química química na abordagem do cotidiano

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1 Capítulo Solução-tampão informe-se sobre a Curva de titulação A ilustração a seguir mostra uma aparelhagem usada para uma titulação ácido-base, com um metro que permite medir o da solução que está no erlenmeyer. Uma curva de titulação é um gráfico do dessa solução em função do volume adicionado de solução titulante. Solução titulante metro Solução titulada Aspecto da curva de titulação de HC, com NaOH Aspecto da curva de titulação de NaOH com HC, V base V ácido Nos gráficos acima, os números destacam aspectos importantes: Valor do da solução titulada. Ponto de equivalência, no qual todo o ácido inicialmente presente e toda a base adicionada (ou vice-versa) reagiram estequiometricamente. Nesse ponto há, no erlenmeyer, uma solução cujo único soluto (além do indicador eventualmente presente) é um sal. Valor do no ponto de equivalência, que nada mais é do que o da solução de sal. Lembre-se, do estudo da hidrólise salina, que o de uma solução de sal nem sempre é. Volume de equivalência, ou seja, o volume de solução titulante necessário para atingir o ponto de equivalência. Valor do da solução titulante, ao qual o da solução do erlenmeyer tende.

2 Capítulo Solução-tampão Note que, próximo ao ponto de equivalência, ocorre uma brusca variação de com a adição de pequeno volume de solução titulante. É essa variação que provoca a viragem ao indicador (desde que ele tenha sido apropriadamente escolhido) e permite, em uma titulação convencional (sem o metro), perceber o ponto final por meio da viragem do indicador. As curvas A a F exemplificam curvas de titulação. As faixas de viragem de três indicadores são mostradas. Um indicador só é útil para uso em uma titulação se sua zona de viragem estiver contida na faixa de variação abrupta do ao redor do volume de equivalência. Note que o e o não são úteis quando se titula ácido fraco com base forte (curva D ) e que a não é útil quando se titula base fraca com ácido forte (curva F ).,,,,,,, B A A B Ponto de equivalência Curvas de titulação de um ácido forte com uma base forte em diferentes concentrações: A ml de HC,, mol/l com NaOH, mol/l B ml de HC,, mol/l com NaOH, mol/l,,,, E,,,,, C D,,,,, F V HC Comparação entre a titulação de ácido forte e de ácido fraco com base forte: C ml de HC,, mol/l com NaOH, mol/l D ml de CH COOH, mol/l com NaOH, mol/l Comparação entre a titulação de base forte e de base fraca com ácido forte: E ml de NaOH, mol/l com HC,, mol/l F ml de NH, mol/l com HC,, mol/l

3 Capítulo Solução-tampão Você entendeu a leitura? (UFSC) Uma aplicação prática importante decorrente da mistura de soluções, que reagem quimicamente entre si, é a utilização da técnica de titulação. Essa técnica é empregada em laboratórios de pesquisa e de indústrias para determinar a concentração de soluções, por meio da reação entre volumes conhecidos de uma solução problema com uma solução de concentração conhecida. A figura abaixo mostra a variação do durante a titulação de uma solução de HC,, mol? L com uma solução de NaOH, mol? L, sendo utilizado um indicador ácido-base para sinalizar o ponto de equivalência da titulação. laranja amarelo verde azul A, ml de uma solução de ácido fórmico (HCOOH), de concentração, mol/l, contendo indicador universal, foi acrescentada, aos poucos, solução de hidróxido de sódio (NaOH), de concentração, mol/l. O gráfico mostra o da solução resultante no decorrer dessa adição. Volume de NaOH De acordo com as informações acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).. O da solução no ponto de equivalência é,.. O da solução de HC,, antes do início da titulação, é igual a,.. À medida que a base é adicionada à solução de ácido, a concentração de íons H aumenta.. O aumenta muito rapidamente próximo do ponto de equivalência.. A figura indica que foram titulados ml de HC,, mol? L.. Após o ponto de equivalência, a solução resultante adquire caráter básico.. No ponto de equivalência há quantidades diferentes de mol de HC, e de NaOH. [Dê como resposta a soma dos números das proposições corretas.] (Fuvest-SP) Um indicador universal apresenta as seguintes cores em função do da solução aquosa em que está dissolvido: V (NaOH)/mL Em certo momento, durante a adição, as concentrações de HCOOH e de HCOO se igualaram. Nesse instante, a cor da solução era a) vermelha d) verde b) laranja e) azul c) amarela (ITA-SP) Considere a curva de titulação abaixo, de um ácido fraco com uma base forte. V base a) Qual o valor do no ponto de equivalência? b) Em qual(is) intervalo(s) de volume de base adicionado o sistema se comporta como tampão? c) Em qual valor de volume de base adicionado pk a? (UFPB) Quando ml de uma solução desconhecida foram titulados, obteve-se o gráfico a seguir, onde o do ponto de equivalência da curva de titulação é,.

4 Capítulo Solução-tampão, Ponto de equivalência, ml Volume do titulante Com base nesse gráfico, considere as seguintes proposições: I. A titulação feita envolveu uma base forte e um ácido forte. II. Um indicador apropriado para essa titulação seria o, que muda de cor ( para amarelo), na faixa de entre, e,. III. A substância titulada é uma base fraca, e a titulante é um ácido forte. IV. As primeiras gotas do titulante, ao serem adicionadas, provocam a formação de uma solução tampão. Está(ão) correta(s): a) apenas I, II e III b) apenas I, II e IV c) apenas II, III e IV d) apenas I, III e IV e) I, II, III e IV (ITA-SP) São fornecidas as seguintes informações a respeito de titulação ácido-base: A figura mostra as curvas de titulação de, ml de diferentes ácidos (I, II, III, IV e V), todos a, mol? L, com uma solução aquosa, mol? L em NaOH. O indicador apresenta o intervalo de mudança de cor entre, a,, e o indicador, entre, a,.,,,,,,,,, V IV III II I,, Considerando estas informações, é CORRETO afirmar que a) o indicador é mais adequado que a para ser utilizado na titulação do ácido IV. b) o indicador é mais adequado que a para ser utilizado na titulação do ácido V. c) o ácido III é mais forte que o ácido II. d) os dois indicadores ( e ) são adequados para a titulação do ácido I. e) os dois indicadores ( e ) são adequados para a titulação do ácido III. (UFPB) Um estudante de Química, por meio de titulação ácido-base, determinou as concentrações de ml de solução aquosa de um monoácido e de ml de solução aquosa de uma monobase, e montou os seguintes gráficos: Gráfico I X Volume de titulante Gráfico II Y Volume de titulante Com base nesses gráficos, é correto afirmar: a) O gráfico II corresponde à titulação de uma solução de um ácido fraco por uma base forte. b) O gráfico II corresponde à titulação de uma solução, mol/l do ácido por uma solução, mol/l da base.

5 Capítulo Solução-tampão c) O ponto destacado pela letra X, no gráfico I, indica que houve neutralização completa dos íons hidrônio pelos íons hidroxila. d) O gráfico I corresponde à titulação de uma solução, mol/l da base por uma solução, mol/l do ácido. e) O ponto destacado pela letra Y no gráfico II, cujo é igual a,, corresponde a uma solução-tampão. (Cefet-PI) Na titulação de um ácido monoprótico fraco com uma base monoprótica forte, o poh no ponto médio é,. Sabendo disso, calcule o de uma solução aquosa de, mol/l desse ácido a C: a) ( ), b) ( ), c) ( ), d) ( ), e) ( ), Comentário dos autores: No ponto médio, metade do volume da solução básica necessário para chegar ao ponto de equivalência foi adicionado.