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1 LISTA DE EXERCÍCIOS- 1 1-Classifique os processos em físicos ou químicos: a) Sublimação do gelo seco b) Solidificação da água c) Queima da gasolina d) Roupa secando no varal e) Amassar papel - f) Combustão do hidrogênio g) Furar um pneu h) Metabolismo do açúcar durante a respiração i) Enferrujamento de um prego j) Formação do ozônio a partir do oxigênio no ozonizador 2-Nos sistemas abaixo, diga quantos átomos, elementos, moléculas e substâncias estão representados: 3-A tabela a seguir fornece os pontos de fusão e de ebulição (sob pressão de 1atm) de algumas substâncias. Substância Fusão /ºC Ebulição/ºC Fenol Pentano Clorofórmio Etanol Considere essas substâncias na Antártida (temperatura de 3Cº), em Porto Alegre (temperatura de 2Cº) e no deserto do Saara (temperatura de Cº). Qual os estados físicos das substâncias em questão nos três locais indicados? 4)A seguir, observe a reprodução do rótulo de uma garrafa de água mineral: Composição química provável Sulfato de cálcio,38mg/l Bicarbonato de cálcio,167mg/l Com base nas informações contidas neste rótulo, podemos classificar a água mineral como uma substância pura ou uma mistura? Por quê? -Ao ser submetido à ebulição, observou-se que um sistema apresentou temperatura constante durante todo o processo (nada foi dito em relação a fusão). O que podemos concluir sobre a classificação deste sistema? Faça um gráfico T x t para representar este sistema. 1

2 6- Observe as figuras: Essas figuras mostram as posições de equilíbrio de um mesmo corpo, quando colocados em recipientes que contém três líquidos diferentes. Os líquidos não são miscíveis entre si. Se colocássemos os três líquidos em um mesmo recipiente, a posição final de equilíbrio poderia ser representada de que forma? (Sua resposta deve ser dada sob a forma de um desenho). 7)Classifique os sistemas em homogêneos ou heterogêneos. a)água + gasolina b)água + sal dissolvido c)água + sal dissolvido + sal não dissolvido d)água + gelo e)ar f)água + álcool g) água + óleo i)leite j)suco de laranja 8) Analise a tabela abaixo: SUBSTÂNCIA PF ( C) PE( C) I Clorofórmio II Éter etílico III Etanol IV Fenol V Pentano Com relação ao estado físico (sólido, líquido, gasoso) das substâncias da tabela quando se encontram em um ambiente a 4 C e na pressão a 1atm, a alternativa verdadeira é: A) IV, II e III são sólidos B)I II e V são líquidos C)II e V são vapores D)I, II, III e V são gases 9) Observe a tabela que apresenta as temperaturas de fusão e de ebulição de algumas substâncias. Substância TF ( C) TE ( C) I -117,3 78, II -93,9 6 III IV Em relação aos estados físicos das substâncias, a alternativa correta é: a) I é sólido a 2 C b)ii é líquido a 8 C c)iii é líquido a C d)iv é gasoso a 3 C 2

3 ) O gráfico abaixo representa a curva de resfriamento, temperatura em função do tempo, de uma substância pura. 18 A B C 6 D E t ( min 9) Com base no gráfico, responda: a)qual os estados físicos nos trechos A,B,C,D e E b)qual a temperatura de condensação? c) Qual a temperatura de solidificação? d)qual o estado físico e a temperatura 2 após decorridos 3 42 minutos? ) Uma amostra de uma espécie química foi analisada em um laboratório e, como resultado, obteve-se o seguinte gráfico: a)qual o ponto de fusão e ebulição? b)qual os estados físicos nos trechos 1,2,3,4, ) Durante a fusão de um material, verifica-se que a temperatura se mantém constante até o fim da fusão. Esse material: A)certamente é uma substância pura B)certamente é uma substância pura C)Pode ser uma substância pura ou uma mistura eutética D)Pode ser uma substância pura ou uma mistura azeotrópica 13) Qual(is) dos gráficos abaixo representa o aquecimento de uma substância pura: t ( min ) A B C D 4 3 3

