QiD 1 1ª SÉRIE PARTE 3 FÍSICA

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Adelina Estrela Ximenes
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1 QiD 1 1ª SÉRIE PARTE 3 FÍSICA 1. (1,0) Estime a ordem de grandeza do numero de passos que um atleta dá durante uma prova de maratona, sabendo que seu deslocamento é cerca de 42km e que um passo de um atleta é cerca de 80 cm ou 0,8 m. 2. (1,0) Um professor na sala de aula, pede para um aluno medir dois objetos com duas réguas diferentes, calibradas com duas unidades diferentes. A régua 1 está calibra em centímetro, já a régua 2 calibrada em milímetro. Objeto 1 o aluno mede com a régua1, e meça 12,6 cm, já o objeto 2 mede com a régua 2 e meça 23,43 mm. Determine para os dois objetos: a) Quantidade de algarismo significativo. b) O algarismo duvidoso. 3. (1,0) Um americano ao chegar no Brasil, resolveu passear na orla do rio de janeiro.observando o termômetro localizado na orla da praia, verificou que marcava 45 C. Sabendo que a escala fahrenheit ( F) é utilizada eu seu país, resolveu calcular a temperatura correspondente na escala Fahrenheit ( F). Qual a temperatura encontrada. 4. (1,0) Um estudante aplicado resolveu criar uma escala, onde o ponto de fusão, - 20 W e ponto de ebulição 50 W. Determine a temperatura correspondente na escala W, quando a temperatura na escala Celsius marcar 20 C 5. (1,0) Uma pessoa, ao realizar a leitura da temperatura de determinado sistema, obteve o valor Considerando escalas usuais (Celsius, Fahrenheit e Kelvin), podemos afirmar que o termômetro utilizado certamente NÃO poderia estar graduado: (A) Apenas na escala Celsius. (B) Apenas na escala Fahrenheit (C) Apenas na escala Kelvin. (D) Nas escalas Celsius e Kelvin. (E) Nas escalas Fahrenheit e Kelvin. Este enunciado refere-se aos problemas seguintes. Dois corpos A e B são aquecidos simultaneamente, conforme mostra o gráfico quantidade de calor temperatura mostrada abaixo. A massa de B é o dobro da massa de A. 6. (1,0) Calcule a relação entre a capacidade térmica do corpo A e do corpo B. 7. (1,0) Calcule a relação entre o calor específico do corpo A e do corpo B.

2 QiD 1 1ª SÉRIE PARTE 3 FÍSICA 8. (1,0) Um homem bebe 200 g de água na temperatura de 6,5 o C. Calcule a quantidade de calor, em kcal, que o corpo da pessoa vai ceder à água. Suponha que a temperatura corporal seja 36,5 o C. 9. A quantidade de calor necessária para que 1,0 litro de água, inicialmente a 30 o C comece a ferver é de: (A) 30 kcal. (B) 40 kcal. (C) 70 kcal. (D) 100 kcal. (E) 120 kcal. 10. (1,0) Considere a definição de caloria como sendo: Sendo assim, obtenha o calor específico da água.

3 GABARITO QiD 1 1ª SÉRIE PARTE 3 FÍSICA 1. Para determinar o numero de passos é necessário fazer a razão entre, deslocamento do atleta e o tamanha de seu passo. Desta forma temos, N = 4,2 x 104 m 5,25 x 10 4 PPPPPP 0,8 Para estimar a ordem de grandeza deste numero temos que saber se, n > 3,16 ou n< 3,16 Neste caso, n = 5,25 Por tanto, 5,25 > 3, oo PPPPPP 2. a) Objeto 1: 3 algarismos - objeto 2: 4 algarismos b) Objeto 1: n : 6 duvidoso - objeto 2: n : 3 duvidoso 3. F 32 = C 9 5 F = 113 F W C W = 7C C 0 = 20 C W = 6 W 5. Letra d, nas escalas Celsius e Kelvin. 6. C = Q/Δθ C = 400/20 = 20 cal/ o C A C = 400/40 = 10 cal/ o C B Sendo assim, C / C = 2 A B 7. Seja m a massa do corpo A e 2 m a massa do corpo B. C = m c c = C/m c = 20/m = 20/m A c = 10/2m B c /c = 4 A B 8. Q = m c Δθ = = cal = 6,0 kcal

