Questão 1) Questão 2)

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1 QUÍMICA CARLÃO Questão 1) Muitos produtos tecnológicos da atualidade são resultados de experimentos que trouxeram grandes resultados para o desenvolvimento da Química. Um destes experimentos foi o da ampola de Crookes e a ampola de Goldstein: Ampola de Crookes. Qual das opções abaixo contém a contribuição para o modelo de Thomson e um produto da atualidade que decorreram dos experimentos acima? a) Descoberta do elétron; lâmpada fluorescente. b) Descoberta do elétron; tela de LCD. c) Descoberta do nêutron; máquina de raios x. d) Descoberta do próton; lâmpada fluorescente. e) Descoberta do próton; máquina de raios x. Questão 2) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um Prêmio Nobel a esses dois físicos, em Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 1. Logo o número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão, respectivamente, a) 4 e 1.

2 b) 5 e 1. c) 4 e 2. d) 5 e 3. e) 4 e 3. Questão 3) O selênio, elemento químico descoberto em 1877, na Suécia, é utilizado como descorante de vidro, em toner fotográfico e xampu anticaspa. Os valores dos números quânticos l e m l do 29º elétron do selênio (Z = 34) são a) 1 e 1. b) 2 e +1. c) 2 e +2. d) 1 e +1. e) 0 e +3. Questão 4) A configuração eletrônica do átomo de oxigênio no estado fundamental é 1s 2 2s 2 2p 4. Considerando o último subnível dessa configuração eletrônica, assinale a alternativa que contém os valores dos números quânticos principal, secundário, magnético e de spin para o último elétron deste subnível. Dado: Considere o primeiro elétron com spin. a) b) c) d) e) Questão 5) Um sistema é formado por partículas que apresentam composição atômica de 10 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. A ele, foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica: a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons.

3 b) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons. c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons. d) 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons. e) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons. Questão 6) Dois átomos, A e B, são isóbaros. O átomo A tem número de massa (4x + 5) e número atômico (2x + 2), e B tem número de massa (5x 1). O número atômico, o número de massa, o número de nêutrons e o número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a: a) 10, 29, 14 e 15. b) 29, 15, 14 e 15. c) 29, 15, 15 e 14. d) 14, 29, 15 e 14. e) 29, 14, 15 e 15. Questão 7) O último elétron distribuído na configuração eletrônica de um átomo neutro, no estado fundamental, possui o seguinte conjunto de números quânticos: 4, 1, +1 e +1/2. Sabendo que esse átomo possui número de massa igual a 84 e que, por convenção, o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a 1/2, o número de nêutrons existentes no núcleo desse átomo é: a) 48 b) 84 c) 36 d) 45 e) 33 Questão 8) Em 1913, Henry G. J. Moseley estabeleceu o conceito de número atômico, verificando que esse número caracterizava melhor um elemento químico do que sua massa atômica e, a partir dessa constatação, a Lei da Periodicidade de Dimitri I. Mendeleev ganhou um novo enunciado: muitas propriedades físicas e químicas dos elementos químicos variam, periodicamente, na sequência de seus números atômicos. Comparando-se as propriedades dos elementos químicos rubídio e iodo, pode-se aferir que: a) o iodo é o elemento químico do quinto período da tabela periódica que tem maior afinidade eletrônica porque, com a adição de um elétron ao seu átomo, absorve maior energia.

