1. Considere a tabela de pontos de fusão e ebulição das substâncias a seguir, a 1 atm de pressão:

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1 1. Considere a tabela de pontos de fusão e ebulição das substâncias a seguir, a 1 atm de pressão: Substância PF ( C) PE ( C) Cloro -101,0-34,6 Flúor -219,6-188,1 Bromo -7,2 58,8 Mercúrio -38,8 356,6 Iodo 113,5 184 A 150 C, encontram-se no estado gasoso: a) Cloro e flúor b) Cloro, iodo e bromo c) Flúor, bromo e mercúrio d) Bromo e mercúrio e) Mercúrio, iodo e cloro 2. Referente a tabela do exercício 1, fez-se as afirmações: I. A temperatura ambiente de 25 C, o cloro se apresenta no estado sólido. II. O bromo submetido a temperatura de 100 C, apresenta-se na forma líquida. III. O mercúrio a -40 C, apresenta-se no estado sólido. IV. O cloro sob temperatura de fervura da água, apresenta-se no estado líquido. As afirmações ERRADAS são: a) I e II. b) I, II e IV. c) II, III e IV. d) Somente IV. e) Todas as afirmações.

2 3. Priscila realizou as seguintes ações em sua casa: I. Colocou naftalina no armário. II. Colocou uma vasilha com água no freezer. III. Estendeu a roupa molhada no varal. Depois de algum tempo, Priscila notou que a naftalina sumiu, a água no freezer congelou e a roupa secou no varal. Quais fenômenos ocorreram, respectivamente: a) Condensação, fusão e solidificação. b) Sublimação, solidificação e condensação. c) Sublimação, solidificação e evaporação. d) Evaporação, sublimação e fusão. e) Sublimação, sublimação e fusão. 4. Gelo seco é o gás carbônico no estado sólido. Que mudança de estado ocorre quando este passa diretamente para o estado gasoso? a) Condensação. b) Fusão. c) Solidificação. d) Sublimação. e) Evaporação. 5. Observando a curva de aquecimento abaixo, quais estados da matéria estão presentes em 1, 2, 3, 4 e 5, respectivamente?

3 a) Líquido, sólido-líquido, sólido, sólido-gasoso, gasoso. b) Líquido-gasoso, gasoso, sólido, sólido-gasoso, sólido-líquido. c) Sólido, sólido-líquido, líquido, líquido-gasoso, gasoso. d) Gasoso, sólido-líquido, gasoso-sólido, sólido, líquido. e) Líquido, líquido-gasoso, sólido-líquido, gasoso, sólido. 6. Densidade é uma propriedade definida pela relação: a) Pressão / massa. b) Massa / volume. c) Massa / temperatura. d) Pressão / temperatura. e) Volume / pressão. 7. Quando se deixa cair uma peça de metal com massa 10,00g em um cilindro graduado que contém 8,75 ml de água, o nível do volume de água sobe para 9,87 ml. Qual é a densidade do metal, em g/cm 3? a) 1,15 b) 80,75

4 c) 8,9 d) 9,6 e) 3,46 8. A figura abaixo mostra uma esfera com densidade igual a 1,6, e cada proveta possui um líquido com densidades diferente. Sabendo que os líquidos possuem densidade igual a: 0,5; 1,5 e 3. Assinale a alternativa correta a) Os líquidos contidos nas provetas 1,2 e 3 são : 3, 0,5 e 1,5 b) Os líquidos contidos nas provetas 1,2 e 3 são : 0,5, 3 e 1,5 c) Os líquidos contidos nas provetas 1,2 e 3 são : 0,5,1,5 e 3 d) Os líquidos contidos nas provetas 1,2 e 3 são : 3, 1,5 e 0,5 e) Os líquidos contidos nas provetas 1,2 e 3 são : 1,5, 0,5 e 3 10) Cada polímero possui uma densidade específica por isso ao coloca-los em um líquido de densidade conseguimos separa-los. Na fábrica em que trabalha Maurício acabou misturando indevidamente polietileno (PE), policloreto de vinila (PVC) e poliestileno (PS), para separa-los jogou a mistura em um tanque contendo água (densidade=1,00 g/cm³). Assinale a alternativa correta. Polímero Densidade (g/cm³) Polietileno (PE) 0,91 a 0,98 Policloreto de Vinila (PVC) 1,35 a 1,42 Poliestileno (PS) 1,04 a 1,06 a) O PVC e o OS afundam, pois possuem densidade maior.

