É PROIBIDO PORTAR CELULAR.

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1 Química Avaliação Mensal 1 os anos Décio maio/12 Nome: Nº: Turma: INSTRUÇÕES GERAIS 1. Nenhum material deve estar embaixo das carteiras. Livros e mochilas devem ficar guardados no armário. 2. Sobre a mesa, deixe apenas o material indispensável e aceito para a prova. 3. Verifique se o tampo da sua carteira está limpo. Se não estiver, apague as anotações ou chame o professor. As anotações serão consideradas cola e sua prova será anulada. 4. Em nenhuma hipótese faça cálculos na carteira. 5. Régua, compassos, borracha etc. não podem ser emprestados após o início das provas. 6. Esta prova terá a duração de 60 min. Administre seu tempo. 7. Você só poderá sair da sala depois de transcorridos pelo menos 45 minutos, contados a partir do início da prova. 8. Leia o enunciado das questões de modo atento e cuidadoso. Nenhuma pergunta referente aos enunciados será respondida durante a prova. 9. Atenção para realizar exatamente o que estiver sendo pedido no enunciado de cada questão. Organize suas ideias antes de começar a escrever. Procure ser claro e objetivo em suas respostas. 10. As respostas devem ser feitas com tinta azul ou preta. Não use corretivos. Se extremamente necessário, passe um risco e coloque entre parênteses o trecho a ser anulado. Instruções Específicas 1. Verifique se sua prova contém 5 questões, distribuídas em 7 páginas. 2. Os problemas devem ser feitos a lápis. Resposta final a tinta. 3. Não é permitido o uso de calculadoras. 4. Letra legível é imprescindível. 5. Deixe os processos claramente expostos. Não serão aceitos apenas os resultados. 6. Use do máximo de seu capricho. O que não for entendido não poderá ser corrigido. A sua resposta deve ser clara, completa e precisa. A clareza e precisão da linguagem fazem parte do critério de avaliação. Bom trabalho! É PROIBIDO PORTAR CELULAR. 1

2 1. Dadas as misturas: I. Naftalina, açúcar e ferro metálico (benzeno dissolve a naftalina, mas não dissolve o ferro nem o açúcar). II. Éter, água e gasolina (éter-água e gasolina são imiscíveis, e éter e gasolina são miscíveis). III. Areia, sal e álcool (areia e sal são imiscíveis no álcool). a) Descreva os procedimentos experimentais que devem ser utilizados na separação dos componentes das misturas por meio de um esquema de separação ou de um fluxograma. b) Indique para cada caso a(s) propriedade(s) característica(s) de cada componente que permitiu(ram) sua separação da mistura. Observação: é permitida a utilização de água nos processos acima. FERRO NAFTALI- NAFTALINA NA+AÇÚCAR+FERRO Atração magnética Benzeno NAFTALINA+AÇÚCAR AÇÚCAR ÉTER+ÁGUA + ÁGUA GASOLINA Decantação Destilação Fracionada ÉTER ÉTER+GASOLINA GASOLINA 2

3 ÁLCOOL AREIA +SAL+ ÁLCOOL Água SAL SAL+AREIA AREIA b) I. Somente o ferro é atraído pelo ímã. A naftalina somente é solúvel no benzeno. II. Sistema heterogêneo, pois a água não se mistura com o éter e com a gasolina. Para separar dois líquidos miscíveis, utiliza-se a destilação fracionada. III. Sistema heterogêneo e com a filtração separa-se o álcool dos sólidos. Os sólidos sal e areia, podem ser misturados com água, pois somente o sal é solúvel neste solvente. Com a filtração separa-se a areia e o filtrado pode ser evaporado separando-se a água do sal. 2. Considere as seguintes informações: a) Quando aquecido, o metal chumbo reage com oxigênio atmosférico formando uma crosta sobre a superfície metálica. Verifica-se que a massa da crosta mais a massa do metal sobre o qual ela está sendo depositada é maior que a massa do metal colocada inicialmente para reagir. b) A massa das cinzas obtidas pela queima de um pedaço de madeira é menor que a massa da madeira colocada para queimar. Admitindo que a Lei da Conservação da Massa seja válida, dê uma possível explicação para a variação de massa observada nos dois processos. a) Ocorreu uma reação química do metal com o oxigênio atmosférico e este foi incorporado na nova substância formada, explicando assim o aumento de massa. b) Nessa reação química houve formação de gás (CO 2 ), e como o sistema está aberto, o gás foi perdido e as cinzas pesam menos que o pedaço de madeira inicial. 3. Experiências mostram que, quando colocados para reagir oxigênio e cálcio para formar óxido de cálcio, a relação entre as massas de cálcio e oxigênio que reagem é de 2,5. a) Que massa de cálcio deve reagir com 8 g de oxigênio? Deixe todos os cálculos registrados. b) Que massa de oxigênio existe em 11,2 g de óxido de cálcio? Deixe todos os cálculos registrados. c) Se 100 g de cálcio forem misturados a 100 g de oxigênio, qual dos reagentes estará em excesso? Nesse processo, que massa de óxido de cálcio será formada? Deixe todos os cálculos registrados. 3