4 b) o raio do íon I e o ponto de fusão do iodo são, respectivamente, maiores que o raio do Rb + e o ponto de fusão do rubídio. c) o rubídio e o iodo possuem propriedades semelhantes porque pertencem ao mesmo período da tabela periódica. d) o raio covalente do iodo é maior que o do elemento químico rubídio porque o átomo deste elemento químico tem maior número de camadas eletrônicas. e) a energia de ionização do rubídio é maior porque é mais difícil retirar um elétron do átomo de rubídio gasoso do que do iodo nas mesmas condições de temperatura e pressão. 9)Questão Até chegar ao modelo atômico atual, a Ciência teve vários cientistas que contribuíram para evolução do modelo atômico. Um dos modelos mais conhecidos é o de Bohr, que afirma: a) O átomo é uma esfera de carga elétrica positiva, apresentando cargas negativas, elétrons, incrustados. b) O átomo apresenta um núcleo denso, contendo elétrons e prótons. Ao redor do núcleo estão os nêutrons. c) O átomo é uma esfera maciça, indivisível e indestrutível. d) O átomo apresenta um núcleo, contendo prótons e nêutrons. Ao redor dele está a eletrosfera que, por sua vez, possui níveis de energia, de acordo com a quantização de energia dos elétrons. e) O átomo possui um volume determinado pela quantidade de prótons. Já a sua massa é caracterizada pela quantidade de elétrons existentes. Questão 10) Em entrevista concedida nesta semana à revista britânica Autocar, o executivo Artur Martins confirmou que a Kia colocará no mercado, dentro de poucos anos, um carro movido a hidrogênio. Chefão da área de marketing da empresa na Europa, Martins adiantou que o projeto está em estágio relativamente avançado de desenvolvimento e que deve estrear por volta de (FAGUNDES, Dyogo; Kia confirma lançamento de carro movido a hidrogênio em 2021; Disponível em < acessado em 08 de março de 2017.). No texto acima, foi citado um dos elementos mais presentes na Terra, o Hidrogênio. Este pode apresentar, pelo menos, três isótopos: prótio, trítio e deutério. Isótopo é a palavra utilizada quando: a) Átomos de um mesmo elemento químico apresentam números de massa e de nêutrons diferentes, porém número de prótons iguais. b) Átomos de elementos diferentes apresentam números atômicos iguais.

5 c) Átomos de um mesmo elemento apresentam iguais números de massa, atômico e nêutrons. d) Átomos de um mesmo elemento apresentam mesmo número de massa, porém diferem quanto aos números de nêutrons e de prótons. e) Átomos de um mesmo elemento apresentam mesmo número de nêutrons, porém diferem quanto aos números de massa e de prótons.

6 GABARITO 1)Resolução Alternativa correta: A Experiências de condução elétrica em meios gasosos, realizadas nas ampolas de Crookes, culminaram com a descoberta do elétron. Isso levou Thomson a propor o modelo atômico denominado pudim de passas. São exemplos de aplicação atual dos raios catódicos (elétrons) a lâmpada fluorescente e o tubo de imagem de televisores e de monitores de microcomputadores. 2) Resolução Alternativa correta: B De acordo com a distribuição eletrônica (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 1 ), pode-se indicar que o átomo apresenta 5 camadas e 1 elétron no subnível mais energético (4d 1 ). 3) Resolução Alternativa correta: B Realizando a distribuição eletrônica do selênio, tem-se: Z = 34: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s2 3d Portanto, l = 2 e m l = +1. 4) Resolução Alternativa correta: B Os números quânticos para o elétron mais energético são: 1s 2 2s 2 2p 4. n = 2 l = 1 m = _ 1 s = 5) Resolução Alternativa correta: C

7 Para manter o sistema quimicamente puro, teremos que adicionar átomos isótopos, ou seja, com o mesmo número de prótons. 6) Resolução Alternativa correta: D Como são isóbaros, temos: 4x + 5 = 5x 1X= 6, logo, para o átomo A, temos o número atômico igual a 14, a massa, 29, o número de nêutrons, 15, e o número de elétrons igual a 14. 7) Resolução Alternativa correta: A O subnível citado na questão, de acordo com os números quânticos, é 4p 6, logo a distribuição eletrônica é: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6, apresentando 36 elétrons e 36 prótons, pois trata-se de um átomo neutro. O numero de nêutrons é determinado utilizando a seguinte equação: A = p + n 84 = 36 + n n = = 48 8) Resolução Alternativa correta: B O raio do íon I e o ponto de fusão do iodo são, respectivamente, maiores que o raio do Rb + e o ponto de fusão do rubídio devido ao aumento do raio quando este ânion ganha um elétron; quando o cátion perde o elétron, ele diminui o seu raio. 9) Resolução Alternativa correta: D O modelo atômico de Bohr aperfeiçoou o que já havia sido descrito por Rutherford, o qual já afirmava a existência de núcleo e eletrosfera, porém não explicava o fato de os elétrons não caírem no núcleo. Bohr elaborou a teoria de que os elétrons giravam em órbitas circulares ao redor do núcleo de acordo com suas quantidades de energia, definindo a transição e distribuição eletrônicas. A opção que melhor se adequa à pergunta é o item D. 10) Resolução Alternativa correta: A Quando átomos de um mesmo elemento químico apresentam número atômico igual, porém diferentes números de massa e de nêutrons, recebem o nome de isótopos.

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