5 b) PE e OS flutuam, pois possuem densidade menor. c) PVC E PE afundam, pois possuem densidade menor. d) PS e PVC flutuam, pois possuem densidade menor. e) PS e PE, mudam de cor 11) Adaptado (UNESP): Quais das seguintes alternativas é correspondente a um processo químico? a) Fusão de uma lâmina de Prata b) Escurecimento de uma colher de prata c) Volatilização da água d) Atração de uma agulha por um ímã 12) Como é possível identificar uma transformação química? 13) Um químico investiga os pontos de ebulição e de fusão e também a inflamabilidade da acetona. Quais dessas propriedades são físicas e quais são químicas? Explique. 14) Rafael queria fazer uma bebida frisante utilizando água gaseificada e açúcar mascavo. Logo após acrescentar o açúcar à água gaseificada, ele pode observar grande efervescência na mistura. Rafael acreditou ter observado um exemplo de transformação química, devido à acelerada liberação de gás. a) Você concorda com a explicação dele? Justifique sua resposta. b) De que forma Rafael poderia investigar se este fenômeno é uma transformação química? 15) Adaptado (ENEM): As condições climáticas do planeta permitem que a água sofra mudanças de fase, e este ciclo é fundamental para a preservação da vida na Terra. Em uma dessas mudanças, a água ou a umidade da terra absorve calor do sol e arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente, algumas moléculas do líquido podem ter energia necessária para recomeçar a subir para a atmosfera. Qual é a transformação mencionada? a) Liquefação

6 b) Solidificação c) Fusão d) Condensação e) Evaporação 16) Analise os sistemas abaixo e responda, respectivamente, o número de fases de cada um é: I. Óleo, água e gelo. II. Areia, sal, açúcar, água e gasolina. III. Água salgada, gelo, óleo e granito. IV. Água gaseificada e gelo. V. Água e gasolina. VI. Água e álcool. VII. Água e gelo. VIII. Água e areia. 17) Classifique as substâncias abaixo em homogênea (1) e heterogênea (2) I. Solução de cloreto de sódio II. Granito III. Água e areia IV. Ar atmosférico V. Água e gelo VI. Leite VII. Água e álcool VIII. Vidro 18) Sabendo que o granito é formado por: feldspato, magnetita, mica e quartzo e que um desses minerais pode ser separado dos demais, pode-se afirmar que o granito trata-se de: I. Um elemento II. Uma substância pura IV. Um composto iônico V. Uma mistura III. Uma substância composta 19) Dada às respectivas substâncias: água mineral, propanona (C3H6O) e gás oxigênio, assinale a alternativa que classifica corretamente as substâncias, respectivamente I. Mistura homogênea, substância pura composta e substância pura simples. II. Mistura heterogênea, substância pura composta e substância pura simples.

7 III. Mistura homogênea, mistura homogênea e substância pura composta. IV. Substância pura composta, mistura homogênea e substância pura simples. 20) Suponha que você tenha uma mistura de água e cloreto de sódio e sua mãe acidentalmente tenha derrubado gasolina na sua mistura. Qual o(s) procedimento(s) você usaria para separar todas as substâncias? Por quê? 21) Dadas algumas misturas DESCREVA seu processo de separação: I. Água e clorofórmio II. Álcool e água III. Álcool e gasolina IV. Óleo e água.