4 QiD 1 1ª SÉRIE PARTE 3 FÍSICA 9. GABARITO: C A quantidade de calor sensível é calculada pela seguinte expressão: Q = m c Δθ Sendo assim: Q = 1,0 kg 1,0 cal/g C 70 C = 70 kcal 10. Q = 1 cal m = 1 g θ = 1 C Q = m c θ c = Q/m θ cágua = 1 cal/g C

5 1. A = sólido e B = gasoso 2. GABARITO QiD 1 1ª SÉRIE PARTE 3 QUÍMICA 3. Mistura azeotrópica, pois é uma mistura em que o ponto de ebulição não se altera. A mudança do estado líquido para o gasoso ocorre à temperatura constante. 4. B e E A passagem de estado físico ocorre com temperatura constante. 5. I = físico; II = químico; III = químico; IV = químico; V = químico 6. Sólidos X, Y e Z. Apresentam suas densidades maiores que a da água (1 g/cm 3 ) A cortiça flutua na água, portanto W porque apresenta a densidade menor que a água V F F V V 1. Preparar cafezinho com café ( ) separação magnética solúvel 2. Preparar chá de saquinho ( ) destilação simples 3. Separar a areia do sal de ( 6 ) destilação fracionada cozinha 4. Coar um suco de laranja ( 4 ) filtração 5. Separar o soro do leite 6. Separação das frações do petróleo ( 5 ) centrifugação ( 3 ) dissolução fracionada ( 2 ) extração ( 1 ) dissolução

6 Atenção: Leia o texto a seguir e responda às questões 1, 2, 3 e 4. QiD 1 1ª SÉRIE PARTE 3 QUÍMICA No laboratório de uma indústria farmacêutica, foram obtidos dados de alguns materiais e colocados na tabela abaixo, relativos a propriedades a propriedades físicas dos mesmos. Substância Temperatura de Fusão (ºC) Temperatura de Ebulição (ºC) A a 1952 B C - 10 a D - 57 a a 120 E (1,0) Qual o estado físico das substâncias A e B na temperatura ambiente (25ºC)? 2. (1,0) Faça um gráfico com os pontos de fusão e ebulição e as transformações físicas do material D. 3. (1,0) Que tipo de mistura representa o material C? Justifique sua resposta. 4. (1,0) Quais correspondem à substâncias puras? Justifique sua resposta. 5. (1,0) Um estudante de Química listou os seguintes processos como exemplos de fenômenos físicos e químicos: I. sublimação da naftalina. II. maçã que escurece na salada de frutas. III. digestão. IV. processo de fermentação na cerveja. V. combustão da gasolina nos motores. Ajude o aluno a classificar esses fenômenos descritos acima. Atenção: Leia o texto a seguir e responda às questões 6, 7 e 8. Analise o gráfico referente a quatro sólidos Z, Y, Z e W: e responda: 6. (1,0) Quais os sólidos que não flutuam na água? Justifique sua resposta. 7. (1,0) Qual a densidade de X? Justifique mostrando o cálculo. 8. (1,0) Qual deles poderia pertencer a cortiça? Justifique sua resposta.

7 QiD 1 1ª SÉRIE PARTE 3 QUÍMICA 9. Numere a segunda coluna de acordo com a primeira. 1. Preparar cafezinho com café solúvel ( ) separação magnética 2. Preparar chá de saquinho ( ) destilação simples 3. Separar a areia do sal de cozinha ( ) destilação fracionada 4. Coar um suco de laranja ( ) filtração 5. Separar o soro do leite ( ) centrifugação 6. Separação das frações do petróleo ( ) dissolução fracionada ( ) extração ( ) dissolução 10. (1,0) Observe os seguintes sistemas: I. água e gelo II. Ferro em pó e enxofre III. Éter e água IV. Ar atmosférico V. Açúcar dissolvido em água. Julgue cada uma das afirmações a respeito dos sistemas e marque para cada uma delas verdadeiro (V) ou falso (F). ( ) O sistema I pode ser constituído por moléculas iguais, é uma substância pura, embora seja heterogênea. ( ) O sistema II é homogêneo, já que o ferro em pó e o enxofre se misturam perfeitamente constituindo uma única fase. Aliás a separação de seus componentes pode ser feita por decantação. ( ) O sistema III, por ser visualmente uniforme, é perfeitamente homogêneo. Essa afirmação só foi possível pelo fato de todas as moléculas do sistema serem iguais. ( ) O sistema IV, tendo seus componentes no estado gasoso, e homogêneo. A separação de seus componentes pode ser feita primeiramente por liquefação fracionada. ( ) O sistema V constitui uma mistura homogênea e separado através da destilação simples.

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