Química. Resolução das atividades complementares. Q34 Distribuição de íons

Tamanho: px

Começar a partir da página:

Download "Química. Resolução das atividades complementares. Q34 Distribuição de íons"

Leonardo Igrejas Fontes
7 Há anos
Visualizações:

1 Resolução das atividades complementares 3 Química Q34 istribuição de íons p orneça a configuração eletrônica 2 segundo o diagrama de Linus Pauling 2 dos íons a seguir no estado fundamental em ordem energética e em ordem geométrica. a) Cátion titanoso: Ti21 b) Ânion iodeto: I12 a) O cátion Ti2 apresenta 20 elétrons (2 a menos em relação ao átomo 22 Ti). Átomo: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 1s 2 / 2s 2 2p 6 / 3s 2 3p 6 3d 2 / 4s 2 Cátion: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 1s 2 / 2s 2 2p 6 / 3s 2 3p 6 3d 2 b) O ânion I12 apresenta 54 elétrons (1 a mais em relação ao átomo 53 I). Átomo: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 5 1s 2 / 2s 2 2p 6 / 3s 2 3p 6 3d 10 / 4s 2 4p 6 4d 10 / 5s 2 5p 5 Ânion: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 1s 2 / 2s 2 2p 6 / 3s 2 3p 6 3d 10 / 4s 2 4p 6 4d 10 / 5s 2 5p 6 2 (USC) Um determinado átomo apresenta sete (7) elétrons no subnível d da camada M. A respeito desses elétrons, é correto afirmar: 01. Todos os elétrons apresentam número quântico principal igual a O número quântico secundário para todos os elétrons é igual a Cinco desses sete elétrons apresentam o mesmo número quântico de spin. 08. O número quântico magnético do primeiro elétron colocado nesse subnível é Os números quânticos do sétimo elétron colocado nesse subnível d são: n 5 3,, 5 2, m, 5 0 e ms São corretos os itens: 02, 04 e 08 O item 01 é errado porque todos os 7 elétrons apresentam número quântico principal 3 (o que corresponde à camada M). O item 16 está errado porque, dada a configuração eletrônica do elemento, teremos: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 7 3d 7 : Números quânticos: n 3, 2, m 21 e s Resposta: 14.

2 3 (Cefet-PR) O último elétron distribuído na configuração eletrônica de um átomo neutro, no estado fundamental, possui o seguinte conjunto de números quânticos: n 5 4;, 5 1; m 5 11 e s Sabendo-se que esse átomo possui número de massa igual a 84 e que, por convenção, o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a 2 1 2, o número de nêutrons existentes no núcleo desse átomo é: 1) 48 3) 36 5) 33 2) 84 4) 45 Alternativa 1. istribuição em orbitais do elétron mais energético: 4p 6 : Logo, a configuração eletrônica do elemento será: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 Como para o átomo: p e 2, então p A p 1 n n A 2 p n n (Unisinos-RS) O elétron mais energético de um átomo apresenta os seguintes números quânticos: n 5 3;, 5 1; m 5 21; s Quantos elétrons há na eletrosfera desse átomo, convencionando que o primeiro elétron a entrar no orbital possui spin positivo? a) 4 c) 8 e) 16 b) 6 d) 10 istribuição em orbitais do elétron mais energético: 3p 4 : Logo, a configuração eletrônica do elemento será: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 O átomo apresenta 16 elétrons. 5 (EI-SP) A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5. O número de orbitais vazios remanescentes no nível principal M é: a) 0 c) 5 e) 10 b) 1 d) 6 O número de orbitais vazios remanescentes pertence ao subnível 3d, que contém 5 orbitais. 2