4 14) No exercício anterior, qual dos 2 gráficos 3 abaixo 4 representa 6 uma 7mistura 8 azeotrópica? 9 1)Analisando o gráfico abaixo, referente ao aquecimento de uma substância sólida, podemos afirmar que: A)quando t=2minutos, tem-se um sistema monofásico B) quando t=4minutos, coexistem a substância sólida e a substância líquida C)em t=1minuto inicia-se a liquefação da substância D)a substância tem PF=4ºC E)no intervalo de a 8 minutos, a substância encontra-se totalmente na forma de vapor 16)Sabendo que o ouro 18 quilates é formado por 7% de ouro e 2% de prata E cobre, em massa. Identifique o gráfico que melhor representa a sua fusão. Justifique )A superfície externa de uma garrafa fria torna-se molhada quando exposta ao ar. Qual o nome desse fenômeno?. 18) Uma única substância (substância pura) sempre constituirá um sistema monofásico. Justifique se a afirmação é sempre correta. 19)Um vidro contém 2 cm 3 de mercúrio de densidade 13,6 g/cm 3. Qual a massa de mercúrio contida no vidro em kg? 2)Em condições ambientes, a densidade do mercúrio é de aproximadamente 13 g/cm 3. Qual a massa desse metal necessária para um garimpeiro encher completamente um frasco de meio litro? 21)Em uma cena de um filme, um indivíduo corre carregando uma maleta tipo 7 (volume de 2 dm 3 ) cheia de barras de um certo metal. Considerando que um adulto de massa (7kg) pode deslocar, com uma certa velocidade, no máximo o equivalente a sua massa, indique qual o metal contido na maleta, observando os dados a seguir. (Dado: 1dm 3 = 1L = cm 3 ).Densidades: alumínio: 2.7g/cm 3, zinco: 7.1g/cm 3, prata:.g/cm 3, chumbo: 11.4g/cm 3, ouro:19.3g/cm 3. 4

5 LISTA DE EXERCÍCIOS Qual é a massa de 2 cm 3 de ferro, sabendo que a densidade absoluta do ferro é de 7,86g/cm 3 2. Calcule a densidade da acetona, sabendo que a massa de 2,376g de acetona ocupam o volume de,3l. 3. Os pulmões bombeiam em média, 114L de ar por dia. Considerando que o ar possui uma densidade igual a 1,2g/L, qual o valor da massa de ar que participa desse fenômeno? Mostre o valor da massa em g e em Kg. 4. A massa de determinada substância é 24g e seu volume corresponde a 38cm 3. Qual a densidade da substância em g/ml.. Considere os átomos: 3 I 127 3I 131 Agora responda: a) Qual o número de prótons, elétrons e nêutrons de cada um desses átomos? b) Como você os classificaria? 6. Sabendo que o argônio 4 e o cálcio 4 podem ser representados por: 18 Ar 4 e 2 Ca 4. a) Determine seus números de prótons, elétrons e nêutrons. b) Responda se esses átomos são isótonos. Justifique. 7. ( PUC-SP) O átomo M é isótopo de 6 X e isóbaro de 7 Q. Sabendo que o átomo Q possui três nêutrons a menos que o átomo de flúor ( Z = 9 e A = 19), determine o número atômico e o número de massa do átomo M. 8.. (Mackenzie) Os elementos 2x 1 A 4x e 2x B 3x + 8 são isóbaros. Qual é o número de nêutrons de A e B? 9. A densidade de um material é 8,8g/ml. Esse material apresenta massa,2 ton. O volume que o material irá deslocar é de: a) 176 ml b) 2,27 ml c),44 ml d) 22,7 ml e) 227 ml. ( G1 ETESP) Os átomos X e Y são isótopos e apresentam as seguintes características: A + X 3A 2A Y 3A 2 O número de massa de X e Y são respectivamente: a) 4 e 43 b) 4 e 41 c) 43 e 43 d) 43 e 41 e) 41 e 4

6 11. (USF - Carlos Chagas)Um elemento cujo átomo possui 2 nêutrons e apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 tem: a) número atômico 2 e número de massa 39; b) número atômico 39 e número de massa 2; c) número atômico 19 e número de massa 2; d) número atômico 19 e número de massa 39; e) número atômico 39 e número de massa (FUVEST) O número de elétrons do cátion X +2 de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo no estado normal de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico e número de massa 2. O número atômico do elemento X é: a) 8 b) c) 12 d) 18 e) (UNIP SP) Qual a distribuição eletrônica, em subníveis, para o cátion Ca ++? Dado: nº atômico do cálcio = 2. a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 14 Faça a distribuição eletrônica dos átomos e íons abaixo representados utilizando o Diagrama de Pauling e em camadas.. OBS: Os números atômicos dados são do átomo no estado normal. a. I (Z = 3) b. Br (Z = 3) c. Ba +2 (Z = 6) d. N -2 (Z = 7) e. Fe +2 (Z = 26) 6

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