QUÌMICA PROFº JAISON MATTEI A IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS

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Theodoro Lopes Barbosa
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1 QUÌMICA PROFº JAISON MATTEI A IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS Número atômico (Z): é o número de prótons existentes no núcleo de um átomo. Número de massa (A): é a soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (N) existentes num átomo. Elemento químico: é o conjunto de todos os átomos com o mesmo número atômico(z). ÁTOMOS ISÓBAROS ISÓTONOS ISÓTOPOS ISOELETRÔNICO S Mesmo número de massa Mesmo número de nêutrons Mesmo número atômico Mesmo número de elétrons Anotações: Treinando em sala de aula 01. O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a : a) 11 e 11 b) 12 e 11 c) 23 e 11 d) 11 e 12 e) 11 e Os átomos A e B são isóbaros. Um terceiro átomo C, é isótono de B. Quais são os valores de x e y? 20 A x =? 19 B C y =? 03. (ITA) São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares: Átomo I possui 18 prótons e 21 nêutrons Átomo II possui 19 prótons e 20 nêutrons

2 Átomo III possui 20 prótons e 19 nêutrons Átomo IV possui 20 prótons e 20 nêutrons Pode-se concluir que: a) os átomos III e IV são isóbaros; b) os átomos II e III são isoeletrônicos; c) os átomos II e IV são isótopos; d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica; e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa. Distribuição dos elétrons na Eletrosfera Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados pelas letras maiúsculas: K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia os elétrons nelas localizados. As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente. Por meio de métodos experimentais, os químicos concluíram que o número máximo de elétrons que cabe em cada camada ou nível de energia é: Nível de energia Camada Número máximo de elétrons 1º K 2 2º L 8 3º M 18 4º N 32 5º O 32 6º P 18 7º Q 2 (alguns autores admitem até 8) Linus Carl Pauling ( ), químico americano, elaborou um dispositivo prático que permite colocar todos os subníveis de energia conhecidos em ordem crescente de energia. É o processo das diagonais, denominado diagrama de Pauling, representado a seguir. A ordem crescente de energia dos subníveis é a ordem na sequência das diagonais.

3 Anotações: Treinando em sala de aula 01. A química se interessa particularmente pelo estudo da eletrosfera atômica porque a distribuição eletrônica permite prever o comportamento químico dos átomos, já que são os elétrons que podem se movimentar entre eles ou fazer sua união. A distribuição eletrônica correta para o cátion bivalente do elemento químico magnésio (Z = 12) é: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2. b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5. d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2. e) 1s 2 2s 2 2p Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1, tem: a) Número atômico 20 e número de massa 39. b) Número atômico 39 e número de massa 20. c) Número atômico 19 e número de massa 20. d) Número atômico 19 e número de massa 39. e) Número atômico 39 e número de massa 19. Orbitais Atômicos

4 Número Quântico Principal (n): também conhecido como nível energético são representados pelos números inteiros correspondentes a: K= 1 s L= 2 s p M= 3 s p d N= 4 s p d f O= 5 s p d f g P= 6 s p d f g h Q= 7 s p d f g h i... Número Quântico Azimutal(l): é comumente conhecido como subnível energético e representado pelas ( s, p, d, f,...), respectivamente, s(sharp), p(principal), d(difuse) e f(fundamental). Os subníveis energéticos são formados por orbitais, que comportam 2 elétrons com spins opostos segundo o Princípio da exclusão de Pauli. s²= 1 orbital e 2 spins p 6 = 3 orbitais e 6 spins d 10 = 5 orbitais e 10 spins f 14 = 7 orbitais e 14 spins Número Quântico Magnético(m): o número quântico magnético é útil para identificação dos orbitais. Onde o orbital da direita tem valor (+) e os da esquerda valor (-). Por exemplo, utilizando o subnível f que possui um maior número de orbitais, temos:

5 Número Quântico de Spin (Ms): são representações em forma de seta dos elétrons distribuídos nos orbitais. O valor dos de cada spin é: Para cima é positivo Ms=+½(meio) e Para baixo é negativo e Ms=-½(meio) Anotações: Treinando em sala de aula Considere três átomos A, B e C. Os átomos A e C são isótopos, B e C são isóbaros e A e B sãoisótonos. Sabendo-se que A tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo C tem 22 nêutrons, os números quânticos do elétron mais energético do átomo B são: a) n = 3; l = 0, m l= 2; s = -1/2 b) n = 3; l = 2, m l= -2; s = -1/2 c) n = 3; l = 2, m l= 0; s = -1/2 d) n = 3; l = 2, m l= -1; s = 1/2 e) n = 4; l = 0, m l= 0; s = -1/2 02. O subnível mais energético do átomo de um elemento apresenta os seguintes números quânticos: n = 3, l = 2 e m = 0 O número atômico deste elemento é, no máximo, igual a: a) 24. b) 25 c) 26. d) 27 e) Adotando-se, por convenção, que o primeiro elétron distribuído assume o valor de spin igual a ½, o conjunto de números quânticos do ELÉTRON DE DIFERENCIAÇÃO (maior energia) do átomo 20X é: a) n = 4; l = 0; m = 0; s = ½. b) n = 3; l = 2; m = 1; s = + ½. c) n = 3; l = 2; m = 0; s = + ½. d) n = 4; l = 0; m = 0; s = + ½. e) n = 3; l = 1; m = + 1; s = ½. 04. Uma substância apresenta em sua estrutura um átomo cujo subnível mais energético é 5s 1 de modo que: I O número total de elétrons desse átomo é igual a 37.

6 II Este átomo apresenta 5 camadas eletrônicas. III Apresenta 2 elétrons desemparelhados. Pode-se afirmar que: a) apenas a afirmação I é correta. b) apenas a afirmação II é correta. c) apenas a afirmação III é correta. d) as afirmações I e II são corretas. e) as afirmações II e III são corretas

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