a) Maiores pontos de ebulição devido à formação de pontes de hidrogênio intermoleculares.

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1 Atividade de Química Escola: Aluno(a): Série/turma: Nº Nota: Profº: Disciplina: Química Data: Conteúdo: Solubilidade e soluções. 1(Cesgranrio-RJ) "Uma blitz de fiscais da ANP (Agência Nacional de Petróleo) (...) interditou 19 postos de combustíveis em São Paulo (...), 14 deles por venda de gasolina adulterada." Jornal do Brasil, 09/09/98. A gasolina, composta basicamente por uma mistura de alcanos na faixa de C 6 a C 12 átomos de carbono, pode ser facilmente adulterada com substâncias mais baratas do que ela. De acordo com a regra de que "semelhante dissolve semelhante", assinale a opção que contém a única substância que, ao ser adicionada à gasolina, irá formar uma mistura heterogênea. a) Água. c) Hexano. e) 2-decanona b) Hexanol. d) Benzeno 2(UFRS-RS) O gráfico a seguir apresenta os dados de massa molecular (M) X ponto de ebulição (P.E.) para os quatro primeiros termos da série homóloga dos álcoois primários. Analisando-se os dados apresentados, verifica-se que os álcoois com massa molecular mais elevada apresentam: a) Maiores pontos de ebulição devido à formação de pontes de hidrogênio intermoleculares. b) Maiores pontos de ebulição devido à polaridade do grupo OH. c) Maiores pontos de ebulição devido ao aumento do número de interações intermoleculares do tipo Van der Waals. d) Menores pontos de ebulição devido à diminuição do número de interações intermoleculares do tipo Van der Waals. e) Menores pontos de ebulição, pois o aumento da cadeia carbônica diminui a polaridade do grupo OH. 3) Uma solução composta por duas colheres de sopa de açúcar (34,2g) e uma colher de sopa de água (18,0 g) foi preparada. Podemos dizer que: 1) A água é o solvente, e o açúcar o soluto. 2) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água. 3) À temperatura ambiente o açúcar não pode ser considerado solvente por ser um composto sólido. Está(ão) correta(s): a) 1 apenas. c) 3 apenas. e) 1, 2 e 3. b) 2 apenas. d) 1 e 3 apenas.

2 4(UFC-CE) A atividade bactericida de determinados compostos fenólicos deve-se, em parte, à atuação desses compostos como detergentes, que solubilizam e destroem a membrana celular fosfolipídica das bactérias. Quanto menor for a solubilidade dos compostos fenólicos em água, maior será a ação antisséptica. Com relação às solubilidades dos compostos fenólicos I, II e III, em água, identifique a opção correta: a) I é mais solúvel que II e II é mais solúvel que III. b) I é menos solúvel que II e II é menos solúvel que III. c) II é menos solúvel que I e I é menos solúvel que III. d) II é mais solúvel que I e I é mais solúvel que III. e) I, II e III têm, individualmente, a mesma solubilidade. 5) Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g d água a 20 ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada, é de: a) 484g. c) 340g. e) 153g. b) 450g. d) 216g. 6) A solubilidade do K 2 Cr 2 O 7, a 20 o C, é de 12 g/100 g de água. Sabendo que uma solução foi preparada dissolvendo-se 20 g do sal em 100 g de água a 60 o C e que depois, sem manter em repouso, ela foi resfriada a 20 o C, podemos afirmar que: a) todo sal continuou na solução. b) todo sal passou a formar um corpo de chão. c) 8g de sal foi depositado no fundo do recipiente. d) 12g do sal foi depositado no fundo do recipiente. e) 31g do sal passou a formar um corpo de chão. 7) Após a evaporação de toda a água de 25g de uma solução saturada (sem corpo de fundo) da substância X, pesou-se o resíduo sólido, obtendo-se 5g. Se, na mesma temperatura do experimento anterior, adicionarmos 80g da substância X em 300g de água, teremos uma solução: a) insaturada. b) saturada sem corpo de fundo. c) saturada com 5g de corpo de fundo. d) saturada com 20g de corpo de fundo. e) supersaturada. 8(Fuvest-SP) Descargas industriais de água pura aquecida podem provocar a morte de peixes em rios e lagos porque causam: a) o aumento do nitrogênio dissolvido. b) o aumento de gás carbônico dissolvido. c) a diminuição do hidrogênio dissolvido. d) a diminuição do oxigênio dissolvido. e) a alteração do ph do meio aquático. Obs.: O ph nos indica a acidez ou a basicidade de um meio aquoso.