4 a) 5 2 X 8 X= 20 g Y 11,2 Y= 3,2 g z (massa formada) 60 g (100-40) excesso de Oxigênio 4. Parte I Complete as lacunas com as seguintes palavras: elemento(s), átomo(s), substância(s) simples e substância(s) composta(s): a) O ozônio, substância composta de fórmula O 3, é formado por átomos do elemento oxigênio. b) O etanol (C 2 H 6 O) substância composta é formado por átomos dos elementos carbono, hidrogênio e o- xigênio. c) As substâncias compostas dióxido de enxofre (SO 2 ) e trióxido de enxofre (SO 3 ) são formadas pelos mesmos elementos, mas a quantidade de átomos de oxigênio por molécula é diferente. d) As propriedades das substâncias compostas etanol (C 2 H 6 O) e do éter dimetílico (C 2 H 6 O) são diferentes porque, embora suas moléculas sejam formadas pelos mesmos elementos e por igual quantidade de átomos, estes estão dispostos de maneira diferente na molécula. 4

5 Parte II Indique em cada frase quando a palavra oxigênio se refere ao elemento e quando se refere à substância simples. a) O oxigênio é um gás presente na atmosfera na proporção de 21%. Substância simples. b) A água de rios e mares contém oxigênio dissolvido. Substância simples. c) A água oxigenada é uma substância composta formada por oxigênio e hidrogênio. Quando ela se decompõe, ocorre a formação de água e liberação de oxigênio. Elemento e Substância simples. d) A água é uma substância conhecida como solvente universal formada por oxigênio e hidrogênio. Elemento. 5. Ao longo dos anos, as características atômicas foram sendo desvendadas pelos cientistas. Foi um processo de descoberta no qual as opiniões anteriores não poderiam ser desprezadas, ou seja, apesar de serem ideias ultrapassadas, fizeram parte do histórico de descoberta das características atômicas. Aponte em cada modelo a seguir as características que contrariam a proposta de modelo atômico aceito atualmente e que foi aprendido em nossas aulas. I. Átomo dos gregos Demócrito de Abdera (420 a.c.) e Leucipo (450 a.c.): a matéria era composta por pequenas partículas que receberam a denominação de átomo (do grego átomo = indivisível). O átomo pode ser dividido. II. Átomo de Dalton: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e eletricamente neutra. O átomo é constituído de duas regiões, portanto não é maciça, homogênea, indivisível e indestrutível. III. Átomo de Thomson: o átomo como uma pequena esfera positiva impregnada de partículas negativas, os elétrons. Como o átomo é constituído de duas regiões, ele não é uma esfera positiva impregnada de partículas positivas, mas sim de um núcleo positivo e elétrons orbitando ao seu redor. IV. Átomo de Rutherford: o átomo consiste em um núcleo pequeno que compreende toda a carga positiva e praticamente a massa do átomo, e também de uma região extranuclear, que é um espaço vazio onde só existem elétrons distribuídos. No núcleo além dos prótons existem os nêutrons para contrabalançar as cargas positivas, estabilizando o núcleo do átomo, pois se existissem somente cargas positivas no núcleo haveria uma grande repulsão dessas cargas e o núcleo seria muito instável. 5 Z:\editoracao\2012\Ped2012\Química\e-sapiens Gabarito Prova Mensal 2º bim-1c.docx