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2 Classificação da matéria Química Fundamental I Prof. Edson Nossol Uberlândia, 12/04/2017

3 Matéria: é tudo aquilo que ocupa espaço e tem massa Química: estudo da matéria e suas transformações

4 Sólido Líquido Gasoso moléculas empacotadas (rígido) moléculas próximas alta velocidade (fluido) moléculas distantes alta velocidade

5

6 Água: propriedades diferentes! 90% submerso! sólido líquido Gelo (menos denso que a água líquida) Moléculas mais próximas H 2 O (l) = 1,0 g cm -3 H 2 O (s) = 0,9 g cm -3

7 Estados da matéria: interconversão sem mudança de composição Ponto de fusão Ponto de ebulição

8 Substância: é uma forma da matéria que tem uma composição definida (constante) e propriedades características. H 2 O prata etanol NaCl ouro

9 Mistura: combinação de duas ou mais substâncias em que estas conservam as suas identidades características. cimento Leite (minerais, gorduras, proteína) refrigerante Ar (N 2, O 2, gases) Não tem composição constante! (altitude, poluente)

10 Mistura homogênea: sua composição é a mesma em toda a extensão da solução. vinho Açúcar + água

11 Mistura heterogênea: sua composição não é uniforme. óleo + água Areia + limalha de ferro Misturas: podem ser separadas por métodos físicos!

12 Uma substância pode ser constituída por um elemento ou composto Elemento: é uma substância que não pode ser separada em Substâncias mais simples por processos químicos. Latim (aurum)

13 Uma substância pode ser constituída por um elemento ou composto Elemento: é uma substância que não pode ser separada em Substâncias mais simples por processos químicos. Latim (ferrum)

14 Uma substância pode ser constituída por um elemento ou composto Elemento: é uma substância que não pode ser separada em substâncias mais simples por processos químicos.

15 Uma substância pode ser constituída por um elemento ou composto Composto: substância composta de átomos de dois ou mais elementos quimicamente unidos em proporções fixas. hidrogênio oxigênio água

16 Uma substância pode ser constituída por um elemento ou composto Ouro Água H 2 O sal NaCl

17 Uma substância pode ser constituída por um elemento ou composto

18 Propriedade física: pode ser medida e observada sem que haja alteração na composição ou identidade de uma substância Ex: cor, ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade

19 Propriedades físicas: unidades SI

20 Unidades SI: Prefixos, múltiplos e submúltiplos

21 Unidades SI: escrita correta

22 Unidades SI: escrita correta

23 Propriedades físicas: Massa e peso Unidade SI: quilograma (kg) 1 kg = 1000 g = 1 x 10 3 g Massa: medida da quantidade de matéria de um objeto Peso: força que a gravidade exerce em um objeto

24 Propriedades físicas: Volume Unidade SI: metro cúbico (m 3 ) 1 cm 3 = (1 x 10-2 m) 3 = 1 x 10-6 m 3 1 dm 3 = (1 x 10-1 m) 3 = 1 x 10-3 m 3 1 L = 1000 ml = 1000 cm 3 = 1 dm 3 1 ml = 1 cm 3 3 cm Comprimento elevado ao cubo 3 3 = 27 cm 3 3 cm 3 cm

25 Propriedades físicas: Densidade Unidade SI: quilograma por metro cúbico (kg/m 3 ) densidade = massa volume d = m V 0,917 g/cm 3 ) 11,35 g/cm 3 ) Volume = 16,0 cm 3 gelo chumbo Massa = 14,7 g 180 g

26 Propriedades físicas: Densidade Unidade SI: quilograma por metro cúbico (kg/m 3 ) densidade = massa volume d = m V Substância Densidade (g/cm 3 ) a 25 C Ar 0,001 Etanol 0,79 Água 1,00 Mercúrio 13,6 Sal de cozinha 2,2 Ferro 7,9 Ouro 19,3 Ósmio* 22,6

27 Propriedades físicas: Temperatura Unidade básica SI: kelvin (K) T (K) = 1 K 1 C ( T C + 273,15 C) T (K) = 1 K 1 C = 296,7 K ( 23,5 C + 273,15 C)

28 Algarismos significativos Dígitos que tem significado em uma quantidade medida ou calculada O número de dígitos informado em uma medida reflete a exatidão da medida e a precisão do aparelho de medição Temperatura: entre 1,8 e 1,9 C Estimativa: 1,82 C duvidoso Essa medida (1,82 C) possui 3 algarismos significativos, sendo que o último dígito (2) é incerto

29 Algarismos significativos Qualquer dígito diferente de zero é significativo 845 cm (3 algarismos significativos) 1,234 kg (4 algarismos significativos) Zeros entre dígitos diferentes de zero são significativos 606 m (3 algarismos significativos) kg (5 algarismos significativos) Os zeros à esquerda do primeiro dígito diferente de zero não são significativos 0,08 L ( 1 algarismo significativo) 0, (3 algarismos significativos)

30 Algarismos significativos Se um número for maior que 1, todos os zeros à direita da vírgula são algarismos significativos 2,0 mg (2 algarismos significativos) 40,062 ml (5 algarismos significativos) Para números que não contêm vírgulas, os zeros finais podem ou não ser significativos!!! 400 cm (1 algarismos significativo => 4), (2 => 40) ou (3 =>400) 4 x 10 2 (1 algarismo significativo) 4,0 x 10 2 (2 algarismos significativos) 4,00 x 10 2 (3 algarismos significativos) Notação científica

31 Algarismos significativos Na adição e subtração, o resultado não pode ter mais dígitos à à direita da vírgula que qualquer um dos números originais. 89, ,1 um dígito depois da vírgula 90,432 arredonda para 90,4 2,097-0,12 1,977 arredonda para 1,98

32 Algarismos significativos Na multiplicação e divisão, o número de algarismos significativos é determinado pelo número original que tem o menor número de algarismos significativos. 2,8 x 4,5039 = 12,61092 arredonda para 13 6,85 112,04 = 0, arredonda para 0,0611

33 Propriedade química: para observar essa propriedade temos que realizar uma transformação química Fe(s) Fe 2 O 3.xH 2 O ferrugem

34 Propriedade extensiva: depende da quantidade de matéria considerada Ex: massa, comprimento e volume. 3 g 3 g 6 g 200 ml 100 ml 100 ml

35 Propriedade intensiva: não depende da quantidade de matéria considerada Ex: temperatura, ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade. 50 C 50 C 50 C 50 C

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