3 9) Considere este gráfico: As soluções indicadas pelos pontos A, B e C podem ser classificadas quanto à saturação, respectivamente, como: a) Insaturada, saturada com corpo de chão, supersaturada. b) Saturada, insaturada, saturada com corpo de chão. c) Saturada com corpo de chão, saturada, insaturada. d) Supersaturada, insaturada, saturada. e) Saturada com corpo de chão, supersaturada, insaturada. QUESTÃO 2 10) Observe a tabela de solubilidade abaixo para várias substâncias: Classifique o tipo de solução (saturada, insaturada ou supersaturada) que obteremos se adicionarmos essas massas de soluto a 100 g de água, à temperatura de 20ºC: 50 g de NaCl; 33,0 g de açúcar; 5,0 g de KCl. a) Saturada, supersaturada, insaturada. b) Saturada, insaturada, saturada. c) Insaturada, saturada, supersaturada. d) Supersaturada, insaturada, saturada. e) Saturada, saturada, insaturada. 11(UFMG) Adicionando-se soluto a um solvente chega-se a um ponto em que o solvente não mais consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução torna-se: a) Diluída. c)fraca. e) Saturada. b) Concentrada. d)supersaturada.

4 12(UFGO) O gráfico a seguir representa a solubilidade de vários sais em função da temperatura, expressa em gramas do soluto por 100 gramas de água. Sobre esse gráfico, é incorreto afirmar que: a) a solubilidade dos sais aumenta com a elevação da temperatura na ordem: NaCl, KCl, RbCl, CsCl. b) com exceção do Li2SO4, a solubilidade de todos os sais aumenta com a elevação da temperatura. c) a solubilização do KCl aumenta com o aumento da temperatura. d) a 0 C, o NaCl é menos solúvel que o KCl 13) O gráfico representa as curvas de solubilidade das substâncias A, B e C: Com base no diagrama, responda: a) Qual das substâncias tem sua solubilidade diminuída com a elevação da temperatura? b) Qual a máxima quantidade de A que conseguimos dissolver em 100 g de H 2 O a 20 o C? c) Considerando apenas as substâncias B e C, qual delas é a mais solúvel em água? d) Considerando apenas as substâncias A e B, qual delas é a mais solúvel em água? e)uma solução saturada de B com 100 g de água, preparada a 60 o C, é resfriada até 20 o C. Determione a massa de B que irá precipitar, formando o corpo de chão a 20 o C. 14) Sabendo que a solubilidade do NaCl a 100 ºC é de 39 g/100 g de H 2 O e, a 20 o C, de 36 g/100 g de H 2 O, calcule a massa de água necessária para dissolver 780 g de NaCl a 100 o C e a massa de NaCl que permanecerá dissolvida quando essa solução for resfriada até 20 o C.

5 15(UFSC) O diagrama a seguir representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água. a partir do diagrama, podemos concluir: 01-O NaCl é insolúvel em água. 02-KClO 3 é mais solúvel do que NaCl à temperatura ambiente. 04-A 25 o C, a solubidade do CaCl 2 e a do NaNO 2 são iguais. 08-A temperatura pouco afeta a solubilidade do NaCl. 16-O KCl e o NaCl apresentam sempre a mesma solubilidade. 32-O NaCl é menos solúvel que o CaCl 2 à temperatura ambiente. Indique o valor da soma dos valores correspondentes às alternativas corretas. 16) O gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de várias substãncias: Com base nesse gráfico, resolva: a) Considerando apenas as substâncias NaNO 3 e Pb(NO 3 ) 2, qual delas é a mais solúvel em água, a qualquer temperatura? b) Aproximadamente a qual temperatura a solubilidade do KCl e do NaCl são iguais? c) Qual das substâncias apresenta maior aumento de solubilidade com o aumento da temperatura? d) Compare as solubilidades das substâncias KNO 3 e NaNO 3 a 68 o C, abaixo e acima dessa temperatura. e) Qual a massa de uma solução saturada de NaNO 3 a 20 o C obtida a partir de 500 g de H 2 O? 17) O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80 o C. A massa em gramas desse sal, nessa temperatura, necessária para saturar 80 g de H 2 O é: a) 20 g. b) 48 g. c) 60 g. d) 80 g. e) 140 g. 18(Unicamp-SP) Os peixes estão morrendo porque a água do rio está sem oxigênio, mas nos trechos de maior corredeira a quantidade de oxigênio aumenta. Ao ouvir esta informação de um técnico do meio ambiente, um estudante que passava pela margem do rio ficou confuso e fez a seguinte reflexão: Estou vendo a água no rio e sei que a água contém, em suas moléculas, oxigênio; então como pode ter acabado o oxigênio do rio?. a) Escreva a fórmula das substâncias mencionadas pelo técnico. b) Qual é a confusão cometida pelo estudante em sua reflexão?