3 6 (UPel-RS) O ferro, 56 e, é um metal de transição branco-acinzentado, reativo, que forma ligas que 26 apresentam aplicações importantes, entre elas o aço. Nos vários compostos químicos em que está presente, o ferro é encontrado em diferentes estados de oxidação, tais como e 21 e e 31. Com relação ao e, e 21 e e 31, são feitas as afirmativas a seguir. I. Os íons ferro II, e 21, e ferro III, e 31, são obtidos a partir do átomo de ferro, pela perda de 2 e 3 elétrons, respectivamente. II. O átomo de ferro, e, no seu estado fundamental, apresenta 6 elétrons no nível de valência. III. Os íons ferro II, e 21, e ferro III, e 31, apresentam 26 prótons, 30 nêutrons, mas diferem entre si pelo número de elétrons. IV. A configuração eletrônica do cátion e 31 é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3. As afirmativas corretas são: a) apenas I e III; c) I, II e III; e) apenas I e IV. b) apenas I e II; d) apenas III e IV; I. Verdadeira. II. alsa. A distribuição eletrônica do 26 e é: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 III. Verdadeira. IV. alsa. A distribuição eletrônica do 26 e 31 é: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 7 (UPR) O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n 5 4;, 5 1; m 5 0 e s Convencionando que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a 2 1 2, calcule o número atômico desse átomo. n o nível de energia, 5 1 subnível p m 5 0 orbital central do subnível 4p s o elétron do orbital último subnível preenchido: 4p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 Z 5 35.

4 p (UG-RJ) Leia o texto: No fim da década de 1970, um acidente na empresa Paraibuna de Metais resultou no despejo de mercúrio e cádmio no Rio Paraibuna. Campos, a cidade mais afetada, teve seu abastecimento de água suspenso por 72 horas. (O Globo, 1 o de abril de 2003) Os íons dos metais citados são facilmente dissolvidos na água. O número de camadas utilizadas na distribuição eletrônica do cátion bivalente do cádmio é: ado: número atômico do cádmio a) 4 c) 6 e) 10 b) 5 d) 9 48 Cd21 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 9 (URGS-RS) O íon monoatômico A 22 apresenta a configuração eletrônica 3s 2 3p 6 para o último nível. O número atômico do elemento A é: a) 8 c) 14 e) 18 b) 10 d) 16 A 22 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Z (PUC-RJ) As respectivas distribuições eletrônicas do último nível das espécies químicas K, K 11 e K 21 só podem ser: ado: K possui Z a) 4s 0 ; 4s 1 ; 4s 2 c) 4s 1 ; 4s 2 ; 4s 2 4p 1 e) 4s 1 ; 4s 2 ; 4s 3 b) 4s 1 ; 3s 2 3p 6 ; 3s 2 3p 5 d) 4s 2 ; 4s 1 ; 4s 2 4p 6

5 11 (UPI) Indique a alternativa que apresenta um conjunto de números quânticos permitido. a) n 5 3;, 5 0; m, 5 1; s d) n 5 3;, 5 2; m, 5 1; s b) n 5 3;, 5 4; m, 5 1; s e) n 5 4;, 5 0; m, 5 3; s c) n 5 3;, 5 3; m, 5 0; s a) Errada., 5 0 subnível s m, não pode ser igual a 1. b) Errada. n 5 3 nível 3;, 5 4 subnível g, não pode ser igual a 4. c) Errada. n 5 3 nível 3;, 5 3 subnível f, não pode ser igual a 3. d) Correta. e) Errada. n 5 4 nível 4;, 5 0 subnível s m, não pode ser igual a 3. Alternativa d. 12 (UECE) Considere três átomos, A, B e C. Os átomos A e C são isótopos; os átomos B e C são isóbaros e os átomos A e B são isótonos. Sabendo que o átomo A tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo C tem 22 nêutrons, os números quânticos do elétron mais energético do átomo B são: a) n 5 3;, 5 0; m 5 12; s c) n 5 3;, 5 2; m 5 22; s b) n 5 3;, 5 2; m 5 0; s d) n 5 3;, 5 2; m 5 21; s A é isótopo de C, que apresenta 22 nêutrons Cálculo do número de massa para C: A p 1 n A A C é isóbaro de 42 B e isótono de A. 20 Cálculo do número de nêutrons de A: A p 1 n n A 2 p n n 21 Cálculo do número de prótons de B: A p 1 n p A 2 n p p 21 Logo, B apresenta 21 prótons e configuração eletrônica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 e os números quânticos do elétron mais energético são: n 3, 2, m 22 e s Alternativa c.

Documentos relacionados

Distribuição dos elétrons

Distribuição dos elétrons Camadas Eletrônicas ou Níveis de Energia A coroa ou eletrosfera está dividida em 7 níveis ou camadas designadas por K, L, M, N, O, P, Q ou pelos números: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6,