas, Ajuste do menisco do líquido com a marca de aferição do zero da bureta, Verificar e eliminar possíveis vazamentos pela torneira. b) Adição do titulante sob agitação constante garante uma homogeneização constante do meio reacional e evita mudança de coloração localizada. c) Visualização correta da mudança de coloração no entorno do ponto de equivalência, que é o ponto crítico na análise volumétrica. d) Usar o picete com água destilada para lavar as paredes internas do erlenmeyer durante a titulação. e) Fracionar a gota de titulante próximo ao ponto de equivalência. f) Estimar a última casa na leitura do volume obtido no ponto final da titulação, se o menisco do titulante se localize entre duas macas da menor divisão da escala da bureta. Utilizar cartão de leitura para melhor visualização do menisco. Cartão de leitura

12 Instruções para Uso das Pipetas a) Inicialmente transfira uma quantidade suficiente do líquido a ser pipetado para um béquer. b) Com uma pera de borracha ou outro dispositivo de sucção adequado para pipetas, sugue o líquido acima da marca de calibração. Umedeça a superfície interior do vidro inclinando e girando a pipeta. Descarte o liquido dentro da pipeta e repita este procedimento mais duas vezes para remover traços de reagentes que foram usados anteriormente pela pipeta. c) Após encher a pipeta pela terceira vez, ultrapassando a marca de aferição, pressione levemente a pipeta contra o fundo do béquer para impedir o escoamento do líquido. Rapidamente retire a pera e coloque o dedo indicador para sobre a ponta da pipeta, impedindo a drenagem do líquido. d) Limpe o excesso de líquido na parte externa da pipeta com um lenço de papel. e) Toque a ponta da pipeta na parede interna do béquer, incline o béquer e com a pipeta na vertical, escoe o líquido até o menisco atingir a marca de aferição. Descarte a gota que estiver pendurada na ponta da pipeta f) Transfira a pipeta para o recipiente que irá receber a alíquota e, com a ponta da pipeta mantida encostada na parede interna do recipiente, deixe o líquido escoar naturalmente. g) Depois que o liquido terminar de escoar, mantenha-a encostada na parede do recipiente por alguns segundos (aproximadamente 10 s) para se certificar que o volume de líquido aferido escoou. NÃO SE DEVE SOPRAR A ÚLTIMA GOTA. Retire a pipeta do recipiente.